【KS5U解析】浙江省2020届高三4月联考化学试题 Word版含解析

1、浙江省4月联考化学试题注意事项：1.本试题卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成 ，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2b 铅笔把答案卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： h 1 li7 c1 2 n1 4 0 1 6 mg24 p31 s3 2 ca40 fe56 cu64 br80 ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列

2、出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只存在分子间作用力的物质是a. naclb. hec. 金刚石d. hcl【答案】b【解析】【详解】anacl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故a不选； bhe由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故b选；c金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故c不选；dhcl由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故d不选；故选b。2.减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】a是干燥管，故a不选；b 是抽滤瓶，用于减压过滤，故b选；c 是洗气装置，用于除杂，

3、故c不选；d是坩埚，用于灼烧固体，故d不选；故选b。3.下列属于强电解质的是a. 蔗糖b. 甘氨酸c. i2d. caco3【答案】d【解析】【分析】完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。【详解】a蔗糖是非电解质，故a不选；b甘氨酸是弱电解质，故b不选；ci2 是单质，不是电解质，故c不选；dcaco3属于盐，是强电解质，故d选；故选d。【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，d为易错点，caco3难溶，但溶于水的部分全电离。4.反应 hgs+ o2=hg + so2中 ，

4、还原剂是a. hgsb. hgc. o2d. so2【答案】a【解析】【分析】反应hgs+o2hg+so2中，hg元素化合价降低，s元素化合价升高，o元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化合价的关系解答。【详解】ahgs中s元素化合价升高，作还原剂，故a符合；bhg是还原产物，故b不符；co2是氧化剂，故c不符；dso2是氧化产物也是还原产物，故d不符；故选a。5.下列物质的名称正确的是a. sio2：刚玉b. (nh4)2co3：碳铵c. ccl4：氯仿d. ：3，3，5 -三甲基庚烷【答案】d【解析】【详解】a. 刚玉为三氧化二铝，故a错误；b. 碳铵为nh4hco3，故c错误；c. 氯

5、仿为chcl3，故c错误；d. 的主链为7个碳：3，3，5 -三甲基庚烷，故d正确；故选d。6.下列化学用语表示正确的是a. co2的比例模型：b. hclo的结构式：hcloc. hs-的水解方程式：hs- + h2os2- + h3o+d. 甲酸乙酯的结构简式：hcooc2h5【答案】d【解析】【详解】a.碳原子半径大于氧，故a错误； b. 氧为中心原子，hclo的结构式：hocl，故b错误；c. hs-的水解方程式：hs- + h2oh2s + oh-，故c错误；d. 甲酸乙酯的结构简式：hcooc2h5，故d正确；故选d。7.下列有关说法正确的是( )a. h2o与d2o互为同位素b.

6、 co2和co属于同素异形体c. 乙醇与甲醚互为同分异构体d. 葡萄糖和蔗糖互为同系物【答案】c【解析】【详解】a. h与d互为同位素，故a错误；b. co2和co是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故b错误；c. 乙醇与甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故c正确；d. 葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故d错误；故选c。8.下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是a. 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用b. 14c的放射性可用于考古断代c. 纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一d 铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液

7、，不宜长时间盛放咸菜等腌制品【答案】c【解析】【详解】a. 次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故a正确；b. 14c的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故b正确；c. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故c错误；d. 铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故d正确；故选c。9.下列说法不正确的是( )a. 可用焦炭还原 sio2 制备单质 sib. 镁单质可与 nh4cl 溶液反应生成 nh3c. 浓硫酸与 nabr 固体共热可生成单质 br2d. 摩尔盐的组成可表

8、示为 nh4fe( so4)26h2o【答案】d【解析】【详解】a. 高温条件下，可用碳还原 sio2 制备单质 si，故a正确；b. 镁单质可与 nh4cl 溶液反应生成 nh3和氢气、氯化镁，故b正确；c. 浓硫酸具有强氧化性与 nabr 固体共热可生成单质 br2，故c正确；d. 摩尔盐的组成可用(nh4)2so4feso46h2o表示，故d错误；故选d。10.下列说法不正确的是a. 某些生活垃圾可用于焚烧发电b. 地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油c. 石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃d. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等【答案】d【解析】

