百师联盟2021届高三一轮复习联考(二)全国I卷化学试题(含答案解析)

1、百师联盟2021届高三一轮复习联考（二）全国卷化学试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：Hl Li7 016 Mg24 S32 Fe56 Cu64 ZnT5 一、选择题:本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1 .古代中国药学著作开宝本草中记我了如何提取

2、硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上 有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成” °下列有关叙述错误的是 A.硝酸钾为白色粉末状固体B. “扫取以水淋汁”是用水溶解后过滤C. “煎炼而成”是将硝酸钾溶液蒸干后再高温焙烧得到硝酸钾晶体D.硝酸钾可用作化肥，也可用于制备炸药2.2016年11人（：命名118号元素为0g（中文名“氮”，d。）。下列说法错误的是A. 0g是第七周期零族元素B.中子数为176的0g核素符号是滥0gC.同族元素中0g最易与F?反应生成氟化物 D. 0g的同位素原子具有相同的电子数3 .下列关于能量转化的说法错误的是A.光电池工作时，太阳能一化学能一电能B,焚烧秸秆发

3、电时,化学能一热能T机械能一电能C.铅蓄电池充电时，电能T化学能D.电解法精炼铜时，电能T化学能4 .侯德榜制碱的反应原理为NaQ + CO2+NFI3 +H2O=NaHCO3 I +NH4C1O下列表示相关 微粒的化学用语错误的是B. NaHC()3 的电离方程式为 NaHCO3=Na4 + HCO3-c. CO2分子的结构式为0 = C =。HD.NH4cl的电子式为H求:H+C1H5 .下列离子方程式书写正确的是A.向稀 HNO3溶液中滴力HFel2溶液：4H+ + NO； +3Fe2>=3Fe3* + NO f +2H2OB.向 Ca（C10）a溶液中通入SO?气体:Ca?，+S

4、02 +2C10' +H2O=BaSO3 1 +2HC10C.向 NaHC（）3溶液中滴加 NaAlO2溶液:HC（）3- +A10； +H2OA1（OH）3 1 +C0广D.向Fed2溶液中滴加溟水:Fe?+ +Br2=Fe3* +2B/6 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数相同,Y的原子序数 是W的2倍,X原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是A.Y的氧化物水化物为强酸B.简单离子还原性Z>Y>WC.氢化物水溶液酸性Y>ZD.简单离子半径Y>Z>W>X7 .1932年查德威克用a粒子（即氮核:He）轰击原子发现

5、了中子（），开启了核能利用新时 代，M +；He+：n,其中M与X的原子序数之和为10o下列叙述错误的是A.；"M的质量数为9B.原子半径：M<XC. X是形成化合物种类最多的元素D. X的最外层电子数是M的2倍 8. M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，体积均为2.24 L的CH,与Cl?反应生成的CH3C1分子数为0. 1/VA8 . 1 mol环己烷（Q ）中含6M个共价键G.铁片上镀6.4 g Cu,铜作阳极，电镀液中减少0. 1%个Cu2 +D. 32 g臭氧与32 g氧气均含有16/Va个质子9 .铁锂电池因其循环寿命长，输出功率高等优点，多用于

6、公 共交通。电池总反应为：（1 -x）LiFeP（）4 + xFePO4 + Li.Cn 架LiFePOa + nC,电池工作原理如图所示，反应过程中只 允电允许Li 通过电池中间的隔膜。下列叙述正确的是A.铁锂电池充放电过程通过Li .迁移实现,没有发生氧化 还原反应B.放电时负极反应为LixCn - ne-=xLi + nCC.充电时正极发生还原反应D.放电时，导线中传递1 mol屋，则有1 mol Li ,通过隔膜向右移动一轮发习联考（二）全国卷化学试卷第2页（共8页）10.甲烷与氯气在光照下的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是A.图中其大小与以、32无关B.反应速

7、率: >C.两步反应均释放热量D.反应过程中只有C -H键、Cl -CI键断裂和C-C1键形成H.为了减缓支撑码头基础钢管桩的腐蚀，技术人员按如图所示设计，将金属M连接在钢管桩 表面。下列说法正确的是A.钢管桩发生反应：2H+ +2院一凡tB.金属M还原性大于铁即可C.将金属M换成石墨,钢管桩腐蚀速率加快D.金属M失的电子在溶液中移动到钢管桩表面起保护作用12.合成气（CO和山）的生产和应用在化学工业中具有极为重要的地位。甲烷与二氧化碳催化 重整制备合成气的反应历程如图所示。下列说法错误的是A.该反应生成1 mol CO转移电子3 mol氏由“可知甲烷与二氧化碳催化重整反应C. CH,和

