2019届初三化学中考复习金属和金属材料专项训练题含答案

1、2019 届初三化学中考复习 金属和金属材料 专项训练题1. 下列关于金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共有的是 ( )A.常温下都是固体 B .都具有银白色金属光泽C.都是电、热的导体D .都具有延展性2. 下列性质属于金属物理性质的是 ()导电性 熔点低 延展性 有金属光泽 不易导电 导热性A.B .C.D.3. 下列金属的活动性最强的是 ()A. Al B . Fe C . Na D . Ag4. 古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名字的由来铅条能像铅笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是 ()A.硬度小B .熔点低 C .密度大 D .能导电5. 金属材料的性质

2、在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是( )A. 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B. 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C. 铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料D. 铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体6. 下列反应中，属于置换反应的是 ( )A. CO CuO=Cu+ COB . 3Fe + 2Q 点燃=FOC. Cu+ 2AgNO=2A+Cu(N02D . CaCO 高温:CaO+ COf7在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈 措施中，不属于覆盖保护膜的是 ( )A.擦拭保持洁净与干燥 B .链条上油 C .轮圈镀铬 D .车

3、架喷漆8下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是 ( )A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B. 甲能与盐酸反应而乙不能C. 甲能从乙的化合物溶液中置换出乙D. 化合物中甲元素显+ 2 价而乙元素显+ 3 价9. 钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢 气。下列有关钠的叙述不正确的是 ()A. 金属钠必须隔绝空气保存B. 钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C. 钠和水反应的化学方程式为 2Na + 2HO=2NaOHHfD. 把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无

4、味的气体和蓝色沉淀10. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是 ()A.价格便宜，不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D .传热慢，保温性能好11. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系 (如图所示 )，则 三种金属活动性由强到弱的顺序是 ()A.乙、甲、丙 B .乙、丙、甲 C .丙、甲、乙 D .丙、乙、甲12. 某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示实验流程,依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的

5、是（）A.稀硫酸 硫酸铜B.稀盐酸 硫酸锌C.稀盐酸 硫酸亚铁D.稀硫酸 氯化镁13. 向 AgNO 溶液中加入一定质量的 Al 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得 到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 滤渣中一定含有 Ag滤液中一定含有 Fe（NO）2, 定不含 AgNO，可能含有 AI（NO3）3。以上说法正确的个数为（）A. 0 个 B . 1 个 C . 2 个 D . 3 个14.相同质量的 M N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、 N在生成物中均为+ 2 价），生成 H2的质量

6、和反应时间的关系如图所示。下列有关 叙述正确的是（）0反应时间丿min15. 下表列出的是一种金属的部分性质:A.金属活动性：N MB .生成 H2的质量相等C.相对原子质量：N MD .消耗盐酸的质量相等根据以上性质分析，该金属不适宜做()硬度密度熔点导电性导热性延展性较软2.70g/cm3660C优良优良优良A.导线 B.炊具C.刀具 D.包装16._ 除具有一些共同的物理性质以外，金属还具有各自的特性。例如，铁、铝 等大多数金属都呈_色，而铜却呈色，金呈 色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是_体，而汞却是_体。17.铝元素与人类关系密切 元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外

7、电子数为铝元素在自然界中主要以 A12O3存在，Aho 属于_ (填字母序号);A.单质 B .氧化物 C .碱 D .盐(4)工业上用电解熔融 Al203的方法冶炼铝，化学方程式为 2Ah。冰晶电=4AI +3Qf,该反应属于基本反应类型中的 _反应；(5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 _ 性。18. 钢铁是使用最多的金属材料(1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，写出以赤铁矿(主要成分FQ)为原料炼铁的化学方程式_ ;(1)铝是地壳中含量最高的_ 元素;(2)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性(1)最先牺牲的士兵是用化学方程式解释);能优良的劳

