第3节《元素周期表的应用》第1课时

1、（第一课时）（第一课时）本节课学习目标本节课学习目标1、掌握同周期元素性质递变规律，并能用原、掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论解释该规律。子结构理论解释该规律。2、能根据学过的典型元素的性质预测同周期、能根据学过的典型元素的性质预测同周期其他元素的性质。其他元素的性质。 前面，我们已经学习了元素周期律前面，我们已经学习了元素周期律和元素周期表。我们知道，元素周期表和元素周期表。我们知道，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，那么，是元素周期律的具体表现形式，那么，元素周期表是如何体现元素的性质随着元素周期表是如何体现元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的？原子序数的递增呈周期

2、性变化的？一、认识同周期元素性质的递变规律认识同周期元素性质的递变规律【活动活动 探究探究】 第第3周期元素原子得失电子能力的比较周期元素原子得失电子能力的比较交流交流 研讨研讨第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径如第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径如何递变？何递变？1、预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱？的相对强弱？2、判断元素原子失电子能力强弱的方法：判断元素原子失电子能力强弱的方法：1、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越程度。置换反应越容易发生，原子的失电子能

3、力容易发生，原子的失电子能力越强。越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子能力强，元素原子失电子能力越强。越强。3、金属与盐溶液的置换反应、金属与盐溶液的置换反应【方法导引方法导引】验证钠、镁、铝失电子能力相对强弱的预测验证钠、镁、铝失电子能力相对强弱的预测实验探究实验探究试剂：试剂：表面积相同的镁条和铝条、表面积相同的镁条和铝条、MgCl2溶液、金属钠、盐酸、溶液、金属钠、盐酸、NaOH溶液、溶液、AlCl3溶液、蒸馏水溶液、蒸馏水请同学们设计实验，验证你的预测是否正确？请同学们设计实验

4、，验证你的预测是否正确？实验内容实验内容实验现象实验现象化学方程式化学方程式镁投入冷水中，镁投入冷水中，后 加 热 至 沸 腾后 加 热 至 沸 腾（含酚酞）（含酚酞） 结结 论论浮、游、熔、浮、游、熔、鸣、红鸣、红与冷水反应缓与冷水反应缓慢慢; 与沸水反应与沸水反应迅速迅速，放出气放出气泡，溶液变红泡，溶液变红2Na+2H2O=2NaOH+H2沸水沸水Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2失电子的能力：失电子的能力： NaMgAl【实验实验1】 Na、Mg、Al与水的反应与水的反应钠投入冷水中钠投入冷水中（含酚酞）（含酚酞）【实验实验2】 Na、Mg、Al与酸的反应与酸的反应实验内容实验内容实

5、验现象实验现象化学方程式化学方程式镁条与镁条与2mL 1mol/L盐酸反应盐酸反应等面积的铝与等面积的铝与2mL 1mol/L盐酸盐酸反应反应结论结论剧烈反应，剧烈反应，放出气泡。放出气泡。比镁反应慢比镁反应慢Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2失电子的能力：失电子的能力： NaMgAl剧烈反应，剧烈反应，放出气泡。放出气泡。【讨论讨论】如何比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水如何比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱？你能得出什么结论？化物的碱性强弱？你能得出什么结论？最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物化学化学式式NaOH碱碱 性性结结 论

6、论Mg(OH)2Al(OH)3强碱强碱失电子的能力：失电子的能力： NaMgAl总结：金属性总结：金属性(还原性还原性)： NaMgAl中强碱中强碱两性氢氧两性氢氧化物化物你还有其它证明它们金属性强弱的方法吗？你还有其它证明它们金属性强弱的方法吗？【讨论讨论】我们又如何判断我们又如何判断Si、P、S、Cl四种非金属元四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？素原子得电子能力的相对强弱呢？【方法导引方法导引】判断元素原子得电子能力强弱的方法：判断元素原子得电子能力强弱的方法：1、比较单质与、比较单质与H2化合的难易程度以及气态氢化物的化合的难易程度以及气态氢化物的稳稳定性定性。一般说来，反应越。

7、一般说来，反应越容易，生成的气态氢化物越容易，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。稳定，元素原子得电子能力越强。2、比较元素、比较元素最高价最高价氧化物对应水化物氧化物对应水化物的酸性强弱的酸性强弱。一。一般说来，酸性越强，元素原子得电子能力越强。般说来，酸性越强，元素原子得电子能力越强。3、单质间的置换反应。、单质间的置换反应。【阅读阅读】教材教材P21、22页页“阅读探究阅读探究”。元元 素素硅硅磷磷硫硫氯氯单质与氢气反应单质与氢气反应的难易（条件）的难易（条件）气态氢化气态氢化物物化学化学式式稳定稳定性性最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物水化物化学化学式式酸酸 性性结结

8、论论高温高温点燃或光点燃或光照爆炸照爆炸磷蒸气磷蒸气加热加热很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3 较稳定较稳定H2S 稳定稳定HClH4SiO4H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸非金属性非金属性(氧化性氧化性)：SiPSCl同周期元素同周期元素(自左至右自左至右)性质变化规律性质变化规律:【小结小结】Na Mg Al Si P S Cl Ar元素的金属性、非金属性如何变化？元素的金属性、非金属性如何变化？哪一族元素的金属性最强？哪一族元素的金属性最强？思考：思考：哪一族元素的非金属性最强？哪一族元素的非金属性最强？1、下列叙述不正确的是（ ）ANa、Mg、Al 最外层电子数依次增多BNa、Mg、Al 失电子能力依次减弱CNa 可以从 AlCl3 溶液中置换出金属 AlD Na、Mg、Al 对应的氢氧化物的碱性依次减弱2、下列叙述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是（ ）AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1 mol A 从酸中置换出的 H2 比 1 mol B 从酸中置换出的氢气多D常温时，A 能从水中置换出氢气而 B 不能3、同周期的 X、Y、