化学人教版选修4第一章辅导资料

1、第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化第1课时焓变反响热目标要求1了解反响热的概念，知道化学反响、热效应与反响的焓变之间的关系。2. 知道反响热与化学键的关系。3知道反响热与反响物、生成物总能量的关系。基础落实焓变反响热在化学反响过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1 .焓和焓变焓是与_理量。单位: ，符号： 亠。焓变。单位：，符号：。2 .化学反响中能量变化的原因化学反响的本质是。任何化学反响都有反响热，这是由于在化学反响过程中，当反响物分子间的化学键=时,需要的相互作用，这需要 能量；当 ,即新化学键时，又要_能量。H =反响物分子的 生成物分子的 。3. 放热反响与吸热

2、反响当反响完成时，生成物释放的总、能量与反响物吸收的总能量的相对大小，决定化学反响是吸热反响还是放热反响。(1) 当AH为“"或AH0时，为放热反响，反响体系能量 。当AH为""或AH0时，为吸热反响，反响体系能量 4. 反响热思维模型(1)放热反响和吸热反响£1反响热的本质（以 H2（g） + Cl2（g）=2HCI（g）AH = 186 kJ mo1 为例）E1： E2： _AH =对点训练知识点一有关反响热的概念1以下说法正确的选项是 ()A 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B 放热反响在常温下一定很容易发生C 吸热反响在一定的条件下也能发生D

3、 焓变的符号是 AH，单位是kJmoir，反响热的单位是 kJ2在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。以下说法正确的选项是（）A 电解熔融的Al 2O3可以制得金属铝和氧气，该反响是一个放出能量的反响B .水分解产生氢气和氧气时放出能量C .相同状况下，反响 2SO2+ O2=2SO3是一个放热反响，那么反响2SO3=2SO2+ O2是一个吸热反响D .氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量知识点二反响热与化学键键能的关系3 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能（见下表）:化学键H HCl ClCl H键能/(kJ m

4、ol-1)436243431请计算 H2（g） + Cl2（g）=2HCI（g）的反响热（）A + 862 kJ mol 1B .+ 679 kJ mol 1C - 183 kJ mol 1D .+ 183 kJ mol 14.白磷的化学式为P4,分子的空间构型是正四面体（如图）。白磷在空气中燃烧生成十氧化四 磷（P4O10），在十氧化四磷分子里只存在P O和P=O两种共价键。几种共价键的键能：PO 360 kJ mol-1;P=O 585 kJ mol 1 ； PP 198 kJ mol 1;O=O 498 kJ mol 1。请问：在 P4（s） + 5O 2（g）=P4O10（s）中，AH

5、 =。知识点三反响热与反响物、生成物总能量的关系5 .对放热反响：A + B=C + D，以下说法一定正确的选项是（Ea、Eb、Ec、Ed分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）（）A . Ea>EbB . Ea>Eb+ EcC . Ea+ Eb>Ec+ EdD . Ea + Eb<Ec + Eds'k'-谢匕打汽詁由上图分析，有关表达正确的选项是A . A >B + C和B + C>A两个反响吸收或放出的能量不等B. A > B + C是放热反响C . A具有的能量高于 B和C具有的能量总和D. A>B + C是吸热反响，那么

6、B+CA必然是放热反响【练根底落实】1.以下说法不正确的选项是 （）A .任何化学反响都伴随着能量变化B .化学反响中的能量变化都表现为热量变化C .反响物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反响D 反响物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反响2 .H H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ mol 1, H N键键能为391 kJ mol一1,根据热化学方程式：N2（g） + 3H2（g）=2NH 3（g） AH = - 92.4 kJ mo。那么N三N键的键能是（）A . 431 kJ mol 1B . 945.6 kJ mol 1C. 649 kJ mol-1D .

