镁铝及其重要化合物

1、第三章第三章 金属元素及其化合物金属元素及其化合物 第二节第二节 镁铝及其重要化合物镁铝及其重要化合物一、知识点排查一、知识点排查n 1、镁和铝的物理性质比较、镁和铝的物理性质比较镁镁铝铝颜色状态颜色状态 熔点（熔点（） 密度密度（g/cm3） 硬度硬度 镁和铝都是镁和铝都是 色的色的 （填（填“轻轻”或或“重重”）金）金属，属， 有较强的有较强的 、和良好的、和良好的 、 性。性。银白色固体银白色固体银白色固体银白色固体648.8660.41.742.72.12.9银白色银白色轻轻延展性延展性导电导电导热导热铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键

2、比镁强）2.Mg、Al的化学性质的化学性质 MgAl与与非非金金属属反反应应O2 N2SCl2空气中形成空气中形成氧化物薄膜氧化物薄膜，具具 有有抗腐蚀抗腐蚀的性能的性能点燃点燃2Mg+ O2 2MgO点燃点燃4Al+ 3O2 2Al2O3点燃点燃3Mg+ N2 Mg3N2加热加热Mg+ S MgS加热加热2Al+ 3S Al2S3点燃点燃Mg+Cl2 MgCl2点燃点燃2Al+ 3Cl2 2AlCl3常温下：常温下： 与与酸酸反反应应氧化氧化性酸性酸H+与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2除氧化膜后可与水微弱反应除氧化膜后可与水微弱反应与与氧氧化化物物反反应

3、应H2OCO2Fe2O3点燃2Mg+ CO2 2MgO+C高温2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3反应，无氢气生成反应，无氢气生成在冷浓硝酸、浓硫酸中在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝钝化化”，加热时反应，无氢气生，加热时反应，无氢气生成成Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+2H2O+2OH = 2AlO2+3H2Mg+Cu2+ = Mg2+Cu2Al+3Cu2+ = 2Al3+3Cu铝热反应铝热反应用途、引发用途、引发海水海水铝土矿铝土矿电解电解冶冶 炼炼存存 在在用用 途途光卤石光卤石菱镁矿菱镁矿铝土矿铝土矿(KClMgCl26H2O)(MgCO3)(Al2O3、

4、Fe2O3、SiO2等等)制合金、飞机、汽制合金、飞机、汽车部件、烟火、照车部件、烟火、照明弹等明弹等制合金、飞机、汽车、制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用轮船部件、导线、日用品品石灰乳石灰乳HCl电解电解Mg MgCl2Al(OH)3Al2O3AlMg(OH)2思考：思考：（1）Mg粉加入至粉加入至NH4Cl中可能有几种气体中可能有几种气体 产生？请说明理由产生？请说明理由（2）试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？还原剂、氧化剂分别是何物质？解析：解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强铝先和

5、强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后，然后氢氧化铝氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐再和强碱反应生成偏铝酸盐。2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H22Al(OH)3 + 2NaOH=2NaAlO2 +4H2O2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O此反应中，还原剂是此反应中，还原剂是 ，氧化剂是，氧化剂是 。 铝铝水水 【例【例1】下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ）A铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B两份相同质量的铝粉，分别

6、与足量的稀硫酸和氢氧两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。锰。CD【例【例2】某学生用铝片分别与某学生用铝片分别与c(H+)均为均为3 mol/L的稀盐酸的稀盐酸和稀硫酸反应：和稀硫酸反应：其其实验过程：往装有相同铝片的实验过程：往装有相同铝片的2支试管支试管中分别加入等体积，且中分别加入等体积，且c(H+)=3.0 mol/L的盐酸和硫酸，的盐酸

7、和硫酸，观察反应进行到观察反应进行到1、2、5、15、20 min时铝片与酸反应的时铝片与酸反应的情况。实验结果如下表：情况。实验结果如下表：反应进反应进程程（min)1251520盐酸盐酸少量气泡少量气泡较多较多气泡气泡大量大量气泡气泡反应反应剧烈剧烈铝片铝片耗尽耗尽硫酸硫酸均无明显现象均无明显现象（无气泡产生）（无气泡产生）24反应反应进程进程（min)1251520盐酸盐酸少量气泡少量气泡较多较多气泡气泡大量大量气泡气泡反应反应剧烈剧烈铝片铝片耗尽耗尽硫酸硫酸均无明显现象均无明显现象（无气泡产生）（无气泡产生） 通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫

