中考化学相对原子质量相对分子质量知识点分析

1、相对原子质量相对分子质量一、中与复习变求1、-：mM对制子质量卡NI对，令干后星的一义。2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纨步物中苑元素或原子团的贿量分数，二、基础知识回顾1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式,相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，

2、它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”（书写E寸一般省略不写北三、巫点疑点讨论1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得%的相对质亘？你能逋过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？2、硫酸（H2SQ）的相对分子质量是98克，对吗？3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量？4、如何计算胆矶（CuSQ-5H2O）相对分子质量？5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物？如碳元素质量分数为12%勺石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993X10

3、-26千克，镁的相对原子质量为24,求一个镁原子的质量工例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的相对分子质量为()A、72B、160C、232D、256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。例题3一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%求矿石中氧化铁的质量分数。思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含FezQ的矿石中纯的FezQ质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中FezQ含有的铁元素质量。矿石的质量x矿石中含铁的质量分数=Fe2Q的质量xFe2。中含铁的质量分数兀如以能

4、力比练巩固知识1、已知一个碳-12原子的质量为1.993x10-26Kg,一个铁原子的质量为9.288X10-26Kg,则铁的相对原子质量为;氧原子的相对原子质量是16,则1个氧原子的质量是Kg;银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量2、晶碱(Na?CG,10H0)的相对分子质量是,晶碱中结晶水的质量分数为3、已知Xg用O中含有YgR,则表示R的相对原子质量的代数式为()A、(X-Y)/16B、8Y/(X-Y)C、16/(X-Y)D、(X-Y)/8Y4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒.是()A、质子B、质子数C、质子和中子D、质子数和中子数5、下列物质中，铁元素的质

5、量分数最大的是()A、Fe2QB、FeOC、FeSD、Fa。6、质量相等的CO和CO中，氧元素的质量比为()A、1:1B、11:14C、1:2D、2:17、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4,该氧化中氮元素的化合价为（）A、+1价B、+2价C、+3价D、+4价E、+5价8、某元素的相对原子质量为27,其硝酸盐的相对分子质量为213,则该金属元素的化合价为（）A、+3价B、+2价C、+1价D、-1价9、一种不纯的硝酸俊氮肥，经测定含氮37%则其中混入的另一种氮肥是（）ANHClB、NHHCOC、（NH4）2SQD、CO（NH）210、三种化合物CH、C2H5OHQHk中若含有碳元素的质量相同，

6、则含有氢元素的质量比为（）A、4:3:2B、4:3:1C、4:6:2D、1:2:2提高能力11、在化合物及丫和Y乙中，Y的质量分数为40%F口50%则XYZ3中的Y的质量分数为（）A、35%B、30%C、25%D、20%12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%乙中X元素的质量分数为80%若甲的化学式为XY,则乙的化学式为（）A、XY2B、X2YC、XY3D、X2Y313、RO中，已知氧元素的质量分数是50%,求RO的相对分子质量。14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16,化合价分别为+3和-2,则X和Y组成的化合物的相对分子质量为（）

7、A、72B、88C、160D、20015、A、B两种元素的相对原子质量比为7:2,在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21:8,则用A、B表示该化合物的化学式为（）A、A3B4B、A4BC、A2B3D、A3B216、金属元素M的相对原子质量为88,它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为（）A、184B、272C、464D、无法计算17、某元素R的氧化物的相对分子质量为m,其相同价态的硫化物的相对分子质量为n,则R元素的化合价为（）A、(m-n)/16B、(n-m)/16C、(m-n)/8D、(n-m)/818、已知A、B、两元素形成的某化合物中，A、B元素质量比为2:3,AB相对原子质量之比为2:1,又知A元素的化合价为+a,则该化合物中B元素的化合价为（）A、-a/2B、-3a/2C、-a/3D、-2a/319、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32,则该元素的原子核内中子数为（）A、16B、18C、32D、1420、铀一235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235,核电荷数为92,其核内中子数为,核外电子数为：21、绿矶（FeSO4-7H2O）中，氧元素的质量分数为,HO的质量分数为。22、多