7、 896 kJ mol -13. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反响过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学 键释放的能量为Q3 kJ,以下关系式正确的选项是 （）A . Q1+ Q2>Q3B . Q1 + Q2>2Q3C . Q1+ Q2<Q3D . Q1 + Q2<2Q3【练方法技巧思维模型的运用a、b、c分别代表什么意义？该反响5 / 32是放热反响还是吸热反响，AH大于零还是小于零?【练综合拓展5 .下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（

8、kJ）:物质CI2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据答复（1）（5）题。（1）以下物质本身具有的能量最低的是（）D . I2A . H2B . CI2C . Br2（2）以下氢化物中，最稳定的是（）A . HClB . HBrC . HI（3）X2 + H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反响是吸热反响还是放热反响？答：。（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反响，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。假设无上表中的数据，你能正确答复出问题 （4）吗？答：，你的根据是6 . 1 g氢气完全燃烧生成

9、水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H O键形成时放出热量 463 kJ，那么氢气中1 mol H H键 断裂时吸收热量是。第1课时焓变反响热答案焓变反响热能量。1. 焓和焓变与物质内能有关的单位：J mol1，符号：H。恒压条件下，反响的热效应。单位kJ mol"，符号：AH。2 反响物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。断裂，克服原子间，吸收；原子重新结合成生成物分子，形成，释放。_ 总键能、总键能。3 放热反响与吸热反响吸收。(1) 当AH为“三 或AH<0时，为放热反响，反响体系能

10、量降彳 当AH为“土：或AH>0时，为吸热反响，反响体系能量升 _4 反响热思维模型(1)放热反响和吸热反响放热反响吸热反响DE1 : E(H H) + E(Cl Cl)E2： 2E (H Cl)AH = E1 E2对点训练知识点一有关反响热的概念1 答案 C2 .答案 C解析 由题意可以推测，如果一个反响过程放出能量，那么使该反响向反方向进行那么需要吸收能量，所以 C正确；另外氢气和氧气反响、氢气和氯气反响、铝和氧气反响都是放出能量的反响，与它们相反的反响：水、氯化氢和AI2O3的分解都应该是吸收能量的反响，故A、B、D错误。知识点二反响热与化学键键能的关系3. 答案 C解析 拆开1

11、mol H 2和1 mol Cl 2中的化学键所吸收的能量是 436 kJ mol 1 + 243 kJ mol 1 = 679 kJ mol 1;形成2 mol HCl所放出的能量是 431 kJ mol 1 x 2 = 862 kJ mol 1,所以该反响 的反响热是 679 kJ mol 1 862 kJ mol 1 = 183 kJ mol1。4.答案2 982 kJ mol1占燃解析 由P4的分子结构和 P4 + 5O2="=P4O10的物质变化，在 P4O10分子中只存在 P O和 P=O两种共价键，P4O10中P显+ 5价、0显2价等事实可知，在 P4分子结构的根底上，

12、 每2个P原子之间插入1个0原子形成2个P 0键，每个P原子再结合1个0原子形成P=0键，就构成了 P4O10的分子结构。这样，在 1个P4O10分子中共有12个P0键、4 个P=0键。H =反响物键能总和一生成物键能总和=6X 198 kJ mol 1+ 5X 498 kJ mol 1 (12 X 360kJ mol 1+ 4X 585 kJ mol1)= 2 982 kJ mol1。知识点三反响热与反响物、生成物总能量的关系4. 答案 C解析 反响物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反响时，有一局部能 量会转变成热能释放出来，这类反响即为放热反响。5. 答案 D解析 此题考

13、查化学反响中的能量变化，由图可知，B+ C的能量高于A的能量，那么反响B + C >A 一定是放热反响；反之， A>B + C那么是吸热反响。根据能量守恒定律，两反响的反响热在数值上相等，符号相反。I练根底落实】1、答案 B解析 任何化学反响都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的能量放出；E(反响物)>E(生成物),反响放热，E(反响物)<E(生成物)，反响吸热。2 .答案 B解析AH =反响物键能总和一生成物键能总和H = 3X E(h h) + E(n三N) 一 6E(n h)= 3X 436 kJ mol 1 + E(n三N)

14、6X 391 kJ mol 1 = 92.4kJ mol 1,所以 E(n-n) = 92.4 kJ mol 1 + 6 X 391 kJ mol 1 3 X 436 kJ mol 1 = 945.6 kJ mo l - 1。3. 答案 D解析根据能量守恒原理：破坏化学键吸收的能量-形成新化学键放出的能量=反响热。对于该放热反响：AH<0，那么Q1 + Q2 2Q3<0,故Q1+ Q2VQ3。【练方法技巧思维模型的运用4. 答案 a代表旧键断裂吸收的能量，b代表新键生成释放的能量，c代表反响热；该反响为放热反响，AH<0。1 1解析 出©和202(g)与2H(g)和