9、【详解】a. 焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故a正确；b. “地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量热量，可制作生物柴油，故b正确；c. 石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃，如乙烯、丙烯等，故c正确；d. 煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干馏的产物，故d错误；故选d。【点睛】本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干馏产物。11.下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验过程实验目的a将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污b取少量丙烯醛溶液加入

10、足量溴水，如果溴水褪色，则说明含有碳碳双键丙烯醛(ch2=chcho) 中双键的检验c通常将 fe(oh)3固体溶于沸水中即可制备 fe(oh)3胶体d取一块铁片，用砂纸擦去铁锈 ，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水 ，静置几分钟析氢腐蚀a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【详解】a将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故a正确；b取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴加成，也可能是醛基被氧化，故b错误；c制备 fe(oh)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故c错误；d取一块铁片，用砂纸擦去铁锈 ，在

11、铁片上滴1滴含酚酞的食盐水 ，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，故d错误；故选a。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，b为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴发生加成反应，也可能是醛基被氧化。12.下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )a. 铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中b. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定c. 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料d.

12、 熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同【答案】c【解析】【详解】a. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故a错误；b. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故b错误；c. 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故c正确；d. 熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，是分子晶体，故d错误；故选c。【点睛】本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，d为易错点，熔

13、化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。13.下列离子方程式正确的是( )a. 高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：mno4-+ 8h+ + 4cl-=mn2+2cl2+4h2ob. 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：co32-+ h2o+ co2=2 hco3-c. 铜片与浓硫酸共热：cu + 4h+ so42-cu2+ + so2+ 2h2od. 硫酸铜溶液中加入过量氨水：cu2+ +4nh3h2o=cu(nh3)42+4h2o【答案】d【解析】【详解】a高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：2mno4-+16h+ + 10cl-=2mn2+5cl2+8h2o，故a 错误；b饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧

14、化碳：2naco32-+ h2o+ co2=2nahco3，故b错误；c铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故c错误；d硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜（）：cu2+ +4nh3h2o=cu(nh3)42+4h2o，故d正确；故选d。14.下列说法不正确的是a. 用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳b. 麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解c. 苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯d. 向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质【答案】c【解析】【详解】a用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙

15、酸、乙醇、苯、四氯化碳，现象分别是：不分层，有气泡；不分层；分层上层有机层、分层下层有机层，故a正确；b麦芽糖水解产物：葡萄糖 ；淀粉水解产物：葡萄糖 ；花生油水解产物：不饱和脂肪酸，包括油酸，亚油酸和甘油；大豆蛋白中的肽键能在人体内水解，故b正确；c苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，甲苯被氧化成苯甲酸，经蒸馏可得纯净的苯，故c错误；d向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，故d正确；故选c。15.泛酸又称为维生素b5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法

16、不正确的是a. 该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应b. 1mol该物质与足量 naoh 溶液反应，最多可消耗 2molnaohc. 该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基d. 该物质在浓硫酸、al2o3或 p2o5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键【答案】d【解析】【详解】a. 该物质可发生水解反应，水解产物均含有羧基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应，故a正解；b. 1mol该物质与足量 naoh 溶液反应，cooh消耗1molnaoh,酰胺基消耗1molnaoh ，最多可消耗 2molnaoh，故b正确；c. 中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被

17、氧气氧化生成醛基和酮羰基，故c正确；d. 中有两处-oh邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、al2o3或 p2o5等催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故d错误；故选d。16.下列说法正确的是a. 同主族元素中，原子序数之差不可能为 16b. 最外层电子数为 8 的粒子一定是0族元素的原子c. 同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高d. 主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有be【答案】d【解析】【详解】a同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不相邻的两种元素的原子序数之差可能为16，如锂和钾，故a错误；b最外层

