初中化学九年级计算题汇总

1、初中化学 九年级上 计算题 汇总一计算题（共50小题）1用容积为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是多少？若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒精灯内的酒精不超过多少毫升？2甲同学用托盘天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是 g。3甲学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体的体积是 8mL （用“”“”“”填空）。4小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为25g，游码示数为2.8g。（1）若称量时正确放置，则物质的质量

2、为 g。（2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为 g。5某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是多少克？6小明做实验时要称8.3g的氯化钠固体，但他称时把药品和砝码放反了，他称药品时0.1g以下用游码，则他称到的氯化钠固体的实际质量为 g；他量取水时先俯视读数为18mL，倒出一部分水后仰视读数为5mL，则他实倒出的水 13mL，（填“大于”或“小于”或“等于”或“不确定”）。7某同学在称量46.5g （5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与砝码放反了，其他操作

3、完全正确，则所称量的食盐的实际质量是 g。8体积50L的空气中含氧气的质量是多少g？（已知氧气的密度是1.43g/L精确到0.1g）9小明发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气的浓度最低值是多少呢？小明对此展开探究：第一组实验：取5支集气瓶，编号为，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气恰好把5只瓶子中的水排去，将带火星的木条依次插入号瓶中，记录实验现象。小明在前一组实验的基础上又做了第二组实验和第三组实验，三组实验的数据几现象如下：第一组第二组第三组集气瓶号收集的氧气占容积的体积分数1

4、020304050313335373934带火星的木条的状况微亮亮复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮请根据实验回答下列问题：（1）根据数据分析可得，收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时可使带火星的木条复燃。（2）第一组第次氧气的体积分数是多大？（答题卡上写出计算过程，结果保留整数）。10成年人每分钟约吸入8升的氧气，大约吸入氮气多少升？11随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题，已知一个成年人平均每年要呼吸空气657

5、0000L左右，而目前的飞船飞往火星来回一趟需两年的时间。若飞船上有三名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气质量为 （氧气的密度是143gL1，列出计算式，不计算）12一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为1L，每分钟呼吸15次，则：（1）一个成年人每小时吸入空气的体积是多少升？（2）一个成年人每小时吸入空气中氧气的体积约占多少升？（最后结果保留整数，已知空气成分按体积计算，氧气为21%）13已知水通电的过程中会生成氧气，生成氧气的质量为水的质量的，现有72克水，生成的氧气量与多少升空气中氧气量相当？（请写出必要的计算过程，已知氧气的密度为1.42g/L，计算时氧气的体积按照空气总

6、体积的计算，计算结果保留一位小数）14在东莞夏季，一般情况下，一棵荔枝树每天大约放出1500g氧气。（氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L）请计算：（1）一棵荔枝树夏季每天产生的氧气的体积是多少？（计算结果保留整数，下同）（2）每天产生的这些氧气相当于多少升空气中的氧气？15已知铝原子的质子数为13，相对原子质量是27，求它的中子数？16硒是人体必需的一种微量元素，已知硒的原子序数是34，中子数为45则硒原子的核电荷数是 ，相对原子质量是 。17“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，金属钛能与肌肉等长在一起，被称为生物金属，钛原子中含有22个质子，26个中子。钛元素在元素

7、周期表中的部分信息如图所示。（1）钛原子的核电荷数为 。（2）在化学反应中钛原子易 （填“得到”或“失去”）电子生成Ti2+，1个Ti2+中有 个电子。18已知某粒子Y3+的核外电子层结构和氖原子的核外电子层结构相同，则该粒子的核内质子数为 。19一个氨分子中（NH3），共有 个原子核， 个电子。20（1）R3+中含有a个电子，b个中子，则R的核电荷数为 ；相对原子质量为 。（2）X原子中有m个质子，得电子后有n个电子，则微粒的符号为 。21居里夫人，波兰裔法国籍女物理学家、放射化学家，一生两次获得诺贝尔奖。她的成就包括开创了放射性理论，发明了分离放射性同位素的技术，以及发现两种新元素钋（Po

8、）和镭（Ra）。其中镭（Ra）是核电荷数为88，相对原子质量为226的原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。22已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥硝酸铵120千克，因缺货现改用尿素CO（NH2）2，若要达到同样的施肥效果（即氮元素的质量相等），则每亩菜田所需尿素的质量是 kg。23碳酸氢铵是一种常用的化肥，化学式是NH4HCO3，计算：（1）氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为 。（2）200g NH4HCO3中氮元素的质量是 （精确到0.1g）。24苯甲酸钠（。C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业。请计算：（1）苯甲酸钠由 种元