15、0(g)之间的能量差是 H2(g)>2H(g)和？02(g) >0(g)过程中 断开H H键和0=0键吸收的能量，故 a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g) + 0(g)结合成H 20(g)过程中化学键所放出的能量，c代表成键所释放的能量与断键吸收的能量之差； 由图可知该反响中反响物总能量大于生成物总能量，故该反响为放热反响，AH<0。【练综合拓展5.答案 (1)A(2)A(3)放热反响 (4)Cl 2(5)能元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反响放出的热量就越多解析 破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能

16、量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为 436 kJ; (2)在氢化物中，生成1 mol HCI时放出的能量最多，为432 kJ;分别计算出三个反响放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ。6答案 436 kJ1解析 因为1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以1 mol H 2与2 mol O 2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出热量 242 kJ。而化学反响中之所以存在能量的变化是因为 在化学反响过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形1成需要放出能量。发生上述反

17、响H2(g) + 2Q(g)=H2O(g) AH=- 242 kJ -mol1时所发生键1的变化为断裂1 mol H -H键和2 mol Q=Q键、形成2 mol Q -H键，因此在此反响过程中断1裂旧键需要吸收的能量为齐496 kJ + Eh-h)，形成新键释放的能量为2 X 463 kJ = 926 kJ，此1反响为放热反响，所以有926 kJ X 496 kJ E(h-h)= 242 kJ，解得 巳h-h)= 436 kJ。第2课时热化学方程式目标要求1知道热化学方程式的意义。2知道影响反响热大小的因素。3会写热化学方程式。4能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。

18、基础萍实一、热化学方程式1 概念能表示参加反响的和的关系的化学方程式叫做热化学方程式2 表示意义(1)热化学方程式不仅说明了化学反响中的 变化，也说明了化学反响中的 变化。热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反响的反响物的 和实际生成的生成物的。热化学方程式中的反响热与反响物、生成物的 相对应。3 书写热化学方程式的考前须知(1) ；(3)。二、中和热的测定1 实验原理在稀溶液中，发生中和反响生成,这时的反响热叫做中和热。2 考前须知(1) 碱液稍过量的目的是 。(2) 操作时动作要快目的是 。实验中假设使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值 。对点训练知识点一热化学方程式的概念和意义

19、1 以下说法正确的选项是 ()A 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B 但凡在加热或点燃条件下进行的反响都是吸热反响C 说明反响所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2（g） + O2（g）=2H 20（1） AH = - 483.6 kJ2 .热化学方程式 C（s） + H20（g）=C0（g） + H2（g） AH = + 131.3 kJ mol-1 表示（）A .碳和水反响吸收131.3 kJ能量B . 1 mol碳和1 mol水反响生成1 mol 一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.

20、1 mol固态碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.3 kJ知识点二热化学方程式的书写及正误判断3分析图中的能量变化情况，以下正确的选项是（）A. 2A + B=2C AH<0B . 2C=2A + B AH<0C. 2A(g) + B(g)=2C(g)AH<0D. 2A(g) + B(g)=2C(g)AH>04. 在1 X 105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是()1 -1A . H2O(g

21、)=H2(g) + O2(g)AH = + 242 kJ mol 1B . 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(I)AH = - 484 kJ mol -1C . H2(g) + 2O2(g)=H2O(g)AH = + 242 kJ mol 1D . 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH = + 484 kJ mol-1知识点三 中和热5.50 mL 0.50 mol L-1-盐酸与50 mL 0.55 mol L- 1NaOH溶液在如下图的装置中进行中和反响,通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。试答复以下问题:C坏昭跛常搅捽禅（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是（2）

22、大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大"、“偏小'或“无影响"）。结合日常生活的实际该实验在 中进行效果更好。实验中改用60 m L 0.50 mol L-1-盐酸与50 m L 0.55 mol L-1 NaOH溶液进行反响，与上述 实验相比，所放出的热量 （填“相等或“不相等），所求中和热 （填“相等"或“不相等"），简述理由。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会;用50 m L 0.5 mol L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大、“偏小或“无影响）课时作业【练根