18、电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，例如钠离子，故b错误；c同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点可能降低，如碱金属，也可能升高，如卤素，故c错误；d主族元素中，原子核外最外层电子数为2与次外层电子数相同的元素只有be，原子核外最外层电子数为8的元素，次外层电子数为8的是ar，不是主族元素，故d正确；故选d。【点睛】本题考查了同周期元素、同主族元素原子序数关系，最外层核外电子数和次外层电子数的关系，判断元素的种类、以及元素周期律的应用等知识点，解题中注意掌握规律的同时，注意特例。17.下列有关叙述正确的是a. 某温度下，1 l ph = 6 的纯水中含 oh一为10-

19、8molb. 25 时，向0. 1 mo ll-1 ch3coona 溶液中加入少量水，溶液中减小c. 25时，将 v1 l ph = 11的 naoh溶液与v2 l ph = 3 的h a 溶液混合，溶液显中性，则v1 v2d. 25时，将 a moll-1 氨水与0.01 moll- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(nh4+)c(cl-)，用含a的代数式表示 nh3h2o)的电离常数 kb = 【答案】d【解析】【详解】a某温度下，1 l ph = 6 的纯水中c(oh)=c(h)=10-6mo ll-1,含 oh一为10-6mol，故a错误；b25 时，向0. 1 mo ll-1

20、 ch3coona 溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，溶液中增大，故b错误；cph=11的naoh溶液中氢氧根离子浓度为0.001moll1，ph=3的ha溶液中氢离子浓度为0.001moll1，若ha为强电解质，要满足混合后显中性，则v1=v2；若ha为弱电解质，ha的浓度大于0.001moll1，要满足混合后显中性，则v1v2，所以v1v2，故c错误；d在25下，平衡时溶液中c（nh4）=c（cl）=0.005moll1，根据物料守恒得c（nh3h2o）=（0.5a-0.005）moll1，根据电荷守恒得c（h）=c（oh）=10-7moll1，溶液呈中性

21、，nh3h2o的电离常数kb= ，故d正确；故选d。【点睛】本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，c为易错点，注意讨论ha为强电解质和弱电解质的情况，d是难点，按平衡常数公式计算。18.目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是( )a. 充电时电极石墨棒a连接电源的正极b. 放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区c. 放电时负极反应为2br-2e-=br2d. 放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大【答案】c【解析】【分析】放电时，zn是负

22、极，负极反应式为：zn-2ezn2，正极反应式为：br2+2e=2br，充电时，阳极反应式为2br-2e=br2、阴极反应式为zn2+2e=zn。【详解】a充电时电极石墨棒a连接电源的正极，反应式为2br-2e=br2，故a正确；b放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故b正确；c放电时，zn是负极，负极反应式为：zn-2ezn2，故c错误；d正极反应式为：br2+2e=2br，阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故d正确；故选c。19.异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )a. 反应 的

23、活化能大于反应b. 反应的h 小于反应c. 中间体 2 更加稳定d. 改变催化剂，反应、的活化能和反应热发生改变【答案】c【解析】【详解】a由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应大于反应，故a错误；b图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，焓变为负，则h 大小：反应的h 大于反应，故b错误；c图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2，故c正确；d改变催化剂，反应、的反应热不发生改变，故d错误；故选c。【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、焓变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的比较及焓变只与终始态

24、有关，与催化剂无关。20.用na表示阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是a. 31 g 白磷中含有的电子数是3.75nab. 标准状况下，22.4l的c8h10中含有的碳氢键的数目是10nac. 1l 0.1moll-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为 0.2nad. 5.6g fe 与足量 i2 反应，fe 失去 0.2na个电子【答案】d【解析】【详解】ap是15号元素，31 g 白磷中含有的电子数是15na，故a错误；b标准状况下，c8h10是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故b错误；c1l 0.1moll-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于 0.2na，故c错误；d

25、5.6g fe 与足量 i2 反应，fei2=fei2，fe 失去 0.2na个电子，故d正确；故选d。21.采用阴离子交换法合成了一系列不同 zn 和 pt 含量的ptsn-mg(zn)alo催化剂用于乙烷脱氢反应ch3ch3(g)ch2 = ch2 (g)+h2(g) h0，实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的 zn 对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同zn含量ptsn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是( )a. 由图可知，ptsn/mg(2-zn)alo催化剂的催化反应活性最优b. 一定温度下，将nmol乙烷放入vl密闭容器中进行催化脱氢，维持