8、酸反应存在较大的差异。这和课本中大的差异。这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气生成氢气”的说法不一致。假如你将开展实验探究铝的说法不一致。假如你将开展实验探究铝片与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，片与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想（填你将对差异的原因作出哪些假设或猜想（填2种即可）？种即可）？假设（猜想）一：假设（猜想）一：_假设（猜想）二：假设（猜想）二： .Cl能够促进金属铝与能够促进金属铝与H+反应反应SO42对对H+与金属铝的反应起阻碍作用与金属铝的反应起阻碍作用3. Mg、Al的化合物的化合物（1

9、）Mg、Al的氧化物的氧化物 MgOAl2O3物理性质物理性质化化学学性性质质H2OH+OH 类别类别主要用途主要用途工业制法工业制法白色粉末，难熔白色粉末，难熔白色粉末，难熔，不溶于水白色粉末，难熔，不溶于水MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH=2AlO2+ H2O碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物耐火材料，制备镁盐耐火材料，制备镁盐耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料煅烧煅烧MgCO3从铝土矿中提取从铝土矿中提取MgO+H2O= Mg(OH)2 （缓慢）缓

10、慢）（2）Mg、Al的氢氧化物的氢氧化物 Mg(OH)2Al(OH)3物理性质物理性质化化学学性性质质热稳热稳定性定性 H+OH 类别类别主要用途主要用途实验室实验室制制 法法Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 白色，不溶于水白色，不溶于水白色胶状，不溶于水、白色胶状，不溶于水、有很强的有很强的吸附性吸附性Mg(OH)2+2H+= Mg2+H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O中强碱中强碱（溶解部分电离出的（溶解部分电离出的OH 可使酚酞变红可使酚酞变红)两性氢氧化物两性氢氧化物制制MgO和镁盐和镁盐制备制备A

11、l2O3和净水剂和净水剂Mg2+2OH = Mg(OH)2 ？练习：练习：写出写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和分别和NaOH溶液反应的化学方程式。溶液反应的化学方程式。2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlO2HH2O Al(OH)3 Al33OH 酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离只能存在于只能存在于中性或弱酸中性或弱酸性弱碱性环性弱碱性环境中境中思考：思考：（3）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？为何既能与酸又能与强碱液反应？ 解析：解析：这是因为这是因

12、为Al(OH)3在水中同时存在在水中同时存在两种电离平衡两种电离平衡：（4）制取）制取Al(OH)3的可能途径有那些？的可能途径有那些？解析：解析：(1) 铝盐与碱液反应铝盐与碱液反应 法优于法法优于法 Al3 Al(OH)3 AlO2OHOH适量适量OH过量过量 Al3 Al(OH)3 不溶解不溶解 NH3 H2O适量适量NH3 H2O过量过量(2)偏铝酸盐与酸反应：偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应：相互促进水解反应： 法优于法法优于法 AlO2 Al(OH)3 Al3 H+过量过量 H+适量适量 AlO2 Al(OH)3 不溶解不溶解 CO2适量适量CO2过量过量Al33AlO26

13、H2O4Al(OH)3【例【例5】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成锌能溶于氨水，生成 。 回答下列问题：回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为在形式为 （用化学式表示）（用化学式表示） 4Al(OH)Zn2NaOHNa2ZnO2H2 2AlO或或 243)Zn(NH（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 （配合

14、物离子，简写成（配合物离子，简写成AlO2）（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。应制备氢氧化锌的原因。 Al3+3NH3H2O3NH4+Al OH 3 可溶性锌盐与氨水反应产生的可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn

15、 OH 2可溶于过量可溶于过量氨水中，生成氨水中，生成 ，氨水的用量不易控制。，氨水的用量不易控制。243)Zn(NH【例【例6】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的在实验室制备一定量的氢氧化铝氢氧化铝。可分别采用如下化学。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：方程式所表示的两种方法：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H22NaAlO2+ H2SO4+2H2O =2Al(OH)3+ Na2SO4（1）上

