2017-2018学年高中化学选修三教学案：第二章第三节分子的性质含答案精品

1、第三节分子的性质课标要求1 .结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。2 .列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。3 . 了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。4 .结合实例说明“等电子原理”的应用。晨背重点语句5 .举例说明分子间作用力对物质状态等方面的影响。1 .极性分子中一定有极性键，含有极性键的分子不一定是极性分子。非极性分子中可能含有极性键，也可能含有非极性键。2 .物质的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。3 .分子之间存在氢键，使物质的熔、沸点升高。4 .非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和 溶剂之间形成氢键，可增大其溶解

2、度。5 .无机含氧酸的通式（HO）mROn,若成酸元素 R相同，n值越大，酸性越强。1.键的极性共价键空间结构 馋不对秫-极性键：由不同原子形成,电子对发生簸,I-非极性键,由相同原子形成，电子对不偏移。2 .分子的极性芬 极性分厂：止电中心和负电中心4；屯一a 子【非极件分子“E电中心和负电中心里佥.3 .键的极性和分子的极性的关系，双原子分子，如HCI、NO, HHr等V形分子t如HQ、H& SCh等 三角锥形分子,如NH PHa等 非正四面体形分子，如CHCM CH2C1s.hCECI 等,单质分子，如Ch NhP,、L等 宣线形分子，如crvr&QHa等 平面三角形分子，如RFs.RC

3、L等正四面体形分子.如（H、CC1.、。储等特别提醒(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。(2)含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。探究思考发现现有五种分子：CS2、SiCl4、(1)属于非极性分子的有哪些？(2)属于极性分子的有哪些？ 提示：(1)CS2、SiCl4、SeO3分子极性、非极性的判断H 2s AsBr3、Se5。(2)H 2S AsBr3生成系统认知(1)化合价法判断ABn型分子中，若中心原子 A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非 极性分子，否则为极性分子，如下表：分子式中心原子分子极性化合价绝对值价电子数CO 244非极

4、性BF333非极性CH 444非极性H2O26极性NH 335极性SO246极性SO366非极性PC1335极性PCI555非极性(2)根据键的极性、分子空间构型判断实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形极性分子XY 2 (X2Y)CO2、cs2极性键直线形非极性分子SO2极性键V形极性分子H2O、H2s极性键V形极性分子XY3BF3极性键平向止二角形非极性分子NH3极性键三角锥形极性分子XY4CH 4、CCl 4极性键止四面体形非极性分子演练应用体验1 .判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”)。(1)极性分子中不可能含有非极性键()

5、(2)离子化合物中不可能含有非极性键()(3)非极性分子中不可能含有极性键()(4)极性分子中一定含有极性键()(5)H2。、CO 2、CH 4都是非极性分子()答案：(1)X (2)X (3)X (4)， (5)X2 .下列各组物质中，都是由极性键形成极性分子的一组是()A. CH4和 Br2B NH3和50C. H2s 和 CC14D. CO 2和 HCl解析：选B CH4、CC14、CO2都是由极性键形成白非极性分子，NH3、H2O、H2s都是由极性键形成的极性分子。3 .在 HF、H2O、NH3、CS2、CH 4、M、BF3 分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是 ;(2)以极性键

6、结合的具有直线形结构的非极性分子是_ ,(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是 ;(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_(5)以极性键结合的具有 sp3杂化轨道结构的分子是_(6)以极性键结合的具有 sp2杂化轨道结构的分子是解析：HF是含有极性键的双原子分子，为极性分子；H2O中氧原子采取sp3杂化方式，与H原子形成极性键，为极性分子； NH 3中有极性键，N原子采取sp3杂化，为三角锥形 结构；CS2与CO2相似，为由极性键形成的直线形非极性分子；CH4中C原子采取sp3杂化方式与H原子形成极性键，为正四面体构型的非极性分子；”是由非极性键结合的非极性分子；BF3

