九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》

1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题2 2 原子的结构原子的结构（第一课时）（第一课时）【学习目标学习目标】1.了解原子是由了解原子是由质子、中子、电子质子、中子、电子构成的。构成的。 2.理解原子不显电性的原因。理解原子不显电性的原因。 3.知道原子核外电子是分层排布的。知道原子核外电子是分层排布的。 4.了解原子结构示意图的含意了解原子结构示意图的含意,并会画并会画1-18元素的元素的 原子结构示意图。原子结构示意图。【学习重点学习重点】构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。布。【学习难点学习难点】对原子不显电性原因的理解，核外电

2、子的排对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布。布。知识回顾知识回顾分子破裂原子重新组合新的分子 在在 化学变化中，化学变化中，分子分子是可分的，是可分的，原子原子不可分，不可分，原子原子是化学变化中的最小粒是化学变化中的最小粒子。子。我想像中的原子我想像中的原子思考：思考：1.原子是原子是化学变化中化学变化中的最小粒子，那的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？么它是不是这世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？若不是，原子它又具有怎样的结构呢？ 那么,原子的结构到底是怎样的呢？（称为（称为“葡萄干面包原子模型葡萄干面包原子模型”）（称为行星模型）（称为行星模型）内部

3、平均分布着许内部平均分布着许多粒子的空心球多粒子的空心球中心有核的球体中心有核的球体化学家对微粒的研究发展过程：化学家对微粒的研究发展过程：原子的结构原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 一、原子的结构一、原子的结构原子内粒子的带电情况：原子内粒子的带电情况：1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷；单位正电荷；中子不带电；中子不带电；1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷。单位负电荷。堂堂清堂堂清1.原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的原子核原子核核外电子核外电

4、子电子的电荷电子的电荷电量电量电性电性2.下列关于原子的叙述正确的是（下列关于原子的叙述正确的是（ ）A.原子由核外电子和原子核构成原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成原子由质子和中子构成A原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11氯氯 17 18 17铁铁 26 30 26观察表格，思考下列问题：观察表格，思考下列问题：2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构

5、成的吗？3 、在原子中质子数一定等于核外电子数吗、在原子中质子数一定等于核外电子数吗?1、质子数与中子数相等吗？、质子数与中子数相等吗？不是，氢原子中没有中子不是，氢原子中没有中子 不一定都相等不一定都相等 一定都相等一定都相等 3.填写表中的空格填写表中的空格原子种类原子种类 核电荷数核电荷数 质子数质子数中子数中子数 核外电子数核外电子数氧氧88钠钠1112氯氯18178811111717堂堂清堂堂清 原子核所带的电荷数简称为核电荷数。原子核所带的电荷数简称为核电荷数。1、原子组成中的规律：、原子组成中的规律：（1） 核电荷数核电荷数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数=原子序原子

6、序数数 (2) 质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 (3) 原原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子课堂练习课堂练习1、将、将分子分子原子原子质子质子中子中子电子等粒子用序号分别填电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒

7、子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 、构成原子的粒子是（）、构成原子的粒子是（）A、中子、中子B、质子、质子C、中子和质子、中子和质子D、质子、中子和电子、质子、中子和电子、下列关于原子构成的说法正确的是（）、下列关于原子构成的说法正确的是（）A、任何原子都含质子、中子和电子、任何原子都含质子、中子和电子B、原子核内质子数一定等于中子数、原子核内质子数一定等于中子数C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D、任何原子质子数都等于电子数、任何原子质子数都等于电子数再想象一下，构成原子的原子核再想象一下，构成原子的原子核与原子大小相比又是一种怎样的与原子大小相

8、比又是一种怎样的情况呢？情况呢？体育场体育场科普小论文:漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，所以，正好把我身电，质子带正电，所以，正好把我身上的负电深深吸引。上的负电深深吸引。 我是氧原子的原子核我是氧原子的原子核,我的周围有

9、八个电子我的周围有八个电子在作高速运动在作高速运动这些电子在这些电子在原子核外是原子核外是如何运动的如何运动的呢？呢？ 原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动高速运动2、无规则运动无规则运动3、分层运动分层运动 电子经常出现电子经常出现的区域叫电子层的区域叫电子层。请阅读课文第请阅读课文第54页的相关内容。页的相关内容。二二 原子核外电子的排布原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q离核远近离核远近: 近近远远能量高低能量高低: 低低高高（2）第一层最多排第一层

10、最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个；个；（3）最外层最多排最外层最多排8个电子个电子 (只有一个电子层时最多只有一个电子层时最多 2个电子个电子)；（1）先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原则能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3层）层）（4）每个电子层最多容纳每个电子层最多容纳2n2个电子个电子 （n代表电子层数）代表电子层数）. .11+原子核原子核电荷种类电荷种类质子数质子数电子层电子层12 8第二层第二层第一层第一层第三层第三层最外层最外层该层的电子数目该层的电子数目钠原子结构示意图钠原子结构示意图次外层次外层部分原子的原子结构示