16、述哪一种方法比较上述哪一种方法比较节约节约试剂？试剂？（2）原料相同，请设计一种）原料相同，请设计一种更为节约更为节约试剂的方法试剂的方法（用化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的（用化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）根据）解析：解析：（1） 法较法节约了酸、碱试剂。因为同样法较法节约了酸、碱试剂。因为同样是制备是制备2 mol Al(OH)3，法需法需2 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH；法只需法只需2 mol Al、1 mol H2SO4、2 mol NaOH。（2）利用利用Al3和和AlO2的的双水解反应双水解反应制备制备Al(OH)3 2Al+3

17、H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 2 mol1.5 mol0.25 mol1.5 mol1.5 mol0.25 mol0.75 mol相当于制备相当于制备2 mol Al(OH)3 所用原料为所用原料为2 mol Al、0.75 mol H2SO4、1.5 mol NaOH，确实节约了试剂。确实节约了试剂。Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4【例例7】在在100mL 1 mol/L的的AlCl3溶液与溶液与60mL 6mol/L的的KOH溶液混合后，生成沉淀溶液混合后，生成沉淀的质量是的

18、质量是 g。200mL 0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入2mol/L的的NaOH溶液，可得到溶液，可得到7.8gAl(OH)3沉淀，则沉淀，则NaOH体积为体积为 mL。3.12150或或350【例【例8】某混合物某混合物 A，含有含有 KAl（SO4）2、Al2O3和和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化在一定条件下可实现下图所示的变化，据此判断据此判断（1 1）固体）固体B所含物质的化学式为所含物质的化学式为_。（2 2）固体）固体E所含物质的化学式为所含物质的化学式为_ _。（3 3）反应的离子方程式为）反应的离子方程式为_。Al2O3 （NH4）2S

19、O4、K2SO4AlO2+2H2O+CO2 （过量）过量） = Al(OH)3 +HCO3 或：或： 2AlO2+3H2O+CO2 （不足）不足） = 2Al(OH)3 +CO32 4 4“铝三角铝三角”关系及其应用关系及其应用Al3+AlO2Al(OH)3123456写出上述转化的化学方程式：写出上述转化的化学方程式：镁及其重要化合物之间的转化镁及其重要化合物之间的转化Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。0 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3 向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直

20、至过量溶液直至过量向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量溶液直至过量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+4OH(过量过量) = AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 3mol3mol1mol3mol1mol思考思考(5)0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)向向NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加HCl溶液直至过量溶液直至过量向向HCl溶液中滴加溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量溶液直至过量0 1 2 3 4n(NaAlO

21、2 )nAl(OH)3AlO2+H2O+H+(少量少量)= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O AlO2+4H+(过量过量)= Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3moln(NaOH)nAl(OH)3向向HCl酸化的酸化的AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量 向含向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H+OH=H2OAl3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3

22、+ OH = AlO2+2H2O Al3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2 解析：解析：本题涉及的化学反应有：本题涉及的化学反应有：Mg+2H+=Mg2+H2 2Al+6H+=2Al3+3H2H+OH=H2O Mg2+2OH=Mg(OH)2Al3+3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O（1）n(Mg)+n(Al)= 0.1mol 2n(Mg)+3n(Al)+1mol/L0.16L=0.4mol， 解得：解得：n(Mg)=0.06mol n(Al)= 0.

23、04mol当发生、时，消耗的碱为：当发生、时，消耗的碱为：n(NaOH)=2n(Mg)+4n(Al) =20.06mol40.04mol=0.28mol， 故故V2= V1+ V(NaOH)=440mL【例【例9】将将0.1 moL的的镁、铝混合物镁、铝混合物溶于溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答溶液。请回答（1)若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量溶液的过程中，沉淀质量m随加入随加入NaOH溶液的体积溶液的体积V变化如图所示。当变化如图所示。当V1=160 mL时，则时，则金属粉末中金属粉末中n(Mg)=

24、 mol，V2= mL。0mV1V2V/mL0.06440 （2)若在滴加若在滴加NaOH溶液过程中，欲使溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好刚好沉淀完全，则滴入沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积溶液的体积V(NaOH)= mL【例【例9】将将0.1 moL的的镁、铝混合物镁、铝混合物溶于溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答溶液。请回答（1)若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量溶液的过程中，沉淀质量m随加入随加入NaOH溶液的体积溶液的体积V变化入图所示。当变化入图所示。当V1=160 mL时，则时，则金属

