吉林省长春市2017年高中化学暑假作业4新人教版选修1

1、B.常温下，0.1 molL_1NH4NO 溶液中含有的氮原子数是0.2NA暑假作业 4本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100 分，考试时间 100 分钟。注意事项：1 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2 答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3 答非选择题时，必须使用0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5 考试结束后，只将答题卡交回。第 I 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 4

2、0 Fe 56下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。H1 .安息香酸()和山梨酸(CfCH = CH- CH = CH-COOH 都是常用食品防腐齐購下列关于这两种酸的叙述正确的是()A. 通常情况下，都能使溴水褪色B. 1 mol 酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等C. 一定条件下都能与乙醇发生酯化反应D. 1 mol 酸分别与 NaOH 发生中和反应，消耗 NaOH 的量不相等2 向含有 c(FeCI3)= 0.3 molL、c(FeCI2) = 0.15 molL的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶 液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下

3、列有关说法中正确的是()A.该分散系的分散质为FezQ2 丄3 丄一B.加入 NaOH 寸发生的反应可能为：Fe + 2Fe + 8OH =FesQ+ 4fOC. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na*分离开3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B.常温下，0.2 molL_1NH4NO 溶液中含有的氮原子数是0.2NAA. 0.1molN2与足量的 H2反应，转移的电子数是 0.6NA3C. 常温常压下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NAD.2.24 L CO 和 CQ 的混合气体中所含的

4、碳原子数为0.1 NA4将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是A.都是 AI2QB.依次为 AICI3、Al2（SC4）3C.都是 AI（OH）3D .依次为 AI2Q、Al2（SO4）35.1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO 和 N2C4的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全 部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 该浓硝酸中 HNO 的物质的量浓度是 14.0 mol

5、/LC.NO 和 NQ 的混合气体中，NO 的体积分数是 80%D. 得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL6.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL,平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶 解 19. 2 g （已知硝酸只能被还原为 NO 气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质 量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A. 原混合液中 NO-的物质的量为 0. 2molB. OA 段产生是 NQ AB 段反应为 2Fe3+Fe = 3Fe2+, BC 段产生氢气C. 溶液中最终溶质为 FeSQ_ 1D. c（H2SO）为 4

6、molL7.关于化学键的各种叙述中正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键B .非极性键只存在于双原子的单质分子里4C.共价化合物里，一定不存在离子键D .不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键&下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（）A. Mn和浓盐酸B. NQSQ (s)和浓 HbSQC. 铁片和浓盐酸D. 电石和水9.下列离子方程式书写不正确的是( )。A. NaQH 溶液与 SQ 反应，当 n(NaQH : n(SQ)= 4 : 3 时，4QH+ 3SQ=SQ2-+ 2HSQ + HQB. CuCl2溶液与

7、N&S 溶液 2 : 1 反应：CLT+S2=CU&C.Cl2与 FeBr2溶液反应，当 n (Cl2)： n ( FeB“)= 1 : 1 时：2Fe + 4Br + 3Ch=2Fe + 2Br2+ 6ClD. 1 molL1的 NaAIQ 溶液和 2.5 molL1的盐酸等体积互相均匀混合：2AIOJ + 5H+=AI （OH3J+ Al3+ H2O10.下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A. 可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B. 离子半径：WY3- X+C. 气态氢化物的稳定性：Z WD. 工业上电解 X 和 W 化合物的水溶液制备 X11.水溶液中能大量共存的

8、一组离子是（）5A. Na+、Mg+、Cl、CCf 一+ +2 +B. H、Na、Fe、MnQC. K+、Csf+、Cl、NQf6D. KJ NH4、OH、SO； -12.下列操作正确的是A. 用 pH 试纸测得某新制氯水的pH 值为 3.5B. 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC. 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH 溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D. 用 10 mL 的量简量取 8.05mL 浓硫酸13.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是D CO；气体通入澄清石灰水中14.物质的量浓 度相同的NaCl、MgCI；、AICI3三种溶液，当溶液的体积比为3: 2: 1

