电位分析法试题汇总

1、H题目：电位分析法1122在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为(4)(1)无关 (2)成正比 (3)与其对数成正比(4)符合能斯特公式1123 Mi| Min+| M2m+ | M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为(4 )(1)正极 (2)参比电极 (3)阴极 (4)阳极1124玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002 ,这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是(2 ) 0.002 倍 (2) 500 倍 2000 倍 (4) 5000 倍1125下列强电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导Q7S m2 mol-1分别为：(1 )铝(NH4Cl)=1.

2、499 X 10-2.!山(NaOH)=2.487 X 10-2!”(NaCl)=1.265 X 10-2 所以 NH 3 - H2O 溶液的 九”(NH4OH)/S - m2 - mol-1 为 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O简单力口法(1) 2.721 X 102(2) 2.253 X 102(3) 9.88 X 10-2(4) 1.243X 10-21126钾离子选择电极的选择性系数为K1pol队2+ = 1.8父10,当用该电极测浓度为1.0x 10-5mol/L K+,浓度为1.0X102mo|/L Mg溶液时，由 Mg引起的K+测定误差为(3 )(1) 0.00018

3、%(2) 134%(3) 1.8%(4) 3.6%1133利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差，若67=0.05 ，干扰离子的浓度为0.1mol/L,被测离子的浓度为0.2mol/L ,其百分误差为(i、j均为一价离子)(1 )(1) 2.5(2) 5(3) 10(4) 201134 电池，Ca (液膜电极)| Ca2+(a = 1.35 x 10-2mol/L) | SCE的电动势为0.430V,则未知液的pCa是()(1) -3.55(2) -0.84(3) 4.58(4) 7.291135下列说法中正确的是：晶体膜碘离子选择电极的电位？ ？ ？ ？(1 )(1)随试液中银离子浓度的增

4、高向正方向变化(2)随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化(3)与试液中银离子的浓度无关(4)与试液中氧离子的浓度无关1136下列说法中，正确的是氟电极的电位=。=(4 )(1)随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化(2)随试液中氟离子活度的增高向正方向变化(3)与试液中氢氧根离子的浓度无关(4)上述三种说法都不对1137玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100,当钠电极用于测定1X10-5mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于1%,则试液的pH应当控制在大于(4 ) 3(2) 5(3) 7(4) 91138离子选择电极的电位选择性系数可用于(2 )(1)估计电极的检测限(2)

5、估计共存离子的干扰程度(3)校正方法误差(4)计算电极的响应斜率1139用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为：(1 )(1) KNO 3(2) KCl (3) KBr (4) KI1140用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为(4 )(1)体积要大，其浓度要高(2)体积要小，其浓度要低(3)体积要大，其浓度要低(4)体积要小，其浓度要高1141在电位滴定中，以 日加一V (中为电位，V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线，滴定终点为：()(1)曲线的最大斜率(最正值)点(2)曲线的最小斜率(最负值)点(3)曲线的斜率为零时的点(

6、4) &E3 为零时的点151143在电导滴定中，通常使滴定液的浓度比被测液的浓度大10倍以上，这是为了 （ 3 ）? ? ?（1）防止温度影响（2）使终点明显（3）防止稀释效应（4）使突跃明显1146比较不同电解质溶液导电能力的参数是（1）电导 （2）电导率 （3）电阻率 （4）摩尔电导1147在含有Ag+、Ag（NH 3）+和Ag（NH3）2+的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活(1)(4) Ag + Ag(NH 3)+ + Ag(NH 3)度是(1) Ag+(2) Ag(NH 3)+(3) Ag(NH 3)1148在用电导法测定一个电导率很低的有机力溶液时，最好选用（）（1

7、）镀Pt黑电导池（2）分压电导仪 （3）低频电源（4）直流电源1156 使pH玻璃电极产生钠差现象是由于（）（1）玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀（2）强碱溶液中 Na+浓度太高（3）强碱溶液中 OH-中和了玻璃膜上的H+（4）大量的OH-占据了膜上的交换点位1157内外溶液中H+浓度不同（4）内外参比电极不一样pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（1）内外玻璃膜表面特性不同（2）（3）内外溶液的H+活度系数不同1158下述滴定反应：Cr207f 3UO2+8H + = 2Cr3+3UO2+4H2O通常采用的电容量方法为（1）电导滴定（2）电位滴定 （3）库仑滴定（4）均不宜采用1159温度升高时，溶

