2014中考化学专题训练：——化学计算题(钱顺林)

1、精选优质文档-倾情为你奉上中考化学计算训练1.（2013.烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答（1）硝酸铵的相对分子质量为 。（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？2.（2013.庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；(3)15.

2、7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。3.（2013.佛山市）某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。（1）该溶液的溶质质量是_g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_。（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160)4（2013长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g（2）计算原过氧化氢溶液

3、中溶质的质量分数5（2013.吉林省）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：（1）生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量。 6.（2013金华）37.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 第37题图（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。（3）用乙装置完成“制取并检

4、验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？  7（2013.咸宁市）（5分）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：  （1）生成氢气的质量。  （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。8（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 甲乙丙烧杯

5、+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g 请回答下列问题：（1）        同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是       。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 9.（2013.眉山市）（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20的NaOH溶液，所得沉淀质量

6、与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ；（2）加入镁粉的质量为 g；（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。10.（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2（1）合金中铜、镁的质量比。 （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）

7、 11.（2013.资阳市）将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算：（1）反应产生沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。12.（2013.福州市）用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t） （该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2）13（2013.泸州市）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造

8、机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0产生气体质量（g）0.30.60.91.01.0按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。14（2013.安徽省）（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含C

9、aCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：（1）生成CO2气体的质量；（2）样品中CaCO3的质量分数。中考化学计算答案1、（1）80 （2）7112（3）解：设需要质量分数为5%的NH4NO3 溶液的质量为xX×5%+(100kg-X) ×30%= 100kg×10% X=80 kg需要质量分数为30%的NH4NO3 溶液的质量为：100 kg80 kg=20 kg答：将5%的NH4NO3 溶液80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液20 kg混合。2、（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8 3、8 8% 12.54、解：（1）反应结束后

10、，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g 根据解得x=3.4g 该溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4% 故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；5、（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 X 9.6g x=24.5g答：原混合物中氯酸钾的质量的为24.5g。6、（1）A （2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便（3）解：设实验过程中产生CO2的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

11、+CO2 73 44 0.73克×10% x73：44= 0.73克×10%：x 解得x=0.044克 答：实验过程中产生CO2的质量为0.044克。7、 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g56.6g=0.2g （2）设锌粒中含锌的质量为 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.2g 解得x=6.5g 锌粒中锌的质量分数： 答：略。8、【解】（1）丙 0.2g（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x Zn  +  2HCl  ZnCl2 +  H

12、2  65        2 x 0.2g x= 6.5g 黄铜样品中锌的质量分数： 答：（1）丙 0.2g （2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 9、（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(2)2.4g （3）0.2g10、解：根据题意得知：合金中铜的质量为：13.2g，镁的质量为： 20g13.2g=6.8g故合金中铜、镁的质量比为：13.2g：6.8g=33:17(2)解：分析表中数据可知：与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g设与1.8g反应的稀硫酸的溶质质量为xMg + H2SO4 = ZnSO4 + H224 98 1.8g X 解得x=7.35g 稀硫酸的溶质的质量分数为： 答：略11、解：设反应产生沉淀的质量为x，反应后所得溶液的溶质质量为Y。2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO480 98 1428.0g x y x=9.8g y=14.2g反应后所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应产生沉淀的质量是9.8g。反应后所得溶液的溶质质量分数为12.9%。12、解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。2CaCO3 + O2