金属及其化合物铝三角

1、第三章金属及其化合物第2 2讲镁、铝及其重要化合物1、(高考组合题高考组合题)下列下列关于关于铝铝及其及其化合物说法正确的是化合物说法正确的是（1）(2018全国全国卷卷 ,7C)氢氧化铝可用于中和过多胃酸。氢氧化铝可用于中和过多胃酸。（2）(2017全全国国卷卷,9C)c所在周期数与族数相同所在周期数与族数相同, c的氧化物的水化物是强碱的氧化物的水化物是强碱（3） (2015全全国卷国卷 ,10C) 链接高考链接高考2、近近4年年高考考题统计高考考题统计： 2018卷卷 7题；题； 2017卷卷 9、11题；题； 2017卷卷 12题；题；2015卷卷1 10 、27题；题； C.用坩埚钳

2、夹住一小块用砂用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热精灯上加热熔化后的液态熔化后的液态铝滴落下来铝滴落下来金属铝的熔点金属铝的熔点较低较低硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为为Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，还有少量，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等）为原料制备等）为原料制备硼酸硼酸（H3BO3）的工艺流程）的工艺流程如图所示：如图所示：回答下列问题回答下列问题（3）“净化除杂净化除杂”需要加需要加H2O2溶液，作用是溶液，作用是 。然后再调节溶液的然后再调节

3、溶液的pH约为约为5，目的是，目的是 。(2015全全国卷国卷 ,27题）题）考向分析考向分析 铝作为典型铝作为典型两性金属元素的代表两性金属元素的代表，它的单质及其化合，它的单质及其化合物知识一直是高考考查的物知识一直是高考考查的热点热点，在，在元素周期表推断、元素元素周期表推断、元素化合物的性质实验及化工流程图题化合物的性质实验及化工流程图题等试题中出现的几率较等试题中出现的几率较大，另外大，另外AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- -的性质，在的性质，在离子共存、离子方程式的离子共存、离子方程式的书写及正误判断和物质鉴别书写及正误判断和物质鉴别等方面也会涉及铝及其化合物等方面也会涉及

4、铝及其化合物知识的应用。知识的应用。复习建议复习建议 在复习中要以在复习中要以AlAl及其对应及其对应AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的的两性，两性，AlAl3+3+与与Al(OH)Al(OH)3 3及及NaAlONaAlO2 2相互转化为重点相互转化为重点，注，注意由于反应物的物质的量不同引起的产物、反应意由于反应物的物质的量不同引起的产物、反应现象不同的问题。现象不同的问题。请结合以上铝及其常见化合物，写出它们请结合以上铝及其常见化合物，写出它们之间相互转化的关系图。之间相互转化的关系图。Al3+AlO2Al(OH)3235416考点三考点三“铝三角铝三角”转化关

5、系转化关系及应用及应用“铝三角铝三角”P59P59要求要求:能能写写出转化的出转化的离子方程式离子方程式，判断现象判断现象， 能用能用图像图像表示之间的关系表示之间的关系。2.2.图象的分析图象的分析操作操作可溶性可溶性铝盐铝盐溶液中逐滴加溶液中逐滴加入入NaOH溶液至过量溶液至过量偏铝酸盐偏铝酸盐溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入稀盐稀盐酸酸至过量至过量现象现象 图象图象离子离子方方程式程式立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐多渐多最多最多渐少渐少消失消失AlAl3 33 3OHOHAl(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3OHOHAlOAlO2 2

6、- -2H2H2 2O OAlOAlO2 2- -H HH H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 33 3H HAlAl3 33H3H2 2O O0 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)30 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)2.2.图象的分析图象的分析操作操作可溶性可溶性铝盐铝盐溶液中逐滴加溶液中逐滴加入入氨水氨水溶液至过量溶液至过量偏铝酸盐偏铝酸盐溶液中通入弱酸溶液中通入弱酸（CO2)至过量至过量现象现象 图象图象离子离子方方程式程式立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐多渐多最多最多不变不变立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐多渐多最多最多不变不

7、变Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 操作操作NaOHNaOH溶液中逐滴加入可溶溶液中逐滴加入可溶性性铝盐铝盐溶液至过量溶液至过量盐酸盐酸中逐滴加中逐滴加偏铝酸盐偏铝酸盐溶液溶液至过量至过量现象现象图象图象离子离子方程式方程式无沉淀无沉淀( (有但即溶有但即溶)出出现沉淀现沉淀渐多渐多最多最多沉淀不消失沉淀不消失无沉淀无沉淀( (有但即溶有但即溶)出出现沉淀现沉淀渐多渐多最多最多沉淀不消失沉淀不消失Al34OHAlO2-+2H2O3AlO2-Al36H2O 4Al(OH)3AlO2-4HAl32H2OAl33AlO2-6H2O4Al(O

