化学2017年高考备考--河北正定会

1、评价评价2016备考备考2017刘丽娟刘丽娟总提纲：总提纲：1. 1. 评价评价20162016年全国高考化学试卷年全国高考化学试卷2. 20172. 2017年高考化学复习备考建议年高考化学复习备考建议评价2016年高考化学提纲：一.总体评价二.试题特点：1.注重基础，加强综合，关注科学注重基础，加强综合，关注科学素养素养2.科学设计试题，加强能力科学设计试题，加强能力考查考查3.3.创新试题设问，考查创新思维创新试题设问，考查创新思维能力能力4 4. .巧妙设计实验试题，深入考查实验与探究巧妙设计实验试题，深入考查实验与探究能力能力5.5. 氧化还原反应的考查氧化还原反应的考查-有点泛滥有

2、点泛滥一、总体分析 命题依据命题依据20162016年年考试大纲考试大纲及符合及符合考试说明考试说明的要求，体现了以基础知识为依托，以能力考查为的要求，体现了以基础知识为依托，以能力考查为主旨的指导思想。主旨的指导思想。 试题在保持稳定、适度创新的前提下，体现了新试题在保持稳定、适度创新的前提下，体现了新课程的理念。课程的理念。 试题有利于高校选拔新生，对高中教学也具有良试题有利于高校选拔新生，对高中教学也具有良好的导向作用，同时试题也考虑了不同省区的教学好的导向作用，同时试题也考虑了不同省区的教学实际。实际。1.注重注重基础，加强综合，关注科学素养基础，加强综合，关注科学素养基础性基础性反映

3、了学生对各学科的基本现象、基本事实、基本概念和基本规律等基础知识和能力的理解和把握。注重基础性内容的考查，能够较好地鉴别鉴别学生的基础知识、核心能力和素养，引导中学教学遵循教学规律，重视教材，培养学生全面的能力综合性综合性反映了学生综合运用所学知识分析问题、解决问题的能力，能够对所学知识融会贯通、学以致用，运用多方面知识、多种方法和技能解决问题。科学科学素养素养是学生未来学习和走向社会所需的科学知识、探究能力以及相关的情感态度与价值观的关键能力和综合品质。二、2016年试题特点1下列有关实验的操作正确的是：下列有关实验的操作正确的是：实验实验操作操作A.配制稀硫酸配制稀硫酸先先将浓硫酸加入烧杯

4、中，将浓硫酸加入烧杯中，后后倒倒入蒸馏水入蒸馏水B.排水法收集排水法收集KMnO4分解产生的分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与浓盐酸与MnO2反应反应制备制备纯净纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层后从上口倒出水层答案答案：D注重基础注重基础2.某班同学用如下实验探究某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列的性质。回答下列问题：问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制

5、成分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的溶液中需加入少量铁屑，其目的是是_.(2)甲组同学取甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入溶液，加入几滴氯水，再加入1滴滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液，溶液变红，说明Cl2可将可将Fe2+氧化。氧化。FeCl2溶溶液与氯水反应的离子方程式为液与氯水反应的离子方程式为_.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几煤油，再于液面

6、下依次加入几滴氯水和滴氯水和1滴滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是溶液，溶液变红，煤油的作用是_.防止防止Fe2+被氧化被氧化2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl隔绝空气隔绝空气(排除氧气对实验的影响排除氧气对实验的影响)(4)丙组同学取丙组同学取10 ml 0.1 molL-1KI溶液，加入溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于此溶液于3支试管支试管中进行如下实验：中进行如下实验：第一支试管中加入第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，充分振荡、静置，CCl4层层显紫色；显紫色；第二支试管中加入第二支试管中加入1滴

7、滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉溶液，生成蓝色沉淀；淀；第三支试管中加入第三支试管中加入1滴滴KSCN溶液，溶液变红。溶液，溶液变红。实验检验的离子是实验检验的离子是_(填离子符号填离子符号)；实验和说明：在实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反，由此可以证明该氧化还原反应为应为_. Fe2+ Fe3+ 可逆反应可逆反应(5)丁组同学向盛有丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

