化学上学期期末复习

1、元素元素元素1、定义：、定义：质子数（即核电荷数）相质子数（即核电荷数）相同同的一类原子的的一类原子的总称。总称。 注意事项：注意事项：原子的原子的质子数质子数(即核电荷数即核电荷数)决定元素种类。决定元素种类。元素符号元素符号宏观：表示宏观：表示一种元素一种元素2、元素符号表示的意义、元素符号表示的意义微观：表示微观：表示该元素的一个原子该元素的一个原子表示表示“几个原子时几个原子时”在元素符号前加上系数在元素符号前加上系数“几几”：两个氢原子：三个氖原子：五个铁原子：2H3Ne5Fe三、元素周期表三、元素周期表1周期：每一个横行称为一个周期。周期：每一个横行称为一个周期。2族：每一个纵行称

2、为一个族。族：每一个纵行称为一个族。元素的分类元素的分类金属元素非金属元素稀有气体元素26铁铁 Fe55.847元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量原子序数原子序数元素符号元素符号地壳中各种元素的质量分数地壳中各种元素的质量分数氧氧 硅硅 铝铝 铁铁记住并会正确书写下列元素符号：记住并会正确书写下列元素符号：氢氢 氦氦 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖H He C N O F Ne钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 Na Mg Al Si P S Cl 氩氩 钾钾 钙钙 锰锰 铁铁 铜铜 锌锌 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn银银 钡钡 汞汞 金金 Ag Ba Hg Au原子构成物

3、质的微粒构成物质的微粒分子分子1、分子的特点、分子的特点（1）分子体积、质量很小）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动分子在不断运动（3）分子间有间隔分子间有间隔温度越高温度越高,分子能量越大分子能量越大,分子运动速率就越快分子运动速率就越快.通常状况通常状况, 气体分子间隙气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙（4）分子由原子构成）分子由原子构成单质分子由单质分子由_的原子构成的原子构成化合物分子由化合物分子由_的原子构成的原子构成同种元素同种元素不同种元素不同种元素（5）同种分子化学性质相同，反之不同同种分子化学性质相同，反之不同2、分子与物质变化的关系、分子与物质

4、变化的关系物理变化物理变化分子分子本身本身不发生改变不发生改变；化学变化化学变化分子分子本身本身发生改变发生改变，生成新的分子生成新的分子 3、分子的定义：、分子的定义： 分子分子是是保持物质（分子构成）的化学性质保持物质（分子构成）的化学性质的最小的最小粒子粒子4、化学反应的本质、化学反应的本质原物质的分子原物质的分子分解分解原子原子重新组合重新组合新物质的分子新物质的分子2 2、从分子的角度分析水的蒸发与、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的水的分解两种变化的不同不同之处。之处。 水分解时，水分子变成了氢分子和氧水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子。水蒸发时，水分子本身没有变

5、化，变水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。化的只是分子间的间隔。二、构成物质的微粒（二、构成物质的微粒（2）原子原子延伸：延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子原子构成分子，原子原子可以可以直接构成物质直接构成物质1、原子、原子是化学变化中的最小微粒。是化学变化中的最小微粒。“最小最小”指在指在化学反应化学反应中不能再分。中不能再分。（3）元素元素是一类原子的总称，是一类原子的总称，只能讲种类只能讲种类，不，不 能讲个数能讲个数。原子原子是一种粒子，有是一种粒子，有种类、种类、个数个数2、原子的特征、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。）

6、原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。分子与原子的分子与原子的主要区别主要区别： 分子在化学变化中可分，而原子不可分分子在化学变化中可分，而原子不可分三、分子与原子的比较三、分子与原子的比较原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 相对原子质量相对原子质量= =A A原子的实际质量原子的实际质量碳碳-12-12原子质量原

7、子质量 X 1/12X 1/12阅读上表（表阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？ 1、一个质子和一个电子所带的电量相等，电性、一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。相反。 原子核带正电，数目跟质子相等。原子核带正电，数目跟质子相等。2、一个质子和一个中子的质量约相等、一个质子和一个中子的质量约相等3、原子的质量主要集中在原子核上。、原子的质量主要集中在原子核上。观察表格（表观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中

8、子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数不同。决定原子种类的是核内质子数不同原子的质子数不同。决定原子种类的是核内质子数氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电，所以原子不带电正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原

9、子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核1111 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 B B114114175175114114 1

10、 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 离子第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 电子电子先先排满能量排满能量 的电子层，然后的电子层，然后再再排能量排能量 稍稍 的电子层。的电子层。低低 高高 8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定一般少于一般少于4个个易失电子易失电子一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系不稳