9、素组成；（2）苯甲酸钠分子中氢、氧的原子个数比是 。（3）苯甲酸钠中碳氧两种元素的质量比为 。（4）苯甲酸钠的化学式量是 。（5）苯甲酸钠中钠元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至1% ）（6）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）25下表列出几种原子的质量和相对质量，根据要求计算。试求：实际质量相对质量氢 1碳121.993×1026kg 12氧2.657×1026kg 16钙6.64×1026kg 40铁9.288×1026kg （1）通过计算填写上述表格两处空白。（铁相对质量结果保留整数，氢原子

10、的实际质量结果保留为0.1×1027 kg）（2）计算水、二氧化碳的化学式量；（3）根据以上数据，对下列情况做出比较。相同质量的钙和铁，其中铁原子数目 钙原子数目（填写“”、“”或“”，下同）；相同质量的水和二氧化碳，其中水分子数目 二氧化碳分子数目。262019年11月16日乐山国际半程马拉松鸣枪开跑，运动员剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸。乳酸化学式为C3H6O3，请计算：（1）乳酸中碳、氧元素的质量比为 。（2）9g乳酸中中含碳元素的质量为 g。27如图为某品牌仿生灭蚊灯，它通过三重方式诱蚊：灯管内发出的紫光波；紫光源照射光触媒涂层释放二氧化碳和水，模拟人的呼

11、吸：灯内加入与人体汗液相似的含有乳酸（C3H6O3） 等物质的诱饵。（1）C3H6O3 的相对分子质量是 。（2）C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（3）C3H6O3 中碳元素的质量分数为 。28绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：（1）绿原酸中碳、氧元素的质量比是m（C）：m（O） 。（2）绿原酸中氢元素的质量分数是 。29甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2H2O+CO2请计算：（1）甲烷中碳元素的质量分数是

12、（精确到0.1%）。（2）3.2g甲烷完全燃烧需要消耗氧气多少克？（计算过程）30为了测定石灰石样品中含碳酸的质量分数，现称取12.5g样品加入100某浓度的的稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水也不溶于酸），反应后剩余物的质量为108.1g。求：（1）生成二氧化碳的质量。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。31铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组同学回收一块质量为50g的黄铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体37g。请完成下列计算：（1）50g黄铜中锌的质量是 g。（2）50g黄铜中铜的质量分数是 。（3）生成氢气

13、的质量是多少克？（写出计算过程）32我国室内空气质量标准（GB/T188832002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过1.00x104mg/L甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O现将某装修后居室内空气祥本I L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液。样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为6.32×104 mg。（1）1L该空气中甲醛的质量。（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。33钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加钙的摄入量。某化学兴趣小组欲测定某品牌补钙药剂

14、样品中CaCO3的质量分数，如图1所示连接好装置，加入药品、试剂制取二氧化碳，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）生成二氧化碳气体的质量为 。（2）计算补钙药剂样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）（3）经准确测量发现，该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值 （偏大、偏小或不变），你认为可能的原因是 。34高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得氧化钙和二氧化碳。其反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，请计算：（1）碳酸钙中氧元素的质量分数。（2）工业上要制取6.6千克二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量。35某补钙剂

15、的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（其它成分不参与化学反应。）（1）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响。（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出计算的详细过程）。36碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。（1）碳的单质有多种，具有如图1所示结构的碳单质中，由分子构成的是 。（2）古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有 （填“还原性”或“稳定性”）。（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（图2是花蕊上的“碳海绵”），是由碳元素组成的纯净物，多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入

16、的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法不正确的是 （填字母序号）。A是一种新型的碳单质 B不能重复使用 C可处理海上石油泄漏（4）由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的 性。据报道，某地民工在工棚中烧木炭煮火锅，发生了中毒事故，他们中毒的原因是 。（5）如果通入的CO2气体中含有少量CO，要除去其中的CO，使用图3装置进行实验，装置中应盛放的物质是 （填化学式），发生的化学方程式 。（6）某含碳物质R在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+3H2O，R的化学式为 。（7）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？