8、为_;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是生成沉淀的原因是_(用用平衡移动原理解释平衡移动原理解释).2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+催化氧化催化氧化H2O2分解产生分解产生O2 H2O2分解反应放热，分解反应放热， 促进促进Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ 平衡正向移动平衡正向移动.科学科学设计试题，加强能力设计试题，加强能力考查考查创设创设真实而有价值的问题情境，加强考查真实而有价值的问题情境，加强考查应用应用能力能力注

9、重理论联系实际理论联系实际是理科综合命题的重要指导原则。3化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误错误的是：的是：化学性质化学性质实际应用实际应用A.Al2(SO2)3和小苏打反应和小苏打反应泡沫灭火器灭火泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强铁比铜金属性强FeCl3腐蚀腐蚀Cu刻制印刷电路板刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物漂白粉漂白织物D.HF与与SiO2反应反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案答案 : B4.煤燃烧排放的烟气含有煤燃烧排放的烟气含有SO2和和NOx，形成酸雨、污染大气，采用，形

10、成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：问题：(1) NaClO2的化学名称为的化学名称为_.(2)在鼓泡反应器中通入含有含有在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和和NO的烟气，反应温度为的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：浓度的分析结果如下表：离子离子SO42SO32NO3NO2Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103写出写出NaCl

11、O2溶液溶液脱硝脱硝过程中主要反应的离子方程式过程中主要反应的离子方程式_.增加压强，增加压强，NO的转化率的转化率_（填填“提高提高”“不变不变”或或“降低降低”）.随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐逐渐_ (填填“提提高高”“不变不变”或或“降低降低”)。由实验结果可知，脱硫反应速率由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率脱硝反应速率(填填“大于大于”或或“小于小于”)。原因是除了。原因是除了SO2和和NO在烟气中的初始浓度不同，还在烟气中的初始浓度不同，还可能是可能是_。亚氯酸钠亚氯酸钠提高提高降低降低大于大于+32H2O3ClO24NO4NO33

12、Cl4HNO还原性低于还原性低于SO2或或脱硝反应活化能较高脱硝反应活化能较高或或NO溶解度远低于溶解度远低于SO2(3)在不同温度下，在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和和 NO的平衡分压的平衡分压px如图所示。如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数 均均_(填填“增大增大”“”“不变不变”或或“减小减小”)。反应反应ClO2 +2SO32 = 2SO42+Cl的平衡常数的平衡常数K表达式为表达式为 _.反应温度升高，反应温度升高，SO2和和NO的平衡的平衡分压分压负对数

13、负对数减小，即浓度增大。减小，即浓度增大。说明反应向逆反应方向进行，因说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小减小.减小减小 H1H2H3(4)如果采用如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代替代NaClO2，也能得到较好的烟气，也能得到较好的烟气脱硫效果。脱硫效果。从化学平衡原理分析，从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比相比NaClO具有的优点是具有的优点是 _.已知下列反应：已知下列反应： SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ; H1 ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq

14、) ; H2 CaSO4(s) =Ca2+(aq)+SO42(aq) ; H3则反应则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的的H=_.形成形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高转化率提高.ClO +SO32 = SO42+Cl5.联氨联氨(又称肼，又称肼，N2H4，无色液体，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为联氨分子的电子式为_，其中氮的

15、化合价为，其中氮的化合价为_.(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为方程式为_.(3) 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ； H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ；H3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；H4=-1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为可作为火箭推进剂的主要原因为_.22NH3+NaClO=N2H4

16、+NaCl+H2O2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体反应放热量大、产生大量气体甲卷26T.(4)联氨为二元弱碱联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：已知：N2H4+H+ N2H5+的的K=8.7107；Kw=1.010-14)。联氨与。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为硫酸形成的酸式盐的化学式为_.(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是中加入联氨溶液，观察到的现象是_.联氨可用于处理联氨可用于处理高

17、压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的的联氨可除去水中溶解的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用；与使用Na2SO3处理处理水中溶解的水中溶解的O2相比，联氨的优点是相比，联氨的优点是_. 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质的用量少，不产生其他杂质.(还原产物为还原产物为N2和和H2O，而，而Na2SO3产生产生Na2SO4)8.7107 N2H6(HSO4)2 固体逐渐变黑，并有气泡产生固体逐渐变黑，并有气泡产生 3.3.创新试题设问，考查创新思维能力创新试题设问，考查创新思维能力20162016年化学试题对创新能力的考查主要体现在年化学