11、定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构稳定结构稳定结构易易失失去最去最外层电子外层电子易易得得到电子到电子一般不参加一般不参加化学反应化学反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体一般少于一般少于4个个一般多于一般多于或等于或等于4个个（He为为2个）个）8个电子个电子元素元素元素的种类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。质子数质子数最外层电子数最外层电子数218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子（钠原子（Na）钠离子（钠离子（ Na+ ）278+17得到得到1个电子个电子288+17氯原子（氯原子（C

12、l ）氯离子（氯离子（ Cl- ）阳离子阳离子阴离子阴离子228+12镁原子（镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（Mg2+ )阳离子阳离子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2个电子个电子288+16阴离子阴离子硫离子（硫离子（ S2- ）二、离子：带有电荷的原子或原子团。二、离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。二、离子的形成二、离子的形成原子原子得电子得电子阴离子阴离子( - )( - )失电子失电子阳离子阳离子( + )( + )1 1、概念：、概

13、念：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。2 2、离子的表示方法：、离子的表示方法：离子结构示意图离子结构示意图82+11Na+离子符号离子符号8 8+17+178 82 2Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。可以省略不写。 如：如：Na Mg2 Cl- O2- 3 3、离子符号的意义、离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁

14、离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷S2-3S2-练习：练习：说出下符号的意义说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷个负电荷表示表示3个硫离子个硫离子练习练习3 3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+122 8+132 8Al3+ Mg2+ O2- Cl- 练习练习4 4：氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为 ，圆圈代表，圆圈代表 ， +17+17代表代表 ，弧线表示，弧线表示 ，7 7表示表示 ，

15、在化学反应中，易在化学反应中，易 电子，成为电子，成为ClCl- -，其结构，其结构 示意图为示意图为 ，ClCl与与ClCl- -属于同种元素是因为属于同种元素是因为 ， ClCl与与ClCl- -性质不同，是因为性质不同，是因为 。原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层最外层 电子数电子数得得1 1个个质子数相同质子数相同最外层电最外层电子数不同子数不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 2练习练习5 5、根据下列原子或离子结构示意图填空。、根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）电子层排布相同的是）电

16、子层排布相同的是 。（2 2）属于同种元素的是）属于同种元素的是 。（3 3）属于金属元素的是）属于金属元素的是 。（4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。（5 5）属于阴离子的是）属于阴离子的是 ， 其离子符号是其离子符号是 。B、CA、BDCBF-已知钠、硫、氩的核电荷数是已知钠、硫、氩的核电荷数是11、16、18，你能写出它们的原子结构示意图，你能写出它们的原子结构示意图吗？吗？ SNaAr四、原子和离子的区别四、原子和离子的区别汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子、氯离子钠离子、氯离子6、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2

17、个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子 2N2N22Fe n H2O5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。名称。体温计中的汞是由体温计中的汞是由 构成的；构成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 构成的；构成的；食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由 构成的。构成的。化学式表示水表示水这种物这种物质质表示水由氢表示水由氢元素和氧元元素和氧元素组成素组成表示一个水表示一个水分子由分子由2 2个氢个氢原子和原子和1 1个氧个氧原子构成的原子构

18、成的表示一表示一个水分个水分子子宏宏观观微微观观化学式表示的意化学式表示的意义义水分子中氢原水分子中氢原子和氧原子的子和氧原子的个数比是个数比是2:12:1两个水分子表示为：两个水分子表示为：2H2O甲烷：甲烷：CH4乳酸：乳酸：C3H6O3硝酸：硝酸：NH4NO3两个甲烷分子表示为： 2CH4由分子构成的物质包括除稀有气体以外的气体：如O2、N2、H2、CO2、SO2、CH4H2O、H2O2、C2H5OH等两个氧分子：数字“2”表示的意义：2CO22N2两个氢分子：两个甲烷分子：保持水化学性质的最小粒子：乙醇分子：2O22H22CH4C2H5OHH2O1、计算相对分子质量计算相对分子质量相对

19、分子质量相对分子质量=化学式中化学式中所有原子所有原子相对原子质量的相对原子质量的总和总和121624439551641583925516419714141416380642（161）2121632222、计算物质组成元素的质量比、计算物质组成元素的质量比化学式中某化学式中某元素的质量元素的质量=该元素的相对原子质量该元素的相对原子质量原子个数原子个数C:O= 12 162= 12 32 12 16=2:16K:O=39 55 164=39:55:64N:H:O=142 14 163 =28:4:48642 165 12 12=128:80:2:123、计算物质中某元素的质量分数、计算物质中某