17、37科学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4摄氏度以上，要防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量，在2015年的巴黎气候变化大会上，世界将达成一项全球性协议，旨在实现碳中和让地球排放的温室气体与其吸纳能力相当。请你回答下列问题：（1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量増加，以下建议中行之有效的生态学措施是 （填序号）。A开发太阳能、水能、风能、地热等新能源 B禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C大量植树造林，禁止乱砍滥伐 D控制全球人口急刷增长（2）将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。但科学家担心这样做

18、会増加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是 （用化学方程式表示）。（3）目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，该过程CO2发生的是 （填“物理”'或“化学”）变化。38大量排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖已得到公认。控制大气中CO2含量刻不容缓。（l）在自然界碳循环中，大气中 CO2被消耗转化为有机物的主要途径是 ；其过程的文字表达式为 。（2）一些城市在大型建筑的屋顶种植当地草类，花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术来降温，从而减少空调使用，这种“绿色屋顶”可以降温的主要原因是 。（3）科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“

19、捕捉”出来，适合“捕捉”CO2的溶液有 等；（4）某实验小组想制取一定质量的CO2进行研究，现有质量分数为80%的碳酸钙20克，稀盐酸足量，最多可以制得CO2 L（该温度和气压下，二氧化碳密度为2g/L）39探究一氧化碳的性质和用途学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置继续实验，至反应完全测定的部分数据如图2所示。据图解决有关问题：（1）写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式 ；广口瓶中的现象是 ；图1实验中存在的明显缺陷是 。（2）图2中M点表示反应 （填“进行中”或“结束”），图2 中16.8克

20、物质是 （填物质名称）（3）原混合物中氧化铜的质量是 克。（4）假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，产生的沉淀是多少克？（写出计算过程）402015 年 2 月记者柴静的纪录片穹顶之下的播放，让我们更进一步的认识了雾霾，认识了 PM2.5。（1）知道了一座城市当天平均 PM2.5 浓度，我们就能自行计算出 PM2.5 的分指数。计算公式是：当天 PM2.5 浓度（单位：微克/立方米）/国家二级标准限制 75（单位：微克/立方米）×100单独看 PM2.5 的分指数这个污染指标，我们可把每天的空气质量分六个等级：分指数空气质量级别空气质量状况050级优51100级良101150（

21、1）级轻微污染151200（2）级轻度污染201300（1）级和（2）级中度和中度重污染大于300级重度污染2015 年 5 月 22 日 PM2.5 监测试报数据显示，丽水的 PM2.5 浓度为 49 微克/立方米。则单看 PM2.5 指标，丽水的空气质量级别为 。（2）下列关于 PM2.5 的说法正确的是 燃放烟花爆竹会产生 PM2.5PM2.5 是造成雾霾天气的“元凶”之一PM2.5 的颗粒大小与分子大小差不多（3）我国科学家在 CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展。利用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化，使汽车尾气中的 CO 在低温时与 O2 反应生成 CO2，关于该反应的说法中，

22、不正确的是 A反应类型为化合反应B可降低汽车尾气对大气的污染C反应前后 Co3O4质量改变D反应前后碳元素的化合价改变41在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品的质量为10 g（所含杂质不参加反应）（1）该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 。（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50 g，待反应完全后再次称量，质量为54.4 g，请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品

23、中氧化铜的质量分数，其中m1m2的值是指 的质量。（4）指出本实验一处需要改进的地方： 。42某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究。实验步骤如下：（1）如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感器。（2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。（3）一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示。试回答下列问题：（1）导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是 。不改

24、变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是 。（2）曲线2中发生的反应方程式为 。曲线2与曲线3差异较大的原因是 。（3）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 。CO2能与水发生反应；1体积水约溶解1体积CO2；CO2能与NaOH溶液发生反应；检验CO2用饱和澄清石灰水较合适；吸收CO2用NaOH溶液较合适（4）已知本实验中提供的氢氧化钠溶液足量，Y则烧瓶内250mLCO2气体理论上最多能生成的碳酸钠质量为多少？（本实验条件中CO2的密度约为2g/L，最后计算结果保留一位小数）43中央电视台“加油向未来”节目向大家科普了夏天不要在汽车内放置装水的透明水瓶的原因。在节目现场，主持人模拟了该实验，