7、中B原子采取sp2方式杂化，与F形成极性键，为非极性分子。答案：(1)N2 (2)CS2 (3)CH 4 (4)NH 3(5)NH3、GO、CH 4(6)BF3分子间作用力及其对物质性质的影响基础自主落实4 .范德华力及其对物质性质的影响 才四个III /他一I特征沏ibt*他德华力是城工之间普遍存在的 m 作用力,它使得许多物质能以一定的 凝聚态固态和液态)存在很直,约比化学键的键能小12数量级分子的极件越大,范伯华力越大 结构和组成相似的物质.相对分T 质量越大,范德华力赞大范德华h主要影响物质的皿性质, 如熔点、沸点。组成和结构相似的物 质,范德华力越大.物质熔、沸点 幽5 .氢键及其对

8、物质性质的影响(1)概念：由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负，佳很大的原子之间的作用力。(2)表布方法：氢键通常用A H ,B 表不，其中 A、B为N、0、F，一表不共价鲤，“”表示形成的氢键。(3)分类：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两类。人/ 门()存在分子内氢键,、=存在分子间氢键。前者的沸点彳吐/i=fi=r。(4)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高,分子内氢键使物质熔、沸点降低2特别提醒(1)氢键不属于化学键，它属于一种较强的分子间作用力，其强度：共价键氢键范 德华力。演练题组冲关(2)氢键键长一般定义

9、为 A-H B的长度，而不是 H B的长度。1 .判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”)。(1)分子间作用力是分子间相互作用力的总称()(2)分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低()(3)氢键属于分子间作用力()(4)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中()(5)HF的沸点较高，是因为 H-F键的键能很大()答案：（1）， （2）， （3）， （4）X （5）X2 .下列叙述正确的是（）A. F2、CI2、Br2、I2单质的熔点依次升高，与分子间作用力大小有关B. H2s的相对分子质量比 H2O的大，其沸点比水的高C.稀有气体的化学性质比较稳定，是因

10、为其键能很大D.干冰汽化时破坏了共价键解析：选A A项，从F2一I2,相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高；B项，H2O分子之间有氢键，其沸点高于H2S; C项，稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构（He为2个）；D项，干冰汽化破坏的是范德华力，并未破坏共价键。物质的溶解性、手性和无机含氧酸的酸性基础1 .溶解性（i）相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。 如蔗糖和氨的于水，难选于四氯化碳。蔡和碘易溶毛四氯化碳，难溶于支二（2）影响物质溶解性的因素外界因素：主要有温度、压强等。氢键：溶剂和溶质

11、之间的氢键作用力越大，溶解性越好_（填“好”或“差”）。分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越好。如乙忙 与水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显较小。溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。2 .手性（1）手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手一样互 为镜像,却在三维空间里不能重叠称手性异构体。（2）手性分子：有手性异构体的分子。（3）手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用*C来标心I记。如R% r2；Cr3Nr4是互不相同的原子或基团。特

12、别提醒判断某有机物是否具有手性异构体的关键，是分析其含有的碳原子是否连有四个互不 相同的原子或基团。3 .无机含氧酸的酸性(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如蹩性：HClO HClO 2三HClO 3三HClO 4(填“ 或 “V ”)。(2)含氧酸的通式可写成(HO) mRO n,若成酸元素 R相同，则n值越大，酸性越强。如 酸性：H2SO4H2SO3(填或 “V”)。演练4 .判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”)。(1)CH4难溶于水，NH3易溶于水()(2)HOCH 2CH2OH比CH 3OH在水中的溶解度小 ()I I务.珅两军垠包桃()C

13、I(4)HNO 3比HNO 2的酸性强()答案:(1)， (2)X (3)X (4)，5 .根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A.乙烯B.二氧化碳C.氨气D.氢气解析：选C 水是极性溶剂，故极性溶质易溶于水中。A、B选项中的乙烯和二氧化碳虽含有极性键，但属于非极性分子，D选项中的H2也是非极性分子，所以 A、B、D都不符合题意；NH 3是极性分子，在水中有较大的溶解度。6 .下列分子为手性分子的是 ()a CH2CI2b.( h：l,h coonOHC. HC ClD. CH 3CH 2COOCH 2CH 3解析：选B B项，例子的暇间碳原木连接-CH 3 H、一OH

