专题一微观结构与物质的多样性98ppt课件

1、专题一 微观构造与物质的多样性第一单元 核外电子排布与周期律第二课时同周期元素原子核外电子层数一样，从左往右：同周期元素原子核外电子层数一样，从左往右：1、核电荷数递增，最外层电子数逐渐添加，、核电荷数递增，最外层电子数逐渐添加，2、原子半径逐渐减小，、原子半径逐渐减小，3、原子核对核外电子的吸引才干逐渐加强，、原子核对核外电子的吸引才干逐渐加强，4、失去电子的才干逐渐减弱，金属性减弱，、失去电子的才干逐渐减弱，金属性减弱，5、得到电子的才干逐渐增大，非金属性加强。、得到电子的才干逐渐增大，非金属性加强。思索：同一主族元素的金属性、非金属思索：同一主族元素的金属性、非金属 性强弱比较？性强弱比

2、较？小结11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 一、同一周期元素的性质一、同一周期元素的性质二、预测同主族元素的性质二、预测同主族元素的性质32 111 2 8 1 19 2 8 8 137 2 8 18 8 155 2 8 18 18 8 11 1 、 碱 金 属 元 素、 碱 金 属 元 素 ( ( 第第 A A 族族 ) )1 1碱金属的原子构造和性质碱金属的原子构造和性质钠与水的反响钠与水的反响 锂与水的反响锂与水的反响 钾与水的反响钾与水的反响 铷与水的反响铷与水的反响 铯与水的反响铯与水的反响 3 Li 11Na19K37Rb55Cs最高价氧化物水化物碱性

3、加强最高价氧化物水化物碱性加强与水反响的猛烈程度加强与水反响的猛烈程度加强解释：解释：从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；失电子才干加强，金属性加强。失电子才干加强，金属性加强。LiOH NaOH KOH RbOH CsOH二、同一主族元素的性质二、同一主族元素的性质1 1 、 碱 金 属 元 素、 碱 金 属 元 素 ( ( 第第 A A 族族 ) )1 1碱金属的原子构造和性质碱金属的原子构造和性质2 2 、 卤 族 元 素、 卤 族 元 素 ( ( 第第 V I I AV I I A 族族 ) )1 1卤素的原子构造和性质卤素的原子构造和性质氟氟 F 2 7氯

4、氯 Cl17 2 8 7 溴溴 Br碘碘 I35 2 8 18 753 2 8 18 18 7二、同一主族元素的性质二、同一主族元素的性质P8“活动与探求活动与探求 1 1阅读表阅读表l l一一6 6，从，从AA族元素气态氢化族元素气态氢化物构成的难易程度和热稳定性，他以为物构成的难易程度和热稳定性，他以为AA族元素非金属性强弱变化有什么规律族元素非金属性强弱变化有什么规律? ? 9 F 17Cl35Br53 I 单质与氢气的构成气态氢化物越来越困难单质与氢气的构成气态氢化物越来越困难气态氢化物稳定性逐渐减弱气态氢化物稳定性逐渐减弱解释：解释：从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增

5、多，半径增大；得电子才干减弱，非金属性减弱。得电子才干减弱，非金属性减弱。(HF HCl HBr HI)2 2 、 卤 族 元 素、 卤 族 元 素 ( ( 第第 V I I AV I I A 族族 ) )1 1卤素的原子构造和性质卤素的原子构造和性质二、同一主族元素的性质二、同一主族元素的性质二、同一主族元素的性质二、同一主族元素的性质小结1 1、核电荷数递增，电子数层逐渐添加，、核电荷数递增，电子数层逐渐添加，2 2、原子半径逐渐增大，、原子半径逐渐增大，3 3、原子核对核外电子的吸引才干逐渐减弱，、原子核对核外电子的吸引才干逐渐减弱，4 4、失去电子的才干逐渐加强，金属性加强，、失去电子

6、的才干逐渐加强，金属性加强，5 5、得到电子的才干逐渐，非金属性减弱。、得到电子的才干逐渐，非金属性减弱。同主族元素原子最外层电子数一样，从上往下：同主族元素原子最外层电子数一样，从上往下： F ClBr I Li Na KSi CsP9“P9“问题处理问题处理 完成以下各题，利用图完成以下各题，利用图1616表示元表示元素周期表中元素金属性、非金属性的素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律。递变规律。 1 1在图中在图中4 4个箭号旁的方框中分个箭号旁的方框中分别用简要的文字阐明元素金属性和非别用简要的文字阐明元素金属性和非金属性的递变规律。金属性的递变规律。 2 2在图中适当位置写出金属

7、性最在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符强的元素和非金属性最强的元素的符号号( (放射性元素除外放射性元素除外) )。 3 3指出图中虚线右上方、左下方指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元区域的元素是金属元素还是非金属元素。素。 4 4图中临近虚线两侧的元素既表图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示非金属性。这给我们什么启示? ?周期表中元素金属性、非金属性的递变周期表中元素金属性、非金属性的递变P9 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA

