2015届中考化学一轮复习第三章第一课时《氧气》《PPT课件

1、第三章第三章 维持生命之气维持生命之气氧气氧气 燃烧和灭火燃烧和灭火1.1.燃烧的条件燃烧的条件(1)(1)燃烧的概念。燃烧的概念。可燃物与可燃物与_发生的一种发生的一种_、_的剧烈的的剧烈的_。(2)(2)燃烧的条件。燃烧的条件。_与与_接触接触达到燃烧所需的达到燃烧所需的_(_(即可燃物的即可燃物的_)_)氧气氧气 发光发光 放热放热 氧化反应氧化反应 有可燃物有可燃物 氧气氧气( (或空气或空气) ) 最低温度最低温度 着火点着火点 三者缺三者缺一不可一不可2.2.灭火的原理和方法灭火的原理和方法(1)(1)原理：破坏原理：破坏_的条件，使的条件，使_停止。停止。(2)(2)方法。方法。

2、清除清除_或使或使_与其他物品隔离与其他物品隔离隔绝隔绝_使温度降到使温度降到_以下以下燃烧燃烧 燃烧反应燃烧反应 可燃物可燃物 可燃物可燃物 氧气氧气( (或空气或空气) ) 着火点着火点 三者必须具备其一三者必须具备其一3.3.易燃物和易爆物的安全知识易燃物和易爆物的安全知识(1)(1)爆炸。爆炸。可燃物在可燃物在_内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积_,_,使气体的体积使气体的体积_而引起爆炸。而引起爆炸。有限的空间有限的空间 大量的热大量的热 迅速膨胀迅速膨胀 (2)(2)与燃烧和爆炸有关的图标：与燃烧和爆炸有关的图标：易燃物质易燃物质易燃物易燃物禁止烟火禁

3、止烟火火种火种【思考感悟【思考感悟】1 1凡有发光发热现象产生的过程一定属于燃烧凡有发光发热现象产生的过程一定属于燃烧吗？吗？提示：提示：不一定。燃烧一定能产生发光发热的现象，但有发光发不一定。燃烧一定能产生发光发热的现象，但有发光发热现象产生的过程不一定属于燃烧，如电灯通电发光发热，是热现象产生的过程不一定属于燃烧，如电灯通电发光发热，是由于电能转化为热能和光能，并没有发生化学变化，不属于燃由于电能转化为热能和光能，并没有发生化学变化，不属于燃烧。烧。2 2能否通过改变可燃物着火点的方法来灭火？能否通过改变可燃物着火点的方法来灭火？提示：提示：可燃物的着火点是可燃物的固有性质，不随外界条件的

4、可燃物的着火点是可燃物的固有性质，不随外界条件的变化而改变。我们可以通过改变可燃物的温度，使温度降低到变化而改变。我们可以通过改变可燃物的温度，使温度降低到可燃物的着火点以下的方法来灭火。可燃物的着火点以下的方法来灭火。 氧气的性质氧气的性质1.1.物理性质物理性质颜色：颜色：_；气味：；气味：_；溶解性：溶解性：_；密度：；密度：_；状态变化：降温时，变为状态变化：降温时，变为_液体或液体或_固体。固体。无色无色 无味无味 不易溶于水不易溶于水 比空气略大比空气略大 淡蓝色淡蓝色 淡蓝色雪花状淡蓝色雪花状 2.2.化学性质化学性质(1)(1)木炭燃烧。木炭燃烧。 现象现象 不同点：在空气中，

5、不同点：在空气中，_， 在氧气中，在氧气中，_； 相同点：相同点：_ _ _； 化学方程式：化学方程式：_。发出红光发出红光 发出白光发出白光 放热，都生成使澄清石放热，都生成使澄清石 灰水变浑浊的气体灰水变浑浊的气体 C+OC+O2 2 CO CO2 2 点燃点燃=(2)(2)硫燃烧。硫燃烧。 现象现象 不同点：在空气中，不同点：在空气中，_； 在氧气中，在氧气中，_； 相同点：相同点：_； 化学方程式：化学方程式：_。微弱的淡蓝色火焰微弱的淡蓝色火焰 明亮的蓝紫色火焰明亮的蓝紫色火焰 放热，生成一种有刺激性气味的气体放热，生成一种有刺激性气味的气体 S+OS+O2 2 SO SO2 2 点

6、燃点燃=(3)(3)铁丝燃烧。铁丝燃烧。 现象现象 在空气中：在空气中：_； 在氧气中：在氧气中：_ _ _； 化学方程式：化学方程式：_。只能红热不能燃烧只能红热不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成一种黑色固体生成一种黑色固体 3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 点燃点燃=【思考感悟【思考感悟】1.1.点燃铁丝前为何将铁丝绕成螺旋状？点燃铁丝前为何将铁丝绕成螺旋状？提示：提示：这样做的目的是将一定长度的铁丝环绕变短，从而在点这样做的目的是将一定长度的铁丝环绕变短，从而在点燃时增大铁丝的受热面积。燃时增大铁丝的受热面积。