26、容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数k=c 升高温度，平衡逆向移动d. 随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段【答案】c【解析】【详解】a由图可知，当时间相同时，ptsn/mg(2-zn)alo催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故a正确；b一定温度下，将nmol乙烷放入vl密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数k= = = ，故b正确；cch3ch3(g)ch2 = ch2 (g)+h2(g) h0，升高温度，平衡正向移动，故c错误；d由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐

27、渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段，故d正确；故选c。22.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是a. ea为催化剂存在下该反应的活化能，ea为无催化剂时该反应的活化能b. 该反应为放热反应，h=ea-eac. 活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子d. 催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动【答案】b【解析】【详解】a催化剂能降低反应所需活化能，ea为催化剂存在下该反应的活化能，ea为无催化剂时该反应的活化能，故a正确；b生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，hea-ea，故b错误；

28、c根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故c正确；d催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故d正确；故选b。23.用密度为1.84gml-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180ml 2moll-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是a. 计算、量取：用 20 ml 量筒量取 19.6 ml 浓硫酸b. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯 ，再加入 80 ml 左右的蒸馏水 ，搅拌c. 转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复23次d. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量

29、瓶上贴上标签【答案】c【解析】【详解】a用密度为1.84gml-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180ml 2moll-1稀硫酸，由于实验室没有180ml的容量瓶，所以应配制250ml的溶液，vml1.84gml-198%=0.250l 2moll-198gmol1，v=27.2ml，计算、量取：用 20 ml 量筒量取27.2 ml 浓硫酸，故a错误；b稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事故，故b错误；c将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶，故c

30、正确；d容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故d错误；故选c。24.液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(nanh2)，下列说法不正确的是a. 液氨的电离方程式可表示为 2nh3nh4+nh2-b. 钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有h2生成c. nanh2 与少量水反应可能有nh3逸出，所得溶液呈弱碱性d. nanh2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐【答案】c【解析】【详解】a. nh3与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可

31、表示为 2nh3nh4+nh2-，故a正确；b. 钠与液氨的反应钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有h2生成，故b正确；c. nanh2 与少量水反应可能有nh3逸出，所得溶液是naoh，呈强碱性，故c错误；d. nanh2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：na2so4、 nahso4 、nh4hso4 、(nh4)2so4，故d正确；故选c。25.某固体样品可能含有k+、ca2+、nh4+、cl-、co32-、so42-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)

32、一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量bacl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固体与过量naoh固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672l(标准状况)(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是a. 该固体中一定含有nh4+、co32-、so42-、cl-b. 该固体中一定没有ca2+、cl-，可能含有k+c. 该固体可能由(nh4)2so4、k2co3和nh4cl组成d. 该固体中n(k+)0.06mol【答案】d【解析】【分析】某固体样品可能含有k+、ca2+、nh4+、cl-、co32-、so42-中的几种离子。将该固

33、体样品分为等质量的两份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量bacl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸钡，所以固体中含有=0.02mol硫酸根离子，=0.01mol碳酸根离子，溶液中没有ca2+；（2）另一份固体与过量naoh固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672l(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有 =0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。【详解】a该固体中一定含有nh4+、co32-、so42-，不能

34、确定是否含cl-，故a不符；b该固体中一定没有ca2+，可能含有k+、cl-，故b不符；c该固体可能有(nh4)2so4、k2co3，不能确定是否含nh4cl，故c不符；d根据电荷守恒：n(k+)+n(nh4+)2（n(so42)+n(co32)），该固体中n(k+)(0.022+0.012)2-0.032=0.06，n(k+)0.06mol，故d符合。故选d。【点睛】本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断k是否存在，是本题的难点、易错点。二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(1)甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体，请写出

35、反应方程式：_。上述反应是加成反应还是取代反应？请判断并说明原因：_。(2)mg3n2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出mg3n2的电子式：_。(3)在常压下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是_。【答案】 (1). +3h2ono2+3h2o (2). 取代反应，结合化学方程式可以看出是硝基取代了苯环上的氢原子生成了h2o，所以是取代反应 (3). mg2+mg2+mg2+ (4). 乙醇分子能与水分子之间形成氢键，而溴乙烷分子无法与水分子形成氢键【解析】【详解】（1）甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体和水，该晶体是，反应方程式：+3