8、液的电导率（1）降低 （2）升高 （3）不变 （4）变化不大1171电导率为10 S/m相当于电阻率为（）（1） 0.01 Q m （2） 10C m （3） 0.1Q - m （4） 1 kC m1172氟化例单晶膜氟离子选择电极的膜电位白产生是由于（2）（1）氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子（2）氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构（3）氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构（4）氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构1219离子强度对活度常数K刘的影响是（3）（1）使K$ 用大 （2）使K 减小 （3）减小到一定程度趋于稳定（4）无影响1253

9、 在金属电极（如Ag/AgNO 3）中，迁越相界面的只有（）（1）金属离子（2）氢离子（3）硝酸根离子（4）负离子1254利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差 ，若KipOt =0.05,干扰离子的活度为0.1mol/L,被测离子的活度为 0.2mol/L,其百分误差为：（）（1） 2.5（2） 5.0（3） 10（4） 201255 pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于（）（1）清洗电极（2）活化电极（3）校正电极（4）除去沾污的杂质1256在实际测定溶液pH时，都用标准缓冲溶液来校正电极，目的是消除（）（1）不对称电位（2）液接电位 （3）不对称电位和液接电位（4）温度

10、影响1906 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得 pH比实际值（）（1）大（2）小 （3）两者相等（4）难以确定1907 A离子选择电极的电位选择系数KAoB越小，表示（）(1) B干扰离子的干扰越小(2) B干扰离子的干扰越大(3)不能确定(4)不能用此电极测定 A离子1908设玻璃电极的内阻高达 108Q为了使电位法测量误差在 0.1 %以内，离子计的输入阻抗应()(1) 1011Q(2)1010Q(3)109Q(4)无要求1909离子选择电极测量所产生的浓度的相对误差()(1)只与离子的价数有关(2)只与测量的电位有关(3)与离子价数和浓度有关1910(4)与离子价数和测量电

11、位有关；而与测量体积和离子浓度无关1910氨气敏电极的电极电位()(1)随试液中NH 4+或气体试样中NH 3的增加而减小(2)与(1)相反(3)与试液酸度无关(4)表达式只适用于 NH4+试液1911氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的()(1)清洗电极(2)检查电极的好坏(3)活化电极(4)检查离子计能否使用1912电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件()(1)电池的电动势或电极电位要稳定(2)电池的内阻需很大(3)通过电池的电流为零(4)电池的内阻要小，通过的电流很大1913离子选择电极中用电位滴定法测定浓度时产生的误差比电位法中的标准曲线法(2 )(

12、1)大(2)小 (3)差不多(4)两者都较小1942中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。它们的液态载体都是可以自由移动的。它与被测离子结合以后，形成(1 )(1)带电荷的化合物，能自由移动(2)形成中性的化合物，故称中性载体(3)带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动(4)形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动1943卤化银粉末压片膜制成的电极对卤素离子能产生膜电位是由于()(1)卤素离子进入压片膜的晶格缺陷而形成双电层(2)卤素离子在压片膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层(3) Ag+进入压片膜中晶格缺陷而形成双电层(4) Ag+的还原而传递电子形成双电层1944pH玻

13、璃电极产生酸误差的原因是()(5) 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀(6) H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低(7) H+与H2O形成H3O+,结果H+降低，pH增高(8) 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传递困难，pH增高1945用氟离子选择电极测定水中L含量时，需加入 TISAB溶液，此时测得地结果是()(9) 水中L的含量(2)水中游离氟的总量(10) 中配合物中氟的总量(4) (2)和(3)的和1946电位法测定时，溶液搅拌的目的()(11) 短电极建立电位平衡的时间(2)加速离子的扩散，减小浓差极化(12) 更多的离子到电极上进行氧化还原反应(4)破坏双电层结构的建立1947离子

14、选择电极的电位选择性系数KAoB表示()1948(1) A离子干扰B离子的情况(3) A, B离子相互干扰的情况 流动载体电极的检出限决定于(1)响应离子的迁移数的大小(3)载体电荷的大小(4)(2) B离子干扰A离子的情况(4)离子电极的检出下限)(2)电活性物质在有机相和水相中分配系数的大小 电活性离子电荷的大小1949Ag 2s和AgX(X=Cl ,Br , T)晶体压片制成的离子选择电极的检出限决定于(13) 自的溶度积 Ksp的大小（2）晶格缺陷的情况(14) 片后膜电阻的大小（4）测定条件决定1950离子选择电极内参比溶液的组成要考虑到（）(15) 敏感膜响应的离子（2）有能与内参

15、比电极形成稳定电位的离子(16) （1）和（2）都要考虑（4）能导电的电解质溶液1951玻璃电极的活化是为了（）(17) 洗电极表面（2）降低不对称电位（3）更好地形成水化层（4）降低液接电位1952用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为（）（1） KNO3（2） KCl（3） KBr（4） K I1953碘化银晶体膜电极在测定鼠离子时，其电极电位（）（1）随试液中银离子浓度的增高向负方向变化（2）随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化（3）随试液中氧离子浓度的增高向负方向变化（4）与试液中银离子浓度无关1954某离子选择电

