初三化学__复分解反应条件上课课件

1、复分解反应的条件氢氢氯氯一一价价钾钾钠钠银银+1 -1+1+1+1二价氧钡二价氧钡钙镁锌钙镁锌-2+2+2+2+2HClKNaAgOBaCaMg Zn二三二三铜铝铜铝,二三二三铁铁+2+3+2+3负一硝酸负一硝酸氢氧根，氢氧根，负二硫酸负二硫酸碳酸。碳酸。正一价的正一价的是铵根是铵根-1-1-2-2+1 Cu Al FeFeNO3OHSO4CO3NH4溶解度表溶解度表 酸：电离出的阳离子全部是酸：电离出的阳离子全部是H+ 碱：电离出的阴离子全部是碱：电离出的阴离子全部是OH- 盐：有金属离子或盐：有金属离子或NH4+ 与酸根离子与酸根离子（Cl-、SO4 2-、NO3-、CO32-、HCO3-

2、） 组成的化合物为盐。组成的化合物为盐。 提问提问 NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O属于哪种基本反应类型属于哪种基本反应类型？分解反应分解反应: :化合反应化合反应: :置换反应置换反应: :A+BCB+ACA+BCB+ACB+C+DAB+C+DAAB+C+DAB+C+D复分解反应：复分解反应：由两种由两种化合物化合物互相互相交换成分交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。A + C=BABDCD+1.1.下列反应哪一组是复分解反应下列反应哪一组是复分解反应( ).( ).A A、 H H2 2O + COO

3、 + CO2 2 = H= H2 2COCO3 3B B、2H2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O + OO + O2 2 MnOMnO2 2C C、 Zn + 2HClZn + 2HCl = ZnCl= ZnCl2 2 + H+ H2 2D D、 2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4= Na= Na2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O OD2.酸碱中和反应是否也属于复分解反应？酸碱中和反应是否也属于复分解反应？为什么？为什么？HCl+ NaOH= H2O + NaCl属于属于复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件反应物反应物: : 有酸酸可溶，无酸

4、均可溶。有酸酸可溶，无酸均可溶。生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成 例：例： AgNO3 + HCl = AgCl + HNO AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 3 例：例： NaOH + KNO NaOH + KNO3 3 = = 二、复分解反应的书写原则二、复分解反应的书写原则( (特点特点) )1 1. .双交换双交换( (内结合、外结合内结合、外结合) )2.2.价不变：反应前后各元素的化价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变合价均保持不变 内结合、外结合内结合、外结合 双交换、价不变双交换、价不变P109AgCl BaSO

5、4酸、碱、盐的溶解性规律：酸、碱、盐的溶解性规律：1、钾、钠、铵钾、钠、铵盐皆可溶，盐皆可溶，硝酸盐硝酸盐入水影无踪。入水影无踪。2、盐酸盐盐酸盐除银（除银（AgCl）、亚汞，）、亚汞，硫酸盐硫酸盐除除钡（钡（BaSO4）和铅。）和铅。3、碳酸盐碳酸盐多不溶，只溶多不溶，只溶钾、钠、铵钾、钠、铵。4、氢氧化物氢氧化物谁来溶，谁来溶，钾、钠、钙、钡钾、钠、钙、钡记心中。记心中。初中阶段的初中阶段的酸酸都易溶都易溶另外：另外：AgCl、BaSO4不仅不仅不溶不溶于水，于水，而且还而且还不溶于酸不溶于酸 碱碱 酸酸 盐盐 水水反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出

6、现练习练习Ba(OH)2 + H2SO4Ca(OH)2 +HClNaOH +HNO3Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O正确答案正确答案:(二）二） 酸酸 + 盐盐 = 新酸新酸 + 新盐新盐 反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习：练习： Ca

7、CO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 AgCl + HNO3 NaCl + HNO3正确答案正确答案:（三）（三） 碱碱 盐盐 新盐新盐 新碱新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。练习：练习：Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3 Cu(OH)2+

8、Na2SO4 NaOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl正确答案正确答案: 盐盐1 + 盐盐2 = 新盐新盐1 + 新盐新盐2 反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。练习：练习： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO

9、3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3正确答案正确答案: 金属氧化物金属氧化物 +酸酸 =盐盐 + 水水 练习：练习：CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl 反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O正确答案

10、正确答案:反应物类型反应物类型反应物条件反应物条件常见举例常见举例生成物条件生成物条件盐盐+ +盐盐二者都可溶二者都可溶至少具备下列至少具备下列三个条件其中三个条件其中之一：之一：有沉淀有沉淀或者有气体或或者有气体或者有水者有水盐盐+ +碱碱二者都可溶二者都可溶盐盐+ +酸酸酸可溶酸可溶碱碱+ +酸酸酸或碱一种酸或碱一种可溶即可可溶即可金属氧化物金属氧化物+ +酸酸酸可溶酸可溶三句有用的结论：三句有用的结论： 1、含有、含有相同离子相同离子的物质间不反应。的物质间不反应。 2、难溶的难溶的碱或盐碱或盐只有可能与酸只有可能与酸反应。反应。 3、AgCl、BaSO4 ；KNO3 、NaNO3不作反

11、应物不作反应物。备注：备注：BaSO4、AgCl两种白色沉淀两种白色沉淀不溶于酸不溶于酸。BaCO3、Mg(OH)2、 CaCO3（白色）、（白色）、 Cu(OH)2（蓝色）（蓝色） Fe(OH)3 （红褐色）五种沉（红褐色）五种沉淀不溶于水淀不溶于水但溶于酸但溶于酸。Cl- -的鉴别：的鉴别：Cl- -CO32- -AgNO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀稀稀HNO3白色沉淀白色沉淀沉淀消失沉淀消失 取样品于试管中，滴加取样品于试管中，滴加AgNOAgNO3 3溶液，溶液，若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有溶解，证明该物质中含有Cl- -

12、 。Cl- - + Ag+ += AgCl(白色白色)CO32-2- + 2Ag+ += Ag2CO3(白色白色)Ag2CO3+2H+=2Ag+ +CO2 +H2O所用试剂所用试剂： AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸SO42- -的鉴别：的鉴别：SO42- -CO32- -Ba(NO3)2白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀稀稀HNO3白色沉淀白色沉淀沉淀消失沉淀消失SO42- - + Ba2+ +=BaSO4(白色白色)CO32-2- + Ba2+ += BaCO3(白色白色)BaCO3+2H+=Ba2+2+CO2 +H2O 取样品于试管中，滴加取样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，溶液，

13、若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有解，证明该物质中含有SO42- 。所用试剂所用试剂： Ba(NO3)2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸SO42- -Ba(NO3)2白色沉淀白色沉淀稀稀HNO3白色沉淀白色沉淀Ba(NO3)2换成换成BaC12可行吗？可行吗？某溶液某溶液BaC12白色沉淀白色沉淀稀稀HNO3白色沉淀白色沉淀 下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ ） A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.

14、CaCl2 、K2CO3 、NaNO3B四、复分解反应的应用四、复分解反应的应用 应用一：判断物质或离子能否在溶液中应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存大量共存物质相互间不反应不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水不能结合生成沉淀、气体、水 就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存： H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、 HCO3- ， OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、 OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等4、另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液

15、中肯定没有有色离子（常见的有色离子：Fe2+、 Fe3+、Cu 2+、MnO4- 等）；pH=1为强酸性溶液； pH=14为强碱性溶液。 例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3 CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HClA1、下列各组物质间可以共存的是（ ）A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOHC、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl2、下列能共存于水溶液中的是（ ）A、 KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2 C、 HCl Ca(OH)2 D