36、h2ono2+3h2o 。上述反应是取代反应不是加成反应，因为：结合化学方程式可以看出是硝基取代了苯环上的氢原子生成了h2o，所以是取代反应。故答案为：+3h2ono2+3h2o ；取代反应，结合化学方程式可以看出是硝基取代了苯环上的氢原子生成了h2o，所以是取代反应；（2）mg3n2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，镁失去最外层2个电子形成镁离子，氮最外层5个电子，得到三个电子形成n3-，mg3n2的电子式：mg2+mg2+mg2+ 。故答案为：mg2+mg2+mg2+ ；（3）在常压下，乙醇在水中溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是乙醇分子能与水分子之间形成氢键，而溴乙烷分子

37、无法与水分子形成氢键。故答案为：乙醇分子能与水分子之间形成氢键，而溴乙烷分子无法与水分子形成氢键。27.某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应 ，将6.4g铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。(1)取其中一份铜粉投入200ml氢离子浓度为 1moll-1 硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448ml(标准状况)。则反应前混合溶液中硫酸的物质的量浓度为_(写出计算过程)。(2)用naoh溶液吸收氮氧化物是防止no2污染的一种方法。原理为2no2 + 2naoh=nano3 + nano2 + h2o，no + no2 + 2naoh=2nano2 + h2

38、o。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被amol naoh溶液完全吸收，试讨论a的取值范围：_。【答案】 (1). 0.45moll-1 (2). a0.1【解析】【详解】（1）200ml氢离子浓度为1moll-1的混合液中含有氢离子的物质的量为：n（h）=0.2l1moll1=0.2mol，3.2g铜粉物质的量为：=0.05mol，no的物质的量为：=0.02mol，根据3cu+8h+2no3=3cu2+2no+3h2o可知，生成0.02molno，需要铜0.03mol、h为0.04mol，所以铜、h过量，硝酸不足，硝酸完全反应，根据氮

39、元素守恒可知，溶液中n（hno3）=n（no）=0.02mol，0.02mol硝酸中含有0.02mol氢离子，则硫酸中含有的氢离子的物质的量为：0.2mol-0.02mol=0.18mol，则硫酸的物质的量浓度为：=0.45moll-1；故答案为：0.45moll-1；（2）0.05molcu如全生成no，根据3cu+8h+2no3=3cu2+2no+3h2o得no为 =，0.05molcu如全生成no2，根据cu+4h+2no3=cu2+2no2+2h2o得no2为 =0.1mol，根据2no2 + 2naoh=nano3 + nano2 + h2o，no + no2 + 2naoh=2na

40、no2 + h2o，无论生成nano3 还是 nano2，na与n的物质的量比为1:1，有1mol一氧化氮和二氧化氮的混合气体，就需要1molnaoh，生成的混合气体能被amol naoh溶液完全吸收，a的取值范围：a0.1；故答案为：a0.1。【点睛】第（1）题考查混合物反应计算，根据离子方程式及题中数据正确判断硝酸不足为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法。第（2）题以硝酸和铜为载体考查方程式的有关计算，侧重考查分析、计算能力，注意利用原子守恒、转移电子守恒进行解答，难点是a取值范围的计算，利用原子守恒可简化解题。28.为探究某无结晶水的正盐x(仅含有两种短周期元素)的组成

41、和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积)已知：b是空气的主要成分之一；c是一种强碱，且微溶于水 ，载人宇宙飞船内常用含 c的过滤网吸收宇航员呼出的co2，以净化空气；d遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)x的化学式为 _ 。(2)图中b的组成元素在元素周期表中的位置是_。(3)a的电子式为 _。(4)x受热分解转变成 a 和 b 的化学反应方程式为 _。【答案】 (1). lin3 (2). 第2周期va族 (3). (4). 3lin3li3n+4n2【解析】【分析】b是空气的主要成分之一，b为氮气或氧气；c是一种强碱，且微溶于水，c为lioh，载人宇宙飞船内常用含 c的