25、将强烈的光线透过装水的塑料瓶照射在黑色的纸上，该纸片迅速冒烟，继而燃烧起来。请用学过的知识解释黑色纸片燃烧的原因。442019年3月30日四川木里县境内因“雷击火”发生森林火灾，扑火行动中突发明火“爆“燃”，瞬间形成巨大火球造成30名扑火人员牺牲。“爆燃”的主要原因之一是林内可燃物堆积腐烂，产生大量以甲烷为主的可燃性气体，同时与细小可燃物混合，突遇明火导致。（1）雷击能引发森林火灾的原因 。（从燃烧条性的角度回答）（2）从以上信息可知爆燃比一般燃烧更剧烈的原因是 ；（3）若突遇森林大火，下列逃生方式正确的是 。A向逆风方向跑 B迅速转移到无可燃物的区域C用湿毛巾捂住口鼻逃离（4）32g甲烷完全

26、燃烧，可生成二氧化碳多少克？452017年7月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采取得圆满成功（如图）。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息，可燃冰形成需要的基本条件有气源、压强和 。（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的 ，造成全球气温上升。（3）现在普遍认为可燃冰的化学式是CH48H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。4620

27、17年7月29日，国土资源部宣告我国首次在南海神狐海域天然气水合物试采圆满成功，执行本次试采任务的钻井平台“蓝鲸I号”将起航返回烟台母港。天然气水合物分布于深海沉积物中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧称为“可燃冰”。（1）若甲烷的水合物化学式为CH48H2O，则CH48H2O中CH4的质量分数为 。（2）可燃冰燃烧时把自己的热量释放出去，就不会再次自动聚集起来供人类重新利用，这说明能量转化具有 性。（3）开采出的可燃冰可以直接在管口点燃，说明已经成为气体，从固体变成气体的原因可能是 。（4）“蓝鲸一号”钻探平台长117m，宽92.7m，高118m，质量为

28、42000t。如果南海海水的密度是1.03×10kg/m3，试计算“蓝鲸一号”钻探平台漂浮海面时浸入海水的体积。472017 年 5 月 18 日，国土资源部发布消息，在南海北部 1266 米深的神狐海域，中国 首次海域“可燃冰”试采成功（1）“可燃冰”为甲烷的水合物，化 学式为 CH48H2O，它的相对分子量是 160“可燃冰”的组 成元素有 种，“可燃冰”（CH48H2O）中 CH4 的质量分数为 （2）“可燃冰”的有效成分是甲烷，甲烷中 C、H 的质量比是 （3）人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是 A提高能源利用效率 B“可燃冰”是清洁燃料，在开采和使用中

29、不会产生任何环境问题 C自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源 D积极寻找替代常规能源的新能源48通常，燃烧1方天然气消耗2方氧气（1方1m3）若小明家平均每月用气20方，试计算：（1）小明家平均每月消耗氧气 方；（2）小明家平均每月消耗空气 方49“嫦娥一号”卫星在西昌卫星发射中心发射场由长征三号运载火箭运载下顺利升空（1）发射卫星的火箭用联氨N2H4作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，请写出配平的化学方程式 燃料燃烧后不断将贮存的 能转化为火箭的 能（2）为了防止大气与火箭表面产生的剧烈摩擦使火箭表面内能增大而熔化，所以火箭必需由 高的材料制成，同时在火箭表面涂上易汽化的物质加

30、强防护50同学们，2011年3月11日13时46分，日本发生9级地震，我们可能还记忆犹新。这场灾难造成了严重的人员伤亡和财产损失，地震发生后，日本福岛核电站发生爆炸，目前已确认出现核泄漏事件，为防辐射最有效的方法是每天服用碘100毫克。我们平时吃的碘盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，食盐含碘的平均值是“30mg/kg”。成年人一天食盐摄入量不能超过12克。地震后，世界各国均表示深切关注，中国国际救援队于13日凌晨奔赴日本地震灾区，进行了及时、高效的救援工作，得到日本民众和国际社会的高度认可。请根据所学知识回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。A日本大地震是由于太平洋板块与亚欧板块碰撞引起

31、的。B核电站的核反应是核聚变的结果。C核反应过程中燃料的质量与核废料相比没有变化，只是能量发生变化。D单质碘与碘盐中碘在元素周期表中不在同一位置。（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为 价，如果依靠从碘盐中获取足够的碘来抵挡核辐射，需要每天食用碘盐 千克。（3）中国救援队所使用的高压起重气垫是一种适合于地震救灾的起重工具。它由如图甲所示的高压气瓶、气管、阀门与气垫连接而成。起重时，气垫放入重物与地面的间隙之间，由高压气瓶向气垫内充气，气垫在短时间内可把重物举起一定高度。（如图乙）高压气瓶向气垫内充气时，气瓶内的气体温度将 。（4）如果高压起重气垫在5秒内可将105牛的物体举高0.1米，请计

