2019届高三化学铁及其化合物专题卷

1、铁及其化合物1 .某只含铁、氧两种元素的样品A,高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质，则A中一定含有（）A.FeOB.Fe2O3C.FesO4D.Fe选D2 .某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是（）。11,216*22,4e(Fc血A,H2SO4浓度为4mol/LB.溶液中最终溶质为FeSQC.原混合酸中NO3浓度为0.2mol/LD.AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+选C3.以硫铁矿（主要成分为FeS）为原料制备氯化铁晶体（FeC136

2、H2O）的工艺流程如图所示:空气30%盐酸氯气硫铁矿f焙烧f酸溶f滤f氧化FeCh6H匕Lfc（晶体粗品）SOi滤渣下列说法不正确的是（）A.酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B.为了防止污染，焙烧过程中产生的SQ要回收利用C.通氯气的目的是氧化Fe2+D,由FeC36H2O制取无水FeC3需要在氯化氢的气流中加热选A4 .为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe=杂质，先加入合适的氧化剂使Fe"氧化为Fe3+,下列物质中最好选用（A.KMnO4溶液B.H2O2溶液C.氯水D.HNO3溶液选B5 .关于FeC3进行的实验，下列预测正确的是（）选项实验T预测得至ijFeC3固体蒸发FeC3溶液

3、B在FeCb、CuCb混合液中，加入少量Fe粉一定有匕产生且有Cu析出C用FeCb固体溶于水配制饱和溶液会有Fe(OH)3沉淀产生D在FeCb溶液中加入KHCQ溶液有CQ产生，但无Fe(OH)3沉淀生成选C6,用FeCb溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶?中有Cu2+,则一定没有固体析出D,若溶液中有Fe2,则一定有Cu析出选B7 .FeCQ与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCQ的流程如图所示。溶液FeSO4溶液|-殛f踵f展区fFeC(%I滤液下

4、列说法错误的是()A,可利用KSCN溶液检验FeSQ溶液是否变质8 .沉淀过程中有CO2气体放出C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D,产品FeCQ在空气中高温分解可得到纯净的FeO选D8.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()a-ctA.中所加试剂可能是氯气B.中需要加具有氧化性的试剂C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化D.元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现9 .下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）选项操作和

5、现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶?夜23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原F&O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCNB液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe（NC3）2试样加水溶解，加稀H2SQ酸化，滴加KSCNB液，溶液变为红色该Fe（NQ）2试样已经变质D向某溶液中通入CE,然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2+10 .某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）田适量AgNOa滤流乙（淡黄色沉淀）甲言A国等丁（溶液为红色M1溶液A.如果甲中含有则乙是硫黄沉淀B.如果乙是AgCl沉

6、淀，那么甲是FeCbC.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素，可能显+2或者+3价选D11 .向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCM§液，不一定显红色的是（）A.氧化铁B.铜铁合金C.Fe（OH）3D.FeC2选B12 .如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（A. Fe+4H+NO3=Fe3+NO?+2H2OB. FejO4+8H=Fe2+2Fe3+4H2O3C. Fe(OH)3+3H=Fe+3H2OD. 3Fe(OH>+10H+NO3=3Fe3+NOT+8H2O13 .将铁屑溶于过量

7、盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（）A.稀硫酸B.氯水C.硝酸锌D.滨水选A14 .高铁酸钠（NmFeQ）可用于城市自来水处理。下列相关分析正确的是（）A. Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌B. N&FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌C. Na2FeO4的氧化产物Fe3+易水解为Fe（OH,可以净水D. N攵FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH,可以净水选B15.向Cu、Fe和F&O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是（）A.反应后溶液可能显中性B.反应停止后一定有固体剩余C.反应过程中一定有氧化还原反应发生D.若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁

8、氧化钾溶液不会产生蓝色沉淀选C16,下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（A.用上图装置可以制备Fe（OH）2沉淀B,配制FeC3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.FeC3溶液中滴加KSCNB液会生成红色沉淀D,向FeC2溶液中加入少量铁粉是为了防止FeT被氧化17 .为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）实验操作实验现象离了反应实验结论A在氯化亚铁溶浅绿色溶液变2Fe2+Fe2+具液中通入氯气成棕黄色溶液Cl2=2Fe+2Cl有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe+

9、Zn=Fe+Zn2+Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3+2+Fe=2Fe铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe3+具有氧化性选A18 .等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是（）A.FeB.FeOC.Fe（OH）3D.FeSQ选A19.在FeC3、CuCbFeC2的混合溶液中，Fe3+>Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变化为1：2：4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为（）A.2：1B,1

10、：2C.1：3D.1：4选C20.在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应，所得溶液中Fe药能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）A.5：7B,4：3C.3：4D.9：1321.有关FeSQ的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入选DBaC2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是(填化学式)。(2)反应I的反应类型属于(填字母)。a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是

11、O1 ，._、.一一.一、1-、-、-_、一一(4)若经反应I得到16g固体Y,广生的气体X恰好被0.4L1molLNaOH溶放完全吸收，则反应I的化学万程式是,反应IV中生成FeSQ的离子方程式是。答案：(1)SO2、SO3(2)a、e(3)取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色(4)2FeSQ=F&6+SQT+SO3T2Fe3+SO3+H2O=2Fe2+SO4+2H22 .某同学为了验证Fe3是否能将H2SO3氧化成SO4,用50mL0.1molL1FeC3溶液吸收制取SQ气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸收液中的SO2一操作为,证明Fe"能够把&q

