专题3第三单元第1课时二氧化硫的性质和作用ppt课件

1、第1课时二氧化硫的性质和作用专题3第三单元含硫化合物的性质和运用学习目的定位1.会根据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析了解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。2.经过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，加强环保认识。新知导学达标检测内容索引新知导学二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体，密度比空气 ，易 ，易溶于水。1.物理性质物理性质一、二氧化硫的性质刺激性大液化相关视频实验操作实验现象实验结论_2.实验探求实验探求SO2的水溶液显酸性溶液颜色变红色溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解_SO2具有复原性，可被新制氯水氧

2、化成SO，与Ba2反响生成BaSO4沉淀产生白色沉淀3.化学性质化学性质4.亚硫酸的性质亚硫酸的性质2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=2H2SO4+H2O(1)二氧化硫与氯气的漂白性比较归纳总结归纳总结(2)可逆反响的含义可逆反响是在一样条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响。A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅例例1如图是研讨二氧化硫性质的微型实验安装。现用如图是研讨二氧化硫性质的微型实验安装。现用60%硫酸溶液和亚硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反响制取硫酸钠晶体反响制取SO2气体，实验景象很明显，且不易污染

3、空气。以气体，实验景象很明显，且不易污染空气。以下说法中错误的选项是下说法中错误的选项是答案解析解析解析SO2气体与水反响生成气体与水反响生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会变蓝色，故变蓝色，故A错误。错误。例例2以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是A.由于由于SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石石 蕊溶液褪色蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理一样都能使红墨水褪色，其原理一

4、样D.等物质的量的等物质的量的SO2和和Cl2相遇在溶液中具有漂白才干相遇在溶液中具有漂白才干答案解析解析解析SO2使溴水、酸性使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是由于溶液褪色是由于SO2具有复原性，能使具有复原性，能使品红褪色是因其漂白性，品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，不能使指示剂褪色，A项错误；项错误；由于能使品红褪色的物质很多，不仅仅是由于能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B项正确；项正确；由于这些漂白剂的漂白原理不一样，由于这些漂白剂的漂白原理不一样，SO2漂白属于化合型，活性炭属于漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，属于氧

5、化型，C项错误；项错误；等物质的量的等物质的量的SO2和和Cl2相遇在溶液中反响生成相遇在溶液中反响生成H2SO4和和HCl，从而失去，从而失去漂白才干，漂白才干，D项错误。项错误。1.硫酸型酸雨的构成硫酸型酸雨的构成(1)酸雨：酸雨：pH 的降水被称为酸雨。正常雨水的降水被称为酸雨。正常雨水pH约为约为 ，这是溶，这是溶解了解了 的缘故。的缘故。(2)构成：构成： 的熄灭、含硫金属矿石的冶炼和的熄灭、含硫金属矿石的冶炼和 的消费等产的消费等产生的废气中含有二氧化硫。生的废气中含有二氧化硫。二、硫酸型酸雨的构成及危害5.65.6化石燃料CO2硫酸写出图中标号表示的化学方程式。_。 _。 _。

6、_。SO3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO42.酸雨的危害酸雨的危害(1) 危害水生生物。危害水生生物。(2) ，降低土壤肥力，影响作物生长。，降低土壤肥力，影响作物生长。(3)腐蚀建筑物。腐蚀建筑物。3.酸雨的防治酸雨的防治(1)消除消除 ，研讨开发，研讨开发 (如太阳能、核能、氢能如太阳能、核能、氢能)。(2)对含硫燃料进展对含硫燃料进展 处置。处置。(3)对含对含SO2废气进展处置或回收利用。用石灰乳吸收废气进展处置或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化学方程式的化学方程式为为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。酸化湖泊酸化土壤污染源新能源脱硫例例3某雨水样品刚采集时测得某