32、算其功率。初中化学 九年级上 计算题 汇总参考答案与试题解析一计算题（共50小题）1用容积为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是多少？若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒精灯内的酒精不超过多少毫升？【分析】根据给试管中的液体加热的方法进行分析；根据酒精灯的使用方法进行分析判断。【解答】解：给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用容积为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是15mL；使用酒精灯时，酒精灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的三分之二，若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒精灯内的酒精不超过120毫升；故填：15mL；120mL。

33、【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。2甲同学用托盘天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是9.8 g。【分析】根据托盘天平的使用方法和注意事项进行分析解答。【解答】解：当物品和砝码放反之后，物品的质量砝码游码，所以所称食盐的实际质量10g0.2g9.8g故答案为：9.8。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3甲学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL，倾倒出部分液体

34、后，又仰视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体的体积是8mL （用“”“”“”填空）。【分析】根据量筒的使用方法和注意事项进行分析解答。【解答】解：先俯视读数为48mL，实际液体的体积小于48mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL，量筒内剩余的液体大于40mL，所以则该同学实际倒出的液体的体积是8mL。故答案为：。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为25g，游码示数为2.8g。（1）若称量时正确放置，则物质的质量为27.8g。（2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的

35、实际质量为22.2g。【分析】（1）根据左盘的质量右盘的质量+游码的质量，；（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量右盘的质量+游码的质量。【解答】解：（1）物质的质量为25g+2.8g27.8g；（2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为25g2.8g22.2g；故答案为：（1）27.8 （2）22.2【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，掌握天平的使用方法、注意事项等是正确解答本题的关键。5某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝

36、码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是多少克？【分析】根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，所以物体质量砝码质量游码质量。【解答】解：由左盘的质量右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量物体质量+游码的质量，所以物码反放时物体质量砝码质量游码质量，即：所称固体实际质量10g0.8g9.2g。故答案为：9.2g。【点评】本题考查托盘天平的使用，在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量

37、右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算。6小明做实验时要称8.3g的氯化钠固体，但他称时把药品和砝码放反了，他称药品时0.1g以下用游码，则他称到的氯化钠固体的实际质量为7.7g；他量取水时先俯视读数为18mL，倒出一部分水后仰视读数为5mL，则他实倒出的水小于13mL，（填“大于”或“小于”或“等于”或“不确定”）。【分析】根据天平的原理判断，天平实际上是一个等臂杠杆，正确操作时，左盘的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量；用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。根据量筒的读

38、数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小。【解答】解：天平实际上是一个等臂杠杆，正确操作时，左盘的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量，当药品与砝码放倒了位置时，砝码的质量等于药品的质量加上游码的质量，所以在左盘放了8g砝码，把游码移到0.3g处，这时托盘上的氯化钠的实际质量是8g0.3g7.7g。用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。向量筒中注入水，俯视读数为18毫升，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于18mL；倒出一部分水后，仰视读数为5毫升，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于5mL；则该学

39、生实际倾倒的液体体积小于13mL。故答案为：7.7；小于。【点评】本题考查天平的使用，明确天平的使用原理，量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小。7某同学在称量46.5g （5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与砝码放反了，其他操作完全正确，则所称量的食盐的实际质量是43.5g。【分析】根据托盘天平原理是等臂杠杆，故左盘质量右盘质量+游码质量；称量时，要求把被称物放在左盘，砝码放在右盘；此时物的质量砝码质量+游码质量；如果放反了，根据左盘质量右盘质量+游码质量，此时：物的质量砝码质量游码质量去分析。【解答】解：用托盘天平称量药品的质量时

40、，要把药品放在左盘，砝码放在右盘，此时药品的质量砝码质量+游码质量；如果将药品与砝码的位置放颠倒了，此时药品的质量砝码质量游码质量；5g以下用游码。所以游码质量为1.5g，砝码质量为45g；如果将药品与砝码的位置放反了，所以药品的质量为45g1.5g43.5g。故填：43.5。【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，掌握左盘质量右盘质量+游码质量是解答此类题的关键8体积50L的空气中含氧气的质量是多少g？（已知氧气的密度是1.43g/L精确到0.1g）【分析】根据mV，氧气约占空气总体积的21%，进行分析解答。【解答】解：已知氧气的密度是1.43g/L，mV，空气中氧气约占空气总体积的21%，体