16、极对一价的A和B离子都有响应，但aB100倍于aA时，B离子提供的电位与 A离子提供的相等。k；B的值为（） 0.1(2) 0.01(3) 10(4)100(1)1955某电极主要响应的是 A离子，但B离子有干扰，其电位表达式应为（）匚 匚 e+2.303RT1/ f/Pot 、E = Elg(aAKb,a3b)ZA F(2)0 2.303RTE = E ZAFPotzB zAlg(aAKa,b3b)(3)e 2.303RTE=Ee +lg(aAZB FPotzB zA )KA, BaB )(4)匚匚e+2.303RT-E=Elg(aAZA FPotzA zB、KB,AaB )1956离子选择

17、电极产生膜电位，是由于（）（1）扩散电位的形成（2） Donan电位的形成（3）扩散电位和 Donan电位的形成 （4）氧化还原反应1957在电位分析中测量的化学电池的参数是（）（1）电池的端电压 （2）电池的电动势（3）电池的U与I的变化（4）电池的IR降1958Ag2s的AgX （X=C，Br , I ）混合粉末压成片，构成的离子选择电极能响应的离子有（）（1）卤素 和S2（2）Ag+（3）卤素，S2, Ag+（4）S22010 aj 10倍于ai时J离子所提供的电位才等于i离子所提供的电位，此时 Kipot =2031 离子选择电极电位的修正公式为： E = k + (0.059/ZA)

18、lg(aA + KAPoBaZA/ZB)（1）若K；B 1该电极的主要响应离子为2035玻璃电极的膜电位与试液中pH的关系的数学表达式为 。2039 用AgBr - Ag 2s混晶膜制成的离子选择性电极，一般用作测定 ,其膜电位公式为2041 pH玻璃电极对某种离子有响应，可用 理论来解释。液膜电极可分为 等种。2063 在1 mol/L H2SO4介质中，以 Pt为指示电极，用 0.1000 mol/L Ce4+的标准溶液滴定 25.00 mL Fe2+ ,当滴定完成 50%时，Pt电极的电位为 。2064用钾离子选择电极测定某试液中K+的含量（该试液中还含有Ca2+）,则钾离子选择电极的电

19、位可表不为 O2073 用AgNO3溶液滴定水中微量 C时，电位滴定的指示电极是 .2075电解分析时，由于电极反应引起的浓差极化使阴极电位向 .2086 pH玻离电极在使用前必须用 浸泡.2087 以pH电极为指示电极时，可测定 浓度.2088Br-离子选择电极有C离子干扰时，选择系数可写作：.2111 pH玻璃电极的钠差是由于 引起的误差.2112氧化还原电位滴定法中常用的指示电极为 电极.2113离子选择电极的电位选择性系数可写作：.2246电解时还原反应发生在 极.2248化学电池的阴极上发生 反应.2249将直流电通入食盐水的烧杯中，两个电极上的反应产物是 .2250用氟离子滴定铝离

20、子时，应选用 指示电极.2251 用NaOH滴定H2c2。4的滴定体系中，应选用 指示电极.2252 用银离子滴定S2-离子的滴定体系中，应选用 指示电极.2257 pH玻璃电极的膜电位的产生是由于 作用.2843电位法是在溶液平衡体系不发生变化的条件下进行测定，测得的是 量；电位滴定法测得的是 量。2844离子选择电极电位测量的误差与浓度间关系可作式 表示，电位滴定法测定浓度的误差比标准曲线法 。2845任何一支离子选择电极不可能只某一特定离子有响应，因此，该电极的能斯特方程式应用来表布。2846离子选择电极中电位选择系数可用 法和 法来测定。对一价阳离子，前者的表达式, 后者的表达式 O2

21、847离子选择电极中，若用标准加入法测定未知浓度，简化的表达式为，应用此公式应满足。2848 用直读法测定试液的 pH值，其操作定义可用式 来表示。用pH玻璃电极 测定酸度时，测定强酸溶液时，测得的pH比实际数值,这种现象称为 。测定强碱时，测得 的pH值比实际数值 ,这种现象称为 。2849 用Gran作图法测定试液的浓度，它既适用于 法，也适用于 法。它需进行空白试验，其目的2850用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时，对较复杂的试?需要加入 试剂，其目的有第一;第二;第三。2892 测定电位时，溶液搅拌速度应恒定，因为速度快慢会影响 。2893 液膜电极的载体是可 ，但不能

