2019高考化学主题20弱电解质的电离含解析

1、主题20:20:弱电解质的电离李仕才沿二沿三三左懑三三三过汕港三过汕希雄案 I I 三强进任沿沿与小B 卷最新模拟滚动训练1 .有一种军用烟幕弹中装有 ZnQAl 粉和 C2CI6,其发烟过程中的化学反应如下：3ZnO+2Al=Al2Q+3Zn;3Zn+C2Cl6=3ZnCl2+2Q 下列有关叙述不正确的是()。A.反应是铝热反应 B.反应是置换反应C.C2cl6属于卤代燃 D.氧化性：ZnAlZnC,且 Al、Zn 均为金属，不具有氧化性，D 项错误。【答案】D2 .设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.标准状况下,4.48LCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为 0.

2、4NB.在 200mL0.1mol-L-1HCl 溶液中加入 2.3gNa,最多产生 Hb 的分子数为 0.01NAC.4.6gNa 在氧气中完全反应生成 Na2O 和 NaO,转移的电子数为 0.2MD.25C 时,1LpH=14 的 Ba(OH)2溶液中，Ba2+的数目为 N【解析】标准状况下,4.48LCO2的物质的量是 0.2mol,根据2CG+2Na2Q=2NaCO+Q,Na2Q中部分 O 元素由-1 价变为 0 价，生成 1molO2转移 2mol 电子，消耗2molCO2,所以 0.2molCO2和足量的过氧化钠反应， 转移的电子数为 0.2N,A 项错误;Na 与 HCl 和

3、H2O 都能反应，且 1molNa 能生成 0.5molH2,2.3gNa 的物质的量是 0.1mol,所以能生成 0.05molH2,分子数为0.05NA,B 项错误；无论生成 N&O 还是 N&Q,Na 的化合价都是由 0 价变为+1 价,1molNa 反应转移 1mol电子,4.6gNa 的物质的量是 0.2mol,所以转移 0.2mol 电子，即转移电子数为 0.2N%C 项错误;pH=14 的Ba(OH)2溶液中c(OH)=1mol”-1，所以c(Ba2+)=0.5mol-L-1,1L 该溶液中含 0.5molBa2+,数目为 0.5N,D 项错误。【答案】C3.常温

4、下，向 10mL0.1molL-1的 HR 溶液中逐渐滴入0.1mol的 NHH2。溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是()。IQ2030A.a-b 点溶液的导电能力增强,说明 HR 为弱酸B.b 点溶液中存在:c(NHH2O)=c(液)+c(H+)-c(OH)C.c 点溶液中存在：c(N)c(R-)c(OH)c(H+)D.常温下，HR 和 NHH2O 的电离平衡常数相等【解析】ab 点溶液的导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明 HR 在溶液中部分电离，为弱酸，A 项正确；根据图像可知,b 点溶液 pH=7,此日 HR 与一水合氨的物质的量相等，说明此时二者恰

5、好完全反应生成 NHR,俊根离子与 R-的水解程度相等，溶液呈中性，根据物料守恒，c(NH3H2O)+c(N)=c(R-)+c(HR),B 项错误；根据图像可知,c 点时溶液的 pH7,混合液呈碱性，则c(N)c(R-)c(OH)c(H+),C 项正确，根据 B 项分析可知，常温下，HR 和 NHH2O 的电离平衡常数相等,D 项正确。【答案】B4.室温时，将 0.10molL-1的 NaOH液?入 20.00mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中，溶液 pH 随加入的 NaOH液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20mL 日,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是()。A.该一元

6、酸 HA 溶液的浓度为 0.10mol-LB.a、b、c 三点的水溶液导电性依次增强C.室温时,HA 的电离常数KalX10-5D.a 点和 c 点所示溶液中 H2O 的电离程度相同【解析】根据信息，当V(NaOH)=20mL 时，二者恰好完全反应，NaOH+HUNaA+HO,因此c(HA)=0.10molL-1,故 A 项正确；导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强，根据起点 HA 溶液的 pH=2,说明 HA 为弱酸，a 点溶质为 NaA和 HA,NaA 的物质的量较多，b 点时溶质为 NaA 和 HA,NaA 较多,c 点时溶质为 NaA 和

