常见的酸和碱导学案

1、常见的酸和碱导学案常见的酸和碱导学案第十单元 课题1 常见的酸和碱（3） （课型：预习+展示） 九（ ）班 姓名： 学号： 第 组第 号 【学习目标】1.掌握和理解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。 2.归纳和理解碱的化学性质。 【新课学习】 一、酸、碱、盐的简单区分 1、从化学式和名称上简单位区分酸、碱、盐： 下列物质中属于酸（H+酸根）的是（填序号，下同）_；属于碱（金属离子+OH-）的是_；属于盐（金属离子+酸根）的是_。 （1）Ca(OH)2 ；（2）氢氧化钠；（3）磷酸 （4）Na2CO3 ；（5） HNO3 ；（6）氨水（NH3H2O） 二、碱的俗名、化学式、物理性质、制取、用途

2、。 1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质： 观察实验10-5和实验10-6，阅读书本55-56页，填写下表及表下内容： 俗名物理性质用途 氢氧化钠 （ ） 色固体，具有 性， 溶于水，溶解时 热。1、可作某些气体的 剂 2、生活中可用来除 3、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业 氢氧化钙 【 】 色固体，没有吸水性， 溶于水，溶解不放热。1、 材料 2、 上凃刷，可防止冻伤和害虫生卵 3、农业上配制成农药（如波尔多液：是石灰乳与 配制成的） 4、改良 土壤 2、氢氧化钠有强 性，不慎沾到皮肤上，应先用 冲洗，再涂上 。 3、氢氧化钙的制取： (1)氢氧化钙的水溶液叫_ _。其水溶液通入C

3、O2后变 ，所以用于检验CO2 。 (2)制取：生石灰 + 水 熟石灰 ,写出化学方程式_ _ _。 （3）认识生石灰: 化学式俗名物理性质用途 氧化钙_色固体，具有_性（与水反应），与水反应_大量的热 作为_ _ 剂 3、【归纳】具有吸水性（可作干燥剂）、并且遇水会放热物质： 、 、 。 三、碱的化学性质 1、碱能 反应，使其变色。 碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色，碱溶液能使无色酚酞溶液变 色。 2、碱能与 反应。（属于 反应，都能生成盐 + ） Ca(OH) 2 + CO2 = ； NaOH + CO2= ； NaOH + SO2 = ； Ca(OH) 2 +； 重点理解 （1）NaOH固体

4、暴露在空气因为能够吸收空气中的 而易潮解，又因为能吸收空气中的 而变质，所以NaOH固体必须 保存。称量易潮解的物质时，避免沾在纸上，所以必须要放在 器皿上称量（如：烧杯、表面皿）。 （2）NaOH固体可能用作气体的干燥剂，能否干燥CO2 和SO2 气体为什么 。 （3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，化学方程式为 。 四、酸、碱分别有相似的化学性质的原因 观察【实验10-7】，填写下表： 盐酸、硫酸氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液蒸馏水、乙醇 是否导电 含相同的离子 结论酸

5、具有相似化学性质的根本原因是 ； 碱溶液具有相似化学性质的根本原因是 。 【巩固与反馈】 1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH 2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污，可做厨房的清洁剂 3、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（ ） (1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠易吸收水分而潮解；(5)氢

6、氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。 A.(1)(2) B.(3)(4) C.(4)(5) D.(2)(5) 4、能用氢氧化钠固体干燥的气体是（ ） A二氧化碳 B氢气 C二氧化硫 D 二氧化氮 5、以下物质在空气中敞口放置，容易变质的是( ) A氧化钙 B碳酸钙 C氯化钠 D蒸馏水 6、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、_，最后剩余的气体主要是_。 7、如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，上侧型管中的液面左高右低，该物质是（ ），左低右高的是（ ） .浓硫酸 .食盐固体 .硝酸铵固体 .氢氧化钠固体 E、生石灰 F.氢氧化