23、底落实】1热化学方程式：2H2(g) + O2(g)=2H20(1) AHi=- 571.6 kJ moD . SO2(g) + 2O2(g) =SO3(g)，那么关于热化学方程 式：2H2O(l)=2H 2(g) + 02(g) AH2= ?的说法中正确的选项是()A 热化学方程式中化学计量数表示分子数B .该反响AH2大于零C .该反响的 AH2=- 571.6 kJ mol -1D .该反响可表示 36 g水分解时的热效应2. ： H2(g) + F2(g)=2HF(g)AH = - 270 kJ mol-1,以下说法正确的选项是 ()A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气

24、吸收270 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反响生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC .在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量D. 1个氢气分子与1个氟气分子反响生成 2个氟化氢气体分子放出 270 kJ热量b kJ,那么乙炔3 .充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量燃烧的热化学方程式正确的选项是()A . 2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO 2(g) + 2H2O(l)5B . C2H 2(g) + 2°2(g)=2CO 2(g) + H 2O(l)C . 2C2

25、H2(g) + 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(l)D . 2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO 2(g) + 2H2O(l)4.强酸与强碱在稀溶液里反响的中和热可表示为+ H (aq)+ OH (aq)=H20(l)AH = - 57.3 kJ对以下反响：AH = - 4b kJ mol 1AH = + 2b kJ molAH = - 2b kJ mol-1AH = + b kJ molmol11 / 32CH 3COOH(aq) + NaOH(aq)=CH 3COONa(aq) + H2O(l)AH = - Q1 kJ mol1 1 2H2SO4(浓)+ NaOH(aq)

26、=°Na2SO4(aq)+ H2OQ)AH=- Q2 kJ mol 1HNO 3(aq) + NaOH(aq)=NaNO 3(aq) + H2O(l)AH = - Q3 kJ mol 1上述反响均在溶液中进行，那么以下Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是()A . Q2>Q3>Q1B . Q2>Q1>Q3C . Q1 = Q2= Q3D . Q2= Q3>Q15 .:1 -1(1) H2(g) + 2°2(g)=H 20(g) AH1= a kJ mol 1(2) 2H 2(g) + O2(g)=2H2O(g) AH2= b kJ mol-1(3

27、) H2(g) + 2O2(g)=H2O(l) AH3= c kJ mol 1(4) 2H 2(g) + O2(g)=2H2O(l) AH = d kJ mol -1以下关系式中正确的选项是 ()A . a<c<0B . b>d>0C . 2a= b<0D . 2c = d>0【练方法技巧可逆反响的反响热分析技巧6.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，该反响为放热反响。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反响后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，那么以下热化学方程式正确的选项是()AH =

28、- 196.6 kJ molAH = - 98.3 kJ molAH = + 98.3 kJ mol 1AH=- 196.6 kJ mol-1A . 2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g)B . 2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g)1C . SO2(g) + 2O2(g) =SO3(g)【练综合拓展7 .： HCN(aq)与 NaOH(aq)反响的 AH = - 12.1 kJ mo1； HCI(aq)与 NaOH(aq)反响的 AH=-55.6 kJ mol-1。那么HCN在水溶液中电离的 AH等于()A . - 67.7 kJ mol-1B . - 43.5 kJ m

29、ol-1C. + 43.5 kJ mol 1D . + 67.7 kJ mol 18 . : 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH = - 571.6 kJ mol-1CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AH = - 890 kJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2和H2O(I)，假设实验测 得反响放热3 695 kJ,那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A. 1 : 1B . 1 : 3C . 1 : 4D . 2 : 39 . 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH = - 57

30、1.6 kJ mol-11 -1CO(g) + 2O2(g)=CO2(g) AH = - 283 kJ mol 1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，那么原混合气体中H2和CO的物质的量分别为 。第2课时热化学方程式答案基础萍实一、热化学方程式1概念能表示参加反响的物质的量和反响热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2. 表示意义(1)热化学方程式不仅说明了化学反响中的物质变化，也说明了化学反响中的热量变化_ 热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反响的反响物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。热化学方程式中的反响热与反响物、生成物的

31、物质的量相对应。3. 书写热化学方程式的考前须知(1) 注明物质的聚集状态；(2) 标出对应的反响热；标明反响所处的外界条件 (常温常压时，可不注明)。二、中和热的测定1. 实验原理在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反响生成1 mol H?o,这时的反响热叫做中和热。2. 考前须知(1) 碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。(2) 操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。实验中假设使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。对点训练知识点一热化学方程式的概念和意义1 .答案 C解析 A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反响有时在点燃或加热时才能发生；D项，AH的单位错误。2答案

