人教版高中化学选修四第一学期期中考试试题

1、Fe（OH）2沉淀的颜色B.这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到青岛九中2007-2008学年度第一学期期中考试试题高二化学（满分100、考试时间：90分钟 命题人 官福荣）相对原子质量： H： 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 S : 32 Cl : 35.5 Fe 56注意事项：1.答题前请将密封线内的项目填写清楚。2.请将第I卷的答案填写在“答题卡中”中，否则作零分处理。第I卷选择题一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1 .在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）M=2C（气）达

2、到平衡的标志是（）A . C生成的速率是 A生成速率的2倍 B.单位时间内生成 nmolA,同时生成3nmolBC. A、B、C的浓度相等D. A、B、C的分子数比为1:3:2C.最终溶液中有红褐色沉淀产生D.向阴极附近溶液中滴加酚酗:时，溶液变红5 .灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s、白）+ 2HCl（aq） = SnCl2（aq） + H2（g） HiSn（s、灰）+ 2HCl（aq） = SnCl 2（aq） + H2（g） H2Sn（s、灰）=Sn（s、白） H3= + 2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A、 Hi>A H2B、锡在常温下以灰锡状

3、态存在C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡制器皿长期处于低于13.2C的环境中，会自行毁坏6 .甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH （g） +H2O （g） =CO2 （g） +3出（g） H= + 49. 0 kJ - molDCH30H (g) +1/2O2 (g) =CO2 (g) +2出(g) H=192.9 kJ - mol12 .下列措施不能使反应速率加快的是（）A在恒温恒压下，向氮气和氢气合成氨气的密闭反应容器里通入窗气B在恒温恒容下，向氮气和氢气合成氨气的密闭反应容器里通入窗气C碳酸钙和盐酸反应，将碳酸钙研磨成粉末D氢气和碘蒸气反应在加压

4、的条件下进行。3 .有关右图装置中的叙述正确的是（）A.这是电解NaOH溶液的装置下列说法正确的是（）_，- r,一、 1A . CH 30H 的燃烧热为 192. 9 kJ - molB.反应中的能量变化如右图所示C. CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量能盘反应物的 总整盘总使鼓他幽立也!但8 北，+ 31|反应过程D.根据推知反应：CH30H (l) +1/2O2 (g) =CO2 (g) +2力(g)的H> 192. 9kJ - mol7.已知(1) Zn (s) +1/2O2 (g) =ZnO (s), A H = -348.3kJ/mol高中化学学习材料金戈铁骑整理制作C

5、. Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O + 4e = 4OHD. Fe为阳极，其电极反应为：Fe- 2e +2OH =2Fe（OH）24、用Fe做阳极，碳棒做阴极在 U形管中电解饱和食盐水时。下列说法错误的是（）A.阴极发生的反应是：2H+2e= H2TB.阳极可得到氯气(2) 2Ag (s) +1/2 O2 (g) = Ag2O (s), A H = 31.0kJ/mol贝UZn (s) + Ag2O (s) = ZnO (s) + 2Ag (s)的 A H 等于()A. -379.3kJ/mol B. -332.8 kJ/mol C. -317.3kJ/mol D. 317.3 kJ

6、/mol8.在下列各说法中，正确的是()A,对于2SO2+O2=2SO3； H = QkJ/mol,若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJB.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C.电镀时，镀件作阳极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液D. 1 mol H2SO4与1 molBa(OH) 2反应生成BaSO,沉淀时放出的热叫做中和热9 .反应 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在 2 L 密闭容器中进行，1 分钟后 NH3 减少了 0.12 mol , 则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是()1 1A、 NO: 0.00

7、4 mol L,B、 H2O: 0.0015 mol L,1 1C、 NH3： 0.002 mol Ld、 O2： 0.001 mol L10,已知：C (s) +CO2 (g)，、2CO (g) H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()A.升高温度和增大压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和减小压强11 .下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是()A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态

8、I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。12 .合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应: 催化剂.-* E -科- 高温、高压N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ; AH< 0 o 400 C、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图，下列叙述错误的是()I NA.点a的正反应速率比b点的大； -B .点 c处反应还未达到平衡S；1>0t 红 tC.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变，500c下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的

9、值大13. 一定条件下，体积为 10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) =Z(g),经60s达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L S-1)1B.将容器体积变为 20L , Z的平衡浓度变为原来的-C.若增大压强，则物质 Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H>014 .关于自发反应的叙述正确的是()A、常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生B、常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应C、电