41、积50L的空气中含氧气的质量是1.43g/L×50L×21%15.0g。答：体积50L的空气中含氧气的质量是15.0g。故答案为：15.0g。【点评】本题难度不大，掌握mV、氧气约占空气总体积的21%是正确解答本题的关键。9小明发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气的浓度最低值是多少呢？小明对此展开探究：第一组实验：取5支集气瓶，编号为，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气恰好把5只瓶子中的水排去，将带火星的木条依次插入号瓶中，记录实验现象。小明在前一组实验的基础上

42、又做了第二组实验和第三组实验，三组实验的数据几现象如下：第一组第二组第三组集气瓶号收集的氧气占容积的体积分数1020304050313335373934带火星的木条的状况微亮亮复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮请根据实验回答下列问题：（1）根据数据分析可得，收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时可使带火星的木条复燃。（2）第一组第次氧气的体积分数是多大？（答题卡上写出计算过程，结果保留整数）。【分析】（1）根据实验数据来分析；（2）根据空气中氧气的含量来分析。【解答】解：（1）由实验现象可知，氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条就能复燃。故填：35；（2）第一组第次中，收集的氧气占容积的体积分

43、数为50%，则第一组第次氧气的体积分数是：50%+50%×21%61%答：第一组第次氧气的体积分数是61%。【点评】设计实验时，要明确实验的目的，要注意控制一些变量，本题还采用了“半值法”，从而可减少实验的次数，减少实验的过程。10成年人每分钟约吸入8升的氧气，大约吸入氮气多少升？【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。【解答】解：成年人每分钟约吸入8升

44、的氧气，氧气和氮气的体积比大约是1：4，因此大约吸入氮气8L×432L；或设氮气的体积为x，x29.7L；故答案为：32L（或29.7L）；【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和有关的计算等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。11随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题，已知一个成年人平均每年要呼吸空气6570000L左右，而目前的飞

45、船飞往火星来回一趟需两年的时间。若飞船上有三名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气质量为11838kg（氧气的密度是143gL1，列出计算式，不计算）【分析】根据题目给出信息进行计算，注意是3个人往返，一次2年，且要把空气换算成氧气【解答】需要氧气的质量2年×6570000 L/年×21%×1.43 g/L×311838260g11838kg。故答案为：11838kg。【点评】解答本题关键是熟悉空气中氧气的含量。12一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为1L，每分钟呼吸15次，则：（1）一个成年人每小时吸入空气的体积是多少升？（2）一个成年人

46、每小时吸入空气中氧气的体积约占多少升？（最后结果保留整数，已知空气成分按体积计算，氧气为21%）【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四；有关的计算要准确。【解答】解：（1）1L×15×60900L，答：一个成年人每小时吸入的空气体积是900升；（2）60分钟/次×15次×1L×21%189L；答：则一个成年人每小时

47、吸入的氧气体积是189L。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和有关的计算等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。13已知水通电的过程中会生成氧气，生成氧气的质量为水的质量的，现有72克水，生成的氧气量与多少升空气中氧气量相当？（请写出必要的计算过程，已知氧气的密度为1.42g/L，计算时氧气的体积按照空气总体积的计算，计算结果保留一位小数）【分析】根据氧气占空气体积分数的五分之一的关系计算所需空气的体积，先算出氧气的量，再算出空气的。【解答】解：由题意可知水电解后生成的氧气质量是水的，算出72g水能生成氧气的质量，设水电解

48、生成氧气的质量为m，m72g×64g氧气质量氧气密度×氧气体积64g1.42g/L×氧气体积氧气体积45.1L氧气体积占空气体积的五分之一，则空气体积氧气体积×545.1×5225.5L答：生成氧气的量与225.5升的空气中氧气量相当。【点评】本题重点考查氧气占空气体积分数为五分之一的结论，找到已知关系，推出未知关系，建立逻辑推理关系。14在东莞夏季，一般情况下，一棵荔枝树每天大约放出1500g氧气。（氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L）请计算：（1）一棵荔枝树夏季每天产生的氧气的体积是多少？（计算结果保留整数，下同）（2）