7、2.2.铁丝在氧气中燃烧时，需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙，铁丝在氧气中燃烧时，需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙，目的是什么？目的是什么？提示：提示：防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。 氧气的制法氧气的制法1.1.实验室制法实验室制法(1)(1)常温下，用双氧水和二氧化锰混合。常温下，用双氧水和二氧化锰混合。反应方程式为：反应方程式为：_(2)(2)加热高锰酸钾或氯酸钾。加热高锰酸钾或氯酸钾。反应方程式为：反应方程式为：_，_2.2.工业制法工业制法利用液态氮和液态氧的利用液态氮和液态氧的_不同，采用分离液态空气法。不同，采用

8、分离液态空气法。2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O OO O2 2 MnOMnO2 2 =2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+ MnO+ MnO2 2+ O+ O2 2 =2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2MnOMnO2 2=沸点沸点 几组概念几组概念1. 1. 化合反应和分解反应化合反应和分解反应(1)(1)化合反应：由化合反应：由_生成生成_的的反应。反应。(2)(2)分解反应：由分解反应：由_生成生成_的的反应。反应。两种或两种以上物质两种或两种以上物质 另一种物质另一种物质 一种物质一种物质 两种或两种以上其他物质两种或

9、两种以上其他物质 2.2.催化剂和催化作用催化剂和催化作用(1)(1)催化剂的特点催化剂的特点“一变二不变一变二不变”：化学反应中，能改变其他：化学反应中，能改变其他物质的物质的_(_(一变一变) )，而本身的，而本身的_和和_在反应在反应前后没有发生改变的物质前后没有发生改变的物质( (二不变二不变) )。(2)(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。4.4.氧化反应和缓慢氧化氧化反应和缓慢氧化(1)(1)氧化反应氧化反应: :物质物质_发生的化学反应，如木炭燃烧、铁生发生的化学反应，如木炭燃烧、铁生锈等。锈等。(2)(2)缓慢氧化：进行得很慢甚

10、至不容易被察觉的氧化反应，如缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应，如钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。反应速率反应速率 质量质量 化学性质化学性质 与氧与氧 【甄别【甄别判断判断】1.1.催化剂只能加快化学反应速率。催化剂只能加快化学反应速率。( ( ) )提示：提示：催化剂的概念是改变其他物质的化学反应速率，改变速催化剂的概念是改变其他物质的化学反应速率，改变速率包括加快速率和减慢速率。率包括加快速率和减慢速率。2.2.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。( )( )提示：提示：

11、化合反应与氧化反应不属于包含与被包含的关系，例化合反应与氧化反应不属于包含与被包含的关系，例如：如：COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3属于化合反应，但不是氧化反应；而属于化合反应，但不是氧化反应；而CHCH4 4+2O+2O2 2 CO CO2 2+2H+2H2 2O O属于氧化反应，但不是化合反应。属于氧化反应，但不是化合反应。 点燃点燃=一、有关燃烧条件的实验探究一、有关燃烧条件的实验探究物质燃烧所需的三个条件，是否缺一不物质燃烧所需的三个条件，是否缺一不可，可以通过实验探究的方式解决。设可，可以通过实验探究的方式解决。设计实验时要注意：计实验时要注意：1.1.首

12、先进行猜想首先进行猜想物质燃烧的三个条物质燃烧的三个条件缺一不可：可燃物、氧气、温度达到件缺一不可：可燃物、氧气、温度达到着火点。着火点。2.2.在验证每一个条件时，注意确定好实验的变量，控制好无关在验证每一个条件时，注意确定好实验的变量，控制好无关变量，如要探究温度的影响，则所选可燃物的种类、质量、形变量，如要探究温度的影响，则所选可燃物的种类、质量、形状、氧气的含量等需相同，然后通过对比在温度不同而其他条状、氧气的含量等需相同，然后通过对比在温度不同而其他条件相同的情况下燃烧现象的不同，从而确定温度对燃烧的影响。件相同的情况下燃烧现象的不同，从而确定温度对燃烧的影响。3.3.实验探究常用的

13、方法实验探究常用的方法实验探究常用的方法有控制变量法和对比法，实验探究中往往实验探究常用的方法有控制变量法和对比法，实验探究中往往是两种方法结合使用，在控制变量法的基础上，运用对比法分是两种方法结合使用，在控制变量法的基础上，运用对比法分析实验现象，得出实验结论。析实验现象，得出实验结论。4.4.实验的方式实验的方式(1)(1)分项实验：可以把三个条件分设成三个实验，一个实验检分项实验：可以把三个条件分设成三个实验，一个实验检验一个条件。验一个条件。(2)(2)综合实验：几个条件同时检验，互为对比。如图所示：综合实验：几个条件同时检验，互为对比。如图所示：【典例【典例1 1】( (兰州中考兰州

14、中考) )某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：的条件，得到以下实验事实：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通空气时，热水中的白磷不燃烧；不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧。通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度能证明可燃物必须达到一定温度( (着火点着火点) )才能燃烧的实验事实才能燃烧的实验事实是是( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.【易错提醒【易错提醒】1.1.明确物质燃烧的三个必

15、备条件。明确物质燃烧的三个必备条件。2.2.明确各实验提供的条件及实验现象。明确各实验提供的条件及实验现象。【我的答案【我的答案】选选B B。白磷的着火点为。白磷的着火点为40 40 ，实验，实验中，温度在中，温度在20 20 ，没有达到白磷的着火点，且不通空气，即缺少氧气；，没有达到白磷的着火点，且不通空气，即缺少氧气；实验实验中，通入空气，但温度低于白磷的着火点；实验中，通入空气，但温度低于白磷的着火点；实验中虽中虽温度达到了白磷的着火点，但不通空气即缺少了氧气；实验温度达到了白磷的着火点，但不通空气即缺少了氧气；实验中则在热水中通入了氧气，满足了燃烧的条件。比较可知，实中则在热水中通入了