32、 C解析 依据反响热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反响时吸收或放出的热 量，单位是kJ mol-1,该热化学方程式表示 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol 一氧 化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。 知识点二热化学方程式的书写及正误判断3答案 D解析 A、B选项没注明物质状态，且AH的符号错误，均不正确。根据图象先确定物质总能量的相对关系，再确定放热：2C(g)=2A(g) + B(g)AH<0或吸热：2A(g) + B(g)=2C(g) AH>0。4. 答案 A解析 氢气燃烧是放热反响，其 AH应为负值，故C、

33、D错误；2 mol氢气燃烧生成水蒸气放 出484 kJ热量，而B是生成液态水，所以 B也是错误的；反响逆向进行， AH符号相反，因 此A是正确的。知识点三中和热答案(1)减少实验过程中的热量损失(2)偏小 保温杯 (3)不相等 相等 因中和热是在稀溶液中，1 mol H +和1 mol OH发生中和反响生成 1 mol H 2O时所放出的热量， 与酸碱的用 量无关 (4)偏小偏小解析 要掌握实验操作要点： 量热计保温效果要好； 酸碱溶液的浓度要小； 酸碱一方 要过量；操作迅速准确，减少热量损失；及时准确记录数据。中和热是在稀溶液中，1 mol H +和1 mol OH -发生中和反响生成 1

34、mol H 2O时所放出的热量，强酸与强碱反响的实质是H+ + OH - =H2O，计算出来的中和热是相同的。课时作业【练根底落实】1答案 B解析 AH2与AH1符号相反，数值相等，故AH2=+ 571.6 kJ mol-1； D选项没有指明36 g水的状态，故D项错误。2 .答案 C解析 A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中放出热量小于270 kJ是错误的，应大于 270 kJ ； D项中说几个分子间反响是错误的； C项正 确。3答案 A解析 乙炔燃烧是放热反响， AHV 0,那么排除B、D两选项；又因反响生成 1 mol二氧化 碳气体时，放出热量为b

35、kJ，那么生成4 molCO2(g)应放出热量4b kJ,故A正确，C不正确。4. 答案 A解析 由题意知，HNO3和NaOH反响放出的热量为中和热，醋酸中存在电离平衡，其电离 过程要吸收热量，故 Q1<Q3，而浓H2SO4稀释放热，Q2>Q3，故Q1<Q3<Q2。5. 答案 C解析 抓比拟的关键。该反响是放热反响，AH<0； (1)与是生成H2O的状态一样，但物质的计量数是2倍关系，2a= b;同理比拟(3)、得：2c= d，由于H2O(g)=H 2O(I)是放热反 响，AH<0，故c<a, d<b,综合考虑，仅 C选项符合题意。【练方法技巧6

36、. 答案 A【练综合拓展】7 .答案 C解析 强酸和强碱反响的中和热为55.6 kJ mol -1,当氢氰酸与氢氧化钠反响时，由于氢氰酸为弱酸，存在氢氰酸的电离反响，该反响为吸热反响，故两者反响时放出的热量较强酸和强 碱反响放出的热量少，两者的差值(55.6 12.1 = 43.5)就是氢氰酸在水溶液中电离吸收的热量的数值，电离反响吸热，AH为正值，故C项正确。8. 答案 B解析 设112L即5 mol混合气体中H2的物质的量为x,那么285.8x + 890(5 x) = 3 695,解得：x= 1.25 mol。那么 n(H2): n(CH4)= 1.25 mol : 3.75 mol =

37、 1 : 3。9. 答案 0.2 mol、0.2 mol解析由题意知：反响生成3.6 g H 20(1)，故H2的物质的量为3.6 g18 g -mol0.2 mol H 2完全燃烧放出的热量为571.6 kJ -mol2x 0.2 mol = 57.16 kJ=0.2 mol。故CO完全燃烧放56 6 kJ出的热量为113.76 kJ 57.16 kJ = 56.6 kJ，所以CO的物质的量为r = 0.2283 kJ -molmol。第二节燃烧热能源目标要求1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。基础落实一、燃烧热1概念时，纯物

