版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、整理ppt化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡化学平衡图像化学平衡图像整理ppt2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)H0对于该反应,升高温度,会有什么变化?对于该反应,升高温度,会有什么变化?升高温度升高温度 平衡向吸热反应方向移动平衡向吸热反应方向移动正反应为吸热反应正反应为吸热反应 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动C、D的体积分数增大的体积分数增大A、B的转化率提高的转化率提高减小压强减小压强整理ppt图像题解答要点图像题解答要点(1)(1)看懂图象:看懂图象: 看面看面( (即看清即看清纵坐标与横坐标纵坐标与横坐标) ) 看线看线( (即线的即线的走向走向和变化趋势
2、和变化趋势) ) 看点看点( (即即起点、拐点、交点、终点起点、拐点、交点、终点) ) 看量看量( (图像中有关量的多少图像中有关量的多少) ) 看是否要作辅助线看是否要作辅助线( (如如等温线、等压线等温线、等压线) )(2)(2)联想规律联想规律: :联想外界条件对化学反应速率和化学联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。平衡的影响规律。(3)(3)作出判断:作出判断:根据图像中表现的关系与所学规律相根据图像中表现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断。对比,作出符合题目要求的判断。整理ppt一、浓度一、浓度 - 时间图:时间图:tcCAB 可用于:可用于:1)写出化学反应
3、方程式:写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:求反应物的转化率:A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式:写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:求反应物的转化率:例:例:练:练:5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%看起点和终看起点和终点:分清反点:分清反应物和生成应物和生成物,物,浓度浓度(或物质的或物质的量量)减小的减小的是反应物,是反应物,增大的是生增大的是生成物,生成成物,生成物多数是以物多数是以原点为起点原点为起点。整理ppt 分清正反应和逆反应;分清浓度、压强、温度、加催化分清
4、正反应和逆反应;分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化;分清剂等变化;分清“突变突变”和和“渐变渐变”。 看图:说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开看图:说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?看变化趋势看变化趋势V逆V正V正V逆时间V00V正V逆V正=V逆时间V0V逆V正V正V逆时间V(1)(2)(3)整理pptV正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间此图表示:此图表示:增增大反应物浓度大反应物浓度时时,正反应、正反应、逆反应的速率逆反应的速率变化情况变化情况;平平衡向衡向正正反应方反应方向移动。向移
5、动。V正正V逆逆渐变渐变突变突变图图(1)分析分析整理ppt突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆答:逆反应开始。答:逆反应开始。时间时间V降温降温( (正反应放热)或正反应放热)或减压(气体分子增加)减压(气体分子增加)平衡向正反应方向平衡向正反应方向移动。移动。0图图(2)分析分析整理pptV正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0正、逆反应正、逆反应同时开始同时开始时间时间V0图(图(3)分析)分析加催化剂加催化剂或或 ? ; 平衡不移动平衡不移动整理ppt二、速度二、速度-时间图:时间图: 可用于:可用于:1) 1) 已知引起平衡移动的因素,判断反应是已知引起平衡移动的因素,判断反应是
6、 吸热或放热,反应前后气体体积的吸热或放热,反应前后气体体积的变化。变化。 2) ( 2) (已知反应已知反应) )判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ,平衡,平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ,平衡,平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正整理ppt二、速度二、速度-时间图:时间图:已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则温度的变化是则温度的变化是
7、 (升高或降低升高或降低),平衡,平衡向向 反应方向移动,正反应是反应方向移动,正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸整理ppt二、速度二、速度-时间图:时间图:对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强,改变压强时有如下图变化,则压强变化是时有如下图变化,则压强变化是 (增增大或减小大或减小),平衡向,平衡向 反应方向移动,反应方向移动,m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆整理ppt三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图:图:tA的的转转化化率率T1T2对
8、于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q整理ppt三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图:图:例例:对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q整理ppt 解法精要:解法精要:“定一议二定一议二” 在化学平衡图象中,包括纵坐标、横在化学平
9、衡图象中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量,确定横坐标坐标和曲线所表示的三个量,确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系;所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系;确定纵坐标所示的量后,讨论横坐标与曲确定纵坐标所示的量后,讨论横坐标与曲线的关系。线的关系。小结小结:百分含量百分含量(或转化率或转化率)-压强压强 -温度图像温度图像整理ppt 反应反应mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如图所示的关系,则反应中:有如图所示的关系,则反应中:、 m + n p + q (填、(填、)、正反应为、正反应为 反应(填吸热、反应(填吸热、放热)(已知:放热)(已知:P1P
10、2P3)D%TP1P2P3恒定温度讨论压强:压强增大,恒定温度讨论压强:压强增大,D增大,增大,正反应正反应气体体积缩小气体体积缩小恒定压强讨论温度:温度升高,恒定压强讨论温度:温度升高, D减小,减小,逆反逆反应为吸热反应应为吸热反应放热放热整理ppt五、其它:五、其它:Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+n0)中中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点,其中表示未达平衡状态且点,其中表示未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点的点是是 。C点点0ABCEDTNO转化率整理pptA A正反应吸热正反应吸热,L,L是气体是气体 B B正反应吸热正反应吸热,L,L是固体是固体 C C正反应放热正反应放热,L,L是气体是气体 D D正反应放热正反应放热,L,L是固体或液体是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P24、在密闭容器中进行下列反应在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) :M(g)+ N(g) R(g)+2LR(g)+2L此反应符合右图此反应符合右图, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( ) D D整
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2024年度年福建省高校教师资格证之高校教师职业道德全真模拟考试试卷A卷含答案
- 2024年xx村年度脱贫户、监测户增收工作总结
- 牛津译林版英语高三上学期期末试题及答案指导
- 机电工程师招聘面试题与参考回答(某大型国企)
- 新修订《疫苗流通和预防接种管理条例》培训试题及答案
- 2024年简化货品采购协议格式
- 2024年限定区域分销商协议条款
- 2024年度工程领域劳务协议范本
- 2024年新汽车租赁经营协议样本
- 2024全新保健品商业合作协议样本
- 山东省济南市历下区2023-2024学年八年级上学期期中语文试题
- 图神经网络在生物医学影像分析中的应用
- 浅谈管理者的自我管理
- 第一章 结构及其设计 课件-2023-2024学年高中通用技术苏教版(2019)必修《技术与设计2》
- 语文教学常规检查表
- “思政”课社会实践
- 临时用电漏电保护器运行检测记录表
- 复杂性尿路感染
- 重度残疾儿童送教上门
- 膀胱癌综合治疗新进展
- 音乐ppt课件《小小的船》
评论
0/150
提交评论