16、氧气，满足了燃烧的条件。比较可知，实验验、的差别在于实验的差别在于实验的温度高，实验的温度高，实验、的差别在于的差别在于实验实验中通入了空气，故中通入了空气，故B B符合题意。符合题意。二、氧气的实验室制取二、氧气的实验室制取【高频考点【高频考点】反应原理；制取气体的发生装置和收集装置的选反应原理；制取气体的发生装置和收集装置的选择；仪器的名称；操作注意事项等择；仪器的名称；操作注意事项等1.1.反应原理反应原理(1)2KClO(1)2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2(2)2KMnO(2)2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+ MnO+ MnO2 2+ O+ O

17、2 2(3)2H(3)2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O OO O2 2MnOMnO2 2=MnOMnO2 2 =2.2.发生装置选择发生装置选择问题思考：问题思考：(1)(1)用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气分别应采用上用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气分别应采用上图哪些装置图哪些装置? ? 你知道选用该装置的依据是什么吗？你知道选用该装置的依据是什么吗？提示：提示：用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，且需要加热，所用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，且需要加热，所以选择以选择A A装置；而用过氧化氢制取氧气，反应物为液体与固体装置；而用过氧化氢制取氧气，反应物为液体与固体混合

18、，不需要加热，若需要控制反应的速率，应选择混合，不需要加热，若需要控制反应的速率，应选择C C装置，装置，不需要控制反应速率还可选用不需要控制反应速率还可选用B B装置。装置。(2)(2)用高锰酸钾用高锰酸钾( (或氯酸钾或氯酸钾) )制取氧气结束时，为什么要先撤导制取氧气结束时，为什么要先撤导管，然后再停止加热？管，然后再停止加热？ 提示：提示：由于用高锰酸钾由于用高锰酸钾( (或氯酸钾或氯酸钾) )制取氧气时需要用酒精灯加制取氧气时需要用酒精灯加热，如果实验结束时先停止加热，后撤出导管，会因为试管冷热，如果实验结束时先停止加热，后撤出导管，会因为试管冷却，试管内的压强变小，水被倒吸进试管内

19、，造成试管炸裂，却，试管内的压强变小，水被倒吸进试管内，造成试管炸裂，因此应先撤出导管，后熄灭酒精灯。因此应先撤出导管，后熄灭酒精灯。3.3.收集装置的选择收集装置的选择问题思考：问题思考：(1)(1)常见的气体收集装置有以上三种，你认为收集氧气应该选常见的气体收集装置有以上三种，你认为收集氧气应该选用上图的哪些装置用上图的哪些装置? ? 你知道选用上述装置的依据是什么吗？你知道选用上述装置的依据是什么吗？提示：提示：气体收集方法的选择是由其自身的性质决定的。因为氧气体收集方法的选择是由其自身的性质决定的。因为氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，又因为氧气气的密度比空气大，所以可用向

20、上排空气法收集，又因为氧气不易溶于水，故可以用排水法收集氧气，所以收集氧气应选用不易溶于水，故可以用排水法收集氧气，所以收集氧气应选用图中的图中的A A装置或装置或C C装置。装置。(2)(2)用排水法收集气体时，观察到导管中有气泡冒出时要立即用排水法收集气体时，观察到导管中有气泡冒出时要立即收集，这种做法是否正确？为什么？收集，这种做法是否正确？为什么？提示：提示：不正确。因为导管中一开始冒出的气泡，不是纯净的气不正确。因为导管中一开始冒出的气泡，不是纯净的气体，而是实验装置中原有的空气或是空气和制取的气体的混合体，而是实验装置中原有的空气或是空气和制取的气体的混合物，因此应等到气泡连续、均

21、匀冒出时收集。物，因此应等到气泡连续、均匀冒出时收集。(3)(3)用上述装置收集氧气时，如何证明氧气已经收集满了？用上述装置收集氧气时，如何证明氧气已经收集满了？提示：提示：如果用排水法收集氧气，当看到集气瓶口有大气泡冒出如果用排水法收集氧气，当看到集气瓶口有大气泡冒出时证明已经收集满了；如果用向上排空气法收集氧气，可将带时证明已经收集满了；如果用向上排空气法收集氧气，可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已经收集满火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已经收集满了。了。【典例【典例2 2】(2012(2012怀化中考改编怀化中考改编) )根据下列装置，结合所学化根据下列装置

22、，结合所学化学知识回答下列问题。学知识回答下列问题。(1)(1)请写出图中标号仪器的名称：请写出图中标号仪器的名称：_;_;_。(2)(2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用_，收集装置应选用收集装置应选用_；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用_。( (填编号填编号) )(3)(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发生装置应选用实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发生装置应选用_(_(填编号填编号) )；其中二氧化锰的作用是；其中二氧化锰的作用是_,_,写出其反应的化学方