38、质燃烧生成时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 2 .燃烧热与中和热的重要区别(1)反响环境的区别：燃烧热必须是燃烧反响而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是中的反响。反响实质不同：燃烧反响是氧化复原反响；中和反响是 。(3) 规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是 。二、能源1. 能源是能提供 的资源，它包括(煤、石油、天然气卜 、以及柴草等。2. 解决能源危机的方法(1)科学地控制 反响，使燃料充分 ，提高能源的 。寻找新的能源，现正探索的新能源有 、和等，它们资源丰富，可以 ，没有污染或很少有污染。对点训练知识点一燃烧热1. 以下关于燃烧热的说法中正确的选项是()A

39、 . 1 mol物质燃烧所放出的热量B 常温下，可燃物燃烧放出的热量C .在25 C、1.01 x 105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()1 -.A C(s) + 2O2(g)=CO(g) AH = + 110.5 kJ mol 1B C(s) + O2(g)=CO2(g) AH=- 393.5 kJ moL1C 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(l) AH = - 571.6 kJ mol -1D H2(g) + 2°2(

40、g)=H2O(g) AH = - 241.8 kJ mol 1知识点二能源3 关于能源，以下说法中不正确的选项是（）17 / 32# / 32A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B 柴草燃烧时释放的能量是生物能C .核能和地热能来自地球自身D 潮汐能来源于月球引力做功4以下表达正确的选项是（）A .水能是二次能源B.电能是二次能源C .天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源课时作业【练根底落实1 以下热化学方程式中AH的数值表示可燃物燃烧热的是()A . CO(g) + O2(g)=CO2(g)AH = - 283 kJ mol 1B . CH4(g) + 2O2(g)=CO

41、2(g) + 2H2O(g)AH = - 802.3 kJ mol 1C. 2H2(g) + O2(g)=2H 20(1)AH = - 571.6 kJ mol-1D. H 2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)AH = - 184.6 kJ mol -12. H2的燃烧热为一285.8 kJ mol-1, CO的燃烧热为一282.8 kJ mol-1;现有H2和CO组成的 混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为 71.15 kJ，并生成液态水。以下说 法正确的选项是()A . CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH = - 282

42、.8 kJ mol-1B . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH = - 571.6 kJ mol-1C 燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D .燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2 3根据以下3个热化学方程式AH = - Q1 kJ mol 1AH = - Q2 kJ mol 1AH = - Q3kJ mol 1 ( )C. Q3>Q2>Q1AH1<0D . Q2>Q1>Q32H2S(g) + 3O2(g)=2SO2(g) + 2H2O(l)2H2S(g) + O2(g)=2S(s) + 2

43、H2O(l)2H2S(g) + O2(g)=2S(s) + 2H2O(g) 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是A . Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q24 .化学反响：C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) AH2<0 C(s) + O2(g)=CO 2(g) AH 3<0;以下说法正确的选项是(相同条件下)(A . 56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于 88 g CO2所具有的总能量B .碳的燃烧热是 AH3C . AH 1 < AH 3D . 28 g CO的总能量比44 g

44、 CO2的总能量高5. 以下热化学方程式书写正确的选项是(AH的绝对值均正确)()A . C2H5OHQ) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H 20(g)H = - 1 367.0 kJ mo1(燃烧热)B . NaOH(aq) + HCI(aq)=NaCI(aq) + H20(l)AH = + 57.3 kJ mol-1(中和热)C. S(s) + O2(g)=SO2(g)AH = - 296.8 kJ mol-1(反响热)D. 2NO2=O2+ 2NO AH = + 116.2 kJ mol -1(反响热)6 .一些烷烃的燃烧热如下表：化合物AH/(kJ mol-1)化合物AH/(

45、kJ mol-1)甲烷-891.0正丁烷-2 878.0乙烷-1 560.8异丁烷-2 869.6丙烷-2 221.52-甲基丁烷-3 531.3以下说法正确的选项是 ()A .正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ mol-1B .热稳定性：正丁烷 >异丁烷C .乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO 2(g) + 6H2O(g)AH = - 1 560.8 kJ mol-1D .相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 练方法技巧燃烧热的热化学方程式的书写方法7. (1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成 2 mol液态水，

46、放出 571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。(2) 1.00 L 1.00 mol L-1 硫酸与 2.00L 1.00 mol L-1 NaOH 溶液完全反响，放出 114.6 kJ 的热量， 该反响的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。8. 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为 ;又H2O(l)=H2O(g) AH =+ 44 kJ mol-1，那么11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。【练综合拓展9. 城市使用的燃料，现