7、 NaOH,都是强电解质，因此导电能力为 cba,故 B 项正确；HAUH+A-,电离产生的c(H+)=c(A-)=10-2molI/1,弱电解质的电离程度微弱,即c(HA)约为 0.1mol-L-1,电离常数c( (H+)c( (A)Ka=1=10-3，故 C 项错误；a 点对应溶液的 pH=3,即溶液中c(H+)=10-3molL-1,c 点对应溶液的 pH=11,溶液中c(OH)=10-3mol，两点水的电离程度相同，故 D 项正确。【答案】C5.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，亚的原子核外只有 6 个电子,X+和 V+的电子层结构相同，Z-的电子数比多 8 个。下列

8、叙述正确的是()。A.W 在自然界只存在一种核素B.离子半径大小：X+Y3+Z-C.Y 与 Z 形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X 的最高价氧化物对应的水化物为弱碱【解析】WX、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，亚的原子核外只有 6 个电子，则 W为 C 元素;X+和 Y3+的电子层结构相同，则 X 为 Na 元素,Y 为 Al 元素；Z-的电子数比 Y3+多 8 个，则 Z 为Cl 元素。C 在自然界有多种核素，如12c14C 等，故 A 项错误；Na+和 Al3+的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比 Na+和 Al3+多一个电子层，离子半彳至最大，则离子半径大小为

9、 Al3+Na+7 时，溶液中一定存在：c(N)c(Cl-)c(Ohf)c(H+)C.a 点和 c 点所示溶液中水电离出的c(OH)分别为 10-9molL-1和 10-5mol-L-1D.ab 段所示溶液中相关离子浓度关系可能为c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)【解析】若 b 点消耗氨水的体积为 20mL,则溶质为 NHCl,溶液显酸性,A 项错误；pH7 说明溶液显碱性，溶质为 NHCl 和 NHH2O,离子浓度大小关系还可能是c(N)c(OH)c(Cl-)c(H+),B 项错误；a 点溶液显碱性，水电离出的c(H+)=10-9molI/1,c 点溶液显酸性，溶质可能为 NHCl 和

10、HCl,水电离出的c(OH)=10-9moll/,C 项错误；a-b 段溶液显碱性，离子浓度大小关系可能为c(N)c(Cl-)c(NHHzO),D 项正确。【答案】D7 .常温下，向 20mL0.01mol1CH3COO 哈液中逐滴加入 0.01mol的 NaOhB 液，溶液中水电离出的c(H+)随加入 NaOH液的体积变化如图所示。下列说法正确的是()。A.从 a-c,加入的 NaOH对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B.b、d 两点溶液的 pH 相同C.e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COQ+2c(CH3COOH)=0.01mol-L-1D.从 b-d 的过程中，既存在 pH

11、=7 的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点【解析】醋酸溶液中存在 CHCOOHTCHCOOH：加 NaOH液消耗氢离子，使醋酸的电离平衡正向移动，所以从 a-c,醋酸的电离始终受到促进，A 项错误；b 点醋酸过量，其电离使溶液显酸性,d 点 NaOHt 量,pH 大于7,B 项错误；e 点所示溶液中，NaOH 的物质的量是醋酸物质的量的 2 倍，反应后醋酸钠和 NaOH 的物质的量相等，根据物料守恒可知，c(Na+)=2c(CH3COQ+2c(CH3COOH)=0.01mol-1X,C 项错误;c 点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠溶液白体积小于 20mL 时的某

12、一个值恰好使溶液显中性，所以从 b-c 的过程中，既存在pH=7 的点，也存在溶液中水电离出的c(H+)=10-7的点,D 项正确。【答案】D8 .常温下，有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取 10mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取 10mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变),待固体溶解后，溶液中而而丽的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下， 取等体积的甲、 乙溶液， 各稀释 100 倍。 稀释后的溶液的 pH 大小关系为 pH(甲)(填