23、程式写出其反应的化学方程式_。(4)(4)如用如用E E装置收集装置收集O O2 2，检验，检验O O2 2是否收集满的方法是是否收集满的方法是_。【易错提醒【易错提醒】1.1.根据反应物的状态和反应条件，来选择气体的发生装置；根根据反应物的状态和反应条件，来选择气体的发生装置；根据气体密度的大小及是否溶于水，选择气体的收集装置。据气体密度的大小及是否溶于水，选择气体的收集装置。2.O2.O2 2验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口。验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口。【我的收获【我的收获】本题以气体制取为主题，主要考查仪器的识别、本题以气体制取为主题，主要考查仪器的识别、制取装置的选择

24、、化学方程式的书写、气体的验满等知识点。制取装置的选择、化学方程式的书写、气体的验满等知识点。第第(1)(1)题两种仪器分别是长颈漏斗和试管。第题两种仪器分别是长颈漏斗和试管。第(2)(2)题实验室用固题实验室用固体石灰石和液体盐酸常温下制取二氧化碳，所以发生装置选体石灰石和液体盐酸常温下制取二氧化碳，所以发生装置选A A、B B或或C C，B B装置可以随时控制生成气体的量并节约药品。收集二装置可以随时控制生成气体的量并节约药品。收集二氧化碳用向上排空气法，选择装置氧化碳用向上排空气法，选择装置E E。第。第(3)(3)题用氯酸钾和二氧题用氯酸钾和二氧化锰固体在加热的条件下制取氧气，发生装置

25、选择化锰固体在加热的条件下制取氧气，发生装置选择D D。二氧化。二氧化锰在反应中的作用是作催化剂。第锰在反应中的作用是作催化剂。第(4)(4)题题E E装置是用向上排空气装置是用向上排空气法收集氧气，可以用带火星的木条来验满。法收集氧气，可以用带火星的木条来验满。答案：答案：(1)(1)长颈漏斗长颈漏斗 试管试管 (2)A(2)A、B B或或C E BC E B(3)D (3)D 作催化剂作催化剂 2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2(4)(4)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满MnOMnO2 2=【拓展延伸

26、【拓展延伸】对催化剂的正确理解对催化剂的正确理解(1)(1)催化剂不仅能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速催化剂不仅能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，如塑料、橡胶中加入率，如塑料、橡胶中加入“防老化剂防老化剂”是为了减慢化学反应速是为了减慢化学反应速率，防止老化。率，防止老化。(2)(2)催化剂不能增加或减少生成物的质量。催化剂不能增加或减少生成物的质量。(3)(3)有些化学反应没有催化剂则不能反应，但有的化学反应没有些化学反应没有催化剂则不能反应，但有的化学反应没有催化剂也能进行反应，只是化学反应速率较快或较慢。催化有催化剂也能进行反应，只是化学反应速率较快或较慢。催化剂只影响

27、反应速率，并不影响反应是否发生。剂只影响反应速率，并不影响反应是否发生。(4)(4)催化剂具有专一性，一种催化剂可能只对某一反应起催化催化剂具有专一性，一种催化剂可能只对某一反应起催化作用，对其他反应不起作用；同一反应可能不止一种催化剂。作用，对其他反应不起作用；同一反应可能不止一种催化剂。二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，但不是所有化学反应二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，但不是所有化学反应的催化剂；过氧化氢反应的催化剂可以是二氧化锰，还可以是的催化剂；过氧化氢反应的催化剂可以是二氧化锰，还可以是氧化铁或其他物质。氧化铁或其他物质。(5)(5)催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后都没

28、有发生催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变，并不是说催化剂不参加反应，实际上许多催化剂都参加改变，并不是说催化剂不参加反应，实际上许多催化剂都参加了反应，只是经过一系列的变化后，又变成了原来的物质。了反应，只是经过一系列的变化后，又变成了原来的物质。一、正确理解氧气的性质与用途一、正确理解氧气的性质与用途1.1.氧气化学性质比较活泼，能和许多金属单质、非金属单质及氧气化学性质比较活泼，能和许多金属单质、非金属单质及化合物发生反应，物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，在化合物发生反应，物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，在反应中氧气提供氧，表现出氧化性。反应中氧气提供氧，表现出

29、氧化性。2.2.氧气支持燃烧是助燃剂，但不具有可燃性。氧气支持燃烧是助燃剂，但不具有可燃性。3.3.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为在纯氧中氧物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中的高，使得可燃物与氧气的接触面积增大，气的浓度比在空气中的高，使得可燃物与氧气的接触面积增大，所以燃烧剧烈。所以燃烧剧烈。4.4.描述实验现象的两个误区描述实验现象的两个误区误区误区1.“1.“烟烟”“雾雾”“烟烟”是固体小颗粒聚集而成的；如碳不完全燃烧产生黑烟。是固体小颗粒聚集而成的；如碳不完全燃烧产生黑烟。“雾雾”是小液滴聚集而成的，如盐酸挥发产生白雾。是小液滴聚集而成的

30、，如盐酸挥发产生白雾。误区误区2.“2.“光光”“火焰火焰”“光光”是固体直接燃烧产生的现象，如镁条燃烧产生强光；是固体直接燃烧产生的现象，如镁条燃烧产生强光；“火焰火焰”是固体熔化产生的蒸气或气体燃烧产生的现象，如蜡是固体熔化产生的蒸气或气体燃烧产生的现象，如蜡烛燃烧产生火焰。烛燃烧产生火焰。【典例【典例1 1】(2012(2012怀化中考怀化中考) )下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A.A.木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B.B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C.C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁铁丝在氧气