22、膜，而抗衡离子可 膜，所以它又称为 电极。2894 用pH计测定溶液pH时，定位操作是用来消除 的影响，温度调节是用来校正 温度引起的 的变化。2895pH玻璃电极测量溶液 pH时，碱差（或钠差）现象是指的现象；酸差是指 的现象。2896离子选择电极的内阻主要来自 ,它直接决定测定配用的离子计 的大小。2897离子选择电极的选择性系数K：B表明 离子选择电极抗 离子干扰的能力。系数越小 表明。2898离子选择电极的级差是 ,单位是.2899 根据UPAC的推荐，离子选择电极可分为原电极 ，如,；敏化离子选择电极，如,等两类。2900在电位分析中，溶液搅拌是为了 ;而电解和库化分析中是为了 。2

23、901在电位分析测量时，产生1mV的读数误差，它能引起离子活度的相对误差对一价离子为,对二价离子为。2902由pH玻璃电极和饱和甘汞电极组成的电池测量溶液的pH时，电池的电动势由 形成的膜电位，形成的不对称电位 ，的液接电位以及饱和甘汞电极的电位组成。2903氢离子玻璃膜选择电极对钠离子的选择性系数为KHpoaf这说明该电极对氢离子的敏感程度是对钠离子的。2904当用钾离子选择电极测定2.0X 10-5mol/LK +时，由于溶液中有1.0X 10-2moi/L的Mg2+,引起K+测定Pot误差为0.9%,则 Kk 4Mg的。pot2905某电极对干扰离子的 Ka,b =0.0050 （A,

24、B均为一价离子），干扰离子是溶液主体，为0.10mol/L,被 测离子浓度为0.02mol/L0.04mol/L,由于干扰产生的误差的百分范围为 。2906 碘化银 离子选择电极的电位随碘离子浓度的 增大而 ,随银离子浓度的增大而,随鼠离子浓度的增大而 。2907玻璃膜钠离子选择电极对氢离子白敏感度是对钠离子的100倍，当钠电极用于测定1.0 X10-4mol/L的Na+离子时，要满足测定的相对误差小于1%,则试液pH应当控制在pH。2908离子选择电极的电位选择性系数表示该电极对各种不同离子的 ,因此，它可以用来估计共存离子的 。2909盐桥的彳用是 ,选择盐桥中电解质的条件 和。2910离

25、子选择电极用标准加入法进行定量分析时，对加入的标准溶?要求体积要 ,浓度要 目的是。2911在电位7定中，几种确定滴定终点的方法之间的关系是，在EV图上的 就是其一次微商的 也是其二次微商 。2912在测定溶液的pH值日,使用标准缓冲溶液来校准pH计，其目的是校准 和电位对测定结果的影响。2913氟化例单晶膜氟离子选择电极的膜电位产生是由于 。2914在直接电位法中，化学电池的两个电极分别称为 和 电极。2915玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择系数为0.002,这表明钠离子对电位的贡献是钾离子的 倍。2916氟离子选择电极测定水中氟时，使用了 TISAB溶液，它的各组分作用为：KNO3

26、HAc-NaAc, K 3Cit(柠檬酸钾)。2917玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡数小时,其目的是 形成。2918在电化学分析方法中,由于测量电池的参数不同而分成各种方法：测量电动势为 ；测量电流随电压变化的是 ,其中若使用 电极的则称为； 测量电阻的方法称为；测量电量的方法称为 。2919在电位滴定法中,用Ce4+溶液滴定 Fe2+可使用的指示电极是 。2920在电位滴定法中，用AgNO 3溶液滴定T可使用的指示电极是 。2921 pH理论定义的表达式是 。2922当使用玻璃电极|被测溶液(aH+=X) II SCE的电池进行 pH测定时，pH的实用定义表达式为,式中符号分别表示。292

27、3电位分析中，指示电极电位将随 而变化，参比电极的电位不受 的影响。2924离子选择电极中，晶体膜电极，其膜电位的产生是由于溶液中待测离子 而膜相中的晶格缺陷上的离子 ,因而在两相界面上建立双电层结构。2925气敏电极是一种气体传感器，能用于测定溶液中 的含量，在电极构造上与一般电极不同，它实际上是一个。2926玻璃电极的膜电阻一般为108Q,在电位测量中，为使测量精度达0.1%,其测量仪器的pH计输入阻抗至少应为。2927 液接电位的产生是由于 经过两个溶液的界面时，具有 而产生的电位。2928用饱和甘汞电极为参比电极 ，钳电极为指示电极，以KMnO4滴定Mn2+其反应为：MnO4+4H+3