10、解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应D、某个反应是放热、嫡增大的反应，该反应一定自发反应15 .发生严重水体镉污染事件时，一般采用加入聚合硫酸铁 (PFS) Fe2(OH) n(SO4)3n/2m, n<5 , m<10 ,利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。则下列说法中错误的是()108A.核素 48Cd中子数为60B.含镉废电池应进行集中回收处理C. PFS中铁为+2价D.由FeSO4制PFS需经过氧化、水解和聚合过程16.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH ,放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O蕾坐3

11、Zn (OH) 2+2Fe (OH) 3+4KOH ,下列叙述正确的是()充电A.放电时负极反应为：3Zn -6e +6OH = 3Zn (OH) 2B .放电时OH向正极移动C.充电时每转移 3 mol电子，阳极有 1 mol Fe(OH)3被还原D.充电时，电源的负极与被充电电池正极相连，电源的正极与被充电电池负极相连。第二卷简答题(共55分)17. (10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是 。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子

12、通过)，其工作原理如图所示。(1)比较下列两组物质的熔点高低(填或"V”或)SiC Si; SiCl 4 SiO2(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热 H = kJ/mol.19. (9分)碘钟”实验中，3+$2。82=:+2SO42一的反应速率可以用 I3与加入的淀粉溶液显 蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。速率v可表示为v=K ：c(I ) m ：c(SO42 ) n,式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。某探究性学习小组在 20c进行实验，得到的数据如下表：实验编号-1c(I )/mol

13、 L,0.0400.0800.0800.1600.1202 1c(SO4 )/mol L,0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题:(1)该实验的目的是。(2)显色时间t2 =。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 c下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 (填字母)该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口 (填写" A”或" B”)导出。18. ( 6分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键

14、能。键能的大小可以衡量 化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H),化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si-OSi-ClH -HH -ClSi-SiSi-C键能/kJ mol1460360436431176347请回答下列问题:A、22.0s B、22.044.0sC、 44.0s D、数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 。20. (12分)(1)月井(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ (25C时)，N

15、2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。(2)右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 假设使用肿一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g,则肿一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)（3）传统制备股的方法，是以 NaClO氧化 NH3,制得肿的稀溶液。该反应的离子方程式（4） 1998年希腊亚里斯多德大学的 Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递 H+）,实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式 为。21. （16分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行

16、研究。（1）下表为 铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用_-红色固体用蒸镭水洗涤后，置于潮湿空 气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2（OH） 2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应;化合反应。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡阴极产生的气体是、阳极产生的气体是 。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 A的转牝率1038 口,6门工00图 III;

17、I 1 4 4 I i I J 丁 r f -(- t r- r 1 T 一* * -4- T 二仁 f- -4 J. L J = J 1, -J L. JI 1 4 1 ri I i I I -it fm-r rq / 1/rL¥T-LT|ku 1 4 I I I I 1 丁t r = it t =l r 1 + T- 4- T 1 + -4- I- -j J_L±UI_L J _I_ L_1 H-H+t-FFic(A)/incl - L-1-iI' T +- T -I- -h T- 4 +A J -U 1 3L3 L JFFh-hih-h010 20 30 40

18、 5口耳即图II：在条件II时的反应情况1.00.80.60.40.2010 20 30 40 5GHSJ图IM在条件IV时的反应情况10 20 30 40 50在条件in时的反应情况下列有关说法中正确的是（）A.条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B.条件I时可能未使用催化剂，条件 II时可能使用了催化剂, . 一一 .一 一 .一一一 、一1C.条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol LD.条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强2. （6分）20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C60（分子结构如右图所示）的物质N60,计算

19、机模拟结果显示，N60与C60有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将N2进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N60分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N2并释放出大量的能量。已知 E（N-N） = 167kJ- mol。解释此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软镒矿（主要成分为MnO2）反应来制取镒。用铝与软镒矿冶炼镒的原理是（用化学方程式来表示） 。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn 2 , 该反应的离子方程式是 。选做题（10分） （4分）在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2

20、A（g）B（g） + C（g）。当物质A的起, E（N = N） = 418kJ mol 1, E（N 三 N） = 942kJ mol 1。（E 表示键能,即打开1mol气态化学键所需要的能量）回答下列问题：（1） N60分子中每个N原子最外层有 个电子； N60稳定性较差的原因可能是 1molN60受热分解为 N2时放出的热量为 (4) N60潜在的商业用途可能是，选做题1 . B (4 分)2. (6分)8N N的键能较小13 230kJ (4)用作高能量的炸药或火箭燃料参考答案及平分标准1A2 A3c4B5D6A7c8B9B10D 11C12C13A14D 15C16A/ 八、,、 八通电 八小17. （10 分）（1） 2A12。3= 4Al + 30