上海2020-2021年高一下学期期末化学试卷

1、上海市2020-2021年高一下学期期末化学试卷姓名:班级:成绩:一、选择题（共15题；共31分）1. （2分）X、Y、Z、RW是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3XW4,已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（）A.原子半径：Z>R>WB.X2W6分子中各原子均满足8电子结构C.气态氢化物沸点：HmY>HnRD.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性2. （2分）（2016高一下乐清月考）下列反应属于吸热反应的是（）A.碳酸钙受热分解B.氧化钙溶于水C.甲烷燃烧D.铝粉与盐酸反应3. （2分）（2016高二

2、下大同月考）现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22P63s23P4;1s22s22P63s23P3;1s22s22P3;1s22s22P5.则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：下B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：二4. （2分）针（84210P。）原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.40B.168第1页共13页D.425. （2分）（2016高一下安阳期中）2007年10月24日下午18:05,“嫦娥一号”火箭发射成功，这标志着中国的探月活动真正开始，并引起了国际上的广泛关注.“嫦娥一号”火箭的燃料为液氢和液氧，它有两个突出的优点：一是热值高，二是清洁能源.

3、液氢作为火箭燃料有4个缺点：一是低密度，二是温度分层，三是蒸发速率高，四是液氢在贮箱中晃动引起飞行状态不稳定.氧元素常见白核素有160,180,氢元素常见的核素有H,D,T.现将160,18QH,D,T构成双氧水，其分子的种类为（）6. （2分）（2016高二下江阴期中）下列物质的分子中既有b键，又有兀键的是（）7. （2分）（2017高一下烟台期中）下列有关化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-Cl-0B.1H、2H、3H是同一种核素C.S2-的结构示意图:D.四氯化碳的电子式:C1a：cc*C3第2页共13页8. （2分）（2017高一上浦东期末）化学键是一种相互作用，它存在于（

4、）A.分子之间B.物质中的原子之间C.分子或原子团中相邻的原子之间D.构成物质的所有微粒之间9. （2分）（2017高一下郑州期末）下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（）A.NaF、NH4C1B.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2D.MgC12、Mg（OH）210. （2分）（2018高三下厦门开学考）类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A.H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2-2FeCl3,推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3C.NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点

5、高于SiH4D.CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成11. （2分）（2016高二下汪清期末）已知118号元素白离子aW3+bX2+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数0dB.氢化物的稳定性H2Y>HZC.离子半径X2+VW3+D.第一电离能X>W12. （2分）（2017高一下海淀期中）下列物质中，碱性最强的是（）第3页共13页A.NaOHB.Mg(OH2.Al(OH3D.KOH13. (3分)(2016高一下海南期末)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示.

6、下列说法正确的是()能*无催化第反应进意A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热效应H<0D.反应物的总能量高于生成物的总能量14. (2分)下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH应的中和热H=-57.3kJ?mol-1,贝UH2SO标口Ba(OH2反应热H=2X(57.3)kJ?mol1B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ?mol-1,贝U2CO2(g)=2C0(g)+O2(g)反应的H=+2X283.0kJ?mol-1D.需要加热才能发

7、生的反应一定是吸热反应15. (2分)(2015高二上沈阳月考)下列说法正确的是()A.已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2c2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)H=-4bkJ?mol-1第4页共13页B.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270kJ?mol-1,贝U1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJC.常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g

8、)?2NH3(g)H=-38.6kJ?mol-1D.已知：C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJ?mol-1,C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g)H=-395.0kJ?mol-1贝UC(s,金刚石)一C(s,石墨)H=-1.5kJ?mol1二、填空题(共6题；共34分)16. (5分)周期表前20号元素中有A、B、CDE五种不同主族元素.已知它们原子半径依次增大，其中A与DC与E原子的电子层数都相差2,且D与E原子的最外层电子数之比为2:1,C与E能形成离子化合物EC.(1)D元素的原子结构示意图为B元素的名称为(3)用电子式表示A2c的形成过程(4)写出E的碳酸氢盐与

