q《化学反应与能量复习》

1、湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12符号符号: H ，单位：，单位：kJ/mol 或或 kJmol-1反应热焓变反应热焓变反应热：反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。化学反应过程中释放或吸收的热量。焓：焓：与与内能内能有关的物理量有关的物理量 焓变：焓变：生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差恒压条件下恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变，化学反应的反应热等于焓变湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12规定：规定：（1）反应体系的能量降低（即放热反）反应体系的能量降低（即放热反应），则应），则H为为“”；（2）反应体系的能量升高

2、（即吸热反）反应体系的能量升高（即吸热反应），则应），则H为为“”；即：即：当当H为为“”（ H0）时，为吸热反应）时，为吸热反应湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12200101kPaH2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol 方程式包含方程式包含物质变化物质变化和和能量变化能量变化两个部分。两个部分。 注明反应的注明反应的温度温度和和压强压强。 物质后标注物质后标注物质状态物质状态。 化学计量数可为化学计量数可为整数或分数整数或分数。200101kPaH2(g)+I2(g)=2

3、HI(g) H=14.9kJ/mol物质变化物质变化能量变化能量变化湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12200101kPaH2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol 方程式包含方程式包含物质变化物质变化和和能量变化能量变化两个部分。两个部分。 注明反应的注明反应的温度温度和和压强压强。 物质后标注物质后标注物质状态物质状态。 化学计量数可为化学计量数可为整数或分数整数或分数。200101kPaH2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol热化学热化学反应方反应方程式程式物质变化物质变化能量变化能量变化湖南长郡卫星远程学校湖南长郡

4、卫星远程学校2010年下学期制作 12结论三：结论三：热化学方程式中各物质化学式前面的化热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数学计量数仅仅表示物质的量，并不能表示物质表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此的分子数或原子数，因此化学计量数可以是化学计量数可以是整数也可以是分数。整数也可以是分数。计量系数计量系数H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 121. 化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上H，并用并用“空格空格”隔开隔开， H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用

5、：“”，单位是，单位是kJ/mol或或J/mol2. 需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: 25 1.01105Pa；3. 物质后需物质后需标状态标状态（s、l、g、aq）4. 化学计量数可以是整数也可以是分数，化学计量数可以是整数也可以是分数，与与H成比例成比例热化学方程式书写注意事项热化学方程式书写注意事项湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 121. 当当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生反应生成成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的热量，请的热量，请写出该反应的热化学方程式。写出该

6、反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12例例1、写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式 (1)1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态) 反反应应,生成生成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量 (2)0.5molCu(固态固态) 与适量与适量O2(气态气态) 反应反应, 生成生成CuO(固态固态), 放出放出78.5 kJ的热量的热量湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12例例1、写出下列反应

7、的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式 (1)1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态) 反反应应,生成生成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJ/mol (2)0.5molCu(固态固态) 与适量与适量O2(气态气态) 反应反应, 生成生成CuO(固态固态), 放出放出78.5 kJ的热量的热量2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H=-314kJ/mol湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12 2、硅烷、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能是一

8、种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温和液态水。已知室温下下1g硅烷自燃放出硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式热量，其热化学方程式为为:_*复习复习* 1、已知：、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ/mol 则反应则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的的H为为( )A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol规律规律:“正逆正逆”反应的反应热效应数值相等反应的反应热效应数值相等,符号相反符号相反SiH4(g)

9、+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1427.2kJ/molD湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12 2、硅烷、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温和液态水。已知室温下下1g硅烷自燃放出硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式热量，其热化学方程式为为:_*复习复习* 1、已知：、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ/mol 则反应则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的的H为为( )A.+184.6

10、kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol规律规律:“正逆正逆”反应的反应热效应数值相等反应的反应热效应数值相等,符号相反符号相反SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1427.2kJ/mol湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12实验步骤：实验步骤：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条或纸条)，使使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条或纸条)，大烧

11、杯上用泡沫塑料板大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板或硬纸板)作盖板，在作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定中和热的测定湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12 3、已知、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。，计算下列反应中放出的热量。 (1)用用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为反应，放出热量为_kJ。 (2)用用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟

12、足量稀配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为硝酸反应，放出热量为_kJ。 (3)用用1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反溶液反应，放出的热量应，放出的热量_(大于、小于、等于大于、小于、等于)57.3kJ。 (4)100ml 0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液与溶液与100ml 0.1mol/L的的H2SO4溶液反应，放出的热溶液反应，放出的热量是否为量是否为1.146kJ？为什么？为什么？28.6511.46小于小于湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12一、燃烧热一、燃烧热1. 燃烧热的的概念燃烧热的的概念: 在在25、101kPa时时,1m

13、ol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生生成成稳定的氧化物稳定的氧化物时所时所放出放出的的热量热量。为什么指定温为什么指定温度和压强度和压强? ?C - CO2 (g)S SO2 (g)H H2O(l)限定燃料的物质的量限定燃料的物质的量单位单位: kJ/mol湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12一、燃烧热一、燃烧热1. 燃烧热的的概念燃烧热的的概念:在在25、101kPa时时,1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定的氧化物稳定的氧化物时所时所放出放出的的热量热量。思考思考: C8H18的燃烧热是多少的燃烧热是多少? 5518KJ/mol 1mol C8H18

14、燃烧时放出了多少热燃烧时放出了多少热? 湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 123. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写： 4. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量可燃物完全燃烧时放出的热量CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.31KJ/mol2. 表示的意义：表示的意义：如如: CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol.含义含义: 在在25、 101KPa时时, 1molCH4完全燃完全燃烧时烧时,放出放出890.3KJ的热量的热量.应应以以1mol物质为标准物质为标准来配平其余物质的化学来配平

15、其余物质的化学计量数计量数(常出现分数常出现分数)湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12第三节 反应热的计算湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12一盖斯定律：一盖斯定律：1. 盖斯定律的内容盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步不管化学反应是一步完成或分几步完成完成或分几步完成, 其反应热是相同。换句话其反应热是相同。换句话说说, 化学反应的反应热只与反应体系的始态和化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关终态有关, 而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12湖南长郡卫星远

16、程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 121、用不同的物质来表示反应速率。、用不同的物质来表示反应速率。例例2. 反应反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密闭容器中进行的密闭容器中进行, 30s后后, NO的物质的量增加的物质的量增加了了0.3mol, 则此反应的平均速率可表示为则此反应的平均速率可表示为( )A. v (O2)=0.01 mol/(Ls)B. v (NO)=0.008 mol/(Ls)C. v (H2O)=0.004 mol/(Ls )D. v (NH3)=0.002 mol

17、/(Ls )反应速率之比等于化学计量数之比反应速率之比等于化学计量数之比D湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校2010年下学期制作 12例例3.在四个不同的容器中，在不同的条件在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是结果判断，生成氨的速率最快的是( )A.(H2)=0.1 molL-1min-1 B.(N2)=0.2 molL-1min-1C.(NH3)=0.15 molL-1s-1 D.(H2)=0.3 molL-1min-12、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小比较一个反应的反应速率的快慢比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物