8、 AAA 0 Po At非金属性逐渐加强非金属性逐渐加强 金属性逐渐加强金属性逐渐加强金属性逐渐加金属性逐渐加强强非金属性逐渐加强非金属性逐渐加强非金属非金属金属金属CsCsF F金属性最强金属性最强非金属性最非金属性最强强斜线是金属和非金属的分界限，分界限附近斜线是金属和非金属的分界限，分界限附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性的非金属性周期序数等于主族序数的元素具有两性，和周期序数等于主族序数的元素具有两性，和铝类似铝类似, ,最高氧化物和对应水化物既能和最高氧化物和对应水化物既能和 酸酸反响又能碱反响反响又能碱反响 P9“P9“问题处

9、理问题处理 4 4图中临近虚线两侧的元素既表图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示非金属性。这给我们什么启示? ?三、元素周期表中元素性质递变规律三、元素周期表中元素性质递变规律 内容内容同周期（从左到右）同周期（从左到右） 同主族（从上到下）同主族（从上到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性非金属性金属性非金属性 主要化合价主要化合价 最高价氧化物对应的最高价氧化物对应的水化物酸碱性水化物酸碱性 非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定性化物的形成与稳

10、定性大大小小小小大大电子层数一样、电子层数一样、最外层电子增多最外层电子增多逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐减小逐渐减小金属性减、非金属性增金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减金属性增、非金属性减最高正价最高正价+1+7最高正价最高正价=族系数族系数 碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱酸性逐渐加强酸性逐渐加强碱性逐渐加强碱性逐渐加强酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱构成：难构成：难易易稳定性：弱稳定性：弱强强 构成：易构成：易难难稳定性：强稳定性：强弱弱电子层增多最外层电子层增多最外层电子数一样电子数一样总结总结四、元素周期律和元素周期表的重要运用四、元素周期律和元素周期表的重要运用1利用

11、利用“构位性的关系指点化学学习构位性的关系指点化学学习原子序数原子序数= = 核电荷数核电荷数周期数周期数= = 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数原子构造原子构造表中位置表中位置元素性质元素性质最外层电子数最外层电子数 =最高正价最高正价最外层电子数最外层电子数-8 =-8 =最低负价最低负价金属性、非金属性、非金属性强弱金属性强弱电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数同位置同位素化学性质一样同位置同位素化学性质一样 类似性类似性 递变性递变性同周期：同周期：同主族：同主族：递变性递变性原子构造决议元素在周期表原子构造决议元素在周期表中的位置和性质。元素在周中的位置

12、和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质。的原子构造和元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只需正化合价而无负价。、金属元素只需正化合价而无负价。 例例1 1以下对于铯以下对于铯(Cs)(Cs)的性质的预测中，的性质的预测中，正确的选项是正确的选项是A A它只需一种氧化物它只需一种氧化物Cs2OCs2OB B它与水猛烈反响它与水猛烈反响C CCsCs具有很强的氧化性具有很强的氧化性D DCsHCO3CsHCO3受热不易分解受热不易分解(2)(2)可以借助元素周期表研讨合成有特定性质可以借助元素周期表

13、研讨合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界限的新物质。例如：在金属和非金属的分界限附近寻觅半导体资料，在过渡元素中寻觅各附近寻觅半导体资料，在过渡元素中寻觅各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金资种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金资料。料。 五、元素周期律和元素周期表的重要运用五、元素周期律和元素周期表的重要运用1利用利用“构位性的关系指点化学学习构位性的关系指点化学学习 提示了一系列的科学观念，如构造决议性提示了一系列的科学观念，如构造决议性质、量变引起量变的等规律质、量变引起量变的等规律1、以下变化的比较、以下变化的比较, 不正确的选项是不正确的选项是: A. 酸性强弱酸性强

14、弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 复原性强弱复原性强弱: F- Cl- I-练习练习 2、有、有a、b、c、d四种元素，四种元素，a、b的阳离的阳离子与子与c、d的阴离子具有一样的电子层构造，的阴离子具有一样的电子层构造，a的阳离子的正电荷数小于的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，的阳离子，c的阴离子负电荷数大于的阴离子负电荷数大于d的阴离子，那么它的阴离子，那么它们的离子半径关系是们的离子半径关系是 A、abcdB、badc C、cadbD、cdab练习练习练习练习3

15、 同一周期的同一周期的X、Y、Z三元素，知最高价氧化物三元素，知最高价氧化物对应水化物的化学式是：对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，那么：，那么： 1X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。2气态氢化物的化学式气态氢化物的化学式分别为分别为_,它们稳定性强弱为它们稳定性强弱为_。3最最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ练习练习4 X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下图。试回答中的位置如下图。试回

