俯视读数与仰视读数误差分析

1、关于观察液体体积时仰视或俯视引起误差的讨论在中学化学定量实验中，经常要用量筒、滴定管等仪器来量取一定体积的液体或对一定体积的液体进行读数。由于实验者观察方法不正确，即未能保持视线与液体凹液面最低点相平，而造成所量取液体的体积或读出的体积数值存在误差。不正确的观察方法往往是仰视或俯视，造成的误差是偏高或偏低。为此类问题而设置的习题也常见于各类考题中，学生解答情况往往不能令人满意，甚至有老师对此问题也比较模糊。解答此类问题的方法是：首先要根据题意，明确实验任务是“对一定体积的液体进行读数或“量取一定体积的液体”中的哪一种；该实验使用的仪器“0 0”度在上边还是下边。然后采取图刻示法解题，即按题意画

2、出相应的示意图，分析误差的偏向，再依据题设情景得出最终解答。必须明确一点：实验者进行观察时，首先看到的始终是仪器上有刻度的一边。下面对此问题进行分类讨论。一、对一定体积的液体进行读数 1 1、对于“0 0 亥广度在下边的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。下面是对 10mL10mL 量筒内盛有 8mL8mL 液体进行读数的三种情况示意图:从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏低（偏小）的结果比实际体积偏高（偏大）。2 2、对于“0 0 亥广度在上边的量器，如酸式滴定管、碱式滴定管等。酸式、碱式滴定管常用在中学化学酸碱中和滴定实验，使用时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积求出

3、滴定过程所消耗溶液的体积，所以属于对一定体积的溶液进行读数问题。下图是对滴定管读数的三种情况示意图。平视仰视俯视从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏高（偏大）；俯视读数时，读出平视仰视俯视;俯视读数时，读出的结果比实际体积偏低（偏小）需要注意的是：由于滴定过程所消耗溶液的体积=滴定后液体的体积-滴定前液体的体积,所以，仰视、俯视读取滴定前液体的体积会造成滴定过程所消耗溶液的体积与上述结果正好相反，即分别偏低、偏高。二、量取一定体积的液体。1 1、对于“0 0 亥广度在下边的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。下面以用 10mL10mL 的量筒量取 8 8mLmL 液体为例进行讨

4、论。请看示意图：注意：量取一定体积的溶液时，无论仰视或是俯视，视线必然要通过被量取的体积刻度（8mL8mL）处。平视仰视俯视从上图可以看出：量取时仰视，实际量取的液体的体积偏高（偏大）；量取时俯视，实际量取的液体的体积偏低（偏小）。2 2、对于“0 0 亥广度在上边的量器，量取时仰视、俯视时，实际量取的液体的体积误差偏向正好相反。对以上几种情况的分析结果总结如下实验任务仪器类型观祭方法误差偏向对一定体积的液体进行读数“0 0 亥广度在下边仰视偏低（偏小）俯视偏高（偏大）“0 0 亥广度在上边仰视偏高（偏大）俯视偏低（偏小）量取一定体积的液体“0 0 亥广度在下边仰视偏高（偏大）俯视偏低（偏小）

5、“0 0 亥广度在上边仰视偏低（偏小）俯视偏高（偏大）平视时，结果均是正确的。下面用几道例题进行分析：例 1 1、量取 95mL95mL 水，最好选用 mLmL 的量筒，若读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积（大于、小于、等于）95mL解析：从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体的体仰视B B、有少量 KOHKOH 溶液残留在烧杯中D、定容时观察液面仰视2 2、若用浓溶液配制一定体积一定浓度的稀溶液时，下列操作会造成稀溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)(1)(1)若用量筒量取浓溶液时俯视刻度结果会；(2)(2)若定容时俯视刻度结果会;(3)(3)若容量瓶中有蒸储水或定容

6、后反复摇匀后发现液面低于刻度结果会3 3、实验使用 1.005mol/L1.005mol/L 标准盐酸，以甲基橙为指示剂，测定烧碱样品的纯度，下列操作会使测定结果偏高、偏低、无影响？(1)(1)装有标准盐酸的滴定管活塞地方有漏水现象，但没有处理就进行滴定，烧碱纯度O(2)(2)盛装烧碱溶液的锥形瓶内有一定量的蒸储水没有倒掉。烧碱纯度积相接近，应选取100mL100mL 的量筒这属于“量取一定体积的液体”问题，且使用“0 0”刻度在下的仪器，由题意画出示意图(如右图所示)，显然实际量取水的体积偏高，即大于 95mL95mLo例 2 2、某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若滴定

7、前读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后读碱液体积时俯视碱式滴定管液面。上述操作会使盐酸浓度的测定值(偏高、偏低、无影响)?解析：这属于“对一定体积的液体进行读数”问题，且使用“0 0”刻度在上的仪器(碱式滴定管)，由题意画出示意图(如右图所示)很显然，滴定前仰视读出的体积(V1)V1)偏大，滴滴定前仰视滴定后俯视定后俯视读出的体积(V V2)偏小，则滴定过程消耗碱液的体积C C 碱 X XV V 碱由C盐酸二可知，测得盐酸的浓度偏低。V V 盐酸V V 碱=V=V2V Vi偏小。练习：1 1、配制一定物质的量浓度的KOHKOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是(A A、容量瓶中原有少量蒸储水C C、定容时观察液面俯视(3)(