8、CO2分子中共用电子对数目相等D.该反应过程中碳氢链完全断裂13. N20和CO均会造成环境污染，研究发现二者可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应进程 及能量变化过程如图所示，下列说法正确的是AH, AH = AH1+ A/2A.N2O(g) +CO(g)=N2(g) +CO2(g)B.使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程C有催化剂条件下，反应的活化能等丁醺+e2D. Pt?。*与Pt2O；均为反应的催化剂14.液体锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点，其工作原理如图所示（KOH凝胶中 允许离子存在、生成或迁移）。下列说法正确的是3nH-MnO2OH-Zn112so十溶液K

9、OH凝校一轮复习联考（二）全国卷化学试卷第7页（共8页）A.放电过程中SO42-向a极迁移B.放电过程中,b极溶解13 g锌,a极消耗0.2 molH +C.充电时,b电极反应为Zn2+ +2e- =ZnD.充电过程时,a极发生氧化反应15.一次性锂镒电池（Li-MnC）2）体积小，性能优良。电池反应原理如图所示，电解质是高氯酸 锂（LiClOJ,溶于碳酸丙烯酯（PC）和1、2-二甲氧基乙烷（DME）的混合有机溶剂中，下列 叙述正确的是LiLi+LiClO4有机溶剂MnO2LiMnO2A.b为阳极，电极反应为MnO? +Li+ +e-=LiMnO2B.外电路电流方向是由ar一bC.用水代替有机

10、溶剂更有利于传导电流D. Li失电子生成的Li +通过高氯酸锂有机溶液向MnO2迁移生成LiMnO,16.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 大且总和为26。下列有关叙述错误的是Y YII IIZ+YXXYWTA.该化合物可使酸性KMnO,溶液褪色B.该化合物中所有原子均为8电子稳定结构C. W2L分子中既含极性键,也含非极性键D. 一定条件下Z的单质可与X的最高价氧化物反应二、非选择题:本题共5小题，共52分。17. (8分)氧、硫、硒、硫、件为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)硒在元素周期表中的位置为 O(2)下列

11、关于乩。?和H20的叙述正确的是(填序号)。A.凡。2和H20的化学键类型完全相同B.稳定性:%。总%C. HQ2具有强氧化性，故可使酸性KMnO,溶液褪色D.凡。2具有强氧化性，医疗上可用于伤口消毒(3)向2 mLO. 1 mol 厂】硫酸亚铁溶液中加入2 mL 0. 1 mol LT稀硫酸，再加入5 mL30%双氧水，现象为 及大量气泡,反应的离子方程式为，溶液中有大量气泡产生的原因是 O18. (10分)尽管NO，、CO都是有毒气体，但是它们在生产、医学领域中都有重要应用。合理利 用或转化CO、N(等污染性气体是人们共同关注的课题。回答下列问题：(1)已知:CO(g) +H2O(g)=C

12、O2(g) +H2(g) AH=-41.2 kJ - mol'1Nz(g) +O2(g)=2NO(g) H= +180.5 kJ - mol-1H?(g) +yO2(g)=H2O(g) AH= -241.8 kJ moLCO和NO按一定比例混合，在适当催化剂作用下可生成无毒气体实现安全排放，该反应的 热化学方程式为。(2)研究发现CO和水蒸气在双功能催化剂(能吸附不同粒子)作用发生反应CO(g) +凡0 (g)=CO2(g) +H2(g) AH <0,反应变化过程示意图如下：过程！田*。过程18产电力过程m户 安 为LI I催化剂 。11 OC0过程I的 0(填或"&g

13、t;")下列说法正确的是(填序号)A.使用催化剂可降低水煤气变换反应的B.使用催化剂可提高CO的转化率c.过程I和过程n都只有键的断裂,没有键的生成D.过程III既有氢氧键断裂，也有氢氧键生成(3)直接电解吸收NO、制备硝酸。用稀硝酸吸收NO,生成HNC)2,再将吸收液导入电解槽电 解，使之转化为硝酸。电解装置如下图所示。图中a极的电极反应式为, b接电源的 极，若b极放出的气体可直接排放到空气中,b电极反应式为Q个体循环利用 石用电极 稀硝酸石用颗I 阳离子,L 粒电极专短交换膜I LCr/CrJa二二一吸收NO、后蹄品七二二二jT? 的吸收液,电B誓一二二臬三19. (12分)用