42、过滤网吸收宇航员呼出的co2，以净化空气，lioh与反应生成li2co3；d遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，d是nh3，确定b为氮气，nh3是2.24l合0.1mol，a中n为14gmol10.1mol=1.4g。a为li3n，3.5g中li为3.5-1.4=2.1g，14.7gx中li为 2.1g，n(li)=0.3mol，n(n)=0.9mol,n(li)：n(n)=0.3:0.9=1:3，x的化学式为：lin3。【详解】（1）由分析可知：x的化学式为lin3。故答案为：lin3；（2）b为氮气，组成元素n在元素周期表中的位置是第2周期va族。故答案为：第2周期va族；（3）a为li3n，li最

43、外层只有1个电子，显+1价，n最外层5个电子，得三个电子，显-3价，电子式为。故答案为：；（4）由分析x的化学式为：lin3，x受热分解转变成 li3n 和 n2，由质量守恒：化学反应方程式为 3lin3li3n+4n2。故答案为： 3lin3li3n+4n2。29.化锡(sni4)是一种橙黄色结晶，熔点为 144.5，沸点为364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置和。步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应

44、的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。请回答下列问题(1)图中装置ii的仪器名称为_，该装置的主要作用是_。(2)减压过滤的操作有将含晶体的溶液倒入漏斗，将滤纸放入漏斗并用水润湿，微开水龙头，开大水龙头，关闭水龙头，拆下橡皮管。正确的顺序是_。【答案】 (1). (球形)干燥管 (2). 防止水蒸气进入装置使sni4水解 (3). 【解析】【分析】（1）根据仪器构造可得，根据sni4易水解解析；（2）按实验操作过程来进行排序。【详解】（1）图中装置ii的仪器名称为(球形)干燥管，四碘化锡遇水易水解，装有

45、无水cacl2的干燥管可吸收空气中的水蒸气，防止空气中水蒸气进入反应器中，导致四碘化锡水解，该装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使sni4水解。故答案为：(球形)干燥管；防止水蒸气进入装置使sni4水解；（2）减压过滤的操作过程：将滤纸放入漏斗并用水润湿，微开水龙头，保证紧贴在漏斗底部将含晶体的溶液倒入漏斗，开大水龙头，拆下橡皮管，防止水倒吸关闭水龙头。正确的顺序是。故答案为：。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难点（2）注意熟练掌握实验过程，按实验操作过程来进行排序。30.尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多

46、种工艺用nh3和co2直接合成尿素。(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应i 2nh3(1) +co2(g)nh2 coonh4(1) h1 = - 119.2 kjmol-1反应ii nh2coonh4(1)co(nh2)2(1)+ h2o(1) h2= 15.5 kjmol-1写出nh3(1)与co2(g)反应生成co(nh2)2(1)和液态水的热化学方程式：_。该工艺要求在190 200、13 24 mpa 的条件下反应，90左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条件的理由：_。(2)在不同氨碳比l=和水碳比w= 条件下co2平衡转化率x随温度t变化情

47、况如图所示：co2平衡转化率x随温度t升高先增大后减小，试分析原因：_。在图中，画出l=4、w=o时co2平衡转化率x随温度t变化的曲线示意图_。(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，t度时，将5.6mol nh3与5.2molco2在容积恒定为0.5l的恒温密闭容器中发生反应：2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(s)+h2o (g) h143kjmol-1。达到平衡状态时，nh3与co2的平衡分压之比 p(nh3): p(co2)= 2:13。p(nh3)= x(nh3)p，x(nh3)为平衡体系中nh3的物质的量分数，p为平衡总压。t 时，该反应的平衡常数 k = _。若不考虑副反

48、应，对于该反应体系，下列说法正确的是 _ 。 a.当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态b.相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使nh3 的平衡转化率降低c.在容器中加入cao，(可与 h2o反应)，提高co(nh2)2产率d.反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内co2的转化率【答案】 (1). 2nh3(l)+ co2(g)co(nh2)2 (l)+ h2o(l) h =-103.7kjmol-1 (2). 190200时，nh 2coonh4 容易分解为 nh3和co2，高压有利于反应i正向进行 (3). 温度升高，反应i平衡逆向移动，反应ii 平衡正

