武汉市部分重点实验中学十月理科综合月考试卷

1、武汉市部分重点中学十月理科综合月考试卷(化学)一、选择题：（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）6一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为A14g    B42g    C56g    D28g7浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A.

2、 a>b>c B. b>a>c C. c>b>a D. c>a>b8六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是ASF6易燃烧生成二氧化硫 BSF6中各原子均达到 8 电子稳定结构C高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF DSF6是极性分子9设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电

3、子数为0.2NAD常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA 10下列离子方程式中不正确的是A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2OB用Pt电极电解MgCl2溶液:Mg2Cl+2H2OMg(OH)+H2+Cl2C碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:HCO3+H=CO2+H2O D将少量的硝酸银溶液滴入氨水中:Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O 11KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na的位置用K代替，Cl的位置用O2代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A和K距离

4、相同且最近的O2共有8个B和K距离相同且最近的K共有6个C和K距离相同且最近的O2构成的多面体是正八面体D和K距离相同且最近的O2构成的多面体是正六面体12.已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl13. 已知在25，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJA热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是：C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g) H-48.40kJ·mol1BC8H

5、18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) H-5518kJ·mol1CC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) H5518kJ·mol1DC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) H-48.40kJ·mol1二、实验题：(每空3分，共27分)26. S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：76，沸点：138)，具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl

6、2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。(1) 已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式：。(2) 装置a中应放试剂为： HSO ，其作用为： 干燥 Cl ；装置c为何水平放置： 防止熔融的硫堵塞导管 ；装置d的名称是： 冷凝管 ，它的作用是：使生成的S冷凝成液体 。(3) 该实验的操作顺序应为： (或) (用序号表示)。加热装置c 通入Cl2 通冷凝水 停止通Cl2 停止加热装置c(4) 图中f装置中应放置的试剂为： 碱石灰 ，其作用为： 吸收Cl尾气，防止空气中的水汽使SCl水解 。三、填空题：(共3小题，共汁36分)27. (

7、19分)A、B、C、D为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C的焰色反应呈黄色。C元素在周期表中的位置是： 第三周期， 第一主族 ；液态X类似B2A，也能微弱电离产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为：2NHNH+ + N H2。M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度前者小于后者。则M、N分别为(填化学式) NaOH 、 NHNO 3；若将0.1mol

8、83;L1 M和0.2mol·L1 N两种溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度的大小顺序为： _ c(NO-) > c(NH+) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) 。氮可以形成多种离子，如N3、N3、NH2、NH4、N2H5、N2H62。N2H6是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4的性质。 N3离子半径比Na离子半径_大_(填“大”、“小”)，写出Na3N与水反应的化学方程式： NaN + 3HO = 3NaOH + NH 。 NH离子中N-H键的键角为 109°28，离子化合物NH5的电子式为： 。 写出N2H离子与过量强碱溶

9、液反应的离子方程式：NH2+ + 2OH- = NH + 2HO 。28(9分)石灰氮(固体甲)是一种古老而多用途的有效肥料，它很容易用廉价的普通化学品乙来生产，乙高温加热分解产生白色固体A和无色气体B，后者不支持燃烧。用碳高温还原A生成灰色固体C和气体D，C和D能进一步氧化，且C必须密封保存，否则遇潮湿空气即产生含碳质量分数最高的常见气态烃，C与氮气反应，最终生成固体甲。经测定固体甲由三种元素组成，其中钙元素占50.00%、碳占15.00%(元素质量分数)完成下列合成固体甲的反应方程式：由“石灰氮是化肥”可知固体甲中含钙、氮元素，含碳量最高的气态烃必是C2H2，可知C是CaC2，甲中含氮元素

10、质量分数35.00%，故甲是CaCN2。(以上推理过程不作要求) 乙A+B：CaCaO+C A+碳C+D：CaO+3C=CaC+CO C+氮气甲+单质：CaC+NCaCN+C 写出固体甲水解的反应方程式：CaCN+3HOCaCO+2NH 。29. (8分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体。试填写下列空白：F的化学式为_ CO_ 。检验M中阴离子常用的试剂是盐酸和澄清石灰水 。反应C+GD的化学方程式是_2NaO_ 。写出反应H+L+KJ+I+F的离子方程式：Al3+3HCO-=

11、Al(OH)+3CO 。化学答题卡班级 座号 姓名 得分 一、选择题：（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号678910111213答案DBCAACDB二、实验题：(每空3分，共27分)26. S2Cl2的电子式： 。 浓HSO4 ， 干燥Cl2 ； 防止熔融的硫堵塞导管 ； 冷凝管 ， 使生成的S2Cl2冷凝成液体 。 (或) (用序号表示)。 碱石灰 ， 吸收Cl尾气，防止空气中的水汽使SCl水解 。三、填空题：(共3小题，共汁36分)27. C元素在周期表中的位置是： 第三周期， 第一主族 ；X的电离方程式为：2NH 3NH+ + NH2 。M、N分别为(填化学式) NaOH 、 NHNO 3；离子浓度的大小顺序为： c(NO3) > c(NH 4) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) 。 N3离子半径比Na离子半径_大_ (填“大”、“小”)，Na3N与水反应的化学方程式： Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 。 NH离子中N-H键的键角为 109°28，离子化合物NH5的电子式为： 。 反应的离子方程式：N2H62+ + 2OH- = N2H4 + 2H2O 。28完成下列合成固体甲的反应方程式： 乙A+B：CaCO3CaO+CO2 A+碳C+D：CaO+3C=