8、保防护服，这是利用了不锈钢的 _(填序号)；A.耐腐蚀性 B .延展性 C .导热性 D .导电性(3) 市场上有一种含极细铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为这种麦片必须真空保存，原因是_。19. 要除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质)，写出反应的化学方程式。(1) Cu(Zn)_ ；(2) ZnSO4(CuSQ)_;(3) AI(NO3)3(AgNO)_。20.某学生利用一支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制取二氧化碳的发生装置；铜网上应盛放 _ ，广口瓶中应盛放,。若将铜网换成铁网，那么产生的后果是：_ ，其原因是(用化学方程式表示)_

9、。21.三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的 任务。(1)最先牺牲的士兵是用化学方程式解释);该反应所属基本反应类型是_;(2)_最终只有一名士兵完成任务， 它是_ 。22. 某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中 的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：甲：|Cu Fe| 加适量搅铜溶液过滤-洗涤乙：c、?e 加适稀汗30过滤一-洗涤(1) 以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 _;(2) 两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有：(3) 写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲：_ _ ;方案乙：_

10、;(4) 你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的答案 _23. 如图标出的是有关灯泡的组成物质，请根据图回答下列问题。于非金属单质的是_ ；(填写金属或非金属物质的名称)(2) 物质的性质决定其用途。请你用图中标出的物质举一例说明:24. 如图所示是课堂中模拟炼铁的实验装置。(1) 写出图中标有序号的仪器名称：_ :_。实验过程中，先要进行的是_ (填“I”或“H”)。I.加热 II.通一氧化碳(3) A 中反应的化学方程式为_B.中反应的化学方程式为 _;B 中观察到的现象是_。_(4)该装置的不足之处是 _25. 现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活 动性顺序

11、，设计了三个实验：I将铁片浸入稀硫酸中；I将银片浸入稀硫酸 中；皿将铁片浸入硫酸铜溶液中。(1) 实验I的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为_ ，反应产生的气体使用 _的方法检验；(2) 上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来 达到实验目的(写出实验操作和现象)：根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是：将银、铜、铁中的两种金属分别放入 _液中，即可验证这三种金属的活动性强弱；(4) 将铜片加热，铜片表面变黑，同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜:实验操作实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加 入足量的溶液铜片表面的黑色物质全部

12、消失，露出红色的铜，溶液变为色26. 小娟想测定 Cu Zn 合金和 Cu Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供了 一瓶稀盐酸和必要的仪器。(1) 你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金；(2) 小娟取该合金的粉末 32.5g 与足量的该盐酸充分反应后， 经测定产生了 0.4g 气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。参考答案：1-15 BBCAD CADBC CABCC16.银白 红 黄 固 液17. (1) 金属(2) 13(3) B(4)分解(5)导热18. (1) Fe 2Q + 3CC 高温=2Fe + 3CO(2) BFe+2HCl=FeC2+H2f铁粉容易与空气中的氧气和水

13、作用而变质19. (1) CuSC4+ Zn=ZnSC4+ Cu(2) Zn + CuSC4=ZnSC4+ Cu(3) 3AgNC3+ Al=Al(NC3)3+ 3Ag20.石灰石 稀盐酸铁与稀盐酸反应生成，使制取的 CC 不纯Fe+ 2HCl=FeC2+ Hf21. (1) Mg + H2S(C=MgS4+ Hj置换反应(2) 铜22. (1) 甲(2) 烧杯、漏斗、玻璃棒(3) Fe + CuSC4=FeSC4+ CuFe+HSQ=FeSCH2f(4) 磁铁吸引23. (1) 钨丝、铜丝、锡、铝 氮气(2) 氮气的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气 ( 或钨的熔点高，具有导电性， 可用于制作灯丝；或铝具有导电性，可制作灯头等 )24. (1) 铁架台 试管n(3) 3CO + Fe2O32Fe+ 3C O2CO+ Ca(OH=CaCa + H2O澄清石灰水变浑浊(4) 没有尾气处理装置，会污染空气25. (1)