12、uot;SQ氧化成SO4o(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeC3+SQ+=+H2SQ+,反应中的氧化产物是(写化学式)。(3)吸收液中除了含有H+、C、SOt以外，对其他成分(Fe3+、FeT、H2SO3)的可能组合进行探究：提出假设。假设1:溶液中存在Fe2;假设2：溶液中存在Fe%Fe2+;假设3:溶液中存在。设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论«不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、？管、0.1molL1KMnO4溶液、0.1molL1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:用试管取样品溶液23mL,并滴入若出现红色，则假设

13、2成立，1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立步骤2:步骤3:答案：(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钢溶液，如果有白色沉淀生成(2)2H2O2FeC22HClH2SQ(3)Fe2+、H2SQ实验步骤预期现象和结论.一一一、-一一一一一1一步骤1:12滴。.1molLKSCN溶披步骤2:另取23mL样品溶液于试管中，滴入12mL品红稀溶液若品红溶液红色褪去，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设3不成立，假设1成立23 .工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为F&O3、FeOSiQ)为原料制备高档颜料一一铁红(Fe2O3),具体生产流程如下：调节

14、pH=l硫铁矿稀疏酸酸溶上_加过量铁粉烧渣步骤I2oo3oo|步骤n步骤_in调节pH至加NH4HC0.,.56.5,过滤；过一jFeCOa烧,产品步骤N*步骤V固体步骤VI*氧化铁试回答下列问题：(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为(填化学式)。(2)实验室实现步骤n”中分离操作所用的玻璃仪器有；步骤W中应选用试剂调节溶液的pH(填字母编号)。A.稀硝酸B.氢氧化钠溶液C.高镒酸钾溶液D.氨水(3)检验步骤出已经进彳T完全的试剂是。(4)步骤V的反应温度一般需控制在35C以下，其目的是。(5)步骤VI中发生反应的化学方程式为。(6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分

15、酸溶“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。写出加入足量的H2O2发生反应的离子方程式：；测得该样品中Fe元素的质量分数为。答案：(1)SiO2(2)漏斗、玻璃棒、烧杯D(3)KSCN溶液(或其他合理答案)(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解“高温,(5)4FeCQ+O2=2Fe2O3+4CQ(6)2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O分7b右X100%iua24 .某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下:(1)为探究Cu(OH1是否和Al(OH)

16、3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为(填序号)。a.氨水b.氢氧化钠溶液c.稀硫酸d.冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将CuO粉末加热至1000C以上完全分解成红色的Cu2。粉末，该实验说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更(填稳定"或不稳定”。)向CL2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更(填稳定"或不稳定(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为实验

17、开始时，打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为。装置C中的球形装置的作用是。答案(1)b、c(2)稳定Cu2O+2hT=CiF+Cu+H2O不稳定(3)gfbcde(b、c位置可互换)没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O防倒吸25 .某研究性学习小组为探究Fe3与Ag反应，进行如下实验：将适量的0.1mol/LFe(NO3)3溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时

18、无其它固体物质析出。甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ago乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3也能氧化单质Ago(1)Fe(NO3)3溶液显酸性的原因。(请用离子方程式表述)(2)乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写下表内容实验步骤(/、要求写具体操作过程)预期现象和结论步骤:。步骤H：配制与0.1mol/LFe(NO3)3溶液所含c(H+)、c(NO3)相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。,乙同学的推测成立；反之，则不成立。(3)甲同学通过验证产物，证实了Fe"能够氧化单质Ag,请帮助甲同学写出实验方案(要求：写出实验操作、现象和结论)。答

19、案：(1)Fe3+3H2。,-Fe(OH)3+3H+(2)测定0.1mol/LFe(NO3)3溶液的pH银镜溶解(3)取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴KFe(CNM溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe"产生，证实了Fe3+能氧化单质银26 .某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：稀盐酸试剂1新制氯水一段固体-淡黄色溶液-淡红色溶液-深红色溶液而言溶液褪色(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为。(2)试剂1的化学式是;加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）。（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一

20、段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因,另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？（提示：SCN中硫元素的化合价为一2价）编R猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的+3价Fe被氧化为更局的价态丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁为验证丁同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0molL1HNO3、1.0molLr1盐酸、1.0molLNaOH、0.1molLFeCb、0.1molL1CuSQ、20%KSCN蒸储水。实验操作预期现象结论说明同学的猜想是合理的答案：(1)Fe3O4+8HCl=2FeC3+FeC

21、2+4H2O3+.-4二(2)KSCNFe+3SCN=Fe(SCN(3)2Fe2+CE=2Fe3+2Cl(4)溶液中的SCN被过量的氯水氧化实验操作预期现象取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCM§液，、一f一、I，一、一，、1_（或取少重褪色后溶披，加入0.1molLFeC3溶液）溶液变红色（溶液不变红色）27 .铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeCX的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使C和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH一用0.40molL7的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该