2019年高考化学总复习练习题第17讲化学反应与能量变化

1、第17讲化学反应与能量变化一、选择题1 .化学反应常常伴随能量的变化，以下是隆与C12反应的能量变化示意图:假想的中间物顺4&EkJhuJ-国g)+S(g)=H2S(g)AH=-20.1kJ-mol下列判断正确的是()A.1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB.1molH2O(g)和1molH2s(g)的能量相差221.7kJ®®能鼠旬g243kJ-m叫方J2灼/鲍豌e根据代（g）+C12（g）=2HC1（g）反应的能量变化示意图，则下列说法正确的是（）A.氯化氢分子的电子式：HClB.该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C.形成1molH-Cl键要吸

2、收431kJ的能量D.该反应中反应物总能量小于生成物总能量2 .根据下列图像的叙述不正确的是（）A.图(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=C(2g)+H2(g)AH=，.一141 kJ-molB.图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+HbO(g)=C(2g)+H2(g)AH=+，.一141kJ-molC.由图可知正、逆反应的热效应的数值相同D.两个图像表示的含义不同3 .已知：2H2(g)+Q(g)=2H2O(g)丁1AH=-483.6kJ,molC.由知，水的热稳定性小于硫化氢D.若反应中改用固态硫，1molS(s)完全反应，放出的热量小于20.1kJ4 .通过以下反应可获

3、得新型能源二甲醴(CHOCH)。下列说法不正现的是()C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g)AH=akJmol1CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g)AH2=bkJ-mol1 CO(g)+3H(g)=CH30H(g)+H2O(g)1AH3=ckJ-mol 2CHOH(g)=C3OCH(g)+H2O(g)1AH4=dkJ-molA.反应、为反应提供原料气B.反应也是CO2资源化利用的方法之一、11一一d,C.反应CHOH(g)=5CHOCH(g)十万14。)的AH=2kJmol1D.反应2CO(g)+4H(g)=CH3OCH(g)+HO(g)的AH=(2b+2c+d)kJ-mol1

4、5.一定条件下，在水溶液中1molCl,ClOT(x=1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相对大小如图所示。卜列有关说法正确的是()能量*kj加川)100NO6040200M+3,100)向1,0)1111k-+1+3+5+7篦元素化合价A.c是ClOB.2b=升c反应的AH为40kJ/molC.a、b、c、d、e中c最稳定D.b-a+d反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=116kJ/mol6.最近某网站报道美国科学家发明了一种新型的燃料电池，具原电池总反应式为2HKg)+Q(g)=2H(aq)+2OH(aq)的AH为已知14(g)的燃烧热为285.8

5、kJmol1,中和热为57.3kJmol)A.+686.2kJmolB.+457.0kJmolC.-457.0kJmol1D.-686.2kJmol17. 一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NQ)的污染。已知：CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2H2O(g)AH=574kJ-mol1CH(g)+4NO(g)=2l2(g)+CO(g)+2HO(g)AH=1160kJmol1下列选项不正确的是()A. CH(g)+2NO(g)=N2(g)+CO(g)+2HO(g)-1AH=867kJ-molB. CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(l)AH<AH

6、C.若用0.2molCH4还原NO至N，则反应中放出的热量一定为173.4kJC. 若用标准状况下2.24LCH还原NO至电整个过程中转移的电子为0.8mol8,下列关于化学反应中能量变化的叙述正确的是()A.由H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol知，中和热为57.3kJ/mol8. 一定条件下，0.2molSO2(g)与0.1molO2(g)混合充分反应时放出的热量的18kJ,则有2SO(g)+Q(g)2SO(g)AH=-180kJ/mol1C.已知也g)+2Q(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol,则凡的燃烧热为241.8kJ/molD.已知S(s

7、)+Q(g)=SO(g)AH,S(g)+Q(g)=SO(g)AH,则AH>AH9. 一定条件下，在水溶液中1molCl、ClQT(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所小，下列有关说法正确的是()-2-I+1+3+5+7越元泰的化合tfrA. e是ClO3B. b-a+c反应的活化能为60kJ-mol1C. a、b、c、d、e中c最稳定D. b-a+d反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=116kJ-mol110.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+Mg)AH=+130kJmol1,2C(s)+Q(g)=2CO(g)AH=-220kJ

8、mol1。断开1molHH、O=g别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为()A.332kJB.118kJD.360kJC.462kJ二、非选择题11 .碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下：AH=+88.6kJ/mol则MN相比，较稳定的是。已知CHOH(l)的燃烧热AH=-238.6kJ/mol,CHOH(l)+2O>(g)=C(O(g)1一一+2H(g)AH=-akJ/mol,则a238.6(填“>”“<”或“二”)。(3)使Cl2和H

9、O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煨烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3c(s)=2Al2Q(s)+3TiC(s)AH=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为12 .甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为COCO和在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CHOH(g)AHCO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)A58

10、kJ/molCO(g)+凡(g)CO(g)+HO(g)AH回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键H-HC-OC)O一H-OC-HE/(kJ-mol1)4363431076465413(1)AH=空出计算式及其值),反应为热反应(填“吸”或“放”),1molCO(g)和2molH2(g)的总能量与1molCHOH(g)的总能量较高(填“前者”或“后者”)。将反应中的CHOH(g)改为CHOH(l),反应中的AH(填”变大”“变小”或“不变”)。1-(3)将反应中的化学计量数缩小2,则kJ/mol。(4) AH与AH、A凡的关系式为AH=kJ/molo(5)已知CHOH(l)的燃

11、烧热为akJ/mol,则表示CHOH(l)燃烧热的热化学方程式为13.(1)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO将CO氧化，SO被还原为S。已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g),.-1AH=126.4kJ-molC(s)+O(g)=CQ(g)A凡=393.5kJmol1S(s)+O(g)=SQ(g)A296.8kJmol1则SO氧化CO的热化学方程式为(2)用Q将HCl转化为Cl2,可提高效率，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。HCKg)热#Cl")吸'比0(丹)八CuCLQ)八0&)其中,反应为2H

12、Cl(g)+CuO(s)=HO(g)+CuCl2(s)AH反应生成1molCI2的反应热为AH2,则总反应的热化学方程式为双应热用AH和AH2表示)。(3)将CH与HO(g)通入聚焦太阳能反应器，可发生反应：CH(g)+H，O(g)=CO(g)+3H2(g),该反应的AH=+206kJ-mol1已知：CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)AH=-802kJmol1,写出由CO和H2O(g)生成CO的热化学方程式(4)工业上合成氨用的代有多种制取的方法:一，、一一,一、高温用焦灰跟水反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g)；用天然气跟水蒸气反应:高温CH(g)+H0(g)不需花而C0(g)+3H(g)已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法中反应的AH=c能tCO(g)+0j(g)kJ*mol1JI运出“反侬过程能JitAffZkJ-mnl-1反应过程AH=rLJBmrbl1反应过程答案BBDCBCCDDC11 (1)M(2)<(3)2Cl2(g)+2HO(g)+C(s)=4HCl(g)+CO(g)AH=290kJ/mol(4)98kJ12 (1)1076kJ/mol+2X436kJ/mol3X413kJ/mol-343kJ/mol465kJ/mol=99kJ/mol放前者(2)变小(3)29(4) AH=