14、、-COOH四种不同的原子或原子团，应是手性分子。三级训练节节过关避堂*巩同练1 .下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(B. Cl2A. H2OC. NH3D. CC14解析：选D H2O分子中OH键为极性键，是极性分子；C12分子中，Cl-Cl键是非 极性键；NH3分子中N-H键是极性键，分子构型是三角锥形，是极性分子；CC14分子中C-Cl键是极性键，分子构型呈正四面体形，是非极性分子。2 .下列关于范德华力的叙述中，正确的是（）A.范德华力的实质是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.

15、范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量解析：选B 范德华力不是化学键，A项错误；范德华力比化学键弱得多，B项正确；当分子间距离很大时，难以产生范德华力，C项错误；范德华力虽然非常微弱，但破坏它也需要消耗能量，D项错误。3 .下列说法正确的是（）A.氢键是一种化学键B.氢键使物质具有较高的熔、沸点C.能与水分子形成氢键的物质易溶于水D.水结成冰，体积膨胀与氢键无关解析：选C 氢键不是彳t学键， A项错误；分子间氢键可以使物质的熔、沸点升高， 而分子内氢键可以使物质的熔、沸点降低，B项错误；水分子在形成氢键时，可以使晶体疏松、体积膨胀，D项错误。4 .下列无机含氧酸分子中，酸性最强的是（）

16、A. HNO2B. H2SO3C. HC1O 3D. HClO 4解析：选D 四种含氧酸的非羟基氧原子数分别为1、1、2、3,故HC1O4酸性最强。5 .数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原 始大气和目前空气的主要成分：空气的成分N2、02、CO r水蒸气及稀有气体 （如He、Ne等）原始大气的主要成分CH 4、NH3、CO、CO 2 等用上表所涉及的分子填写下列空白：含有10个电子的分子有（填化学式，下同）。（2）由极性键构成的非极性分子有 。（3）与 h+可直接形成配位键的分子有 。沸点最高的物质是 ,用所学的知识解释其沸点最高的原因（5）分子中不含孤电

17、子对的分子 （稀有气体除外）有,它的立体构型为(6)CO的结构可表示为 O *C,与CO结构最相似的分子是 ,这两种结构相 似的分子的极性 (填“相同”或“不相同” )，CO分子中有一个键的形成与另外两 个键不同，它叫。解析：(1)含10电子的分子有 CH4、NH3、H2O、Ne等。(2)具有对称结构的分子是非 极性分子，如 N2、。2、CH4、CO2,其中由极性键形成的非极性分子只有CH4和CO2,另两个非极性分子是由非极性共价键形成的。(3)H2O可与H卡直接形成配位键， 形成H3O卡(水合氢离子),NH 3与H+以配位键结合成十NH4。(4)表中所涉及的物质都是由分子构成的。沸点的高低比

18、较主要看范德华力的强弱，但 水分子中除了范德华力外，还有氢键的存在，分子间氢键的存在使水的沸点较高。(5)碳原子最外层有4个电子，在甲烷分子中形成了4个共价键，不存在孤电子对，最外层电子都参与成键，构型为正四面体形。(6)由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两个 氮原子之间也存在三个共价键，结构相似。CO分子中的三个键是由两个不同的原子形成的，是极性共价键，而N2分子中的三键是由两个相同的氮原子形成的，是非极性共价键。CO中带箭头的键与其他的共价键不同，它是配位键。答案：(1)H2。、Ne、CH 4、NH3 (2)CH4、CO 2 (3)NH 3、H2O (4)

19、HzO 水分子中存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高(5)CH 4正四面体形(6)N2不相同配位键全面炼1 .下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A. CO2、H2sB. C2H4、CH 4C. CI2、C2H2D. NH3、HCl解析：选B C项，Cl2分子中无极性键，排除 C；根据结构可以判断 A项中H2S, D 项中NHr HCl分子属于极性分子，排除 A、D,故正确答案为 Bo2 .下列叙述中正确的是 ()A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键解