49、向移动，在190200之前，反应ii 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应i逆向进行的趋势更大 (4). (5). 1.5625 (6). d【解析】【详解】（1）水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应i 2nh3(1) +co2(g)nh2 coonh4(1) h1 = - 119.2 kjmol-1反应ii nh2coonh4(1)co(nh2)2(1)+ h2o(1) h2= 15.5 kjmol-1根据盖斯定律，反应i+反应ii得：nh3(1)与co2(g)反应生成co(nh2)2(1)和液态水的热化学方程式：2nh3(l)+ co2(g)co(nh2)

50、2 (l)+ h2o(l) h =-103.7kjmol-1。故答案为：2nh3(l)+ co2(g)co(nh2)2 (l)+ h2o(l) h2=-103.7kjmol-1；反应i 2nh3(1) +co2(g)nh2 coonh4(1) 是气体体积减小的反应，选择高压条件的理由：190200时，nh 2coonh4 容易分解为 nh3和co2，高压有利于反应i正向进行。故答案为：190200时，nh 2coonh4 容易分解为 nh3和co2，高压有利于反应i正向进行；（2）co2平衡转化率x随温度t升高先增大后减小，因为：温度升高，反应i平衡逆向移动，反应ii 平衡正向移动，在1902

51、00之前，反应ii 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应i逆向进行的趋势更大。故答案为：温度升高，反应i平衡逆向移动，反应ii 平衡正向移动，在190200之前，反应ii 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应i逆向进行的趋势更大；l越大，氨的比例越大，根据反应i ，提高氨的浓度，二氧化碳的转化率增大，曲线应在原曲线之上，温度升高，反应i平衡逆向移动，反应ii 平衡正向移动，在190200之前，反应ii 正向进行的趋势更大，转化率先增大，此后变小，l=4、w=o时co2平衡转化率x随温度t变化的曲线示意图。故答案为：；（3）t 时，该反应的平衡常数: ，x=2.6molk= 1.

52、5625。故答案为：1.5625；a2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(s)+h2o (g) 该反应中，若平衡正向移动，混合气的总质量减小，总物质的量也减小，所以反应体系中气体分子的平均摩尔质量不能确定是否保持不变，故当反应体系中气体分子的平均摩尔质量不再变化时，不能判断反应是否达到平衡状态，故a错误；b相同条件下，提高水碳比相当于提高生成物浓度，氨的平衡转化率降低，降低氨碳比会使nh3的平衡转化率增大，故b错误；c在容器中加入cao，(可与 h2o)反应，但生成的氢氧化钙也能与反应物反应，降低co(nh2)2产率，故c错误；d反应开始后的一段时间内，在没有达到平衡前，适当升温可提高

53、单位时间内co2的转化率，故d正确；故选d。故答案为：d。31.新能源汽车的核心部 件是锂离子电池，磷酸亚铁锂(lifepo4)以其高倍率性、高比能量、高循环特征、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新宠”。方法一高温固相法是磷酸亚铁锂生产的主要方法。通常以亚铁盐(如fec2o42h2o)磷酸盐和锂盐为原料，充分混匀后，在惰性气氛的保护气中先经过较低温预分解，再经过高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：li2co3+2fec2o42h2o+2nh4h2po4 =2nh3+3co2+ + + (1)完成上述化学方程式_。(2)理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成 _glife

54、po4。方法二以铁红、锂辉石lial(sio3)2(含少量ca2+、mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：已知：2lial(sio3)2+h2so4(浓)li2so4 + al2o34sio2h2o温度/20406080溶解度(li2co3)/g1.331.171.010.85溶解度(li2so4)/g34.232.831.930.5(1)向滤液ii中加入饱和na2co3溶液，过滤后 ，用“热水洗涤”的原因是_。 (2)滤渣ii的主要成分是_(填化学式)。(3)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：_。 (4)工业上，将 li2co3粗品制备成高纯 li2co3 的部分工艺如下：将粗产品li2co3溶于盐酸作电解槽的阳极液，lioh溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解，阳极的