18、试题对创新能力的考查主要体现在: :电化学考查电化学考查。设计出新颖的时代性的电池。例如甲、乙、丙卷。设计出新颖的时代性的电池。例如甲、乙、丙卷的选择题的选择题11,11,1111,11,11。氧化还原反应考查。氧化还原反应考查。乙卷第乙卷第2727、2828题，丙卷的题，丙卷的2727题等。这几道题等。这几道题的设计，从氧化还原反应的本质出发，给考生提供了发挥思题的设计，从氧化还原反应的本质出发，给考生提供了发挥思维的空间，考查考生的创新思维能力维的空间，考查考生的创新思维能力. .化学反应原理的考查。化学反应原理的考查。甲卷中的甲卷中的26T-26T-肼，肼，27T-27T-丙烯腈，丙卷丙

19、烯腈，丙卷27T-27T-亚氯酸钠的引入，考查平衡理论、电离概念等亚氯酸钠的引入，考查平衡理论、电离概念等, ,物质陌生度大，物质陌生度大，但是，理论知识不变，试题设计巧妙，更大程度地考查思维能但是，理论知识不变，试题设计巧妙，更大程度地考查思维能力及解决问题的能力。力及解决问题的能力。6.某电池以某电池以K2FeO4和和Zn为电极材料，为电极材料，KOH溶液为电解溶溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是：质溶液。下列说法正确的是：A. Zn为电池的负极为电池的负极B. 正极反应式为正极反应式为2FeO42- +10H+ 6e- = Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变该

20、电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时电池工作时OH- 向负极迁移向负极迁移海南海南10.答案：答案：AD负极：负极：3Zn- 6e- +6OH-=3Zn(OH)2 正极：正极：2FeO42- + 6e- +8H2O = 2Fe(OH)3+10OH-4.4.巧妙巧妙设计实验试题，深入考查实验与探究能力设计实验试题，深入考查实验与探究能力7.下列实验操作能达到实验目的的是：下列实验操作能达到实验目的的是：实验目的实验目的实验操作实验操作A 制备制备Fe(OH)3胶体胶体将将NaOH浓溶液滴加到饱和浓溶液滴加到饱和FeCl3溶溶液中液中B 由由MgCl2溶液制备溶液制备无水无水MgCl2

21、将将MgCl2溶液加热蒸干溶液加热蒸干C 除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO加入加入稀硝酸稀硝酸溶液，过滤、洗涤、溶液，过滤、洗涤、干燥干燥D 比较水与乙醇中氢比较水与乙醇中氢的活泼性的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中醇的烧杯中答案：答案：D8氮氮的氧化物的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用化剂条件下用NH3将将NOx还原生成还原生成N2，某同学在实验室中对，某同学在实验室中对NH3与与NOx反应进行了反应进行了探究探究。回答下列问题：。回答下列问题：(1)氨气的氨气的制备制备:2

22、016全国1卷-26T氨气的发生装置可以选择上图中的氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化，反应的化学方程式为学方程式为_.欲欲收集收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置顺序为：发生装置_(按气流方向，用小按气流方向，用小写字母表示写字母表示).2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2OAdcfei(2)氨气与二氧化氮的反应氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的将上述收集到的NH3充入注射器充入注射器X中，硬质玻璃管中，硬质玻璃管Y中加入少量催中加入少量催化剂，充入化剂，充入NO2(两端用夹子两端用夹子K1、K2夹

23、好夹好)。在一定温度下按图示装。在一定温度下按图示装置进行实验。置进行实验。操作步骤操作步骤实验现象实验现象解释原因解释原因打开打开K1，推动注射器，推动注射器活塞，使活塞，使X中的气体缓中的气体缓慢通入慢通入Y管中管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢处并固定，待装置恢复到室温复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开打开K2_ _红棕色慢慢变浅红棕色慢慢变浅8NH3+6NO2=催化剂催化剂=7N2+12H2OZ中中NaOH溶液产生倒吸溶液产生倒吸反应后气体分子数减小，反应后气体分子数减小，Y管中压强小鱼外界管中压强小鱼外界新课标新课标考试大纲

