生活中常见的盐、化学肥料知识点

1、生活中常见的盐、化学肥料知识点生活中常见的盐1、常见的盐 定义：能解离出_的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。物质俗称物理性质用途氯化钠_粉末，水溶液有_味，溶解度受温度影响_（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）制生理盐水碳酸钠Na2CO3_（因水溶液呈碱性）、_粉末状固体，_溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3_晶体，_溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙1、大理石，石灰石的主要成分是_2、大理石是_色_体，_溶于水。3、碳酸钙煅烧和盐酸反应的方程式分别为：_2、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐。

2、（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发（2）、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 过滤 蒸发注意： 蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3. 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。3、碳酸钠Na2CO3 碳酸钠_俗名_或_。碳酸钠属于_，因其溶于水后显_性，所以俗称_。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。（1）物理性质：_粉末固体，_溶于水，

3、溶解时放热，水溶液能使无色酚酞溶液变_色。 注意：Na2CO3 是一种盐，其溶液显碱性，pH7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识点是常考点。 （2）化学性质； 与酸反应：_ 注：Na2CO3和HCl反应先生成了NaCl和H2CO3；因为H2CO3非常不稳定，迅速分解成 CO2和H2O ，所以综合反应式如上。 与可溶性碱反应：_ （此反应用于工业制取氢氧化钠）4、碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢钠又称_，是_粉末状固体，是发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物。 化学性质： 与酸反应：_ 注：胃酸的主要成分是HCl,因此可以利用NaHCO3 中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜服用，因为NaHCO3

4、 与HCl反应有CO2 生成，会对胃造成压力，导致病情加重。5、碳酸钙CaCO3 碳酸钙是_和_的主要成分，_固体，_溶于水。碳酸钙是主要的建筑材料，同时也是实验室制取二氧化碳的原料。 化学性质： _ _ 6、碳酸根离子CO32- 和碳酸氢根离子HCO3- 的检验 检验原理：组成里含有CO32- 和HCO3- 的盐都能与_酸反应生成CO2 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32- 和HCO3- 检验方法：向待测溶液中加入稀_有_放出，且气体能使澄清的石灰水变_，则该物质中含有CO32- 或HCO3- 注意：可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一

5、般不用来鉴别CO32- ， 因为Ca2+或Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。7、复分解反应 _叫复分解反应。AB + CD = AD + BC注：酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是：生成物中有_或_或_生成。8、盐的化学性质盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）铁和硫酸铜反应_铝和硫酸铜反应_铜和硝酸银反应_盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）碳酸钙和盐酸反应_盐酸和硝酸银反应_硫酸和氯化钡反应_盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）硫酸铜和氢氧化钠反应_氯化铁和氢氧化钠反应_碳酸钠和氢氧化钙反应_盐

6、+ 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件硫酸钠和氯化钡反应_氯化钠和硝酸银反应_氯化钙和碳酸钠反应 _注： 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见沉淀（五白一蓝一红）：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体：H+与CO32 ； 生成水：H+与OH 反应实质：离子结合成H2O：H+与OH：H+与CO32；NH4+与OH：Ag+与Cl；CO32 Ba2+ 与CO32；SO42 Ca2+与CO32 Mg2+与OH三、经验之谈：本节提到的盐要和食盐分开，另

7、外对常见碱的俗称一定要记清楚，下面总结一下：1、氯化钠 （NaCl） : 食盐2、碳酸钠（Na2CO3） : 纯碱，苏打， 3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙（CaO）：生石灰5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体（CO2）：干冰； 7、氢氯酸（HCl）：盐酸8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）：蓝矾，胆矾10、甲烷 （CH4）：沼气； 11、乙醇（C2H5OH）：酒精12、乙酸（CH3COOH）：醋酸； 13、过氧化氢（H2O2）：双氧水14、汞（Hg）：水银； 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏

8、打四、粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。五、离子的共存（探究性考点）同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物：如Cl与Ag+，Ba2+与，OH与Cu2+、Fe3+，与Ca2+、

9、Ba2+等不能大量共存；生成气体：如OH与，H+与、等不能共存；生成H2O：如H+与OH不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、等）；pH=1为强酸溶液；pH=14为强碱性溶液。性化学肥料知识点及应用知识点链接1、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （_肥、_肥、_肥）1）氮肥作用：促进植物茎、叶_、叶色_（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥:有三类：含铵根离子的铵态氮肥如：_、_、_等 某些含硝酸根离子的盐如：_等。尿素_（以上用化学式填空）含氮量最高的氮肥是_, 化肥

10、使用注意事项:铵态氮肥防晒防潮，均不能与_物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用b、NH4+的检验方法：向被测物中加入_，若产生_或者能使_红色石蕊试纸变_气体，则证明含有NH4+（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强作物抗_、抗_能力 缺钾：叶尖发黄常用钾肥：KCl、 草木灰（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（促果），增强作物抗_、抗_能力 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)24、复合肥：

11、 KNO3 、 NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4 （即含N、P、K三种元素中的两种或两种以上就是复合肥）三、使用化肥、农药对环境的影响：1、土壤污染2、大气污染：水体污染五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（“一看二闻三溶四加碱”，具体见课本81页）习题链接：1给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是（ ）A. NH4HCO3 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KNO32下列物质中属于氮肥的是（ ）A硫酸钾 B硝酸铵C磷酸钙 D五氧化二磷3尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，它属于（ ） A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料4下列化肥不溶于水的是（ ） A碳酸

12、氢铵 B氯化铵 C磷矿粉 D硫酸钾5下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（ ） A.氯化钾 B硫酸钾 C过磷酸钙 D硫酸铵6月季花适宜在酸性土壤中生长某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如表所示化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水溶液的pH78511该同学最好选用（ ）A尿素 B碳酸氢铵C硫酸铵 D氨水7小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。他应该选下列的哪种复合肥料来进行施用A NH4Cl BCO（NH2）2 CNaCl DKNO3 8某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ） A氯化钾 B过磷酸钙 C硫酸钾 D尿素9下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（ ）A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量D.将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性10已知某藻类的化学式为C106H263N16P，该藻类过度生长，是导致“水华”(“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象)的原因之一下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的