25、粉末中金属粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。0mV1V2V/mL0.06440 400 （2)若在滴加若在滴加NaOH溶液过程中，欲使溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好刚好沉淀完全，则滴入沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积溶液的体积V(NaOH)= mL（3）若混合物仍为若混合物仍为0.1mol，其中其中Mg粉的物质的量分数为粉的物质的量分数为a，用用100mL 2mol/L的硫酸溶解的硫酸溶解此混合物后，再加入此混合物后，再加入450mL 1mol/L 的的NaOH溶液，所得溶液，所得沉淀中无沉淀中无Al(OH)3。满足此条满足此条件的件的a的取值范围是的取值范围是 。【例【例9

26、】将将0.1 moL的的镁、铝混合物镁、铝混合物溶于溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答溶液。请回答（1)若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量溶液的过程中，沉淀质量m随加入随加入NaOH溶液的体积溶液的体积V变化入图所示。当变化入图所示。当V1=160 mL时，则时，则金属粉末中金属粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。0mV1V2V/mL0.06440 400 （2)若在滴加若在滴加NaOH溶液过程中，欲使溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好刚好沉淀完全，则滴入沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积溶液的

27、体积V(NaOH)= mL（3）若混合物仍为若混合物仍为0.1mol，其中其中Mg粉的物质的量分数为粉的物质的量分数为a，用用100mL 2mol/L的硫酸溶解的硫酸溶解此混合物后，再加入此混合物后，再加入450mL 1mol/L 的的NaOH溶液，所得溶液，所得沉淀中无沉淀中无Al(OH)3。满足此条满足此条件的件的a的取值范围是的取值范围是 。【例【例9】将将0.1 moL的的镁、铝混合物镁、铝混合物溶于溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答溶液。请回答（1)若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量溶液的过程中

28、，沉淀质量m随加入随加入NaOH溶液的体积溶液的体积V变化入图所示。当变化入图所示。当V1=160 mL时，则时，则金属粉末中金属粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。0mV1V2V/mL0.06440 400 1/2a1例例10现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量稀现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。反应充分反应，反应过程中无任何气体放出。反应结束后的溶液中，逐渐加入结束后的溶液中，逐渐加入4mol/L NaOH溶液，所溶液，所NaOH溶液的体积（溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：）关

29、系如图所示。求： （1）A的数值：的数值： mol；（2）B的数值：的数值： mol；（3）C的数值：的数值： mL。0.0240.0327【例【例11】 向含向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加的溶液中，滴加Ba(OH)2溶液。请分别以沉淀物质的量溶液。请分别以沉淀物质的量n(mol)、沉淀质量沉淀质量m(g)对对Ba(OH)2的物质的量的物质的量x(mol)作图作图 nx12xm12 n12nBa(OH)21.5122.512)(n2Ba OHm466427.51.5 向含向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加的溶液中，滴加Ba(OH)2溶液。溶液。请分别以沉淀物质的量请分别

30、以沉淀物质的量n(mol)、沉淀质量沉淀质量m(g)对对Ba(OH)2的物质的量的物质的量x(mol)作图作图 写出各阶段反应的离子方程式写出各阶段反应的离子方程式OA ；AB ；BC ；CD 。【例【例12】在在20.0mL 0.500mol/L的的明明矾溶液矾溶液中，逐滴加入中，逐滴加入0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液的体积溶液的体积(X轴轴)与生成的沉与生成的沉淀的质量淀的质量(Y轴轴)的关系如图中实线所示。的关系如图中实线所示。当生成的沉淀质量达到最大量当生成的沉淀质量达到最大量B点时停点时停止加入止加入Ba(OH)2溶液，改为逐滴加入溶液，改为逐滴加入0.200mol/L的盐酸

31、，加入盐酸的体积的盐酸，加入盐酸的体积(X轴轴)和生成沉淀质量和生成沉淀质量(Y轴轴)的关系如图中的关系如图中虚线所示。虚线所示。Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 2Al3+3SO42+3Ba2+ +6OH = 3BaSO4+2Al(OH)3SO42+Ba2+2OH+2Al(OH)3=BaSO4+2AlO2+4H2OAlO2+H+H2O=Al(OH)3【例【例14】 （06上海）已知上海）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示可溶于水。右图表示的是向的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉溶液时，生成沉淀的物质的量淀的物质的量y与加入与加入Ba(OH)2的物质的量的物质的量x的关系。下列的关系。下列有关叙述正确的是有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量时沉淀的物质的量:A1(OH)3比比BaSO4多多Bcd时溶液中离子的物质的量：时溶液中离子的物