28、eMnO2+2H2OE； = 1.695VMnO2+4H+2eMn2+2H2OE2 = 1.23V在滴定的每一点，中,牝 %的关系为。2929在流动载体电极中，响应离子的 大，电极的选择性好，电活性物质在有机相和水相的决定电极的检出限，大，检出限低。2930流动载体电极又称液膜电极，它的载体是可流动的，但不能离开膜，而抗衡离子可以自由穿过膜，由带正电荷的载体制成 流动载体电极，带负电荷的制成 流动载体电极，不带电荷 的制成 流动载体电极。2931 由 Ag2s 和 AgX(X -=Cl , Br , 1 )以及 Ag 2s 和 MS(M 2+=Cu2+, Pb2+, Cd2+)粉末压片制成的离

29、子选择 电极，膜内电荷的传递者是 ,它们的检出下限与 有关。2932 正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为 ，它没有 性和 性，而渗透膜，只能让某种离子通过，造成相界面上电荷分布不均，产生双电层，形成 电位。2933由LaF3单晶片制成的氟离子选择电极，晶体中 是电荷的传递者，是固定在膜相中不参与电荷的传递 ，内参比电极是 ,内参比电极由 组成。2934离子选择电极的选择性系数可以由 法和 法测定，其中，干扰离子和待测离子共存于同一溶液中的称为 法，它与实际情况较接近。2935直接电位法是在溶液平衡体系不发生变化的条件下进行测定的，测得的是物质量，电位滴定法测得的是物质的 量。2936离子选

30、择电极的电位选择系数KAB其数值与A,B离子的浓度和实验条件以及测定方法有关，因此，不能直接用它的值作分析测定时的干扰 ，但可用它判断离子选择电极在已知干扰 离子存在时的。2937电位分析是在 条件下测定电池的电动势，理论上讲，它 极化现象，但离子平衡过程,搅拌的作用是。2938电位法测量常以 作为电池的电解质溶液，浸入两个电极，一个是指示电极，另一个是参比电极，在零电流条件下，测量所组成的原电池 。3003 将一玻璃膜钠离子选择电极和一饱和甘汞电极与一台pH计相联。当将电极浸在活度a =0.100mol/L的NaCl溶液中时，测得电动势为67.0 mV;当将电极浸在相同活度的KCl溶液时，测

31、得的电动势为 113.0mV,(饱和甘汞电极的电位为 0.246V)(1)试求选择性系数K：；抹+(2)若将电极浸在含 NaCl (a = 1.00X10-3 mol/L)和KCl ( a = 1.00X10-2 mol/L)的溶液中，测得的电 动势将为何值。3004(1)某含氟溶液 20.00 mL,用氟离子选择电极测得其相对于某参比电极的电位是0.3400V。力口入4.00mL 0.0100moL/L氟化钠溶液后再测量得到的氟电极电位是0.3100V。试求含氟溶液中原始氟离子的浓度。(假定所给含氟溶液和标准溶液中都有适量的总离子弓II度调节缓冲剂，不考虑液接电位的变化)(2)今假定允许用于

32、测量的含氟溶液体积只有0.5mL,要用同样的实验设备进行测量，请你设计一个实验步骤，把原始含氟溶液中的离子浓度测量出来。写出必要的计算式并作简要说明。3005 一个含4.00 mmol M 2+的溶液用X-来滴定。滴定反应为M2+ + X- = MX +在计量点时，下述电池Hg Hg2cl2(s),KCl (饱和)| M2+ M的电动势为0.030V。已知半电池反应M2+ 2e- M的标准电位E电0.480V ,饱和甘汞电极的电位为0.246V ,计量点时溶液体积为100mL,试计算配合物 MX的稳定常数。3014以氢电极为负极，摩尔甘汞电极为正极，插入一浓度未知的盐酸溶液中，测得该电池的电动

33、势为0.322V。当以同样的电极插入一浓度未知的氢氧化钠溶液中，测得电池的电动势为1.096V。如果还是以同样的电极插入这种酸和碱的100mL的混合溶液中，测得电动势为1.036V。问该混合溶液中盐酸和氢氧化钠各占多少毫升？已知：eQce =+0.285V。3015(1)已知CuBr的溶度积常数为5.9X10-9,计算下述半电池反应的标准电位。CuBr + e-= Cu + Br-；已知 Cu+ e-= Cu 的E= 0.521V (vs.SHE)(2)写出电池表达式，其中饱和甘汞电极为参比电极，铜电极为指示电极(该电极可用作测定Br-的第二类电极)。(3)如果(2)中电池的电动势测得为 0.

