人教版高中化学必修二：第二章 复习课ppt课件

1、2 2 化学反响与能量化学反响与能量 1 1、知道化学键的断裂和构成是化、知道化学键的断裂和构成是化学反响中能量变化的主要缘由学反响中能量变化的主要缘由 2 2、了解化学能与热能的相互转化、了解化学能与热能的相互转化 3 3、能举例阐明化学能与电能的转、能举例阐明化学能与电能的转化关系及其运用化关系及其运用 4 4、初步认识化学反响的速率和限、初步认识化学反响的速率和限制及其影响要素制及其影响要素重点：重点：1.1.经过键能解释化学反响中能量的变化经过键能解释化学反响中能量的变化2.2.原电池的构成条件原电池的构成条件3.3.反响到达限制的判别反响到达限制的判别难点：难点：1.1.键能与物质所

2、包含能量高低的关系键能与物质所包含能量高低的关系2.2.原电池原理的简单运用原电池原理的简单运用3.3.化学反响到达限制的判别化学反响到达限制的判别知识网络知识网络一、吸热反响和放热反响的判别一、吸热反响和放热反响的判别1.化学反响按能量变化分为： 吸热反响和放热反响。2 2、化学反响的热效应与键能、总能量的关系、化学反响的热效应与键能、总能量的关系1 1当反响物总能量大于生成物总能量，或反响中断当反响物总能量大于生成物总能量，或反响中断开化学键吸收的能量小于构成化学键释放的能量时，该开化学键吸收的能量小于构成化学键释放的能量时，该反响表现为对外界放热，即为放热反响；反响表现为对外界放热，即为

3、放热反响；2 2当反响物总能量小于生成物总能量，或反响中断当反响物总能量小于生成物总能量，或反响中断开化学键吸收的能量大于构成化学键释放的能量时，该开化学键吸收的能量大于构成化学键释放的能量时，该反响表现为向外界吸热，即为吸热反响。反响表现为向外界吸热，即为吸热反响。 【例1】 图 2 Z 1 是等质量的Na2CO3、NaHCO3 粉末分别与足量的盐酸发生反响时的情景，产生 CO2 气体的体积较多的 A 试管中参与的固体试剂是_。实验过程中我们还能感遭到 Na2CO3 与盐酸反响时是放热反响，而 NaHCO3 与盐酸反响时表现为吸热。在 A、B 两试管中的此反响过程中，反响体系的能量变化的总趋

4、势分别对应于图 2Z2 中的：A_，B_(填写“(a)或“(b)。图 2Z1图 2Z2解析：解析：Na2CO3、NaHCO3 的质量相等，那么的质量相等，那么NaHCO3 的物质的物质的量多，产生的的量多，产生的CO2 也多。由知也多。由知 Na2CO3 与盐酸反响是放热与盐酸反响是放热反响，而反响，而NaHCO3 与盐酸反响时表现为吸热，阐明与盐酸反响时表现为吸热，阐明Na2CO3 与盐与盐酸的总能量大于反响后生成物的总能量，而酸的总能量大于反响后生成物的总能量，而NaHCO3 与盐酸的与盐酸的总能量小于反响后生成物的总能量。总能量小于反响后生成物的总能量。答案：碳酸氢钠答案：碳酸氢钠(Na

5、HCO3)(b)(a)【例【例2】化学反响中的能量变化是由化学反】化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键构响中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键构成时放出的能量不同引起的。如以下图为成时放出的能量不同引起的。如以下图为N2(g)和和O2(g)反响生成反响生成NO(g)过程中的能量变过程中的能量变化：以下说法正确的选项是化：以下说法正确的选项是 A通常情况下，通常情况下，NO比比N2稳定稳定B通常情况下，通常情况下，N2(g)和和O2(g)混合能直混合能直接生成接生成NOC1 mol N2(g)和和1 mol O2(g)具有的总具有的总能量小于能量小于2 mol N