49、每天产生的这些氧气相当于多少升空气中的氧气？【分析】根据题意，由再根据质量与密度、体积之间的关系进行相关计算，空气的体积根据氧气的体积分数算出。【解答】解：（1）根据题意，一棵荔枝树夏季每天产生的氧气的体积是1500g÷1.43g/L1049L；（2）空气的体积为：1049L÷21%4995L。答案为：（1）1049L；（2）4995L。【点评】本题难度不大，考查学生灵活利用氧气所占空气的体积数及密度、体积、质量之间的关系进行相关的计算的能力。15已知铝原子的质子数为13，相对原子质量是27，求它的中子数？【分析】利用原子中相对原子质量质子数+中子数进行分析。【解答】解：已

50、知铝原子的质子数为13，相对原子质量是27，根据相对原子质量质子数+中子数可知，中子数271314。答：铝的中子数是14。【点评】本题主要考查了原子中的一些数量关系问题，此类题常常利用原子中核电荷数核内质子数核外电子数原子序数、相对原子质量质子数+中子数等关系解答。16硒是人体必需的一种微量元素，已知硒的原子序数是34，中子数为45则硒原子的核电荷数是34，相对原子质量是79。【分析】根据原子中原子序数核电荷数核内质子数核外电子数、相对原子质量质子数+中子数，结合题意进行分析解答。【解答】解：因为原子中原子序数核电荷数核内质子数核外电子数，由题意硒的原子序数是34，故硒原子的核电荷数和核内质子

51、数均为34；根据相对原子质量质子数+中子数，由题意该原子的中子数为45，则相对原子质量34+4579。故答案为：34；79。【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数核内质子数核外电子数、相对原子质量质子数+中子数。17“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，金属钛能与肌肉等长在一起，被称为生物金属，钛原子中含有22个质子，26个中子。钛元素在元素周期表中的部分信息如图所示。（1）钛原子的核电荷数为22。（2）在化学反应中钛原子易失去（填“得到”或“失去”）电子生成Ti2+，1个Ti2+中有20个电子。【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是

52、元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。【解答】解：（1）钛原子的核电荷数为22。故填：22。（2）在化学反应中钛原子易失去电子生成Ti2+，1个Ti2+中有：22220个电子。故填：失去；20。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。18已知某粒子Y3+的核外电子层结构和氖原子的核外电子

53、层结构相同，则该粒子的核内质子数为13。【分析】根据原子和离子的转化以及氖原子的核外电子排布分析判断。【解答】解：由题意可知，粒子Y3+的核外电子层结构和氖原子的核外电子层结构相同，Y3+是由该元素的原子失去三个电子形成的，氖原子的核外的核外有10个电子，则Y3+的质子数是10+313。故填：13。【点评】本题的难度不大，了解原子与离子的转化关系和常见元素原子的核外电子排布规律是解答本题的基础知识。19一个氨分子中（NH3），共有4个原子核，10个电子。【分析】根据题意，氨分子中每个氢原子的核电荷数为1，核内无中子，每个氮原子的原子核内有7个电子和质子；结合1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构

54、成，结合原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，进行分析解答。【解答】解：氨分子中每个氢原子的核电荷数为1，核内无中子，由原子中：核电荷数核内质子数，其质子数为1；每个氮原子的原子核内有7个电子和质子。1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则1个氨分子中共有7+1×310个质子；共含有1+34个原子核；共有7+1×310个电子。故答案为：4；10。【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数核内质子数核外电子数。20（1）R3+中含有a个电子，b个中子，则R的核电荷数为a+3+b；相对原子质量为a+3+b。（2）X原子中有m个质子，得电子后有n个电子，则微

55、粒的符号为X（nm）。【分析】（1）R3+是R原子失去m个电子得到的，由题意，Rm+中有a个电子b个中子；由原子中：核电荷数核内质子数核外电子数、相对原子质量质子数+中子数，据此进行分析解答。（2）根据离子符号的写法分析回答【解答】解：（1）由题意，R3+中有a个电子b个中子，R3+是R原子失去3个电子得到的，则R原子有（a+3）个电子；由原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，则R原子的质子数为（a+3）；相对原子质量质子数+中子数，则其相对原子质量a+3+b。（2）X原子中有m个质子，得电子后有n个电子，则微粒的符号为：X（nm）。故答案为：（1）a+3；a+3+b（2）X（nm）。【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握