碱金属卤族元素练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上1.下列叙述中错误的是（ ）A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的2. 关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（ ） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于铯的金属性3. 下列说法中正确的是（ ） A. 碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K

2、> Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H24. 已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小 钾的熔点低 钾与水反应时放出热量 钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（ ）A. B. C. D.5. 下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（ ）A.还原性：HF > HCl> HBr > HIB.稳定性：HF < HCl < HBr <HIC.与水反应由易到难：Cl2 > Br2 > I2>

3、 F2D.密度：F2< Cl2< Br2< I26. 卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ） A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C.从F到I, 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2< Cl2< Br2< I27. X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述能说明X 的非金属比Y强的是（ ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C.Y的单质比X的单质更容易

4、与氢气反应 D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强。8.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是( ) A、最外层电子数相同 B、都是金属元素 C、原子半径相差不大 D、最高化合价相同 9.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ） A.原子半径：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRbCs C.熔沸点：LiNaKRbCs D.还原性：LiNaKRbCs10.随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ ）。 A. 熔点依次降低 B. 密度依次减小 C. 颜色逐渐加深 D. 金属活动性增强 11.下列物质中加入到水中无气体放出的是（ ）。 A. 金属钾 B. 氧化钠

5、 C. 氟气D. 过氧化钾 12.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是 （） A、它们的熔点、沸点依次减小 B、原子最外层都有一个电子 C、它们的原子半径越来越大 D、它们与H2O反应越来越剧烈 13.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是( ) ARb2CO3易溶、易电离 BRb位于周期表第五周期第A族 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：OHH=H2O 14.钫是碱金属元素较后面的元素，下列关于钫的性质的叙述不正确的是( ) A.在化合物中显+1价 B.其单质能从水中置换出氢气 C.其氢氧化物的水溶液

6、呈强碱性 D.其碳酸盐难溶于水 15.下列对铯及其化合物性质的预测正确的是( ) A.铯的熔点很高 B.在自然界中，铯能以游离态存在 C.氯化铯易溶于水 D.铯只有一种氧化物Cs2O 16.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是( ) A单质的还原性 B阳离子的氧化性 C单质的密度 D单质的熔点 17.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( ) A都是银白色的软金属，密度都较小B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高 18.Na和Na两种粒子，不相同的是( ) 核内质子数 核外电子数 最外层电子数 原子序数 A B

7、C D 19.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( ) A锂是较轻的金属 BLiOH的碱性比NaOH弱 C锂的金属性比钠强 D锂在空气中燃烧生成Li2O 20. 关于碱金属单质的性质叙述错误的是( ) A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与水反应都能生成碱和氢气 C熔、沸点随原子序数增加而升高 D还原性随原子电子层数的增加而增强 21.下列金属中，通常不能用煤油（0.8g/cm3）保存的是 （）A、Li B、Na C、K D、Rb 22.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是( ).在碱金属中它具有最大的原

8、子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.23.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( )A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOHD.氧化能力最强的是钠离子24、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ）A、与H2化合能力： At2 I2B、砹在常温下为白色固体；C、砹原子的最外电子层上有7个电子；D、AgAt易溶于水。25. 将下列溶液加入KI溶液中，再滴入四氯化碳

9、，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ）A. 氯水B. 三氯化铁C. 碘水D. 硝酸钾溶液26、铷是一种碱金属元素，对铷及其化合物的判断正确的是（ ）原子核对最外层电子的引力小于钾；原子半径大于锂；RbOH是一种可溶于水的强碱，且碱性比NaOH强；不能从CuCl2溶液中置换Cu；与水反应，发生轻微的爆炸，同时放出O2；加热Rb2CO3可生成Rb2O和CO2。A全部正确 B C D27、关于碱金属的叙述不正确的是（ ）A熔点：Li>Na>K>Rb>CsB碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHC与水反应的剧烈程度：Li < Na &

10、lt; K < Rb < CsD都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）28下列关于钠的叙述不正确的是（ ）A钠的活动性很强，在自然界不能以游离态存在B金属钠可将铁从其溶液中置换出来C钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反应放热D钠是软金属，其切面易失去金属光泽29.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( ) A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强 30.现有部分短周期元素的性质或结构如下表： X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体 Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色（1） X的原子结构示意图为-（2） Z在周期表中的位置为-（3） 判断非金属性Y-