6、O(g)具有的总能量具有的总能量D1 mol N2(g)和和1 mol O2(g)反响放出反响放出的能量为的能量为180 kJ答案：答案：C C二二 原电池的任务原理原电池的任务原理原电池的本质是氧化复原反响。原电池构成的条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、构成闭合回路。原电池的工作原理是较活泼金属或者可燃性气体失去电子，被氧化，作为原电池的负极；较不活泼金属或氧气或石墨电极作正极，氧气或阳离子得到电子，发生复原反响。电子由负极流出，经外电路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反。在电解质溶液中阳离子向正极挪动，阴离子向负极挪动，从而构成回路。的以下说法不正确的选项是的以下说法不正确的选

7、项是( 【例3】 研讨人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的贮藏电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，运用时参与水即可放电。关于该电池)。A水既是氧化剂又是溶剂水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成放电时正极上有氢气生成C放电时放电时OH向正极挪动向正极挪动D总反响为：总反响为：2Li2H2O=2LiOHH2答案：答案：C C解析：原电池放电时OH是向负极挪动的，所以C是错误的。这种电池称号叫锂水电池，可推测其总反响为：2Li2H2O=2LiOHH2，再写出其电极反响如下：负极：2Li2e=2Li；正极：2H2O2e=2OHH2；结合选项分析A、B、D都是正确

8、的。三三 化学反响速率计算与化学平衡的判别化学反响速率计算与化学平衡的判别化学反响速率是描画化学反响进展快慢的物理量，表示单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的添加量，是一个平均值，可以用反响物或生成物中恣意物质表示，但纯液体和固体的浓度视为定值，不能用来表示化学反响速率。化学平衡的研讨对象是可逆反响，化学平衡的根本标志是的研讨对象是可逆反响，化学平衡的根本标志是 v(正正)v(逆逆)，化学平衡是一个动态平衡，且是有一定条件的，当条件发生改化学平衡是一个动态平衡，且是有一定条件的，当条件发生改变时，化学平衡将发生挪动，直到到达新条件下的化学平衡。变时，化学平衡将发生挪动，直到到达新条件下的

9、化学平衡。【例【例4】对铜对铜锌锌稀硫酸组成的原电池安装中，当导线中有稀硫酸组成的原电池安装中，当导线中有1mol电子经过时，实际上的两极变化是电子经过时，实际上的两极变化是 锌片溶解了锌片溶解了32.5克克 锌片增重了锌片增重了32.5克克 铜片上析出铜片上析出1克氢气克氢气 铜片上析出铜片上析出1mol氢气氢气 A B C D 解析：铜解析：铜锌锌稀硫酸原电池电极反响式为：稀硫酸原电池电极反响式为：负极：负极：Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+，正极：，正极：2H+2e-=H22H+2e-=H2，故，故1mol1mol电子经过电路之后有电子经过电路之后有32.5g32.5g锌溶解

10、，锌溶解，1g1g氢气氢气从铜电极析出。从铜电极析出。答案：答案：A A【例【例5】对于反响】对于反响N2+3H2 2NH3，以下说法处，以下说法处于化学平衡形状的是：于化学平衡形状的是：N2生成生成=N2耗耗费，费，N2、H2、NH3的分子数之比为的分子数之比为1 3 2，单位时间内生成单位时间内生成2molNH3，同时耗费，同时耗费1molN2， N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。的物质的量不再发生变化。A、B、 C、D、答案：答案：A【例【例6】在一密闭容器里装有氮气和氢气。反响】在一密闭容器里装有氮气和氢气。反响开场时，氮气的浓度为开场时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为

11、，氢气的浓度为5mol/L, 反响开场反响开场2min时，测得容器中氮气的浓时，测得容器中氮气的浓度为度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少后氢气的浓度为多少mol/L?这这2min内氮气的平均反响速率是多少？氢气和氨内氮气的平均反响速率是多少？氢气和氨气的平均反响速率各是多少？气的平均反响速率各是多少？2min内氮气、氢气内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少和氨气的速率之比为多少? 答案：答案：v(N2)=0.1molL-1min-1 v(H2)=0.3molL-1min-1 v(NH3)=0.2molL-1min-1v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:21以下有关化学能与