11、意图（重点）部分原子的原子结构示意图（重点）原子的种类主要由质子数来决定原子的种类主要由质子数来决定金属原子金属原子：最外层电子数：最外层电子数4个个，易易失失去电子；化学性质去电子；化学性质 活波。活波。非金属原子非金属原子：最外层电子数：最外层电子数4个，易个，易得得到电子；到电子；化学性质化学性质 活波。活波。稀有气体原子稀有气体原子：最外层电子数：最外层电子数=8个（个（He为为2个），是稳定个），是稳定结构，结构，化学性质化学性质不活波不活波。下列为下列为A A、B B、C C、D D四种原子的原子结构示意图。四种原子的原子结构示意图。 （1）写出）写出A、B、C、D四种原子的四种原

12、子的名称名称：A B. C D. . 氧原子氧原子钠原子钠原子氖原子氖原子硫原子硫原子（2 2）A A原子和原子和C C原子具有相同的是原子具有相同的是_（填序号）。（填序号）。质子数质子数 电子数电子数 电子层数电子层数 最外层电子数。最外层电子数。第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题2 2 原子的结构原子的结构（第二课时）（第二课时）探索离子的形成探索离子的形成821+118 27+17下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？构稳定吗？NaCl这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？ 821+118

13、 27+178这种粒子有什这种粒子有什么特点，它还么特点，它还是原子吗？是原子吗？这种粒子有什这种粒子有什么特点，它还么特点，它还是原子吗？是原子吗？它们之间会怎样影响它们之间会怎样影响?由这些微粒构成的物质还带电吗？由这些微粒构成的物质还带电吗？NaNa+ 失去失去 1个电子个电子Mg 失去失去 2个电子个电子Mg2+Al 失去失去 3个电子个电子Al3+原子原子阳离子阳离子金属原子金属原子 阳离子阳离子失去电子失去电子原子结构原子结构离子结构离子结构钠原子钠原子钠离子钠离子镁原子镁原子镁离子镁离子铝原子铝原子铝离子铝离子ClSP 得到得到 1个电子个电子8Cl - 得到得到 2个电子个电子

14、8S2- 得到得到 3个电子个电子P3-8原子原子阴离子阴离子原子结构原子结构离子结构离子结构氯原子氯原子氯离子氯离子硫原子硫原子硫离子硫离子磷原子磷原子磷离子磷离子非金属原子非金属原子 阴离子阴离子得到电子得到电子 先写出元素符号，再在右上角标明先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意该离子带的电荷数，注意“+”+”、“-”-”紧跟在数字后面。紧跟在数字后面。离子的写法离子的写法镁离子镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子个硫酸根离子:5 SO42-5.离子符号的意义离子符号的意义2Mg2+ 表示每个镁离子表示每个镁离子带带2个单位的正电荷个单位的正电荷 表示表示2个镁离子个镁离子

15、4.离子的表示方法离子的表示方法1.1.说出下列离子符号前面的数字和右说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。上角数字的含义。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.说出下列四个符号的含义及完成填说出下列四个符号的含义及完成填空。空。=观察下列原子的质量：观察下列原子的质量：一个氢原子质量一个氢原子质量0.000000000000000000000000

16、000167kg一个氧原子质量一个氧原子质量0.0000000000000000000000000002657kg一个碳原子质量一个碳原子质量0.00000000000000000000000000199kg说一说你对上述数据的感觉。说一说你对上述数据的感觉。三、三、 相相 对对 原原 子子 质质 量量 定定 义：义： 国国 际际 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 种种 碳碳 原原 子子 质质 量量 的的1/12作作 为为 标标 准准, 其其 他他 原原 子子 的的 质质 量量 跟跟 它它 比比 较较 所所 得得 的的 值值, 就就 是是 这这 种种 原原 子子 的的 相相 对对 原原

17、 子子 质质 量量（符号为（符号为Ar)。 实实 质：质： 相相 对对 原原 子子 质质 量量 是是 一一 个个 比比 值值， 不是原不是原子的实际质量，其子的实际质量，其 国国 际际 制单制单 位位 为为 一，通常省去不一，通常省去不写。写。相对原子质量的计算公式：相对原子质量的计算公式： 相相 对对 原原 子子 质质 量量 一一 个个 原原 子子 的的 实实 际际 质质 量量一个碳原子的质量一个碳原子的质量1/12一个氢原子质量一个氢原子质量1.67X10-27 kg一个氧原子质量一个氧原子质量 2.657X10-26 kg一个碳原子质量一个碳原子质量 1.99X10-26 kg 1.67

18、X10-27 kg1.99X10-26 kgX 1121氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量2.657X10-26 kg1.99X10-26 kgX 112 16练一练练一练计算出下列原子的相对原子质量：注：注：我们可以通过查表知道所需原子的相我们可以通过查表知道所需原子的相对原子质量，计算时一般用它的近似数。对原子质量，计算时一般用它的近似数。找规律找规律:阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中

19、在原子核上。质子和中子的质。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数原子种类相对原子质量质子数中子数碳66氧88铁2630（3）查表，填写表格中的空格：121656相同质量的钠和铝两块金属，哪块相同质量的钠和铝两块金属，哪块金属中所含原子多？金属中所含原子多？表中查得，钠的相对原子质量为表中查得，钠的相对原子质量为23，铝的相，铝的相对原子质量为对原子质量为27。因为原子相对质量大实际。因为原子相对质量大实际质量就大，可知，单个铝原子比单个钠原子质量就大，可知，单个铝原子比单个钠原子的实际质量大，所以，相同质量的钠和铝两的实际质量大，所以，相同质量的钠和铝两块金属钠中所含原子多。块金属钠中所含原子多。