最新初三化学化学方程式的计算专题训练答案

1、最新初三化学化学方程式的计算专题训练答案一、中考化学方程式的计算1.某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CQ后溶液的组成，取 50g反应后的溶液，向其中加入 10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入 Na2CQ溶液质量与生成的气 体及沉淀质量关系如图。(1)生成沉淀的质量是 go(2) 50g溶液中CaC2的质量分数是多少？ (写出计算过程)(3) y=。(4) a点对应的溶液的溶质是(填化学式) 。【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和 CaC2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与

2、氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。【详解】1 1)实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。(2)设溶液中CaC2质量为xCaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl +CaCO31111005g111 100 x 5g x=5.55g故溶液中CaC2的质量分数为 555g 100% 11.1% 50g(3)设生成二氧化碳的质量为 yNa2CO3 +2HCl = 2NaCl+H2。CO244y1065

3、3g 10%106_4453g 10% -丁y=2.2g(4)在a点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl和 CaC2。【点睛】溶质质量分数溶质质量溶液质量100%2 .为测定某过氧化钠样品的纯度，将 2g该样品与足量水发生如下反应 (杂质不参与反 应)：2Na2O2 + 2H 2O=4NaOH+O 2。生成气体质量与时间的关系如图所示。计算该样品中过氧化钠的质量分数。 ，气体质量(g)n krRJ间【答案】78%【解析】【分析】过氧化钠的质量样品中过氧化钠的质量分数=丫2 100

4、%样品的质量【详解】由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g。设样品中过氧化钠的质量为 x2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+ O215632x0.32g156_ 32x 0.32g x=1.56g该样品中过氧化钠的质量分数为 116g 100% 78%2g答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。3 .某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入 100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？【答案】3.65%【解析】设盐酸溶液中氯化氢的质量为xNaOH + HCl = NaCl +

5、HO4036.550g X8%x40_ 36.550g 8% - xx=3.65g稀盐酸溶质的质量分数 =3.65g-100g X 100%=3.65%答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%4 .过氧化钙(CaQ)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaQ+2H2。一2Ca (OH) 2+O2T.某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气 质量为3.20g,计算该样品中过氧化钙的质量分数 (写出计算过程)。【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为 x,2CaO22H

6、2O = 2Ca(OH)202T14432x3.2g144 _ 32 x -3.2gx=14.4g,、，、一,口14.4g该样品中过氧化钙的质量分数是： g X 100%=96%,15.0g答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。5 .将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：Hz质量'X。 反应时间5完全反应后生成 H2的质量。所用硫酸溶液中溶质的质量分数 。【答案】0.4g 19.6%【解析】【详解】(1)由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g;(2)设所用硫酸溶液中溶质的质量为x,Zn+H2SO4ZnSQ+H2 T

7、 ,982x0.4g98_x2 -0.4gx=19.6g19.6g所用硫酸溶液中溶质的质量分数=X 100%=19.6%100g答：完全反应后生成H2的质量是0.4g。所用硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。6.取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤烘干后得 到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。【答案】1.17g【解析】【分析】根据化学方程式进行计算即可。【详解】设氯化钠的质量为 x。NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO358.5143.5x2.87g58.5 x143.5 - 2.87gx=1.17g答：氯化钠溶液中溶质的质量为

8、1.17g。7 .某超市卖的纯碱(Na2CC3)产品往往含有少量的氯化钠 (NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取20 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g,烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为113.4g。计算：(相对原子质量：Na:23 C:12 O:16)(1)生成二氧化碳 go(2)样品中纯碱的质量分数是 ?(要求写出方t算过程)【答案】6.6 79.5%【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体

9、的质量，故生成二氧化碳的质量为20g+100g-113.4g=6.6g。(2)设样品中纯碱的质量为 x2HCl + Na2cO3 = 2NaCl +H2O+CO 210644x6.6g106 _ 44 x - 6.6gx=15.9g样品中纯碱的质量分数是 里g 100%=79.5%20g答：生成二氧化碳的质量为6.6g,样品中纯碱的质量分数是 79.5%。【点睛】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质 量。8 .某纯碱样品中混有氯化钠，某同学欲测定样品中碳酸钠的纯度，他称取了20g样品，加入100克水，样品完全溶解。再向其中加入 140g足量的氯化钙溶液，

10、充分反应后得到 10g 沉淀。求：(1)样品中碳酸钠的纯度。(2)反应后所得溶液的溶质质最分数 。【答案】53% 8.44%【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的碳酸钠质量为x,生成氯化钠的质量为 V,Na2CO3 +CaCl2 Cag+ 2NaCl106100117x10g y106 100=x=10.6gx 10g100 117 =y=11.7g10g y所以样品中碳酸钠的纯度为：106gM00%=53% ;20g一 11.7g+(20g-10.6g)(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为：乙M00%=8.44% 。20g+100g+140g-10g9 .在实验室做实验过程中，某小组同学

11、不小心往氯酸钾中混入了一部分杂质，为了探究该混合物中氯酸钾的纯度，进行了如下操作：实验小组取混合物80g,按照氯酸钾制氧步骤进行实验操作(杂质不参加化学反应)，加入10g二氧化镒作催化剂，加热到不再产生气体为止，实验结束后称量剩余固体质量61.2g。计算：(计算结果保留一位小数)(1)该实验中生成氧气的质量是 克(2)混合物中氯酸钾的纯度为多少？ 【答案】28.8 91.9%【解析】【详解】(1)根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=80g+10g-61.2g=28.8g ；(2)设样品中氯酸钾的纯度为x。MnO22KC0 V 2KCl + 3O224596245 80g x96 28.8gx=91.9%。80g x28.8g答：(1)该实验中生成氧气的质量 ：28.8克(2)混合物中氯酸钾的纯度为91.9%。10 .如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取1批次注射液130g,加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。氯化钠注射溶涌E瓶格】5001血，4.5鼠0.9%)适应症】各种原因所致的失水等【用法】龄脉滴注(1)该注射液中大量含有的离子 ;(写出离子符号)(2)试通过计算说明该批次注射液的溶质