12、热能的说法正确的选项是以下有关化学能与热能的说法正确的选项是()。CA放热反响中的化学能完全转变为热能放热反响中的化学能完全转变为热能B假设某反响的反响物的总能量大于生成物的总能量，那么假设某反响的反响物的总能量大于生成物的总能量，那么 该反响为吸热反响该反响为吸热反响CH2HH 的变化需求吸收能量的变化需求吸收能量D凡经加热而发生的化学反响都是吸热反响凡经加热而发生的化学反响都是吸热反响2如图如图 2Z3 所示，杠杆所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积一样、两端分别挂有体积一样、质量相等的空心铜球和空心铁球，调理杠杆并使其在水中坚持质量相等的空心铜球和空心铁球，调理杠杆并使其在水中坚持平衡，然

13、后小心地向烧杯中央滴入浓平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向判别正确的选项是以下有关杠杆的偏向判别正确的选项是(实验过程中，不思索铁丝反实验过程中，不思索铁丝反应及两球的浮力变化应及两球的浮力变化)()。2Z3A杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高、B 端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低、B 端高C当杠杆为绝缘体时，当杠杆为绝缘体时，A 端低、端低、B 端高；为导体时，端高；为导体时，A 端端高、高、B 端低端低D当杠杆为绝缘体时，当杠杆为绝缘体时，A 端高、端高、B 端低；为导体时，端低；为导体时，A 端端低、低、B 端

14、高端高解析：当杠杆为绝缘体时，硫酸铜溶液与铁球发生置换反应，铁球增重，而铜球分量不变，景象是 A 端高，B 端低；当杠杆为导体时，铜球、铁球和杠杆、硫酸铜溶液构成原电池，铁球作负极，被氧化，逐渐溶解进入溶液，铜球作正极，铜离子在正极得到电子，复原成铜单质，故铁球减轻，铜球增重，景象是 A 端低，B 端高。答案：答案：D选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀硫酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液3如图如图 2Z4 所示安装中，可察看到电流计指针偏转，所示安装中，可察看到电流计指针偏转，M 棒变粗，棒变粗，N 棒变细。下表所列棒变细。下表所列 M、N、P 物质中，可以组合物质中，可以组合成该安装是成该安装

15、是()。C2Z4解析：由知，该安装构成原电池，解析：由知，该安装构成原电池，M 棒作正极，棒作正极，N 棒作棒作负极。负极。4研讨人员最近发现了一种研讨人员最近发现了一种“水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量 差 别 进 展 发 电 ， 在 海 水 中 电 池 总 反 响 可 表 示 为 ：量 差 别 进 展 发 电 ， 在 海 水 中 电 池 总 反 响 可 表 示 为 ： 5 M n O 2 2 A g 2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，以下，以下“水水 电池在海水中放电时的有关说法正确的电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是选项是(

16、 )。A正极反响式：正极反响式：AgCle=AgClB每生成每生成1 mol Na2Mn5O10转移转移2 mol电子电子CNa不断向不断向“水电池的负极挪动水电池的负极挪动DAgCl是复原产物是复原产物解析：电池总反响中，发生氧化反响的作负极，发生复原反响的作正极，所以该“水电池中银作负极，MnO2 作正极，在原电池电解质溶液中，阳离子向正极挪动，阴离子向负极移动，综上，A、C、D 均错误。答案：答案：B5在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和 8 mol H2 在一定条件下发生反响，到达平衡时，H2 的转化率为为 25%，那么平衡时的氮气的体积分数接近于，那么平衡时的氮气的体积分数接近

17、于()。CA5%B10%C15%D20%解析：解析：N23H22NH3起始量起始量(mol)转化量转化量(mol)平衡量平衡量(mol)22/34/382604/34/3所以平衡时的氮气的体积分数所以平衡时的氮气的体积分数4/368/315.4%。实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前 反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.

18、05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.1502044406下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：分析上述数据，回答以下问题：分析上述数据，回答以下问题：(1)实验实验 4 和和 5 阐明，阐明，_对反响速率有影响，对反响速率有影响，_ ，反响速率越快，能阐明同一规律的实验还有，反响速率越快，能阐明同一规律的实验还有_(填实验序号填实验序号)。固体反响物的外表积固体反响物的外表积(2)仅阐明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有仅阐明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有_(填一组实验序号填一组实验序号)。(3)本实验中影响反响速率的其他要素还有本实验中影响反响速率的其他要素还有_，其实验序号是，其实验序号是_。(4)实验中的一切反响