9、 时，三种溶液中 Cl-的物质的量浓度之比是()A. 1: 1: 1 B . 1: 2: 3 C . 3: 2: 1 D . 3: 4: 314.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向装有 Fe(NQ)2溶液的试管中加入稀 HSO 后，在试管口观察到红棕色气体HNO 分解生成了 NOB向淀粉溶液中加入稀 H2SC4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉不一定没有水解C向无水乙醇中加入浓 H2SQ,加热至 170C产生的气体 通入酸性 KMnO 溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯C NaOH 溶液滴入 Ba(HCO)；7

10、D常温下，向饱和 NCO 溶液中加少量 BaSO 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下 KSF(BaSQ)KSp(BaCO)A. A B. B C. C D. D15 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL- 1的 KNO 溶液:|4、Fe2+、Cl-、SQ2-B.Kv= 1.01X10- 14的某无色溶液：NH+、X、AIO2、CC.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、BST、HCO、NO-D.由水电离出来的 c(H+) = 1.0X10- 13molL- 1的溶液：K Na+、NO-、Cl16.下列变化能用同一性质解释的有1浓硫酸和浓

11、盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；2二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；3二氧化硫能使 KMnO 溶液、溴水褪色；4氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；5常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；6浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；7二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。A. 1 个B. 2 个C. 3 个D. 5 个17.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如下图所示。则下列说法不正确的是A.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LB. 最

12、初 20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为 2.5 mol/LD. 镁和铝的总质量为 9 g18.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是8操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗Na 在空气中会生成 Na2QB向装有 Fe（NQ）2溶液的试管中加入几滴稀 HSQ溶液颜色基本不变.Fe(NQ)2与 H2SO 不反应CSQ 通入酸性 KMnQ 溶液，溶液褪色SO 具有漂白性D将充满 NQ 的试管倒立在水中，试管内液面约上 升至试管容积的 2/3 处；缓慢通入 C2,轻轻晃 动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对

13、工业生产硝酸有重要启示19.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A. 装置是洗气装置，可以除去氯气中的氯化氢B. 实验室可以用装置制取氨气C. 实验室用装置做“喷泉”实验不能成功D. 装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸第 II 卷（非选择题）20.化学一一选修 5:有机化学基础芳香烃 A 是基本有机化工原料，由 A 制备高分子 E 和医药中间体 K 的合成路线（部分反应条件略去）如图所示:浓e Fe.HCitaq)澱H声 6LEJL催化剤（C7H9N）-COOH(CjHnNO)NHCOCHjNO；NHSHjOCOOH9回答下列问题:10(1)_A 的名称是 _ 。I 含有官能

14、团的名称是_ 。(2)_ 的反应类型是 _ ，的反应类型是_ 。(3)_ 写出反应的化学方程式： _ 。(4)_ D 分子中最多有 _个原子共平面。E 的结构简式为 _(5)写出一种同时符合下列条件的_ F 的同分异构体的结构简式：。1苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；2既能与银氨溶液反应又能与 NaOH 溶液反应。pH= 3 的 HA 与 pH= 11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 4 种离子物质的量浓度大小关系常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14 a (、=)向物质的量浓度均为 0.01mol L-1的 MnCL 和 BaCL 混合溶

15、液中，滴加 N&CO 溶液，先沉淀的离2+2+子是_，当两种难溶电解质共存时，溶液中 c(Ba )/c(Mn )_ 。(此温度下，Ksp(BaCQ)=8.19 11x10、Ksp(MnC(3)=1.8x10)(4)设 Ka、Kh Kw 分别表示 CHCOOH 勺电离平衡常数、CHCOO 的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：_答案1. C 2 . B 3 . C 4 . D 5 . D 6 . A 7 . C 8 . B 9 . C 10 . AB 11 . C(无机试剂及溶剂任选)。合成路中 SO 茴侖 hHaOH*CHCOOCH2CH322.常温下，已知10.1 mol L 一元酸 HA 溶液中 c(OH ) / c