31、中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D.D.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾红磷在空气中燃烧产生大量的白雾【易错提醒【易错提醒】1.1.当当O O2 2供给充足时，木炭燃烧生成供给充足时，木炭燃烧生成COCO2 2，O O2 2供给不足时，燃烧生供给不足时，燃烧生成成COCO。2.2.明确明确“烟烟”和和“雾雾”的区别。的区别。【我的答案【我的答案】选选B B。本题考查可燃物在氧气中燃烧的现象及结。本题考查可燃物在氧气中燃烧的现象及结论。木炭在氧气充足的时候发生完全燃烧生成二氧化碳，在氧论。木炭在氧气充足的时候发生完全燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足的时候发生不完全燃烧生成一氧化碳；硫在空气中燃气不充足

32、的时候发生不完全燃烧生成一氧化碳；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；铁丝在氧烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；红磷在空气中燃烧生成白色气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，产生大量的白烟。由此判断选项固体五氧化二磷，产生大量的白烟。由此判断选项B B正确。正确。【变式备选【变式备选】(2011(2011十堰中考十堰中考) )下列关于氧气的说法错误的是下列关于氧气的说法错误的是( )( )A.A.氧气约占空气总体积的氧气约占空气总体积的1/51/5B.B.通常情况下通常情况下, ,氧气是无色

33、无味的气体氧气是无色无味的气体C.C.硫在空气中燃烧比在氧气中剧烈硫在空气中燃烧比在氧气中剧烈D.D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体氧气是一种化学性质比较活泼的气体【解析【解析】选选C C。氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，硫在空气中。氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，故燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，故C C错误。错误。二、化合反应与分解反应、氧化反应的比较二、化合反应与分解反应、氧化反应的比较氧化反应氧化反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应依依据据 是否与氧发生反是否与氧发生反应应从反应物、生成物的种类多少来区别，从反应物、生成物的种类多少来区别，不限制反应物、

34、生成物具体是什么物不限制反应物、生成物具体是什么物质质特特点点 有氧气或氧元素有氧气或氧元素参与参与 “多变一多变一”即多种即多种物质反应生成一种物质反应生成一种物质物质 “一变多一变多”, ,即一即一种物质反应生成种物质反应生成多种物质多种物质氧化反应氧化反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应联联系系(1)(1)由上述右图由上述右图A A、C C处可以看出，化合反应不一定是氧化反处可以看出，化合反应不一定是氧化反应应, ,氧化反应也不一定是化合反应氧化反应也不一定是化合反应;(2);(2)由右图由右图B B处看出物质处看出物质与氧结合且生成物为一种的反应既是氧化反应又是化合反与氧结合且生成

35、物为一种的反应既是氧化反应又是化合反应应【典例【典例2 2】观察、比较、归纳是学习化学的重要方法。对于以】观察、比较、归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：下三个化学方程式：2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO 2H 2MgO 2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2(1)(1)通过比较发现它们有许多共同点。请你从反应类型上写出通过比较发现它们有许多共同点。请你从反应类型上写出其中两点：其中两点：_。(2)(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另外两个的一点不

36、同之处另外两个的一点不同之处_。点燃点燃=点燃点燃=点燃点燃=【易错提醒【易错提醒】1.1.根据化合反应与氧化反应的分类依据确定共同点；根据化合反应与氧化反应的分类依据确定共同点；2.2.从反应物和生成物的物质类别或状态上寻找三个反应的异同。从反应物和生成物的物质类别或状态上寻找三个反应的异同。【我的收获【我的收获】比较三个反应的化学方程式，可以发现相同的地比较三个反应的化学方程式，可以发现相同的地方有很多，从反应类型上分析，三个反应既是化合反应，又是方有很多，从反应类型上分析，三个反应既是化合反应，又是氧化反应。不同点有两处：氧化反应。不同点有两处：(1)(1)反应物的状态不相同，氢气和反应

37、物的状态不相同，氢气和一氧化碳是气态，而镁是固态；一氧化碳是气态，而镁是固态；(2)(2)反应物的类别不相同，镁和氢气都属于单质，而一氧化碳反应物的类别不相同，镁和氢气都属于单质，而一氧化碳属于化合物。属于化合物。答案：答案：(1)(1)都属于化合反应都属于化合反应 都属于氧化反应都属于氧化反应(2)(2)氢气和一氧化碳是气态，而镁是固态氢气和一氧化碳是气态，而镁是固态( (或镁和氢气都属于单或镁和氢气都属于单质，而一氧化碳属于化合物质，而一氧化碳属于化合物) )【互动探究【互动探究】对下面的要求你能各举一例，并写出有关反应的对下面的要求你能各举一例，并写出有关反应的化学方程式吗？化学方程式吗

