第一章 第一节第三课时卤 族 元 素ppt课件

1、第第一一章章第第一一节节第第三三课课时时课前预习课前预习巧设计巧设计名师课堂名师课堂 一点通一点通创新演练创新演练大冲关大冲关设计1设计2设计3考点一考点二课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练返回返回返回返回返回 1碱金属元素随着核电荷数的添加，电子层数逐渐碱金属元素随着核电荷数的添加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引，原子核对最外层电子的吸引力逐渐力逐渐 ，元素的金属性逐渐，元素的金属性逐渐 。 2钾的金属性比钠强，那么碱性：钾的金属性比钠强，那么碱性：KOH NaOH；与水反响：与水反响： 更猛烈；阳离子的氧化性：更猛烈；阳离子的氧化性：K

2、Na。增多增多增大增大加强加强钾钾ClBr B最外层电子数都一样最外层电子数都一样C核外电子层数都一样核外电子层数都一样 D次外层电子数都一样次外层电子数都一样分析：由分析：由FBr，原子半径逐渐增大，核外电子层数，原子半径逐渐增大，核外电子层数逐渐增多，故逐渐增多，故A、C错误；错误；F、Cl、Br原子的最外层电子原子的最外层电子数都是数都是7，次外层电子数分别为，次外层电子数分别为2、8、18，故，故B正确，正确，D错误。错误。答案：答案：B返回2某同窗有关卤素的笔记中有如下记录，这些记录都正确某同窗有关卤素的笔记中有如下记录，这些记录都正确 吗？吗？(1)卤素只以化合态存在于自然界中。卤

3、素只以化合态存在于自然界中。 ()(2)随核电荷数添加，单质熔、沸点降低。随核电荷数添加，单质熔、沸点降低。 ()(3)随核电荷数添加，单质氧化性加强。随核电荷数添加，单质氧化性加强。 ()(4)随核电荷数添加，气态氢化物稳定性逐渐加强。随核电荷数添加，气态氢化物稳定性逐渐加强。( )(5)从上到下原子半径逐渐减小。从上到下原子半径逐渐减小。 ()(6)从上到下非金属性逐渐减弱。从上到下非金属性逐渐减弱。 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)返回3将以下单质与相关的性质衔接起来。将以下单质与相关的性质衔接起来。(1)F2A常温下呈液态常温下呈液态(2)Cl2 B暗处即可与暗处即

4、可与H2发生爆炸发生爆炸(3)Br2 C遇淀粉变蓝色遇淀粉变蓝色(4)I2 D黄绿色且易液化黄绿色且易液化答案：答案：(1)B(2)D(3)A(4)C返回4根据同主族元素性质的递变规律，请比较：根据同主族元素性质的递变规律，请比较：HNO3与与H3PO4的酸性强弱的酸性强弱O2与与S的氧化性强弱的氧化性强弱H2O与与H2S的稳定性。的稳定性。答案：答案：HNO3H3PO4O2SH2OH2S返回返回 2递变性递变性 (1)氧化性与复原性：氧化性与复原性： 随原子序数的添加，单质的氧化性顺序为：随原子序数的添加，单质的氧化性顺序为：F2Cl2Br2I2；阴离子的复原性顺序为：阴离子的复原性顺序为：

5、FClBrI。类似性类似性 返回 (2)与与H2反响的难易及氢化物的稳定性：反响的难易及氢化物的稳定性： 随原子序数的添加：与随原子序数的添加：与H2反响越来越难，生成的氢化物反响越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱；氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次的稳定性逐渐减弱；氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次加强，氢化物中加强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属卤素单质与变价金属(如如Fe)反响时，反响时，F2、Cl2、Br2生成生成高价卤化物高价卤化物(如如FeX3)，而，而I2只能生成低价卤化物只能生成低价卤化物(如如FeI2)。返回