24、考试大纲对氧化还原反应的要求：对氧化还原反应的要求：了解了解氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化还原反应的本质是电子的转移。了解了解常见的氧化还原反应。常见的氧化还原反应。5.5. 氧化还原反应的考查氧化还原反应的考查- -有点泛滥有点泛滥9.高锰酸钾高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿及制药工业等。以软锰矿(主要成分为主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：钾的工艺路线如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)原料软锰矿与氢氧化钾按原料软锰矿与氢氧化钾按1 1的比例在的比例在“烘炒锅烘

25、炒锅”中混配，中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_.(2)“平炉平炉”中发生的化学方程式为中发生的化学方程式为 _.(3)“平炉平炉”中需要加压，其目的是中需要加压，其目的是 _ .增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率4KOH+2MnO2 +O2 = 2K2MnO4 +2H2O 加快反应速率，提高软锰矿的转化率加快反应速率，提高软锰矿的转化率(4)将将K2MnO4转化为转化为KMnO4的生产有两种工艺。的生产有两种工艺。“CO2歧化法歧化法”是传统工艺，即在是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入溶液中

26、通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反发生歧化反应，反应中生成应，反应中生成KMnO4，MnO2和和_(写化学式写化学式).“电解法电解法”为现代工艺，即电解为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为槽中阳极发生的电极反应为 _，阴极，阴极逸出的气体是逸出的气体是_. “电解法电解法”和和“CO2歧化法歧化法”中，中，K2MnO4的理论的理论利用利用率率之比为之比为_.KHCO3H23:2MnO42- - e- =MnO4-(5)高锰酸钾高锰酸钾纯度纯度的测定：称取的测定：称取1.080 g样品，溶解后定容样

27、品，溶解后定容于于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL1的的H2C2O4标准溶液标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品，该样品的纯度为的纯度为 _.(列出计算式即可列出计算式即可,已知已知 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O).备考2017提纲：一、高一、高三一轮复习该怎么操作三一轮复习该怎么操作？二、复习计划二、复习计划怎样安排合理？怎样安排合理？三、三、教师如何做高考研究教师如何做高考研

28、究？四、努力追求四、努力追求“ “金题精讲金题精讲” ”高三，拼体力，更拼效率。一、高三一轮复习该怎么操作？例题例题1.海水开发利用的部分过程如图所示。下列海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是：说法错误的是： A.向向苦卤中通入苦卤中通入Cl2是为了提取溴是为了提取溴 B.粗盐粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业工业生产常选用生产常选用NaOH作为沉淀剂作为沉淀剂 D.富集富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴， 再再用用SO2将其还原吸收将其还原吸收答案答案：C2K2Cr2O7溶液中存在平衡：溶液中存在平衡：Cr2O

29、72-(橙色橙色)+H2O 2 CrO42-(黄黄色色)+2H+。用。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：溶液进行下列实验：结合实验，下列说法结合实验，下列说法不不正确的是：正确的是：A中溶液橙色加深，中溶液橙色加深，中溶液变黄中溶液变黄B中中Cr2O72-被被C2H5OH还原还原C对比对比和和可知可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强酸性溶液氧化性强D若向若向中加入中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色溶液至过量，溶液变为橙色答案答案:D3.元素铬元素铬(Cr)在溶液中主要以在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色绿色)、Cr2O72(橙红色橙红色)、CrO42(黄色黄

30、色)等形式存在，等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与与Al3+的化学性质相似，在的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是溶液直至过量，可观察到的现象是_.(2) CrO42和和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的的Na2CrO4溶液中溶液中c(Cr2O72)随随c(H+)的变化如图所示的变化如图所示.Cr3+(蓝紫色蓝紫色) Cr(OH)3灰蓝色固体灰蓝色固体 Cr(OH)4(绿色

31、绿色)蓝紫色溶液变灰蓝色固体最后变绿色溶液蓝紫色溶液变灰蓝色固体最后变绿色溶液.用离子方程式表示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率的平衡转化率_(填填“增大增大“减小减小”或或“不变不变”)。根据。根据A点数据，计算出该转化反应点数据，计算出该转化反应的平衡常数为的平衡常数为_.升高温度，溶液中升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的的平衡转化率减小，则该反应的H_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”).2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O增大增大1.0101