34、076V,计算与 Cu电极相接触的溶液中的pBr值。3016 在 25 c时，下列电池的电动势为-0.372V,Ag AgAcCu(Ac)2(0.1mol/L)Cu(1)写出电极反应和电池反应(2)计算乙酸银的溶度积已知：E8(Cu2+/Cu) = +0.337V , E6 (Ag+/Ag) = +0.799V3018忽略离子强度影响，计算下列电池电动势。Ag,AgCl KCl(0.1mol/L),NaF(0.001mol/L) LaF3单晶膜 NaF(0.1mol/L)| SCE已知：甘汞电极电位0.2445VE%g/AgCl) = 0.222V 。3020在钠离子存在下用钙离子选择电极测定

35、钙。以钙电极接 pH计的负极，饱和甘汞电极接正极，在0.0100mol/L CaCl2 溶液中(活度系数f二0.55)测得电动势为 195.5mV ,在含 0.0100mol/L CaCl2 和0.0199mol/L NaCl的混合溶液中(两种物质的活度系数分别为f2=0.51, f3=0.83)测得电动势为 189.2mV。今有一含钙的未知液，其中Na+的活度用钠离子选择电极测得为0.0120mol/L ,若在此溶液中电池的电动势等于175.4mV,试求未知液中 Ca2+的活度(测量温度为25C)。3022 用Ag电极及饱和甘汞电极以 0.01mol/L AgNO3滴定0.01mol/L C

36、N-, Ag(CN)的不稳定常数为 K =3.8 X 10-19,求计量点时的电池电动势。已知：甘汞电极电位为 0.2445V!桢(Ag+/Ag) = 0.7995V。3023 准确移取50.00mL NH ：试液，经碱化后用氨气敏电极测得电位为-80.1mV。若加入0.001000mol/L的NH4h准溶液0.50mL ,测得其电位为 -96.1mV。然后在此试液中加入离子强度缓冲调节剂50.00mL,测得其电位为 -78.3mV。试计算试液中NH 4+浓度为多少？3027 某pH计，按指针每偏转一个pH单位而电位改变 60mV的标准设计，若仪器无斜率补偿，今用响应斜率为 50mV的pH玻璃

37、电极来测定 pH 3.00的溶液，用 pH 4.00的溶液校正(定位)，测得的 结果误差有多大？3029 当用C选择电极测定溶液中C浓度时，组成如下电池，测得电动势为 0.316V在测未知溶液时，得电动势值为 0.302V。C电极 I Cl-(2.5X10-4 mol/L)溶液 | SCE(1)求未知液中 C浓度延(2)如已知该电极的选择系数KpO时crus丘公式 =0.001为要控制测定误差不超过0.2%,则Cl=0H -3,0溶液的pH值应该控制为多少？3030 当以SHE (标准氢电极)为参比电极时，指出测定下述物质时，该用何种指示电极？排出组成的 化学电池形式，推导出 pX和E聃关系式

38、。(1) pI,已知 (I- = 1.0X10-4 mol/L , E0(I2/2I) = 0.621V(2) pC2O4,已知 Ksp(Ag2Cr2O4) = 3.5 X 10-11 , E，Ag+/Ag) = 0.799V3034一自动电位滴定仪以0.1mL/s的恒定速度滴加滴定剂。按设计要求，当二次微分滴定曲线为零时，仪器自动关闭滴液装置，但由于机械延迟，使关闭时间晚了 2s。如果用这台滴定仪以0.1mol/L的Ce(IV)来滴定50mL 0.1mol/L的Fe(II),由于延迟将引起多大的百分误差？当滴定仪关闭时，电位将是多少？ 已知(E iCe(IV)/Ce(III) = 1.28V

39、 )3035在用Cu2+离子电极测定如下组成的电池时，得电动势值为0.113V,Cu2+离子电极Cu(1.5X 10-4 mol/L)溶液体积 20mL | SCE向溶液中加入 5mL NH 3溶液，使待测液中 NH3浓度保持为0.1mol/L ,这时测得电动势值为0.593V ,试求铜氨配离子Cu(NH 3)32+的不稳定常数。3036如用饱和甘汞电极为参比电极，钳电极为指示电极，以KMnO4滴定Mn2+ (计量点时H+= 1.00X 10-8 mol/L )o为进行自动电位滴定，请算出计量点时应控制终点电位值为多少？(vs.SCE)MnO 42+ + 4H+ 3e-= MnO2+ 2H 2