20、析：选A A项，如O2、H2、N2等是非极性分子，正确； B项，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的立体构型对称， 就是非极性分子，如CH4、CO2、CC14、CS2等，错误；C项，某些共价化合物如 C2H 4等也是非极性分子，错误； D项，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2,错误。3 .下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（）碘单质的升华KCl溶于水将液澳加热变为气态NH 4CI受热分解A.B.C.D.解析：选C 碘的升华，是状态发生了变化，破坏的是分子间作用力；KCl溶于水，破坏离子键；液澳由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH 4CI受热分解，破坏的

21、是化学键（包括共价键和离子键）。4 .常温下三氯化氮（NCl 3）是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯 化氮的说法中正确的是（）A.分子中N-Cl键是非极性键B.分子中不存在孤电子对C. NCl 3分子是极性分子D.因N-Cl键的键能大，它的沸点高解析：选C NCl3的电子式为：C1 :解%有一对孤电子对；NCl3* * +B 4：Cl :分子是三角锥形结构不对称，是极性分子；N-Cl键为极性键，其键能大，说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受范德华力影响，与共价键强弱无关。5.下列事实与氢键无关的是 （）A.水和乙醇可以以任意比例互溶B.氨容易液化C.液态氟化氢的化学式有时写

22、成 （HF） n的形式D.甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳解析：选D D项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不同，符合“相似相溶”规律，与氢键无关。6.下列叙述与范德华力无关的是 （）A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固B.通常状况下氯化氢为气体C.氟、氯、澳、碘单质的熔、沸点依次升高D.氟、氯、澳、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱解析：选D 分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压或降温时，范德华力增大，气体分子聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德

23、华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升 高；D项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。7.当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）CH。I A.ItOOHI tHOH I C. CHI CHBKlCHOIB. ClkIH一BrIClOHItHClD.(OOHC项中，解析：选C A、B、D三项中化合物均只含有 1个手性碳原子,* rllBrCl附有*的碳原子为手性碳原子，c项符合题意。8.已知含氧酸可用通式（HO）nXOm来表示，如X是S,则m=2, n = 2,这个式子就表 示H2SO4O 一般而言，该式中 m

24、大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的 是（）A. H2SO4B. H2SeO3C. H3BO3D. H 3P04解析：选A 根据题目所给通式， H2SO4表示为（HO） 2SO2, m=2; H2SeO3表示为 （HO） 2SeO, m=1; H3BO3 表示为（HO） 3B, m=0; H3PO4 表示为（HO） 3PO , m=1。H2SO4 的m值最大，酸性最强。9 .双氧水（H2O2）是一种医用消毒杀菌剂， 已知H2O2分子的结构如 右图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为 93 52 ,而两个 O H键与OO键的夹角均为 96

25、52 。试回答：（1）H 2O2 分子的电子式为 , 结构式为 。（2）H 2O2分子中存在 键和 键，为（填“极性”或“非极性”）分子。(3)H 2O2难溶于CS2,其原因是 (4)H2O2分子中氧元素的化合价为 ,原因是解析：(1)H2O2分子的立体结构不对称，为极性分子，含有 OO非极性键和O H极 性键。(2)根据相似相溶规律可知， H2O2为极性分子，难溶于非极性溶剂 CS 2。(3)共用电子 对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。答案：(1()(一(2)极性非极性极性(3)因为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知H2O2难溶于CS2(4)-1因为O O键

26、为非极性键，O H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元 素显1价10 .元素X和Y属于同一主族。负二价的元素 X和氢的化合物在通常状况下是一种液 体，其中X的质量分数为88.9% ;元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物 中，X的质量分数分别为 50%和60%。(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出 X质量分数为50%的化合物的 化学式;该分子中中心原子以 sp2杂化，是 分子，分子构型为 。(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式 ;该分子中中心原子以 sp2杂化, 是 分子，分子构型为。(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，