14、84消毒液等含氯消毒剂对环境消毒,阻止新冠肺炎传染。实验室用如图所示装 置制备NaClO溶液。(1)A中仪器甲的名称是，乙中反应的离子方程式为。(2)装置B中试剂为,作用是 o(3)写出按上图装置制备NaClO溶液,其连接顺序为(用小写字母表示)。由 3制备NaQO的反应放热，温度高于70工时会生成NaClO?,为防止副反应发生，实验时可 以采取的措施是 O一轮复习联考(二)全国卷化学试卷第9页(共8页)（4）用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用的原因（5）工业上可以用金属镁和NaClO溶液制成“镁一次氯酸钠”电池，其工作原理如图所示，该电池反应的离子方程式为一轮友

15、习联考(二)全国卷 化学试卷第8页(共8页)20. （10分）二氧化硫是大气主要污染物之一，也是硫酸原料气的主要成分。（1）工业生产用Na2sO3溶液吸收工业尾气中的S（,再用于制备硫酸，其工艺流程如下: 含so2的工业尾气反应【的离子方程式为，工业上常用Na2s除去水中溶解的氧, 防止输水管道被腐蚀，用化学方程式说明其原因是。（2）若某工厂每次用1 x 101浓度为2 mol L的Na2s溶液恰好完全吸收标准状况下 8.96 x 106L含有SO2气体的工业尾气,该工厂产生的尾气中SO?气体的体积分数是% , 证明尾气中SO2被完全吸收的实验方法是.o（3）将硫酸工厂排放的含有SO2的尾气经

16、净化后,设计成SO2一空气燃料电池，既可以减少 SO2排放，又可以有效提高硫元素利用率。其工作原理如图所示，电解质是稀硫酸。电池工 作时 离子向B极移动，物质M为o质子交换膜21. （12分）碱式碳酸镁是制备金属镁及其化合物的原料，以卤块（主要成分为MgCU，此外还含 有Fe" be?*等离子）为原料制备碱式碳酸镁N3CO3-M式OH” 的工艺流程如下：回答下列问题：(l)HCl的电子式为。(2)溶液I中加入NaClO反应的离子方程式为 o(3)向溶液II中加入NaOH的目的是 °(4)由溶液HI制备碱式碳酸镁时加热温度不宜过高,原因是,生成碱式碳酸镁反应的离子方程式为 O

17、(5)采用上述流程制得的碱式碳酸镁常含一定量结晶水，化学式为MgCOj - Mg(OH)2 %H20o 称取42.8 g样品,进行热重分析，并绘制出如图所示热重曲线示意图。已知7工时固体样 品为MgO,计算式=o7温度凡(6)写出用惰性电极电解MgCU溶液化学反应方程式百师联盟2021届高三一轮复习联考(二)全国卷化学参考答案及评分意见1.C【解析】据“冬月地上有霜,”可知硝酸钾为白色粉末状固体,A项正确；“扫取以水淋汁”即收 集后加水溶解，过滤,B项正确;硝酸钾高温易分解，不能高温焙烧,C项错误;硝酸可用作化 肥及制备炸药,D项正确。2.B【解析】据0g原子序数118可知其为第七周期本族元素

18、,A项正确；中子数为176,质量数为 294,该核素符号为常Og,B项错误;0g在同族元素中原子半径最大，最易与F?反应生成氟化 物,C项正确；同位素的原子,质子数相同，电子数相同，D项正确。3. A【解析】光电池工作原理是将太阳能宜接转化为电能,A项错误;利用焚烧秸秆燃烧释放的热 量转化为机械能，再转化为电能,B项正确;铅蓄电池充电时即电解，即将电能转化为化学能, C项正确；电解精炼铜利用的是电解原理，将电能转化为化学能,D项正确°4. D【解析】C1原子最外层得一个电子变为Cr,A项正确；NaHCOs为强电解质，电离方程式为 NaHCO3=Na+ + HC(V ,B项正确;CO?