20、元素的质量分数例例2：求硝酸铵：求硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数？中氮元素的质量分数？NH4NO3的相对分子质量 =14+14+14+163=80氮元素的质量分数= 100%N的相对原子质量的相对原子质量 N的原子个数的原子个数NH4NO3的相对分子质量的相对分子质量= 100%=35%14 2 804、计算一定质量的化合物中含某元素的质量、计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量某元素的质量 = 化合物的质量化合物的质量化合物中该元素的质量化合物中该元素的质量分数分数求求100千克硝酸铵中氮元素的质量？千克硝酸铵中氮元素的质量？氮元素的质量氮元素的质量 = 100千克千克35%

21、 = 35千克千克物物质质纯纯净净物物混混合合物物H2 O2 N2 C S P 氧化物氧化物单质单质CH4 C2H5OH NaCl KCl KClO3 KMnO4 Ca(OH)2 H2CO3空气、稀有气体、自然水、澄清的石灰水、大理石、空气、稀有气体、自然水、澄清的石灰水、大理石、化石燃料化石燃料 化学式的书写化学式的书写记住常见物质的化学式记住常见物质的化学式化合物化合物其他其他金属单质金属单质稀有气体单质稀有气体单质非金属单质非金属单质Fe Cu Al K Na Hg AgHe Ne ArH2O H2O2 CO2 Fe3O4 Al2O3 P2O5 24. 将下列物质的序号填入物质所属类别的

22、空格内：空气 海水 液态氧 二氧化碳 高锰酸钾 冰水共存物 水银 氯化钾 5%的过氧化氢溶液 四氧化三铁混合物_ _化合物_ _氧化物_ _ _单质_ _化合价化合价规则：1、化合物中前面的元素显正价，后面的元素显负价2、化合物中通常氧元素显-2价，氢元素显+1价3、单质元素的化合价为零4、化合物中各元素正负化合价的代数和为零化合价口诀：钾、钠、氢、银+1价；钙、镁、钡、锌+2价；铜一二 铁二三；+3有铝+4硅；-1氟氯-2氧；-1氢氧、硝酸根；-2碳酸、硫酸根；唯有铵根显+1.正确标注化合价氧化铝中铝元素显正三价显正三价的铝元素原则：化合物里各元素正负化合价的代数和为零原则：化合物里各元素正

23、负化合价的代数和为零计算氯酸钾（计算氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价）中氯元素的化合价 +1 X -2 K Cl O31+x-6=0 x=51、根据化学式计算元素的化合价有关化合价的计算有关化合价的计算练习练习1 1Mg(OH)Mg(OH)2 2的计算式为的计算式为 （ ）（A A）24+16+124+16+12 2 （B B）2424（16+116+1）2 2 （C C）242416+116+12 2 （D D）24+24+（16+116+1）2 2 3H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为 ，在，在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比中氢、硫、氧三种元素的质量比 。氢、硫、氧三种

24、元素的原子个数比氢、硫、氧三种元素的原子个数比 。 4.“豆腐起源于我省淮南八公山。食用豆腐能获得人体所需要的多豆腐起源于我省淮南八公山。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：化学式：C6H13N02)。下列有。下列有关亮氨酸的说法错误的是【关亮氨酸的说法错误的是【 】A由四种元素组成由四种元素组成 B一个分子中含一个氧分子一个分子中含一个氧分子C一个分子由一个分子由22个原子构成个原子构成 D属于有机物属于有机物C 5.北京奥运会火炬北京奥运会火炬“祥云祥云”将于将于2008年年5月下旬进入我省，使用的月下旬进入我省，使用的燃料

25、为丙烷，其化学式为燃料为丙烷，其化学式为C3H8，下列关于丙烷的说法中，与事实不，下列关于丙烷的说法中，与事实不符的是符的是 A.由碳氢两种元素组成由碳氢两种元素组成 B.含有含有4个氢分子个氢分子 C.相对分子质量为相对分子质量为44 D.每个分子中含有每个分子中含有11个原子个原子B6.被誉为中国被誉为中国“新四大发明新四大发明”之一的复方蒿甲醚之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是治疗是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是 A由由C、H、O三种元素组成三种元素组成 B一个分子由一个分子由47个原子构成个原子构成 C属于有机化

26、合物属于有机化合物 DC、H、O三种元素的质量比是三种元素的质量比是16 26 5 D8.大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C(C6 6H H1010S S3 3) )是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是【正确的是【 】A AC C、H H、S S元素质量比为元素质量比为6 6：1010：3 3 B B属于无机化合物属于无机化合物 C C一个分子中含有三个硫原子一个分子中含有三个硫原子D D相对分子质量为相对分子质量为178 g178 gC7.我省的祁门红茶是我省的祁门红茶是“世界四大红茶世