27、试分别 写出其分子式 、,并比较酸性强弱： 。解析：由氢化物化学式 H2X知，nnM(X?。* 100% = 88.9% , M(X) = 16,可推知，X为 M (X Vr 2O,则丫为S,则其氧化物分别为 SO2、SO3。三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4,酸性：H2SO4H2SO3。答案：(1)SO2极性 V形(2)SO3非极性平面三角形(3)H 2SO3 H2SO4 H2SO4H2SO3深化提能练1 .下列化合物中，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A. 0。2和 SO2B CH4n H2OC. BF3和 NH3D. HCl 和 HI解析：选D A中CO2

28、为极性键构成的非极性分子，SO2是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子；C中BF 3为极性键构成的非极性分子，NH 3为极性键构成的极性分子；D中HCl和HI都是极性键构成的极性分子。2 .下列说法不正确的是 （）氢键存在于分子之间，不存在于分子之内对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大NH 3易溶于水而CH4难溶于水白原因是 NH3是极性分子，CH 4是非极性分子 冰融化时只破坏范德华力A.B.C.D.解析：选D 氢键可以存在于分子内也可以存在于分子间，不正确；冰融化时需破 坏范德华力和氢键，不正确。3 .关于氢键，下列说法正确

29、的是 （）A.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B.冰中存在氢键，水中不存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：选C 氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，增强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键， 而H2O的稳定性主要是由分子内的O H键键能决定的，B、D项错误。4 .下列物质的性质与氢键无关的是（）A.冰的密度比液态水的密度小B. NH3易液化C. NH3分子比PH3分子稳定D.相同条件下，H2O的沸点比H 2s的沸点高解析：选C

30、 冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨 胀，故冰的密度比水的密度小；NH 3分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使NH3易液化；H2O分子间有氢键，而 H2s分子间无氢键，故 H2O的沸点高；NH3比PH3稳定，原 因是N-H键的键能比P-H键的键能大，与氢键无关。5 .关于CS2、SO2、NH 3三种物质的说法中正确的是 （）A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C. CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D. NH3在水中溶解度很大只是由于 NH 3分子有极性解析：选B 根据“相似

31、相溶”规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3 都是极性分子，A错误、B正确；CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，CS2的熔、 沸点更高，C错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于 NH 3分子有极性外，还因为 NH3分 子和H 2O分子之间可以形成氢键， D错误。6 .有一种 AB2c2型分子，在该分子中 A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和 极性的说法中，正确的是 ()A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子8 .假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子CI解析：选C

32、 若AB 2c2为平面结构，可能为对称结构，也W能是不时称结构ICIUA C ,若为四面体结构，则一定是不对称结构。IC7 .碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl 4中的溶解度很大，这是因为 ()A. CCl 4与I2相对分子质量相差较小，而 H2O与I2相对分子质量相差较大B. CCl 4与I2都是直线形分子，而 H2O不是直线形分子C. CCl 4和I2都不含氢元素，而 H2O中含有氢元素D. CCl 4和I2都是非极性分子，而 H2O是极性分子解析：选D CCl4是非极性分子，I2是非极性分子，水是极性分子，所以根据“相似相溶”规律可知，碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很

33、大。8 .无机含氧酸的化学式可以用XO n(OH) m来表示(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强。硫酸、磷酸的结(OHIII构为，贝岭们的酸性H tOHIII()()A.硫酸和磷酸都是强酸8 .硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C.硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D.磷酸和硫酸都是弱酸解析：选C 硫酸可写为SO2(OH)2,磷酸可写为PO(OH) 3, n值分另是2、1, m值分 别是2、3,由n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强，因此硫酸的酸性强于磷酸。9 .短周期的5种非金属元素，其中 A、B、C的特征电子排布可表示为A: asa, B：b

34、sbbpb, C ： csccp2c; A与B在不同周期，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期 元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：BC2BA4A2c2BE4,其中属于极性分子的是 (填序号)。(2)C 的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其化学式分别为 、。 DE4在前者中白溶解性 (填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为 (填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如 AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列 举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。解析：由s轨道最多可容纳 2个电子可得：a=1, b= c= 2,即A为H, B为C, C为 O;由D与B同主族，且为非