38、？(1)(1)是氧化反应但不是化合反应。是氧化反应但不是化合反应。(2)(2)是化合反应但不是氧化反应。是化合反应但不是氧化反应。提示：提示：化合反应与氧化反应没有确定的包含关系。有些反应是化合反应与氧化反应没有确定的包含关系。有些反应是氧化反应，但不是化合反应，如：氧化反应，但不是化合反应，如：CHCH4 4+2O+2O2 2 CO CO2 2+2H+2H2 2O O；有；有一些反应是化合反应但不属于氧化反应，如：一些反应是化合反应但不属于氧化反应，如：H H2 2O+COO+CO2 2=H H2 2COCO3 3( (举例不惟一，合理即可举例不惟一，合理即可) )。点燃点燃=三、燃烧、爆炸

39、、缓慢氧化、自燃的比较三、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的比较燃烧燃烧 爆炸爆炸 缓慢氧化缓慢氧化 自自 燃燃 概念概念 可燃物与氧可燃物与氧气发生的一气发生的一种发光、放种发光、放热的剧烈的热的剧烈的氧化反应氧化反应 一般情况下一般情况下, ,可燃物在有可燃物在有限的空间内限的空间内发生的急速发生的急速燃烧燃烧 缓慢进行缓慢进行的氧化反的氧化反应应 由缓慢氧化由缓慢氧化引起的自发引起的自发的燃烧的燃烧发生发生条件条件 达到可燃物达到可燃物的着火点的着火点 达到可燃物达到可燃物的着火点的着火点 不需要达不需要达到着火点到着火点 达到可燃物达到可燃物的着火点的着火点燃烧燃烧 爆炸爆炸 缓慢氧化缓慢氧

40、化 自自 燃燃 是否是否发光发光 发发 光光 发发 光光 无明显发光现象无明显发光现象 发发 光光 能量能量变化变化 放热明显放热明显 放热明显放热明显 放热较慢，不容易放热较慢，不容易察觉察觉 放热明显放热明显 联系联系 燃烧不一定引起爆炸，爆炸也不一定是由燃烧引起的；燃烧不一定引起爆炸，爆炸也不一定是由燃烧引起的；缓慢氧化不一定引起自燃，但自燃一定是由缓慢氧化缓慢氧化不一定引起自燃，但自燃一定是由缓慢氧化引起的。引起的。【误区警示【误区警示】通常的燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈通常的燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应；但并非所有的燃烧都一定要有氧气

41、参加，如氢气的氧化反应；但并非所有的燃烧都一定要有氧气参加，如氢气可以在氯气中燃烧；镁可以在二氧化碳中燃烧等，说明氯气、可以在氯气中燃烧；镁可以在二氧化碳中燃烧等，说明氯气、二氧化碳具有支持燃烧的性质。二氧化碳具有支持燃烧的性质。 【典例【典例3 3】下列说法：】下列说法：呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应急速的燃烧一定会引起爆炸急速的燃烧一定会引起爆炸自燃是由缓慢氧化引起的自燃是由缓慢氧化引起的燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是都是氧化反应并放热燃烧、自燃、缓慢氧化的共同

42、点是都是氧化反应并放热其中正确的是其中正确的是( )( )A A B B C C D D【易错提醒【易错提醒】1.1.明确燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的发生条件。明确燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的发生条件。2.2.明确上述四个变化过程的相同点、不同点及相互联系。明确上述四个变化过程的相同点、不同点及相互联系。【我的答案【我的答案】选选B B。通常的燃烧是可燃物与氧气发生的发光、。通常的燃烧是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，但是燃烧不一定必须有氧气参加，故放热的剧烈的氧化反应，但是燃烧不一定必须有氧气参加，故不正确。急速的燃烧不一定引起爆炸，若在有限的空间内进不正确。急速的燃烧不一定引

43、起爆炸，若在有限的空间内进行，则可引起爆炸，所以行，则可引起爆炸，所以不正确；不正确；中的三种过程均是物质中的三种过程均是物质跟氧气之间进行的非常缓慢的氧化反应；跟氧气之间进行的非常缓慢的氧化反应；中缓慢氧化不一定中缓慢氧化不一定引发自燃，但自燃一定是由缓慢氧化引起的。引发自燃，但自燃一定是由缓慢氧化引起的。 燃烧与灭火燃烧与灭火【高频考点【高频考点】燃烧的条件；灭火的原理和方法；对燃烧条件的燃烧的条件；灭火的原理和方法；对燃烧条件的实验探究等实验探究等1.(1.(江西中考江西中考) )用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是( )( )A.A.清除可燃物清除可燃物 B.B.降

44、低酒精的着火点降低酒精的着火点C.C.隔绝空气隔绝空气 D.D.降低温度至酒精的着火点以下降低温度至酒精的着火点以下【解析【解析】选选C C。本题主要考查灭火的原理：隔绝空气；移走可。本题主要考查灭火的原理：隔绝空气；移走可燃物；降温至可燃物着火点以下。用灯帽盖灭酒精灯的灭火原燃物；降温至可燃物着火点以下。用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝空气。故选理是隔绝空气。故选C C。2.(2.(南京中考南京中考) )下列处理事故的方法中不正确的是下列处理事故的方法中不正确的是( )( )A.A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B.B.家用电器着火，用水扑灭家用电器着火，用水扑灭C.C

45、.图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭D.D.厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风【解析【解析】选选B B。本题以常见的安全事故为载体，考查有关燃烧。本题以常见的安全事故为载体，考查有关燃烧与灭火的安全知识。要明确以下两点：与灭火的安全知识。要明确以下两点：(1)(1)各种灭火方法的适各种灭火方法的适用范围；用范围；(2)(2)家用电器着火，一定要先切断电源，然后灭火，家用电器着火，一定要先切断电源，然后灭火，若用水扑灭易引发触电等其他安全事故。油锅着火，用锅盖盖若用水扑灭易引发触电等其他安全事故。油锅

