高中工业试验室制取化学方程式

1、实验室制取方程式总结蒙毅1实验室制取Q木2KMnQK2Mn(4>MnOQT2H2QMnO2HO+OTA2KClO32KCl+3OTMnO22实验室制取HZn+HSOZnSO+HTZn+2HIZn2+Hd3实验室制取COCaC(312HClCaCb+HO+COTCaC(3+2HlCsT+HO+COT4实验室制取Cl2MnO2+4HCl(浓)MnC2+Cl2T+2Ho5实验室制取HCL(不挥发性酸制挥发性酸)NaCl+HSONaHSO-HClT2NaCl+HSO"NaSO+2HClT6实验室制取SONaSO+HSONaSO+HO+SOT7实验室制取HSFeS+HSOFeSO+HST

2、FeS+2HFe2+HST8实验室制取NH木2NHCl+Ca(OH)2CaCl2+2NHT+2HO9实验室制取NO3Cu+8HNO)W)3Cu(NQ2+2NO?+4H2O3Cu+8H+2NO3CiT+2NOT+4HO10实验室制取NOCu+4HNO浓)Cu(NO)2+2NOT+2H2OCu+4H+2NOCd+2NOT+2H2O11实验室制取Al(OH)3AlCl3+3NH-H2OAl(OH)3J+3NHClAl3+3NHH2OAl(OH)3J+3Nhf12实验室制Fe(OH%胶体FeCl3+3HO=Fe(OH)3(胶体)+3HCl3+一、+Fe+3HOFe(OH)3(胶体)+3H13实验室配制

3、银氨溶液AgNONH-HOAgOH+NHNOAgOH+3NH-HOAg(NH)QH+32OAg+NHH2OAgOH+NH+AgOH+3NH-HOAg(NH3)2+OH+3Ho14实验室制取乙烯GH50H浓心加2=CHT+HO170C15实验室制取乙快CaC+2HoCa(OH)2+CHCHt16实验室制取乙酸乙酯浓硫酸、CHCOOH+C3CHOHCHCOOC5+H2。工业制取方程式1工业制金属Na电解2NaCl2Na+CU2工业制金属Mg电解MgCbMg+C2T3工业制金属Al电解2AI2Q4AI+3OJ4工业制生石灰、二氧化碳高温CaCO=CaO+CO5工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH

4、87;CaCb+Ca(CIO)2+2HO6接触法制硫酸沸腾炉：4FeS+11Q2FeQ+8SO催化剂接触室：2SO+O2、加热2SO3吸收塔：SO+HOHSO7工业制玻璃(设备名称：玻璃窑)NaCG+SiQNaSQ+COf高温CaCO+SiQ=CaSiQ+COT8离子交换膜法制烧碱、氯气电解2NaCl+2HO=2NaOH由+CI2T9 .氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl210 .高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3COj可以生成CO211 .工业制取水煤气C+H2O=CO+H212 .侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH*CO3H28NaHCO3+

5、NH4C12NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13 .工业制粗硅SiO2+2C=£2Lsi+2COt14 .工业合成氨（设备名称：合成塔）催化剂、N2+3H2f高温高压"2NH315 .工业制硝酸催化剂4NH+5O4NO+62O2NO+O2NO3NO2+HO2HNO+NO16 .工业腐蚀印刷电路板2FeCla+Cu2FeCl2+CuC22Fe3+Cu2Fe2+Cu2+17 .工业制乙醇催化剂方法1:CH=CH+HO/2HOH（乙烯水化法）加热、加压方法2:GH12c6催化剂2CQT+2GHOH（发酵法）18 .工业制乙醛方法1:2QHOH+OCu-2CH3CHO+2

6、2O（乙醇催化氧化法）方法2:2CH=CH+Q催ICh3CHO（乙烯催化氧化法）方法3:CHCH+HO催'剂CH3CHO（乙快水化法）19 .工业制乙酸中2CHCHO+O噬CH*3COOH1氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HC除）=MnCl2+C12T+2H2O（力口热）装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验一一能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质一一先通入饱和食盐水（除HC1）,再通入浓H2SO4除水蒸气）收集一一排饱和食盐水法或向上排气法制气回UCC12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O2氨气制取原理一一固体钱盐与固体强碱的复分解制取方程式Ca（

7、OH）2+2NH4C1=CaC12+NH争2H2O装置一一略微向下倾斜的大试管，加热检验一一湿润白红色石蕊试纸，变蓝除杂质一一通入碱石灰（除水蒸气）收集一一向下排气法3苏打苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠（Na2CO32。七水碳酸钠（Na2CO37H2O）和十水碳酸钠（Na2c0310H2O）E种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水

8、而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料-三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中

9、产生的酸性物质。4亚硝酸钠分子式:NaNO2分子量:69.00性质和用途：白色或微黄色斜方晶体，易溶于水和液氨中，微溶于甲醇、乙醇、乙醴，吸湿性强，用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂，金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氟化物中毒的解毒剂，实验室分析试剂，在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂。密度2.168g/cm3,熔点271C,于320c分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧气，并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。是种中间氧化态，既有还原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：这个反应可以定量地进行，可

10、用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：Pb(粉)+NaNO3=PbO+NaNO2产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠氧化还原性(NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V有较强的氧化能力。(NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O因在酸中有NO行在，易彳#电子成NO故很容易将I-氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不

11、能将I-氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性。5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+=5(NO3)-+(Mn)2+3H2O在无氧化剂和还原剂时，易歧化。亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标亚硝酸钠5硫化氢制取原理一一强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS+2HCl=FeCl2+H2S装置一一启普发生器检验一一能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质一一先通入饱和NaHS容液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)收集一一向上排气法6二氧化硫制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式Na2S

12、O3+H2SO4=Na2SO4+SO22O装置一一分液漏斗，圆底烧瓶检验一一先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；除杂质一一通入浓H2SO4除水蒸气）收集一一向上排气法7氯化氢制取原理一一高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验一一通入AgNO3§液，产生白色沉淀，再加稀HNO3%淀不溶除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气）收集一一向上排气法8二氧化氮制取原理一一不活泼金属与浓硝酸的氧化一还原；制取方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO22H2O装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验一

13、一红棕色气体，通入AgNO3§液颜色变浅，但无沉淀生成收集一一向上排气法尾气处理3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O9一氧化碳制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式一一HCOOH-C0+H2O（浓硫酸催化氧化）装置一一分液漏斗，圆底烧瓶检验一一燃烧，蓝色火焰，无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气）收集一一排水法10甲烷制取方程式CH3COONa+NaOH=CH4a2CO3装置一一略微向下倾斜的大试管，加热收集一一排水法或向下排空气法11乙烯制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3CH2OH-CH2=CH2HH2O（浓硫酸，170C）