40、OE 彳=1.695VMnO2+ 4H+ 2e-= Mn2+ + 2H2OE? =1.23V3037 已知H2BO3在无限稀释情况下，摩尔电导率为3.0 mS.m2/mol,在池常数为6.9/m的电导池中测 定0.04mol/L H 3BO3电导值为 0.55X 10-4 S,试求H3BO3的解离度口和解离常数 Ki各为多少？(水的电导率为20.0 mS/m, H+摩尔电导率为 34.98 mS.m2/mol)3038 由Cl-浓度为1mol/L的甘汞电极和氢电极组成一电对， 浸入100mL HCl试液中。已知摩尔甘汞 电极作阴极，电极电位为 0.28V, E6(H+/H2)= 0.00V ,

41、氢气分压为 101325Pa。Ar(H) = 1.008 , Ar(Cl) = 35.4 该电池电动势为 0.40V。(1)用电池组成符号表示电池的组成形式；(2)计算试液含有多少克HCl3041 由AgCl - Ag 2s混晶膜制成的氯离子选择电极，已知其选择性系数Ki7分别为:potCl 小O3_= 1 X 10-5pot-5KCl 廿=5X10Cl ,SO4pot2c 3X10Kpot6C_= 2X 10 Cl , ISCE|Cl-(X mol/L)ISE试回答在测定Cl- = 1 X10-4 mol/L时，如果允许误差为 5%,若共存KNO3或K2SO4时，物质的最大容 许浓度是多少？

42、3042将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池:试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。3043 导出Donnan (道南)电位的表达式。3044导出通用电极涂 Ag2s粉末的电极电势表达式为：E = E4Ag +/Ag) + RT/F ln a3045晶体膜氯电极对 CrO42-选择性系数为 0.002, H2CQ4的Kai= 0.18, Ka2= 3.2X10-7。当氯电极用于测定pH = 6的0.01 mol/L铭酸钾溶液中的5X10-4 mol/L氯离子时，不考虑离子强度的影响，估计方法的相对误差为多大？3046 氟离子选择电极的内参比电极为Ag AgCl ,内参比溶液为 0.1m

43、ol/L NaCl与0.001mol/L NaF ,不考虑离子强度的影响，计算它在1X10-5 mol/L , pH = 10的试液中的电位。EAgCl/Ag) = +0.222V ,potF JDH_= 0.13047 硫化银膜电极以 Ag丝为内参比电极，0.01mol/L AgNO 3为内参比溶液，E6 (AgCl/Ag) = +0.80V , Ksp(Ag 2S) = 2 x 10-49,不考虑离子强度的影响，计算硫化银膜电极在0.0001mol/L S2-碱性溶液中的电极电位(25 C)。3048 用pH玻璃电极测定 pH = 5.0的溶液，其电极电位为 +0.0435V;测定另一未知

44、试液时电极电位 则为+0.0145V,电极的响应斜率每pH改变为58.0mV,求此未知液的pH值。3049已知下列半电池反应及其标准电极电位：HgY2-+2 e-= Hg + YE 1= +0.21VHg2+ 2e-= HgE 弓 +0.845V计算配合物生成反应：Hg2+ + Y4- = HgY2-的稳定常数 K的对数值。(25 C)3057某钠离子选择电极其KN；h+ = 30,如用该电极测 pNa = 3的钠离子溶液，并要求浓度测定误差小于3%,则试液的pH值必须大于多少？3130 用0.1mol/L硝酸银溶液电位滴定0.005mol/L碘化钾溶液，以全固态晶体膜碘电极为指示电极，饱和甘

45、汞电极为参比电极。碘电极的响应斜率为60.0mV,EpAgl/Ag) = -0.152V , AgI 的 Ksp= 9.3X 10-17, E%ce)= +0.224V。计算滴定开始时和计量点时的电 池电动势，并标明电极的正负。33554 33557 均误作 29383558酸根离子选才i电极在 1.00X 10 3mol/L NO3溶液中测得的电位值为-120.4mV,在含1.00X 10 3mol/L 的NO3一和1.0X 10-3mol/L的C溶液中测得电位值为 -122.8mV,该电极的实际斜率为 58mV/pNO 3一，试 计算该电极的电位选择性系数。3559 用氟离子选择电极测定牙

46、膏中的 L含量，称取0.205g牙膏，并加入50mLTISAB试剂，搅拌微沸 冷却后移入100mL容量瓶中，用蒸储水稀释至刻度，移取 25.0mL于烧杯中测其电位值为-0.155V ,加入 0.10mL , 0.50mg/mL F 一标准溶液，测彳#电位值为 -0.176V。该离子选择电极的斜率为 59.0mV/pF ,氟的相 对原子质量为19.00,计算牙膏中氟的质量分数。3560用氧离子选择电极测定CN-和混合液中CN一。该电极适用的pH范围为1112。准确移取试液100mL,在pH12时测得电位值为 -250mV,然后用固体邻苯二甲酸氢钾调节使pH = 4,此时CN以HCN形式存在，测得