9、足量KOHB液反应的离子方程式：(5)写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目17. (7分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：第5页共13页无忐选周点、1AIIAIIIApAma|1A一1'1-11V7(1)和的元素符号分别是和(2)表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是(填元素符号，下同)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是,分别写出该元素的氢氧化物与和的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：。(4)请设计一个实验方案，比较和的单质氧化性的强弱:18. (8分)(2018威海模拟)碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最

10、常见氧化物。(1)研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物Fe0.9O能分解CO2其过程如图1所示。过程的化学方程式是。在过程中每产生0.1molO2,转移电子mol。(2)在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。已知：共价键C=OHHHC-HO-H键能/(kJ?mol1)745436413463第6页共13页则CO2(g)+4H2(g)SCH4(g)+2H2O(g)AH=kJ?mol-1。向1L固定容积的密闭容器中加入4.0molH2（g）、1.0molCO2,控制条件（催化剂：铐

11、一镁合金、高温T1：使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4min时容器内气体的密度为;温度T1下，该反应的化学平衡常为。若采用2L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是（填字母）。（3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、馍反应，生成玻基化合物。四玻基馍是热分解法制备高纯馍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4(g)AH<0Ni(CO)4(g)Ni（s）+4CO（g）。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗馍和CO（g

12、）,一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的馍。则温度T1T2（填“V”或="），上述反应体系中循环使用的物质为（填化学式）19. （1分）（2016高一下绥化期中）已知常温常压下:2CH301Hl)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H=-1275.6kJ/molH2O(l)H2O(g)H=+44.0kJ/mol写出甲醇燃烧的热化学方程式20. （7分）（2018高二上北京期中）大气中的部分碘源于°达对海水中JP的氧化。其科学小组进行与第7页共13页含fl溶液反应的相关研究:（1）将r氧化生成一门的过程由3步反应组成:门。g）-O，g）二D迎一。J7Tl矶Ha（

13、闻+rfae）4内附t必修）十用2。（/）|瓯用热化学方程式表示码氧化厂生成乙的反应（2）在水中易分解，一定条件下，6的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：6的起始浓度为KM）216fJio/工PH3.04.05.06.0t/minT/C2030123116958301581084815503126157依增大能加速°：分解，表明对0分解起催化作用的是根据表中数据，推测色在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填字母代号）（3）心在KI溶液中存在下列平衡："汗的一'）。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示,卜列说法正确的是第8页共13页A.反应只四）一门

14、网1二引的jh>0B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C.在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D.25C时，在上述平衡体系中加入少量K.I固体，平衡常数K小于680溶液，现象如图所示:（4）将力溶于CCFJ中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的上层溶液中含碘元素的微粒有（用化学符号表示）由实验现象可推测关于溶解性的结论是（6分）某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应.在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平.然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作

15、盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题:悔"体种泡工加展家计一看嫌我（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和.试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）第9页共13页(2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会(填“偏大”、“偏小”或“不变”).(3)若用等浓度的醋酸与NaO聆液反应，则测得的中和热会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是.(4)该实验小组做

16、了三次实3处,每次取溶液各50mL并记录下原始数据(见表).实验序号起始温度t1/C终止温度温差(t2-(t2)/Ct1)/C盐酸NaOHO125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOHt液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容0=4.18X10-3kJ/(g?C),则该反应的中和热为4H=根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式.第10页共13页选择题（共15题；共31分）2-1、A3-1、二10-1、11-1、12-1、CD13-1、14-1、15-1、二、填空题（共6题；共34分）参考答案第11页共13页【第1支】16-1、【第3空】K【第注】F17-2、第I空AI17-3、1第*】决l(OH)/3H二。4二AI/SO5/6出0.AI(OH)3+KOH=KAIOj+2H3O17-4【剧空】向N醺禽液中通入适量Cl汨r溶液由无色变为橙红色,再向反应后的溶液中加入CCJ,振荡后分层，下层KI阻呈瞪红色可证胞氨气的氨化性比温强修1空】10F兔gO,COa太阳能3Fem+C【