46、着火，用锅盖盖灭是利用了隔绝氧气的方法；灭是利用了隔绝氧气的方法；COCO2 2灭火，适用于图书馆档案室灭火，适用于图书馆档案室的火灾，有利于资料保全；天然气泄漏处理时，应避免一切产的火灾，有利于资料保全；天然气泄漏处理时，应避免一切产生火星的操作，故生火星的操作，故A A、C C、D D皆正确。皆正确。3.(3.(十堰中考十堰中考) )下列关于燃烧或灭火的操作，其表述正确的是下列关于燃烧或灭火的操作，其表述正确的是( )( )A A图图1 1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触B B若将图若将图2 2中的白磷换成红磷也能观察到燃烧现象中的白磷换成红磷也能观

47、察到燃烧现象C C图图3 3中移走石油液化气罐是为了使其与氧气隔绝中移走石油液化气罐是为了使其与氧气隔绝D D图图4 4中用水灭火时，水的作用是降低可燃物的着火点中用水灭火时，水的作用是降低可燃物的着火点【解析【解析】选选A A。水下白磷与氧气隔绝，不能燃烧，。水下白磷与氧气隔绝，不能燃烧，A A正确；红磷正确；红磷的着火点较高，热水的温度达不到红磷的着火点，的着火点较高，热水的温度达不到红磷的着火点，B B错误；着错误；着火时移走石油液化气罐，是为了清除可燃物，火时移走石油液化气罐，是为了清除可燃物，C C错误；用水灭错误；用水灭火，水吸收热量使可燃物温度降到着火点以下，火，水吸收热量使可燃

48、物温度降到着火点以下，D D错误。错误。 氧气的性质氧气的性质【高频考点【高频考点】氧气的性质；可燃物在氧气中燃烧产生的现象及氧气的性质；可燃物在氧气中燃烧产生的现象及有关反应的化学方程式的书写有关反应的化学方程式的书写4.(20124.(2012温州中考温州中考) )水在科学实验中的应用很水在科学实验中的应用很广泛，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，常在广泛，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，常在集气瓶的底部加少量的水集气瓶的底部加少量的水( (如图如图) )。该实验中水。该实验中水的作用是的作用是( )( )A.A.作溶剂作溶剂 B.B.作反应物作反应物 C.C.作催化剂作催化剂 D.D.保护集气

49、瓶保护集气瓶【解析【解析】选选D D。本题考查氧气性质实验中的注意事项。铁丝在。本题考查氧气性质实验中的注意事项。铁丝在氧气中燃烧时会放出大量的热，使生成的氧气中燃烧时会放出大量的热，使生成的FeFe3 3O O4 4熔化为液体，直熔化为液体，直接溅落容易使集气瓶底部炸裂。实验时，在集气瓶底部留点水，接溅落容易使集气瓶底部炸裂。实验时，在集气瓶底部留点水，防止生成物溅落，使瓶底炸裂。故选防止生成物溅落，使瓶底炸裂。故选D D。5.(20125.(2012兰州中考兰州中考) )下列关于氧气的说法中正确的是下列关于氧气的说法中正确的是( )( )A.A.氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体

50、氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体B.B.氧气是植物光合作用的重要来源氧气是植物光合作用的重要来源C.C.氧气的化学性质比较活泼，是可燃物氧气的化学性质比较活泼，是可燃物D.D.因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气制取氧气【解析【解析】选选A A。本题考查对氧气性质描述的正误判断。解答本。本题考查对氧气性质描述的正误判断。解答本题的关键应明确两点：题的关键应明确两点：(1)(1)氧气的物理性质、化学性质特点；氧气的物理性质、化学性质特点；(2)(2)分离液态空气制取氧气的基本原理。氧气在一定条件下可分离液态空

51、气制取氧气的基本原理。氧气在一定条件下可以发生状态变化，故以发生状态变化，故A A选项正确；氧气是植物光合作用的生成选项正确；氧气是植物光合作用的生成物；氧气具有支持燃烧的性质，不具有可燃性；分离液态空气物；氧气具有支持燃烧的性质，不具有可燃性；分离液态空气制取氧气是利用氧气和氮气的沸点不同，将液态空气加热蒸发制取氧气是利用氧气和氮气的沸点不同，将液态空气加热蒸发进行分离，故进行分离，故B B、C C、D D中的说法均不正确。中的说法均不正确。6.(20126.(2012雅安中考雅安中考) )下列对实验现象的描述，正确的是下列对实验现象的描述，正确的是( )( )A A棉线在空气中燃烧产生烧焦

52、羽毛气味的气体棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体B B硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C C聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体D D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体固体【解析【解析】选选D D。本题考查可燃物在空气中或氧气中燃烧的现象。本题考查可燃物在空气中或氧气中燃烧的现象。解答本题的关键是：解答本题的关键是：(1)(1)明确各反应的现象；明确各反应的现象；(2)(2)注意反应现象注意反应现象与实验结论的差异。与实验结论的差异。A A中混淆