47、大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合 气体，它由煤炭与水(蒸气)反响制得，故又称水煤气。(1) 试写出制取水煤气的主要化学方程式：液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) 1+ 4出0(1) AH = - 2 220.0 kJ mol 1 ,CO 气体燃烧的热化学方程式为CO(g) + ?O2(g)=CO2(g)AH = - 282.57 kJ mol-1，那么相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为(3) 氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH=- 571.6 kJ

48、 mol-1，那么相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为 。氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是10. 目前上海大局部城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天 然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是 CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4,它们的燃烧反响如下：点燃点燃2CO + O2=2CO2 2H2+ O2=2H2O点燃CH 4+ 2O2> CO2 + 2H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是 ，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改良方法是乙烷丙烷丁烷熔点(C )183.3189

49、.7138.4沸点(C )88.642.10.5(填“增大"或“减小")进风口，如不作改良可能产生的不良结果是 管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原 因是 第二节 燃烧热 能源答案基础箱实一、燃烧热1 概念101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧 热，单位 kJ mol 一1。2 .燃烧热与中和热的重要区别(1) 反响环境的区别：燃烧热必须是燃烧反响而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱

50、中和反响。(2) 反响实质不同：燃烧反响是氧化复原反响；中和反响是复分解 (3) 规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧：中和热是生成1 mol H 2O。二、能源1 能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2 .解决能源危机的方法(1) 科学地控制燃烧反响，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效 (2) 寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等,它们资源丰富，可以再生有污染或很少有污染。对点训练知识点一燃烧热1 .答案 C2 .答案 B解析 要考虑两个要素：1 mol物质燃烧和生成稳定氧化物。知识点二

51、能源3 .答案 B解析 B选项中，柴草燃烧是剧烈的氧化反响，燃烧时化学能转变为热能，而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能，因为绿色植物的生长过程必须依靠阳光，通过光合作用，叶绿体将H2O和CO2转化成淀粉，在此过程中，太阳能转化成化学能贮存在植物中，通过燃烧，又释放出来。故 B选项错误。4 .答案 B课时件业【练根底落实】1. 答案 A解析 根据燃烧热的概念知应是1 mol燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H2O在上述情况下液态稳定。2 .答案 D解析根据H2、co的燃烧热数据判断A 项：AH 应为565.6 kJ mol -1, A 项错；B项：应为液态水，B项错； C项：CO的体积

52、应进行计算。设H2、CO物质的量分别为x、y3 6 L那么 x+° L *= 0.25 molH2燃烧放热为285.8x kJ, CO燃烧放热为282.8y kJ那么：285.8 x+ 282.8y= 71.15 kJ 解联立方程得 x= 0.15 mol, y= 0.1 mol故CO的体积分数为40%, C选项错。根据元素守恒H2、CO燃烧后生成H2O、CO2,与燃烧前H2、CO总物质的量相等，与Na2O2反响生成的O2是H2O和CO2总物质的量的一半。3. 答案 A4 答案 B解析 CO燃烧是放热反响，反响物总能量高于生成物总能量，A错；D选项中忽略了 O2的能量，D错；比拟 少

53、 时必须带符号比拟，C错。5. 答案 C解析 根据燃烧热的概念，生成的水应为液态，A项错；B项中反响放热， 少 应为负值，B项错；D项中没表示出物质的聚集状态，D项错。6 .答案 A解析 由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比2-甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确；正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质，即生成新化学键时所放出的热量相等，1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1 mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1 mol正丁烷与O2反响时断键所吸收的能量比 1 mol异丁烷与O2反响时断键所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷；C项中的 AH = 3 121.6 kJ mol 且H2O应为液态；D项1 g CH 4燃烧放出55.69 kJ的热量，1 g C2H6燃烧放出52.03 kJ的热量，D项错误。【练方法技巧燃烧热的热化学方程式的书写方法 1 6. 答案 (1) 285.8 kJ mol 1 H2© + O2(g)=H2O(l)AH = 285.8 kJ mol 11 1(2) 57.3 kJ mol 1 2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=2Na2SO4(aq)+ H2OQ) AH = 57.3 kJ mol 1点拨 抓概念要点：燃烧热含义，中和热含义，1 mol，稳定氧化物等关键词。7. 答案 B2