7、雨水样品刚采集时测得pH为为4.82，放在烧杯中，放在烧杯中2小时后，再次测小时后，再次测得得pH为为4.68。以下表达正确的选项是。以下表达正确的选项是A.雨水样品酸度逐渐减小雨水样品酸度逐渐减小B.雨水样品酸度没有变化雨水样品酸度没有变化C.雨水样品继续吸收空气中的雨水样品继续吸收空气中的CO2D.雨水样品中的雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4答案解析解析题干中雨水样品的解析题干中雨水样品的pH为为4.82，那么为酸雨，而酸雨构成的一个，那么为酸雨，而酸雨构成的一个主要缘由是排放到空气中的主要缘由是排放到空气中的SO2与雨水结合构成酸性物质。本

8、实验测与雨水结合构成酸性物质。本实验测得雨水的得雨水的pH变小，即酸性变强，而降雨中变小，即酸性变强，而降雨中CO2曾经到达饱和，不能够曾经到达饱和，不能够是吸收是吸收CO2的缘故，只能是弱酸的缘故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了强酸，有关反响是被氧化成了强酸，有关反响是SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4。例例4构成酸雨的原理之一可简示为构成酸雨的原理之一可简示为答案回答以下问题：(1)A物质的化学式为_，B物质的化学式为_。(2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_ (填字母)。a.Ca(OH)2 b.Na2CO3c.CaCl2 d.NaHSO3SO2SO3ab(

9、3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反响的离子方程式是_。(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO42H2O)。写出有关反响的两个化学方程式：_。答案SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O=2CaSO42H2O学习小结达标检测1.(2021舟山市期末)以下关于SO2的表达正确的选项是A.可用排水法搜集SO2B.能与水反响生成硫酸C.可用于漂白纸浆、草帽D.能与氯化钡溶液反响生成BaSO3沉淀答案123456解析二

10、氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反响，都不能解析二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反响，都不能与饱和食盐水反响。由于亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶与饱和食盐水反响。由于亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液C.足量廓清石灰水 D.饱和碳酸氢钠溶液答案解析1234563.酸雨构成的最主要缘由是A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量熄灭含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.汽车排出大量尾气答案123456

11、解析解析空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就构成酸雨。酸雨的解析空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就构成酸雨。酸雨的构成主要是由于空气中构成主要是由于空气中SO2和和NOx的增多。在我国主要是的增多。在我国主要是SO2的增多。的增多。空气中空气中SO2的主要来源是化石燃料的主要来源是化石燃料(煤和石油产品煤和石油产品)的熄灭；的熄灭；含硫矿石的冶炼；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处置，所以构成酸雨的最主要缘由是工业上大量熄灭油等都经过了脱硫处置，所以构成酸雨的最主要

12、缘由是工业上大量熄灭含硫燃料。含硫燃料。123456解析解析A、B、C都是可采取的措施，在都是可采取的措施，在D中，假设加大不可再生资源石中，假设加大不可再生资源石油、煤的开采，会呵斥资源缺乏，同时会使空气中的油、煤的开采，会呵斥资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的含量的添加。添加。4.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程得到了全民的支持。以下措施不利于“蓝天工程建立的是A.推行运用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防止扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，添加化石燃料的供应量答案123456解析5.

13、以下气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是A.一氧化碳 B.二氧化碳C.二氧化硫 D.氯气答案12345解析解析一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反响，氯解析一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反响，氯气为黄绿色。气为黄绿色。 6答案12345(1)中无水硫酸铜的作用是_。检验H2O(g)解析612345解析本实验的目的是验证反响产生的混合气体中能否含有解析本实验的目的是验证反响产生的混合气体中能否含有CO2、SO2、H2O。检验。检验H2O用用CuSO4，CuSO4(白白)5H2O=CuSO45H2O(蓝色蓝色晶体晶体)；检验；检验CO2用廓清石灰水，根据石灰水能否变浑浊判别；检验用廓清石灰水，根据石灰水能否变浑浊判别；检验SO2普通用品红溶液，根据品红溶液能否褪色判别。检验的顺序为检验普通用品红溶液