应用平衡移动原理解释问题

1、应用平衡移动原理解释问题应用平衡移动原理解释问题 吴 艳 荣（3）和和的颜色变化表明平衡逆向移动，的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向向Fe3+转化。转化。 用化学平衡移动原理解释原因：用化学平衡移动原理解释原因： 。(2015北京理综北京理综28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究规律的联系，某同学通过改变浓度研究“ 2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 ”反应中反应中Fe3+和和Fe2+的相互转化。实验如下：的相互转化。实验如下： 问题提出问题提出 2009-26 2010-26(1) 2011-26 2012

2、-25（3） （4） 2012-27（2） 问题提出问题提出学习目标学习目标1.1.结合具体实例，应用平衡移动原理，结合具体实例，应用平衡移动原理， 理解外界条件对平衡的影响。理解外界条件对平衡的影响。2.2.掌握科学规范文字表述的方法。掌握科学规范文字表述的方法。 知识准备知识准备 1、我们学习过哪几类平衡？、我们学习过哪几类平衡？3、影响平衡移动的因素有哪些？、影响平衡移动的因素有哪些？2、研究的对象分别是什么、研究的对象分别是什么?4、判断平衡移动的依据是什么？、判断平衡移动的依据是什么？思考思考(请独立思考）：请独立思考）： 工业制硫酸工艺生产中，催化氧化反应工业制硫酸工艺生产中，催化

3、氧化反应 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H=-196.6KJ/molH=-196.6KJ/mol 是一个关键步骤。是一个关键步骤。 方法感悟方法感悟 情景情景 一一该反应是该反应是 反应（填放热或吸热）反应（填放热或吸热）请用平衡移动原理解释：请用平衡移动原理解释： 为什么降低温度有利于提高为什么降低温度有利于提高SOSO2 2转化率？转化率？放热放热请用平衡移动原理解释：请用平衡移动原理解释： 为什么降低温度有利于提高为什么降低温度有利于提高SOSO2 2转化率？转化率？ 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 该反应是该反应是

4、放热反应，降低温度平衡向放热方向（正放热反应，降低温度平衡向放热方向（正向）移动，因此有利于提高向）移动，因此有利于提高SOSO2 2转化率。转化率。 方法感悟方法感悟摆平衡摆平衡说移动说移动找改变找改变得结论得结论 步骤步骤从从FeClFeCl3 3稀溶液中得到稀溶液中得到 FeClFeCl3 36H6H2 2O O晶体。晶体。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）离子方程式简要说明） 方法落实方法落实FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +，保持盐酸过，保持盐酸过量，平衡向左移动，

5、抑制水解。量，平衡向左移动，抑制水解。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+从从FeClFeCl3 3稀溶液中得到稀溶液中得到 FeClFeCl3 36H6H2 2O O晶体晶体 情景情景 二二 方法落实方法落实 情景情景 三三在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色晶体，则溶液颜色 (填变深、变浅、不变填变深、变浅、不变)用平衡移动原理分析其原因是用平衡移动原理分析其原因是 。NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH 加入加入NHNH4 4ClCl固体后，固体后，C(NHC(NH4 4+ +) )浓度增大，平衡向

6、左移动，抑制电离，浓度增大，平衡向左移动，抑制电离，C(OHC(OH- -) )浓度浓度减小，溶液颜色变浅。减小，溶液颜色变浅。变浅变浅 有甲乙两份等体积的浓度均为有甲乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L0.1mol/L氨水氨水,甲用蒸馏水稀释甲用蒸馏水稀释100100倍，乙用倍，乙用0.1mol/L0.1mol/L氯化铵溶氯化铵溶液稀释液稀释100100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，液相比较，PHPH ( (填填“甲大甲大”、“乙大乙大”或或“相等相等”) )。 用平衡移动原理分析其原因是用平衡移动原理分析其原因是 甲大甲大 NHNH3 3HH2

7、 2O NHO NH4 4+ +OH+OH 乙加入乙加入NHNH4 4ClCl溶液后，溶液后，C(NHC(NH4 4+ +) )浓度增大，浓度增大， 平衡向左移动，抑制电离，平衡向左移动，抑制电离，C(OHC(OH- -) )浓度减小，浓度减小，PHPH减小。减小。 变式练习变式练习 方法落实方法落实 NH3H2O NH4+ OHOH 氨水氨水明确目标确定平衡辨析条件规范表述 方法落实方法落实（3）和和的颜色变化表明平衡逆向移动，的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向向Fe3+转化。转化。 用用化学平衡移动原理化学平衡移动原理解释原因：解释原因： 。1.(2015北京理综北京理综28)为探讨化

8、学平衡移动原理与氧化还原反应为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究规律的联系，某同学通过改变浓度研究“ 2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 ”反应中反应中Fe3+和和Fe2+的相互转化。实验如下：的相互转化。实验如下：实战演练实战演练实验实验I得到的溶液中存在：得到的溶液中存在：2Fe3+2I- 2Fe2+I2，加入，加入Ag+发生反发生反应：应：Ag+I-=AgI，c(I-)降低；或增大降低；或增大c(Fe2+)，平衡均逆向移动，平衡均逆向移动2 2、（20092009北京北京2626）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产

9、氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I I 从废液中提纯并结晶出从废液中提纯并结晶出FeSOFeSO4 4 7H7H2 2O O。IIII 将将FeSOFeSO4 4 7H7H2 2O O配制成溶液。配制成溶液。（2 2）IIII中，需加一定量硫酸，中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述运用化学平衡原理简述硫硫酸的作用酸的作用 实战演练实战演练FeFe2+2+ + 2H + 2H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)2 2 + 2H + 2H+ + 加入硫酸，增大加入硫酸，增大C(HC(H+ +) )浓浓度，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制度，使平衡

10、向逆反应方向移动，从而抑制FeSOFeSO4 4的水解的水解FeSOFeSO4 4 7H7H2 2O O（1 1）过程）过程:加加NaOHNaOH溶液，调节溶液，调节pHpH至至9 9后，后，升温至升温至30,30,通空气将氨赶出并回收。通空气将氨赶出并回收。 用化学平衡原理解释用化学平衡原理解释通空气的目的：通空气的目的： 。3 3、( (20102010北京北京2626）某氮肥厂氨氮废水中的氮元某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以素多以NHNH4 4+ +和和NHNH3 3H H2 2O O的形式存在，该废水的处的形式存在，该废水的处理流程如下：理流程如下：氨氮废水氨氮废水含含HNOHNO3 3

11、废水废水达标废水达标废水低浓度氨氮废水低浓度氨氮废水 实战演练实战演练NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O 废水中的废水中的NHNH3 3被空气带走，平衡向被空气带走，平衡向正反应方向移动，利于除氨正反应方向移动，利于除氨 。NH3H2O NH3+H2O4.（2011-26）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在 23。用化学平衡移动原理解释用化学平衡移动原理解释盐酸的作用盐酸的作用:_。 实战演练实战演练答案：（答案：（3）Cl2 与水反应：与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，增大，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减的浓度使平衡逆向移动，减少少Cl2在水中的溶解，有利于在水中的溶解，有利于Cl2的逸出的逸出请用平衡移动原理解释：请用平衡移动原理解释： 为什么增大压强有利于提高为什么增大压强有利于提高SOSO2 2转化率？转化率？ 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 该反应是该反应是气体体积数减小的反应，增大压强平衡向气体体积数减小的反应，增大压强平衡向气体体积数减小方向（正向）移动，因此气体体积数减小方向（正向）移动，因此有