53、了棉线与羊毛等含蛋白质的物质燃中混淆了棉线与羊毛等含蛋白质的物质燃烧时的现象，棉线燃烧时能产生烧纸的气味，羊毛燃烧时才产烧时的现象，棉线燃烧时能产生烧纸的气味，羊毛燃烧时才产生烧焦羽毛的气味，故生烧焦羽毛的气味，故A A选项是错误的；选项是错误的；B B中混淆了硫在空气中中混淆了硫在空气中和氧气中燃烧的现象，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，和氧气中燃烧的现象，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故B B 选项是错误的；选项是错误的；C C中中混淆了聚乙烯和聚氯乙烯燃烧时产生的现象，聚乙烯中不含氯混淆了聚乙烯和聚氯乙烯燃烧

54、时产生的现象，聚乙烯中不含氯元素，燃烧的产物只有二氧化碳和水，故无刺激性气味；元素，燃烧的产物只有二氧化碳和水，故无刺激性气味；D D中铁中铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，该物质是黑色固体。丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，该物质是黑色固体。 氧气的制取氧气的制取【高频考点【高频考点】制取氧气的反应原理；发生装置和收集装置的选制取氧气的反应原理；发生装置和收集装置的选择及依据的原理；有关反应的化学方程式的书写择及依据的原理；有关反应的化学方程式的书写7.(20127.(2012绍兴中考绍兴中考) )根据表中五种气体在标准状况下的密度和根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题

55、：溶解性，回答下列问题：空气空气 NHNH3 3 CHCH4 4 HClHCl O O2 2 密度密度/ /gLgL-1-1 1.293 1.293 0.771 0.771 0.717 0.717 1.629 1.629 1.43 1.43 溶解性溶解性 极易溶极易溶 难溶难溶 极易溶极易溶 难溶难溶 (1)(1)既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是_。(2)(2)用如图所示盛满水的集气瓶收集用如图所示盛满水的集气瓶收集CHCH4 4，气体应从，气体应从_端进入。端进入。【解析【解析】本题根据题目信息考查气体的收集方法。本题根据题目信息考查气

56、体的收集方法。(1)(1)能用排水法收集说明该气体不易溶于水或难溶于水，能用能用排水法收集说明该气体不易溶于水或难溶于水，能用向上排空气法收集，说明该气体密度比空气密度大，所给气体向上排空气法收集，说明该气体密度比空气密度大，所给气体中只有氧气符合题意；中只有氧气符合题意；(2)(2)用排水法收集甲烷，气体应从短导用排水法收集甲烷，气体应从短导管进入，水从长导管排出。管进入，水从长导管排出。答案：答案：(1)O(1)O2 2 (2)b (2)b8.(20118.(2011苏州中考苏州中考) )下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是是( )( )A.A.空气中

57、的氧气主要来自于植物的光合作用空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B.B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应C.C.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D.D.实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气【解析【解析】选选B B。植物通过光合作用消耗二氧化碳产生氧气；化。植物通过光合作用消耗二氧化碳产生氧气；化学反应前后元素的种类不变，要想生成氧气，反应物中必须有学反应前后元素的种类不变，要想生成氧气，反应物中必须有含氧元素的物质；工业上分离液态空气制氧气没有发生化学变含氧

58、元素的物质；工业上分离液态空气制氧气没有发生化学变化，没有生成新物质，发生的是物理变化。化，没有生成新物质，发生的是物理变化。9.(20149.(2014德阳中考德阳中考) )下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：气及探究其化学性质的装置图：(1)(1)写出标号写出标号仪器的名称仪器的名称_。(2)(2)实验室制取氧气应选用的发生装置是实验室制取氧气应选用的发生装置是_；收集氧气可；收集氧气可选用选用D D装置，理由是装置，理由是_；如果用；如果用E E装置收集氧气，装置收集氧气，则气体应从则气体应从_(_(填填“a”a”或或“b”

59、)b”)进入。进入。(3)(3)请写出实验室制取氧气的化学方程式请写出实验室制取氧气的化学方程式_。(4)(4)观察观察F F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量的白烟，这是因为生成了量的白烟，这是因为生成了_(_(填化学式填化学式) )固体小颗粒的固体小颗粒的缘故。缘故。(5)(5)写出写出G G装置中乙炔装置中乙炔(C(C2 2H H2 2) )完全燃烧的化学方程式：完全燃烧的化学方程式：_。【解析【解析】本题考查气体的制取及性质。实验室制取氧气所用的本题考查气体的制取及性质。实验室制取氧气所用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰固体，反

60、应条件是常温，所以药品是过氧化氢溶液和二氧化锰固体，反应条件是常温，所以发生装置应选择发生装置应选择A(BA(B中长颈漏斗的末端在液面以上，气体会逸中长颈漏斗的末端在液面以上，气体会逸出，故不正确出，故不正确) )，D D为向上排空气法，适合收集密度比空气大的为向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体；气体；E E为排水法收集气体，气体从为排水法收集气体，气体从a a管进，水从管进，水从b b管排出；红管排出；红磷在氧气中燃烧生成磷在氧气中燃烧生成P P2 2O O5 5固体，产生大量的白烟；乙炔在氧气固体，产生大量的白烟；乙炔在氧气中完全燃烧，生成中完全燃烧，生成COCO2 2和和H H2