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文档简介

1、情境四：酸碱滴定法 任务三：混合碱含量的测定知识点：混合碱含量测定的基本原理课程：化学分析混合碱含量测定的基本原理氯化钡法氢氧化钠、碳酸钠混合物混合碱碳酸钠、碳酸氢钠混合物测定方法双指示剂法引 言双指示剂法1.定义：在同一份溶液中，利用两种不同的指示剂，在不同的化学计量点颜色的变化，得到两个终点，分别根据各终点时所消耗的酸标准溶液的体积，计算出各组分的含量。2.特点：操作简便，但滴定至化学计量点时，终点观察不明显，容易产生误差。双指示剂法反应式： HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Na2CO3 2NaCl + NaHCO31. 烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定双指

2、示剂法 第一步： 酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，此时到达第一终点，所消耗HCl的体积记为V1。盐酸和碳酸钠作用时第一化学计量点pH为8.3，此时溶液中NaOH全部被中和，而Na2CO3仅被中和至NaHCO3。双指示剂法 第二步： 甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定，使溶液由黄色恰变为橙色时到达第二终点，所消耗的HCl体积记为V2。第二化学计量点pH为3.9。此时溶液中NaHCO3被完全中和为H2CO3。双指示剂法2. 纯碱中Na2CO3和NaHCO3的测定反应式： HCl + NaOH NaCl + H2O HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 +H2O双指示剂法 第一步 酚酞为指示剂，到终点时消耗的HCl体积为V1， V1是把Na2CO3转化成NaHCO3所消耗盐酸的体积。 第二步 甲基橙为指示剂，到终点时消耗的HCl体积为V2。 V2是滴定原试样中的NaHCO3及Na2CO3转化的NaHCO3所消耗盐酸的体积。双指示剂法滴定Na2CO3所消耗的HCl体积为2V1滴定试样中NaHCO3所消耗的HCl体积为V2-V1消耗HCl的体积混合碱的组成 V1V20NaOH+Na2CO3 V2V10NaHCO3+Na2CO3 V1V20Na2CO3 V10，

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