13、“大于”“小于”或“等于，下同)pH(乙)。分别取 25mL 的甲、乙溶液，用等浓度的 NaOH溶液中和至 pH=7,则消耗的 NaOHO体积大小关系为 M甲)V(乙)。(4)取 25mL 的甲溶液,加入等体积、pH=12 的 NaOH1夜,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COC)的大小关系为c(Na+)c(CH3CO。【解析】(1)对醋酸进行稀释，会促进其电离；而加 CHCOONaH 体，由于c(CH3CO。增大,册)会使平衡 CHCOOHTCHCOe左移,所以平 CHyCOOH)的值将减小。(2)pH 相等的强酸和弱酸稀释相同的倍数时，弱酸的 pH 变化小于强酸，所以 pH(甲)小于p

14、H(乙)。(3)分别用等浓度的 NaOH液中和至 pH=7 时，消耗 NaOHO体积应是醋酸的多。(4)醋酸溶液中加入等体积的 NaOH 容,正好把醋酸中已经电离的完全中和，但甲中还有大量未电离的CHCOO 爪继续电离，因此c(Na+)小于c(CH3CO。【答案】(1)向右减小(2)小于(3)大于小于9.25C 时，部分物质的电离平衡常数如表所示化学式CHCOOHH2COHClO电离平衡常数-51.7X10.-7K=4.3X10K=5.6X10-11一一一-83.0X10请回答下列问题：(1)等物质的量浓度的 CHCOOHH2CO、HC1O 溶液中，c(H+)的大小顺序为(2)等物质的量浓度的

15、 CHCO。HO”、C、ClO-中，结合的能力最强的是.(3)物质的量浓度均为 0.1mol-L-1的下列四种物质：a.Na2CO;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCOpH 由大到小的顺序是(填字母)。(4)常温下,0.1molI?的 CHCOO 解液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填字母，下同)。A.c(H+)c(OH)C.c(H+)c(OH)D.C( (H+)e(CH3COO)*c(H+)E.-CH；LUfHI)若该溶液温度升高，上述 5 个表达式的数据增大的是。(5)体积土匀为10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL,稀释过

16、程中 pH 变化如下：1HXCHjGOOH则 HX 的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是 0 稀释后，HX 溶液中由水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的C(H+),理由是。【解析】(1)电离平衡常数越大，酸性越强，等浓度的酸溶液中C(H+)越大。(2)电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合的能力越强，所以结合 H+的能力最强的是(3)电离平衡常数越小，酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强。(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但 CHCOOHCHCO。H+的浓度都减小，C(OH)增大，且CHCOO

17、H(勺浓度减小得最多。升高温度时，促进电离，K、Ka均增大，C(H+)增e(OH)大,而彘丽而增大，c(H+)减小。【答案】(1)CH3COOH 汨 OHClO(2)Cabdc(4)AABCE(5)大于稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CHCOOHJ 大，酸性强，电离平衡常数大大于稀释后 HX 溶液中的c(H+)小于 CHCOO 解液中的c(H+),所以其对水电离的抑制程度也较弱10.氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是主要的空气污染物，应降低其排放量。用 CO 和 NH 可合成氮肥尿素CO(NHa)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NHCONH(s)AH=-159.5kJ-mol-1;

18、NHCONH(s)=CO(NH)2(s)+H2O(g)AH=+116.5kJ-mol-1;H2O。)=HO(g)AH=+44.0kJmol-1。用 CO 和 NH 合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为。(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH在温度为TI和 F 时，分别将 0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为 1L 的密闭容器中，n(Chk)随反应时间的变化如图所示：据图判断该反应的 AH(填“”“TI,温度越高，平衡时甲烷的物质的量越大，说明平衡逆向进行，因此正反应为放热反应，AH0O温度为Ti,10min时，n(Chk)=0.30mol,根据化学方程式， 反应的n(NQ)=2x(0.40mol-0.30mol)=0.20mol,NO2的平均反应速率v(NQ)=0.02mol-L-1-min-1。改用高效催化剂，不会影响平衡的移动，不会提