47、电位值为 -235mV,若在pH4的该试液中再加入 1.00mL, 9.00X 10 4mol/L的f标准溶液，测得电位值为-291mV,如果该停电极的斜率为 56.0mV/pCN ,对的电位选择系数 kR：为1.2,试CN , I计算混合试液中 CN的含量。3561玻璃电极的膜电阻为 108，电极响应斜率为58mV/pH ,测量时通过电池的回路电流为1*10-12A,试计算因电压降所产生的测量误差相当于多少pH单位？3562 流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0X 10-2mol/L氯化钠溶液中测得电池 电动势为60.0mV(钾电极为负极)，在1.0X102 m

48、ol/L氯化钾溶液中测得电池电动势为 90.8mV(钾电极为正极)，钾电极的响应斜率为 55.0mV/pK 。计算K：% +值。k , Na3563硫化银膜电极以银丝为内参比电极1.0X I。3mol/L硝酸银为内参比溶液，计算它在1.0X 104mol/LNa 2s强碱性溶液中的电极电位，硫化银的Ksp= 6X 10 50,E a g/Ag + = 0.7994 V,测量在25 c进行。3564氟离子选择电极的内参比电极为Ag - AgCl , E a g/Agci =0.2223V。内参比溶液为 0.10mol/LNaCl和1.0X 10-3mol/LNaF ,计算它在 1.0X -5mo

49、l/LF，pH = 7 的试液中，25oc 时测量的电位值。K：二 =0.10F OH 3565 在100mLCa2+溶液中添加0.100mol/LCa 2+标准溶液1.0mL后，电动势有4mV增加，求原来溶液 中的Ca2+的浓度。（251）3566在干净的烧杯中准确加入试液50.0mL ,用铜离子选择电极（为正极）和另一个参比电极组成测量电池，测得其电动势 Ex = -0.0225V。然后向试液中加入 0.10mol/LCu 2+的标准溶液0.50mL （搅拌均匀）， 测得电动势E=-0.0145V。计算原试液中Cu2+的浓度。（25C）3567在下述电池中 Ag AgCl（s）, KCl（

50、a） |心2。4一仅）,AgCzO4（s）|Ag（其中，a为“饱和”，x为未知）银氯化银参比电极电位E = 0.200V ,而Ag2c2O4 J +2e- 2Ag J +C2O42-的E 9=0.470V,现测得该电池电动势为0.402V。计算未知液的 pC2O4值。3568 Ca”选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L的Ca型溶液的电动势为 0.250V,同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2+溶液的浓度。3569当下列电池中的溶液是pH=5.54的缓冲溶液时，在玻璃电极|H +（a = x） |SCE25oC测得

51、0.017V。试计算未知液的pH值。的电池电动势为0.203V。当缓冲溶液用未知液代替时，测得电动势为3570 当下列电池中的溶液是 pH=3.54的缓冲溶液，在玻璃电极|H（a =x）|SCE25oC测得的电池电动势为 0.203V。当缓冲溶液用未知液代替时，测得电动势为0.312V。试计算未知液的pH值。3571某钠离子选择电极，其 KpOt十+,如用它来测定pNa+= 3的溶液，要求误差小Na h于5%,试液的pH值应如何控制？3572如果用澳离子选择电极测定pB=3.0澳离子活度，其中pCl =2.0,已知Kp*=6.0 10“ Br ci试计算它将产生多大误差？3573用氟离子选择电

52、极测定某一含L的试样溶液50.0mL,测得其电位为 86.5mV。加入 5.00X10一2mol/L氟标准溶放0.50mL后测得其电位为 68.0mV。已知该电极的实际斜率为 59.0mV/pF ,试求试样溶液中F的含量为多少（mol/L） ?3574 用pH=5.21的标准缓冲溶液，测得的电池pH玻璃电极|H +（c = x） |SCE 的电动势为0.209V o若用一未知液代替标准缓冲溶液，测得电动势为 0.329V。试计算未知液的pH值。3575 以0.05mol/LAgNO 3溶液为滴定剂，银丝为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，用电位滴定法测得某水样中 C的浓度。已知25oC时银电极的标准电极电位为+0.799VVS.SHE ）,饱和甘汞电极的电位为+0.242V ,氯化银的Ksp为1.80X 10 10o试计算滴定终点时电位计的读数为多少？3576电池可由以下几种物质组成：银电极，未知Ag+溶液，盐桥，饱和 KCl溶液，Hg2c12, Hg。(1)把上列材料排成电池。(2)哪一电极是参比电极？