27、界四大红茶”之一，由于香叶醇之一，由于香叶醇(C10H18O)的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香。下列关于香叶醇的说法错误的是【的玫瑰花香。下列关于香叶醇的说法错误的是【 】A由由C、H、O三种元素组成三种元素组成 B闻到玫瑰花香说明分子在不断运动闻到玫瑰花香说明分子在不断运动C属于有机化合物属于有机化合物 D组成元素中，氢元素的质量分数最大组成元素中，氢元素的质量分数最大 D 化学方程式化学方程式表示的意义：化学方程式表示的意义：2H2O 2H2+O2通电通电1、表示水通电生成氢气和氧气、表示水通电生成氢气和氧气2、表示每、表示每36份

28、质量的水完全反应，生成份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和份质量的氢气和32份份质量的氧气，三种物质的质量比为质量的氧气，三种物质的质量比为36:4:32218=3622=4323、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1写出反应物、生成物的化学式和反应条件（即什么物写出反应物、生成物的化学式和反应条件（即什么物质在什么条件下反应生成什么物质）质在什么条件下反应生成什么物质）二注二注:三配平三配平:在生成物化学式的后面注上在生成物化学式的后面注上“”或或“”四检查四检查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平检查化学式是否写错，化学方程式是否配平

29、,条件条件和物质状态标注是否标了和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。标了是否恰当。H2O H2 + O2通电通电2H2O 2H2+O2通电通电H2O H2 + O2 通电通电在化学式前配上适当的系数，使方程式两边相同原子在化学式前配上适当的系数，使方程式两边相同原子的原子个数相等的原子个数相等有关反应条件和生成物的状态有关反应条件和生成物的状态（1）反应）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多个或多个条件，则分开写在等号上下方个条件，则分开写在等号上下方 （2） 点燃点燃加热（加热（） 点燃点燃燃烧（不能写燃烧）燃烧（不能写燃烧） 高温高温加热（加热

30、（）（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在 气体物质的化学式右边标注气体物质的化学式右边标注“”。（4）溶液中的反应）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质只有生成物中有难溶的固体物质 时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式 右边标注右边标注“ ”。配平化学方程式的方法配平化学方程式的方法观察法S + O2 SO2点燃点燃C + O2 CO点燃点燃22这种方法对一些简单的这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进方程式很有效，凑数进行配平。行配平。 点燃点燃 KClO3 KCl + O

31、2MnO223Mg + O2 MgO222奇偶配平法奇偶配平法原则：从最复杂的化学式前开始配，单质前的系数最后配各物质化学式前的系数要是最简整数比方法：如果化学式中的原子个数有奇数，则在化学式前配上系数”2”，使奇数变偶数C2H2 + O2 CO2 + H2O 练习：2245配配H2O前化学计量数前化学计量数2配配C2H2前化学计量数前化学计量数2配配CO2前计量数前计量数4配配O2前化学计量数前化学计量数5222111通电通电2点燃点燃 观察反应表达式观察反应表达式KClO3 KClO2，并说明化学反应并说明化学反应前后元素的种类变不变？前后元素的种类变不变？MnO21、五个不变、五个不变三

32、、化学反应前后的三、化学反应前后的“五个不变五个不变” 、“三个一定改变三个一定改变” 、“两两 个可能改变个可能改变” 。宏观宏观微观微观反应物和生成物的反应物和生成物的总质量总质量不变不变元素的元素的种类种类和和质量质量不变不变原子的原子的种类种类不变不变原子的原子的质量质量不变不变原子的原子的数目数目不变不变化学反应化学反应PO2 P2O5理解理解：点燃2、三个一定改变、三个一定改变宏观：宏观：微观微观物质的物质的种类种类一定改变一定改变原子的原子的组合组合一定改变一定改变构成物质的构成物质的粒子粒子一定改变一定改变这一反应的化学方程式：这一反应的化学方程式：2H2O2 2 H2OO2MnO21、标出反应前后物质中各元素的化合价、标出反应前后物质中各元素的化合价。2、数一数：反应前后构成物质的分子总数。、数一数：反应前后构成物质的分子总数。你会发现什么？给你的同学说一说！你会发现什么？给你的同学说一说！3、两个可能改变、两个可能改变元素的元素的化合价化合价可能改变可能改变分子总数分子总数可能改变可能改变SO2 SO2点燃正确书写下列反应的化学方程式正确书写下列反应的化学方程式5、高锰酸钾加热分解、高锰酸钾加热分解