8、H)30 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)30 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)32.2.图象的分析图象的分析向向MgSO4和和Al2(SO4)3的混合溶液中，的混合溶液中， 逐滴加入逐滴加入NaOH溶溶液。下列图像中，液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是能正确表示上述反应的是(横坐标表横坐标表示加入示加入NaOH溶液的体积，溶液的体积， 纵坐标表示反应生成沉淀的纵坐标表示反应生成沉淀的质量质量的是（的是（ ）D针对练习针对练习1变式训练变式训练1、若上述混合溶液中还含有若上述混合溶液中还含有盐酸的图像？盐酸的图像？变式训练变式训练2、若上述混合溶液中除若上述混

9、合溶液中除盐酸盐酸外外 还含有还含有(NH4)2SO4的图像？的图像？P61P61反思归纳反思归纳1.1.离子反应先后顺序离子反应先后顺序当溶液中有多种离子时当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序要考虑离子之间的反应顺序，如向含有，如向含有H、NH4+、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液，NaOH先与先与H反应反应，再与再与Mg2、Al3反应生成沉淀反应生成沉淀，再与再与NH4+反应反应，最后才溶解最后才溶解Al(OH)3沉淀。沉淀。判断下列情况反应的现象判断下列情况反应的现象向含有向含有AlO2 、OH的混合溶液中滴加强酸：的混合溶液中滴加强酸：向

10、含有向含有Al3、H的混合溶液中滴加弱碱：的混合溶液中滴加弱碱：向含有向含有AlO2 、OH的混合溶液中通入的混合溶液中通入CO2：向含有向含有Al3、H的混合溶液中滴加强碱：的混合溶液中滴加强碱：先无沉淀，随着酸的滴加，逐渐产生白色沉淀，先无沉淀，随着酸的滴加，逐渐产生白色沉淀，最后沉淀消失。最后沉淀消失。 先无沉淀，最后产生白色沉淀。先无沉淀，最后产生白色沉淀。先无沉淀，最后产生白色沉淀。先无沉淀，最后产生白色沉淀。先无沉淀，随着碱的滴加，逐渐产生白色沉淀，先无沉淀，随着碱的滴加，逐渐产生白色沉淀，最后沉淀消失。最后沉淀消失。 针对针对练习练习2Al3+AlO2Al(OH)3235416考

11、点三考点三“铝三角铝三角”转化关系转化关系及应用及应用“铝三角铝三角”P59P59要求要求:能能写写出转化的出转化的离子方程式离子方程式，判断现象判断现象， 能用能用图像图像表示之间的关系表示之间的关系。C生成沉淀生成沉淀相互促进的水解相互促进的水解先产生白色沉淀，后沉淀溶解先产生白色沉淀，后沉淀溶解开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解利用滴加顺序不同，现象不同利用滴加顺序不同，现象不同下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。 NaOH、AlCl3 NaHCO3、H2SO4 NaAlO2

12、、NaHSO4 Na2CO3、HCl NaHCO3、Ca(OH)2鉴别鉴别Ba(OH)2和和NaHSO4针对针对练习练习3 (3) (3)分离提纯分离提纯方法方法实例实例试剂试剂利用利用AlAl能溶于强能溶于强酸或强碱溶液酸或强碱溶液分离铝粉、铜粉分离铝粉、铜粉过量稀盐过量稀盐酸或过量酸或过量NaOHNaOH溶液溶液利用利用AlAl2 2O O3 3能与强酸、能与强酸、强碱溶液反应强碱溶液反应分离分离AlAl2 2O O3 3、MgOMgO分离分离AlAl2 2O O3 3、SiOSiO2 2过量过量NaOHNaOH溶液溶液稀盐酸稀盐酸利用利用Al(OH)Al(OH)3 3能能与强碱溶液反与强

13、碱溶液反应应分离分离MgMg2 2、AlAl3 3混合混合液液过量过量NaOHNaOH溶液溶液(1) 下列下列能能在溶液中大量共存的一组离子是在溶液中大量共存的一组离子是AAl3+、Na+、Cl、SiO32B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32 、NO3 、AlO2 C.在在加入加入Al能放出大量能放出大量H2的溶液中的溶液中： NH4、SO42 、C1、HCO3D.Al3+、Mg2+、SO42、CO32(2)如何除去括号中的杂质如何除去括号中的杂质Fe(Al)： ；Fe2O3(Al2O3、SiO2)：。针对针对练习练习4加过量NaOH溶液，过滤

14、加过量NaOH溶液，过滤B1 1、“铝三角铝三角”的关系的关系 【课堂小结课堂小结】“铝三角铝三角”及其综合应用及其综合应用3 3、“铝三角铝三角”的综合应用的综合应用3 3、除杂问题、除杂问题2 2、鉴别、鉴别1 1、离子共存离子共存2 2、 图象分析图象分析重点重点:能能写写出转化的出转化的离子方程式离子方程式，判断现象判断现象， 能用能用图像图像表示之间的关系表示之间的关系。6-6-日日 8.(38.(3分分) ) 以高硫铝土矿（主要成分为以高硫铝土矿（主要成分为AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2，少量少量FeSFeS2 2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得FeFe3 3O O4 4的部分工艺流程如下：的部分工艺流程如下：硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为为Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，还有少量，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等）为原料制备等）为原料制备硼酸硼酸（H