16、答: 1X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。 2Y元素的原子构造表示图是元素的原子构造表示图是_，Y与钠与钠反响的化学反响方程式为反响的化学反响方程式为_ 。 3Z元素的称号是元素的称号是_，从元素原子得失电子，从元素原子得失电子的角度看，的角度看，Z元素具有元素具有_性；假设从性；假设从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的缘元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的缘由是由是_。XYZF2S + 2Na = Na2S砷砷既有金属性也有非金属既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界限上它位于周期表的金属与非金属的分界限上 5、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3

17、，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。其中正确的组合是 A、12 B、123 C、125 D、12345rZnWkThPeMbJ7G4C1z-w&t!qYmVjRgOdL9I6F3B0y(v%s#oXlUiQfNbK8H5D2A+x*u$qZnWkShPeMaJ7F4C1z)w&t!pYmVjRgOcL9I6E3B0y(v%r#oXlTiQfNbK8G5D2A-x*u$qZnVkShPdMaJ7F4C0z)w&s!pYmUjRfOcL9H6E3B+y(u%r#oWlTiQeNbK8G5D1A-x*t$

18、qZnVkSgPdMaI7F4C0z)v&s!pXmUjRfOcK9H6E2B+y(u%rZoWlThQeNbJ8G4D1A-w*t$qYnVjSgPdLaI7F3C0z)v&s#pXmUiRfOcK9H5E2B+x(u%rZoWkThQeMbJ8G4D1z-w*t!qYnVjSgOdLaI6F3C0y)v%s#pXlUiRfNcK8H5E2A+x(u$rZnWkThPeMbJ7G4D1z-w&t!qYmVjSgOdL9I6F3B0y)v%s#oXlUiQfNcK8H5D2A+x*u$rZnWkShPeMaJ7G4C1z)w&t!pYmVjRgOcL9I6E3B

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23、F3B0y)v%s#oXlUiQfNcK8H5D2A+x*u$rZnWkShPeMaJ7G4C1z)w&t!pYmVjRgOcL9I6E3B0y(v%r#oXlTiQfNbK8G5D2A-x*u$qZnWkShPdMaJ7F4C1z)w&s!pYmUjRgOcL9H6E3B+y(v%r#oWlTiQeNbK8G5D1A-x*t$qZnVkSgPdMaI7F4C0z)v&s!pXmUjRfOcL9H6E2B+y(u%r#oWlThQhQeNbJ8G5D1A-w*t$qYnVkSgPdLaI7F3C0z)v&s#pXmUiRfOcK9H5E2B+x(u%rZoWkT

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25、mp;s!pXmUjRfOcL9H6E2B+y(u%r#oWlThQeNbJ8G5D1A-w*t$qYnVkSgPdMaI7F3C0z)v&s!pXmUiRfOcK9H6E2B+x(u%rZoWlThQeMbJ8G4D1A-w*t!qYnVjSgPdLaI6F3C0y)v&s#pXlUiRfNcK9H5E2A+x(u$rZoWkThQeMbJ7G4D1z-w*t!qYmVjSgOdLaI6F3B0y)v%s#pXlUiQfNcK8H5E2A+x*u$rZnWkThPeMaJ7G4C1z-w&t!pYmVjRgOdL9I6F3B0y(v%s#oXlUiQfNbK8H5D2

26、A+x*u$qZnWkShPeMaJ7F4C1z)w&t!pYmUjRgOcL9I6E3B+y(v%r#oXlTiQeNbK8G5D2A-x*t$qZnVkShPdMaJ7F4C0z)w&s!pYmUjRfOcL9H6E3B+y(u%r#oWlTiQeNbJ8G5D1A-x*t$qYnVkSgPdMaIaI7F3C0z)v&s!pXmUiRfOcK9H6E2B+x(u%rZoWlThQeNbJ8G4D1A-w*t$qYnVjSgPdLaI7F3C0y)v&s#pXmUiRfNcK9H5E2B+x(u$rZoWkThQeMbJ7G4D1z-w*t!qYmVjSgO

27、dLaI6F3B0y)v%s#pXlUiRfNcK8H5E2A+x(u$rZnWkThPeMbJ7G4C1z-w&t!qYmVjRgOdL9I6F3B0y(v%s#oXlUiQfNbK8H5D2A+x*u$qZnWkShPeMaJ7G4C1z)w&t!pYmVjRgOcL9I6E3B0y(v%r#oXlTiQfNbK8G5D2A-x*u$qZnVkShPdMaJ7F4C0z)w&s!pYmUjRfOcL9H6E3B+y(v%r#oWlTiQeNbK8G5D1A-x*t$qZnVkSgPdMaI7F4C0z)v&s!pXmUjRfOcK9H6E2B+y(u%rZo

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