6、3卤素单质的特殊性质卤素单质的特殊性质(1)氟元素无正价，无含氧酸。氟元素无正价，无含氧酸。(2)Cl2易液化。易液化。(3)Br2在常温下是独一的液态非金属单质，易挥发。在常温下是独一的液态非金属单质，易挥发。(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。变蓝色。返回 例例1关于卤素关于卤素(用用X表示表示)的以下表达中，正确的选项是的以下表达中，正确的选项是 () A卤素单质与水反响均可用卤素单质与水反响均可用X2H2O=HXOHX表示表示 BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的添都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的添加而加强加而加强 C从从

7、F2到到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深加深 DX离子的复原性离子的复原性FClBrHClHBrHI。 (2)氢化物复原性：氢化物复原性：HFHClHBrHBrO4HIO4，F无正无正价，故无含氧酸。价，故无含氧酸。 (4)溶解性：除溶解性：除F2外，卤素单质在水中的溶解性均不大，外，卤素单质在水中的溶解性均不大，均易溶于有机溶剂。均易溶于有机溶剂。返回 比较元素的非金属性强弱，其本质是看相应原子得到电比较元素的非金属性强弱，其本质是看相应原子得到电子的才干，越易得电子，非金属性越强。子的才干，越易得电子，非金属性越强。 1从原子构造判别

8、从原子构造判别 (1)当电子层数一样时，核电荷数越多，非金属性越强；当电子层数一样时，核电荷数越多，非金属性越强； (2)当最外层电子数一样时，核电荷数越多，非金属性当最外层电子数一样时，核电荷数越多，非金属性越弱。越弱。返回 2从单质及其化合物的相关性质判别从单质及其化合物的相关性质判别 (1)单质越易跟单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强；其非金属性也就越强； (2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强；越强； (3)非金属单质间的置换反响，例如：非金属单质间的置换反响，例如：C

9、l22KI=2KClI2，阐明氯的非金属性比碘强；，阐明氯的非金属性比碘强； (4)元素的原子对应阴离子的复原性越强，元素的非金元素的原子对应阴离子的复原性越强，元素的非金属性就越弱。属性就越弱。返回 例例2X、Y是元素周期表是元素周期表A族的两种元素，族的两种元素，X的非的非金属性比金属性比Y的强。以下表达中，正确的选项是的强。以下表达中，正确的选项是 ()AX原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多BY单质能将单质能将X从从X的溶液中置换出来的溶液中置换出来CX的单质比的单质比Y的单质更容易与氢气反响的单质更容易与氢气反响 DX的氢化物的水溶液的酸性一定比的氢化物

10、的水溶液的酸性一定比Y的氢化物的水的氢化物的水溶液酸性强溶液酸性强返回 解析解析第第A族元素有族元素有F、Cl、Br、I等，等，X的非金属的非金属性比性比Y强，阐明强，阐明X的原子序数比的原子序数比Y的小，其电子层数比的小，其电子层数比Y的少，的少，A项错误；项错误；Y的非金属性比的非金属性比X弱，弱，Y的单质不能与的单质不能与X发生反发生反响，响，B项错误；非金属性越强越易与项错误；非金属性越强越易与H2发生反响，发生反响，C项正确；项正确；HF是弱酸，而是弱酸，而HCl、HBr、HI是强酸，是强酸，D项错误。项错误。 答案答案C返回 (1)元素的非金属性强弱与原子得到电子数目的多少元素的非金属性强弱与原子得到电子数目的多少无关，而与得到电子的难易有关。无关，而与得到电子的难易有关。 (2)判别元素非金属性的强弱不能根据氢化物水溶液判别元素非金属性的强弱不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来判别，应根据最高价含氧酸的酸性强弱来的酸性强弱来判别，应根据最高价含氧酸的酸性强弱来判别。判别。返回返回点击以下图进入课堂10分钟练习返回1卤素单质的氧化性及对应阴离子的复原性：卤素单质的氧化性及对应阴离