【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第四单元非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素 氯、海水资源利用课时作业 新人教版

1、课时作业11富集在海水中的元素氯、海水资源利用(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列叙述中正确的是()。A在食用盐中滴加少量淀粉液，探究食用盐是否为加碘盐B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色C氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO2(2012河北衡水中学调研)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()。实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB溶液由浅

2、绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O3下列除去杂质的方法正确的是()。ACl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶BCl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体CCl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体DHCl中混有少量Cl2：通入氢气并光照4向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()。AgNO3溶液NaOH溶液水A B C D5(2012上海闵

3、行一模)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()。A甲乙丙 B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲6已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()。A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色7下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()。氯气液氯新制

4、氯水盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D8氯气是化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()。A向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸9漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是()。AHClO的漂白性 BHClO的不稳定性CHClO的弱酸性 DH2CO3的酸性10(2012山西临汾一中月考)根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法中正确的是(已知：M

5、gCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等)()。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24 L Cl2D在过程中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl211下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()。A浓硫酸 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液12饱和氯水密封长时间放置后，下列微粒在

6、溶液中的物质的量减少的是()。Cl2HClOH2OHClO2OHA BC D二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(2012河北衡水中学二调)(15分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_ _。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的

7、有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_ _。(6)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_ _，判断改用NaHSO3溶液是否可行_(填“是”或“否”)。14(2012湖北华中师大附中检测)(15分)有同学采用下图装置制取并探究氯气的某些性质。(1)实验开始先点燃_处的酒精灯，再点燃另一处酒精灯，Cl2通过C装置后进入D发生氧化还原反应，生成CO2

8、和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_ _。(2)C装置的_端与a相连，为了更好地发挥C装置的作用，可向C装置的烧杯中加入_(填物质名称)。(3)在上述装置中有一处明显的错误，改进的方法是_。(4)本实验中B装置的作用是_。15(12分)由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)气体。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、振动或加热。(1)在ClO2分子中氯元素的化合价是_。(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同

9、时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是_。(3)我国广泛采用将氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是生产出的ClO2中不含Cl2杂质。(4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_，此法的优点是ClO2可被CO2稀释(Na2C2O4的氧化产物是CO2)。16(2012福建三明联考)(10分)氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2H2OHClHClOK4.

10、5×104次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_。(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_。(3)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。下列溶液能吸收Cl2的是_(填字母序号)。A饱和食盐水B饱和Na2SO3溶液C饱和NaOH溶液D浓硫酸能说明Cl2的氧

11、化性强于I2的实验现象是_ _。参考答案 1D解析：A选项，食盐中加的是碘酸钾，错误；C选项，是因为次氯酸具有强氧化性，错误。2D解析：D选项，正确的离子方程式为Ba2SO2OH2H=BaSO42H2O。3B解析：Cl2H2OHClHClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入了新的气体杂质，D错误。4B解析：氯气全部与NaOH溶液反应生成无色溶液，所以甲中注入的是NaOH溶液；由Cl2H2OHClHClO可知，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，使平衡右移，最终氯气全部溶于水，所以乙中注入的是AgNO3溶液；氯气部分溶于水呈现浅黄绿

12、色，丙中注入的是水。5B解析：依Cl2H2OHClHClO，甲中少量NaHCO3与HCl反应使平衡右移，HClO的浓度增大；乙中NaHSO3与Cl2、HClO发生氧化还原反应，使HClO的浓度减小。6A解析：由处知产生Cl2为黄绿色，处发生反应Cl22NaBr=Br22NaCl，棉球呈橙色，处发生反应Cl22I=I22Cl或Br22I=I22Br使KI淀粉溶液呈蓝色，处发生反应X22OH=XXOH2O(X2代表Cl2、Br2)，产物无色，故棉球仍呈白色。7C解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，须满足溶液中存在H，而且还存在强氧化性的具有漂白作用的物质，如HClO，符合题意的只有。8B解析

13、：A选项，氯水与SO发生氧化还原反应，正确；B选项，需要条件加热或点燃，错误；D选项，HClO见光分解，使Cl2H2OHClHClO右移，正确。9A解析：漂粉精首先与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，表现了H2CO3的酸性大于HClO，然后HClO见光分解，表现了不稳定性。10B解析：A选项，过程中需要加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸等试剂除去杂质，错误；B选项，SO2Br22H2O=4HSO2Br，所以反应后溶液呈强酸性，正确；C选项，没有注明在什么样的状态下，错误。11B解析：干燥氯气通过D装置后，会变成湿润氯气，才具有漂白性。A是干燥剂、C、D与氯气反应，只有B符合。1

14、2B解析：饱和氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO,2HClO2HClO2，所以长时间放置的氯水中Cl2、HClO、H2O减少，c(H)增大，所以c(OH)减小。13答案：(1)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)黄(5)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(6)HSOCl2H2O=SO2Cl3H(或4HSOCl2=SO2Cl3SO22H2O)否解析：(2)发生堵塞时，B瓶中气压增大，把锥形瓶中的液体压入长颈漏斗中；(3)从B中出来的氯气中含有水蒸气，所以1ROMAN不能用干燥的有色布条，

15、排除a、b选项，装的是固体干燥剂，只有d选项符合；(5)碘易溶于苯呈紫红色，苯的密度小于水的密度；(6)Cl2与HSO反应使溶液呈酸性，会与HSO反应生成污染气体SO2，不可行。14答案：(1)A2Cl2C2H2O4HClCO2(2)c浓硫酸或氧化钙(3)将E中的导管改成倒扣的漏斗(4)反应停止后，关闭K时，贮存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出对环境造成污染解析：(1)为了防止装置中空气中的氧气与炭粉反应，应该先通氯气；由生成物可知D中反应物为C、H2O、Cl2；(2)C装置是为了向D装置中提供水蒸气，所以烧杯中的液体温度越高越好。15答案：(1)4(2)2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2N