32、4 小于小于(3)在化学分析中采用在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以为指示剂，以AgNO3标准溶标准溶液滴定溶液中的液滴定溶液中的Cl，利用，利用Ag+与与CrO42生成砖红色沉淀，生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀恰好完全沉淀(浓度等浓度等于于1.0105 molL1)时，溶液中时，溶液中c(Ag+)为为_ molL1，此时溶液中，此时溶液中c(CrO42)等于等于_ molL1。(已知已知Ag2CrO4、AgCl的的Ksp分别为分别为2.01012和和2.01010).(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用价铬的化合物毒性较大，常用Na

33、HSO3将废液中的将废液中的Cr2O72还原成还原成Cr3+，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为_.2.0105 5.0103Cr2O72 + 3HSO3- +5H+ = 3SO42- +2Cr3+ +4H2O二、复习计划怎样安排合理？1.复习能不能完成高考考核标准考纲要求？2.分析全国课标卷都考什么？赋分值是多少？3.一轮复习的目的是什么？刷题为主？落实基础为主？1.研究研究考试大纲考试大纲的说明的说明-复习啥、复习多难复习啥、复习多难2.研究高考题研究高考题高高考试题分析、命题规律、怎么命题、难题咋命制考试题分析、命题规律、怎么命题、难题咋命制3.研究考生研究考生什么是个性化、如何实现

34、个性化什么是个性化、如何实现个性化4.研究复习的有效性研究复习的有效性-什么事教学有效、多讲多练多考就是有效什么事教学有效、多讲多练多考就是有效三、教师如何做高考研究？考试大纲是“教”、“考”工具书：课程标准课程标准解决的是解决的是教教什么、什么、教教多难的问题，多难的问题，目的在于使绝大多数学生达到毕业水平。目的在于使绝大多数学生达到毕业水平。 考试大纲考试大纲的内容就是对的内容就是对考考什么、什么、考考多难、怎多难、怎样样考考这三个问题的具体规定和解说。这三个问题的具体规定和解说。考考什么什么?指考查的内容和范围；指考查的内容和范围；考考多难多难?指考查的能力层次及相关难度；指考查的能力层

35、次及相关难度；怎样怎样考考?指指组卷组卷、比例、题型示例等、比例、题型示例等。新课标考试大纲-(五五)化学化学实验实验基础基础(1)了解了解化学实验是科学化学实验是科学探究探究过程中的一种重要方法。过程中的一种重要方法。(2)了解了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。(3)掌握掌握化学实验的基本操作。化学实验的基本操作。能识别能识别化学品安全使用标识，化学品安全使用标识，了解了解实验室一般事故的预防和处理方法。实验室一般事故的预防和处理方法。(4)掌握掌握常见气体的实验室制常见气体的实验室制法法(包括包括所用试剂、仪器，反应原理所用试剂、仪器，反应

36、原理和收集和收集方法方法)。(5)能能对常见的物质进行检验、分离和提纯。对常见的物质进行检验、分离和提纯。能能根据要求配制溶液。根据要求配制溶液。(6)能能根据根据实验试题实验试题要求，要求，做到做到： 设计、评价或改进实验方案；设计、评价或改进实验方案； 了解控制实验条件的方法；了解控制实验条件的方法； 分析或处理实验数据，得出合理结论；分析或处理实验数据，得出合理结论； 绘制和识别典型的实验仪器装置图。绘制和识别典型的实验仪器装置图。(7)以上以上各部分知识与技能的各部分知识与技能的综合应用综合应用。了解了解的内容：细与准的内容：细与准理解理解的内容：深与透的内容：深与透应用应用的内容：变与活的内容：变与活1.研究研究考试大纲考试大纲的说明的说明-复习啥、复习多难例题例题4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是：者具有因果关系的是：选项选项实验实验现象现象结论结论A.将稀硝酸加入过量将稀硝酸加入过量铁铁粉中，粉中，充分反应后滴加充分反应后滴加KSCN溶液溶液有气体生成，有