7、钠溶液 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（1） （课型：预习 +展示） 【学习目标】 1、理解盐的概念，掌握中和反应是酸和碱之间发生的反应。 2、了解中和反应在生产生活中的应用。 【温故知新】 1、酸的化学性质（不同的酸化学性质相似，是因为不同的酸溶液中都有相同的 ） （1）能与_反应，使其变色。（紫色石蕊： ；无色酚酞： ） （2）能与_反应，_（写一个相应化学方程式） （3）能与_反应，_（写一个相应化学方程式） （4）（本课增加）能与_反应 2、碱的化学性质（不同的碱化学性质相似，是因为不同的碱溶液中都有相同的 ） （1）能与_反应，使其变色。（紫色石蕊： ；无色酚酞： ） （2）能与

8、_反应，_（写一个相应化学方程式） （3）（本课增加）能与_反应 【新课学习】 一、中和反应 1、酸碱之间能发生反应吗 （1）【演示实验】取一支试管，把稀盐酸和稀的氢氧化钠溶液混合，观察现象。现象是 （2）【阅读】课本60页，了解如何证明酸和碱溶液有无发生反应。 （3）【演示实验】完成【实验108】，学生观察，描述现象。 稀氢氧化钠溶液 无色酚酞溶液变（ ）色 变（ ）色 （4）【思考】 实验中溶液刚好变成无色，氢氧化钠还有吗 。如果有，溶液应该是什么颜色的如果没有，说明什么问题 （5）【结论】酸和碱之间 发生反应 （6）【讨论】 用玻璃棒不断搅拌的目的是_ _ 在实验中，酚酞溶液起了什么作用

9、能用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液吗 ， 写出该反应的化学方程式: 2、中和反应： （1）特征: + + （2）盐的概念： + （举例： ） （3）中和反应的实质： 【阅读】课本60页图1014，认真分析四种离子（H+、Cl、Na+、OH）前后的变化。 【分析】 + + + + + 【结论】实质： 【注意】中和反应属于 反应。 （4）写出下列中和反应的化学方程式 Ca（OH）2 + HCl = ；NaOH + H2； Al（OH）3 + HCl = ；Ca(OH)2 + H2； （5）【试一试】下列反应中，属于中和反应的是 ACa(OH)2 + 2HNa(NO3)2 + 2H2O BFe + HCl

10、 = FeCl2 + H2 CCuO +H2uSO4 + 2H2O D. Cu(OH)2 + H2uSO4 + 2H2O ECa(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O FKOH + HCl = KCl + H2O 二、中和反应在实际中的应用 1、阅读课本61页，了解中和反应的应用，然后填空 2、应用： （1）调节土壤的酸碱性 酸性土壤：加入 中和；碱性土壤：加入 中和。 （2）中和酸碱性废水 硫酸厂的废水：加入 中和，化学方程式： 印染厂的废水（呈碱性）：加入 中和 （3）应用到医疗上 胃酸过多，加入适量的 中和【如治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3】 化学方程式： 被蚊虫叮

11、咬（含蚁酸），可涂一些含有 的物质，如肥皂水、牙膏等。 【小结】中和反应是酸和碱之间发生的反应，中和反应属于复分解反应。 （中和反应不是基本类型，基本类型有：化合反应，分解反应，置换反应、复分解反应） 【试一试】 1、下列物质中，属于盐的是（ ） AH2SO4 BCuO CNaOH DNa22、下列反应中，属于中和反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ），属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ） AZn +H2ZnSO4 + H2 BH2H2O +CO2 CMg (OH)2 + H2gSO4 + 2H2O DCaO + H2a(OH)2 ECuO + 2HCl = CuCl2 + H2O F. NaOH+ HNO3 = NaNO3+ H2O 3、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用不合理的是（ ） A改良酸性土壤 B改良碱性土壤 C促进植物光合作用 D在植物上方形成温室 4、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应见右图。错误的是（ ） A氢氧化钠溶液中含有Na+和OH B混合时，H+和OH结合生成了水分子 C混合时，Na+和Cl结合成生成了NaCl分子 D酸与碱的反应属于复分解反应 5、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg（OH）2和CaCO3】除去。写出有关反应的化学方程式： ， 6