19、分子中一个碳原子与2个氯原子分别形成2个共价 键，其结构式为0 = C = 0,C项正确;NH4cl为离子化合物,Cl-最外层有8个电子，其也子式 H为H：N：H于武i,D项错误。II 一5. C【解析】还原性：F1，所给离子方程式未被氧化,A项错误；C10-有强氧化性，可将 S02氧化,B项错误;HCO3-LH + +C0；-, A102-可结合HC0；电离出的H+生成Al(0H)3, 促进HCO；电离,C项正确;Fe?+ +B2=Fe3, +2B1电荷不守恒,D项错误。6. D【解析】W与Y最外层电子数相同，即为同主族元素，据Y的原子序数是W的2倍，则短周期 元素同族只有S的原子序数是。的

20、2倍,W是。,Y是S,X原子最外层只有1个电子,原子序 数大于0小于S,X只能是Na,短周期主族元素原子序数比S大的只有Q,所以Z元索是Clo 未说明是最高价氧化物对应的水化物，a项错误;简单离子还原性:y(s?-)>z(cr)>W (0人),B项错误；氢化物水溶液酸性：Y(&S) <Z(HC1),C项错误；简单离子半径: Y(S2-) > Z(cr)>W(02) >X(Na+),D 项正确。7. B【解析】据题意：z +y = 10,z+2=y5"z=4,y=6o tzi +4 = 12 + 1=9,A项正确;原子半径：M(Be) >

21、;X(C),B项错误;X(C)可形成有机物，是形成化合物种类最多的元素,C项正确；M (Be)的最外层电子数为2,X(C)的最外层电子数为4,D项正确。8. D【解析】甲烷与氯气发生取代反应，生成CHCh'CHzCLCKCl'CCl HC1的混合物,A项错 误;1 mol环己烷(Q )中含18刈个共价键,B项错误；电镀时，阳极为铜，电镀液浓度不变,C项错误;32 g臭氧与32 g氧气均含有2必个氧原子，均含16A；质子,D项正确。9. D【解析】充放电过程中锂和铁元素价态变化，发生了氧化还原反应,A项错误，放电时负极反 应为LiKCn - xe-=xLi+ + nC,B项错误;

22、充电时原电池正极为阳极，发生氧化反应,C项错 误;放电时Li*向正极迁移,即通过隔膜向右迁移，导线中传递1 mole'则有1 mol Li*通过隔 腴向右移动,D项正确。10. A【解析】A"只由反应物和产物能量决定,与反应途径无关，图中反应物能量高于产物能量, A，O,A项正确述旬 瓦第步反应速率慢,B项错误;据图示可知，第步反应吸热，第 步反应放热,C项错误;第步反应产物还有HC1,有H - Q键形成,D项错误。11. C【解析】自然界码头水体接近中性，钢管桩发生反应+2H2()+4e-=4OH- ,A项错误; 还原性大于金属M的钠、钾等可与水反应,B项错误;金属M换成石

23、墨,钢管桩为负极，腐蚀 速率变快,C项正确；自由移动的电子不能通过电解质溶液,D项错误。12. B【解析】CH4 +CO2=2CO + 2H据方程式可知，生成2 mol CO转移6 mol电子,则生成 1 mol CO转移3 mol电子,A项正确;一为反应中间步骤,不能由此确定甲烷与二氧化 碳催化重整反应的能量变化,B项错误;CH分子中有4对共用电子对,CO2分子中碳原子分 别与2个碳原子各形成2个共价键,CO2分子中有4对共用电子对,C项正确;该反应过程 C%分子中碳氢链完全断裂,D项正确。13. A【解析】据图示可知,'0他)+Pi2O*=N2(g) +Pi2O；,Pi2O； +C

24、O(g)=Pt2O+ +CO2(g), 可见，反应 NzO(g) +CO(g)=N2(g) +CO2(g) AH= AM + ,A 项正确;使用催化剂 会改变反应历程,B项错误;活化能不等于玛项错误；由图示可知，该反应的总反应 方程式为N2O(g) +CO(g)=N2(g) +CO2S)；由题给信息可知,此0和CO二者是在Pt2 0 +表面转化为无害气体，所以Pt?。*是催化剂,PtzC是中间产物,不是催化剂,D项错误°14. D【解析】A.放电时,Zn为负极,SO：应向b极迁移,A项错误;放电时,b极溶解13 g Zn,转移 电子 0.4 mol,则 a 极反应:Nin。？+2e-

25、 +4H + =Mn2" +2凡0广极消耗 0. 8 mol H - B 项 错误;电池充电时,b极反应为:Zn( OH)； +2e-Zn +401，C项错误;充电时,a极为 阳极，发生氧化反应,D项正确。15. D【解析】b为正极，发生还原反应MnO2 + Li，+ e一 =LiMnO2, A项错误;a为负极，外电路电 流方向为110 -a,B项错误;Li可与H2O反应生成LiOH,所以不能用水代替有机溶剂, C项错误;负极Li-e-Li+ ,LT通过高氨酸锂有机溶液向正极迁移，与MM)?-结合生成 LiMnO2 ,D项正确。16. B【解析】根据图示,w为1价形成共价键,W为氢,

26、Z为+ 1价阳离子,Z为Na,X为4价,X为 C,26 - 1 - 11 -6 =8,Y为0元素。该化合物为NaHC2。,，碳元素为+3价，具有还原性，可 一的复习联考(二)全国卷化学答案第1页(共4页)被酸性KMnOq溶液氧化,并使其褪色,A项正确;该化合物中H不满足8电子稳定结构,B项 错误;0?中既含极性键,也含非极性键,C项正确;Na可以在CO?中燃烧,D项正确。17. （8 分）（1）第四周期，MA族（1分）（2）BD（2 分）（3）溶液由浅绿色变为棕黄色（1分）H2O2 +2H +2Fe2+=2Fe3+ +2H2O （2分）2H2O2= 2H2O + O2 f（ 1分）Fl对也。?

27、分解起催化作用（1分）【解析】（1）氧位于WA族，硒与氧同族，硫位于第三周期，所以硒元素在周期表中位置为第 四周期，VIA族。（2）也。2中有非极性键，而H?0中只有极性键,A项错误;凡。2易分解，稳 定性比水差,B项正确;FLO2使酸性KMnO,溶液褪色是因表现还原性,C项错误;医疗上用双 氧水给伤口消毒,D项正确。（3）Fe2,溶液为浅绿色，酸性条件下，H2（）2+2H+2Fe2，= 2Fe3 + + 2H。Fe3 .溶液为棕黄色,Fe3+可以催化凡切分解。（10分）（1） 2C0（g） + 2NO（g）=2 CO2（g） + N2（g） &H= -746.5 kJ mol（2 分

28、）（2）（1分）CD（2分）（3）HNO2 -2e- +H2O=3H+ +NO；（2 分） 负（1 分）2NO3' +10e- +12II + =N2 f + 6也0（2分）解析：（1）据盖斯定律， x2- + x2 可得 2co（g） + 2NO（g）=2CO2（g） +N2（g） A/ = （ -41.2 x 2-180.5 - 241.8 x 2） kJ - mor1 = -746.5 kJ mol7 0（2）分析反应过程示意图知，过程I中水分子中的H-0键断裂需要吸收热量。催化剂不能改变A项错误;催化剂不影响平衡，不能改变反应物的转化率，B项错 误;据图示可知，过程I和II都只

29、有H20分子氢氧键的断裂,C项正确;据图示可知，过程III 既有氢氧键断裂，也有氢氧键生成，D项正确。（3）据题意可知电解时a电极是将HNO2溶 液转化为HN（）3，a电极为阳极，电极反应为HINO2-2e- + =3H+ + NO； ,b为阴极, 接电源的负极,b极生成的气体可直接排入到空气中，说明b极生成的是此电极反应式为 2NO； +10e +12H + =N2 T +6H20o19. （12 分）（1）分液漏斗（1 分）2MnO； +16H+ +10Cr=2Mn2+ +5CL t +8H2O （2 分）（2）饱和食盐水（1分）除去HC1 （1分）（3）acbd （1分）将C中烧杯浸于冷

30、水浴中（答案合理即可给分）（2分）（4）do- +cr + 2h*=ci2 T +h2o（2 分）Mg + CKT +H2O=C1- +Mg（OH）2 I （2 分）【解析】（1）仪器甲为分液漏斗，乙中为浓盐酸与KMn（）4制以的反应2MnO； + 16H* + 10Cr=2Mn2+ +5C12 1 +8H2Oo （2）制备NaQO用Cl?与NaOH溶液反应,浓盐酸具有挥 发性，应先用饱和食盐水除去HC1,使Cl2和NaOH反应转化为NaClO。（3）由上述分析可知 仪器连接顺序为acbd,为防止温度过高发生副反应，可将C中烧杯浸于冷水浴中。（4）洁厕 灵主要成分为盐酸,84消毒液与其混合使用会发生反应CKT +C1- + 2H=:Cl2 f +H20 生成的G有毒。(5)据电池工作原理图可知，镁发生氧化反应作负极，电解质溶液呈碱性, 负极反应为：Mg-2e- +2OH-=Mg(OH)2,正极CUT发生还原反应，正极反应为：C10- + H20+2e-=Cr +20H-,电池反应为 Mg + CIO- +H2O=Cr +Mg(OH)2 1 o20. (10 分)(l)SO- +S()2+H2O=2HSO；(2 分)2Na2s+O2=2Na,SO4 (2 分)(2) 5(2分)将气体通人品红溶液不褪色，证明SO?已被完全吸收(2分,其它合