选修四弱电解质的电离

1、第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1、电解质：电解质：在水溶液或熔融状态下能在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。够导电的化合物叫电解质。 2 2、非电解质：非电解质：在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。不能导电的化合物叫非电解质。 3 3、溶液的导电实质与导电能力：溶液的导电实质与导电能力：实质：溶液中电解质实质：溶液中电解质电离电离导电导电导电能力：与离子的浓度大小有关。导电能力：与离子的浓度大小有关。（1 1）电解质：）电解质： 绝大多数酸、碱、盐，绝大多数酸、碱、盐，H H2 2O,O,典型的活

2、典型的活泼金属元素的氧化物等都是电解质。泼金属元素的氧化物等都是电解质。（2 2）非电解质：）非电解质： 非金属氧化物（非金属氧化物（SOSO2 2、COCO2 2、SOSO3 3等）等）和大部分有机物以及和大部分有机物以及NHNH3 3。4 4、电解质和非电解质的物质分类、电解质和非电解质的物质分类5 5、注：、注：（1 1）电解质和非电解质均属于）电解质和非电解质均属于化合化合物物的范围，排除的范围，排除单质和混合物单质和混合物。（2 2）导电的物质不一定是电解质，）导电的物质不一定是电解质，如：如：金属单质、石墨金属单质、石墨；不导电的物；不导电的物质不一定是非电解质，如：质不一定是非电

3、解质，如：NaClNaCl晶晶体、体、NaOHNaOH固体、固体、HClHCl气体等不导电，气体等不导电，但它们是电解质但它们是电解质。 共价化合物（如：酸）：共价化合物（如：酸）： 在水溶液中电离，而熔融状态在水溶液中电离，而熔融状态 下不电离。下不电离。 离子化合物（如：碱、盐）：离子化合物（如：碱、盐）： 水溶液或熔融状态下均电离。水溶液或熔融状态下均电离。（6 6）电解质的电离情况：）电解质的电离情况：2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A、氯化氢极易溶于水、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解、氯化氢

4、不易分解 D、氯化氢溶液可以电离、氯化氢溶液可以电离NaCl晶体、熔融晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、溶液、HCl气体、气体、液态液态HCl、盐酸、蔗糖、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、晶体、酒精、SO3晶体、晶体、H2SO4溶液。溶液。HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质1 1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。的电解质，

5、叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱如：绝大多数盐类、强酸、强碱2 2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。电离成离子的电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水如：弱酸、弱碱、水强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI、HClO4等；等；弱酸：弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、 H3PO4、HCN、HClO、HF、 H2S、H2SiO3（难溶）等；（难溶）等；强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、 Ca（OH）2等；等；弱碱：弱碱：NH3H2O（可溶）、（可溶）、Mg（OH）2、 Fe（OH

6、）3、Cu（OH）2等等等等强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关溶解度无关不不同同点点化合物化合物 类型类型离子化合物，共价化合物离子化合物，共价化合物共价化合物共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、大多数盐、强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子浓度离子浓度大大小小导电能力导电能力强强弱弱溶质微粒溶质微粒离子离子分子（多）、离子分子（多）、离子电离程度电离程度完全电离（不可逆）完全电离（不可逆）部分电离（可逆）部分电离（可逆）表示方法表示方法电

7、离方程式用电离方程式用“等号等号=”电离方程式用电离方程式用“ ”实例实例强酸、强碱、盐、活泼金强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离方程式电离方程式NaCl=Na+Cl-HF H+F-练习：判断下列物质，属强电解质的练习：判断下列物质，属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 MgCl2、 HCl 、 NaOH 、 H2SCa（OH）2H2SO4、CH3COOH、 HClONH3H2O、Cl2、CuFe（OH）3NaCl、MgCl2、NaOH 、 Ca（OH）2H2SO4 、HClH2S 、 CH3COOH、 HClON

8、H3H2O、Fe（OH）3 在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？的水溶液中发生哪些变化？ 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？中实质上包含着哪几个过程？ 弱电解质的电离过程中包含弱电解质的电离过程中包含：（1 1）分子电离成离子；分子电离成离子；（2 2）离子结合成分子。离子结合成分子。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合弱电解质电离的弱电解质电离的V-tV-t图像图像tV(电离电离)V(结合结合)V(电离电离)= V(结合结合)处于电离处于电离平衡状态平

9、衡状态 NH3H2O NH4 + + OH-（1 1）温度）温度 电离过程是吸热过程，温度升高电离过程是吸热过程，温度升高, ,向电离方向移动。向电离方向移动。（2 2）浓度）浓度 浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。（3 3）其他因素）其他因素 （酸、碱度、盐离子的浓度等）（酸、碱度、盐离子的浓度等）影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素 在在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在：溶液中存在： CH3COOH CH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水（多）加水（多）升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH电解质的电离方程

10、式书写电解质的电离方程式书写写出下列电解质电离方程式：写出下列电解质电离方程式：NaCl、NaOH、 HCl 、H2SO4(1)强电解质强电解质:强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=” v练习：写出下列电解质电离的方程式练习：写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、 Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、(2)弱电解质弱电解质:弱电解质部分电离弱电解质部分电离,书时用书时用“ ”号号 小结电离方程式：小结电离方程式：电离方程式的书写首先必须判断物质的类别电离方程式的书写首先必须判断物质的类别多元弱酸的电离是分步进行的多元弱酸的电离

11、是分步进行的多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成 三、三、电离平衡常数（电离平衡常数（K） 问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相对怎样定量的比较弱电解质的相对 强弱？电离程度相对大小怎么强弱？电离程度相对大小怎么 比较？比较？弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数 电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元

12、弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意义：意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：例：H H2 2COCO3 3 H H+ +HCO+HCO3 3- - 一一(1)(1) HCO HCO3 3- - H H+ +CO+CO3 32-2- 一一(2)(2)每一步的电离程度是不一样的。每一步的电离程度是不一样的。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2

13、PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3) 对于多元酸：对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1 K2（一般要相差（一般要相差105）。）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 试根据课本中试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电一些弱酸和弱碱的电离平衡常数离平衡常数”比较它们的相对强弱。比较它们的相对强弱。 草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 说明：说明： 电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理特列原理 多元弱酸，分步电离多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二，

14、第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离步电离，第二步电离远大于第三步电离， 例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L 电离难的原因：电离难的原因： a a、一级电离出、一级电离出H H+ +后，剩下的酸根阴离子带负电后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对荷，增加了对H H+ +的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H H+ +离子电离离子电离困难的多；困难的多； b b、一级电离出的、一级电离出的H H+ +抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。弱电解质电

15、离程度相对大小的另一种参数弱电解质电离程度相对大小的另一种参数电离度电离度 = 讨论：根据讨论：根据 以上定义式，你还能以上定义式，你还能得出哪些计算得出哪些计算的关系式？的关系式？1.1.将将0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.HA.H+ + B.OH B.OH- - C.OHC.OH- - /NH /NH3 3H H2 2O D.NHO D.NH4 4 + +2.2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOHA.NaOH( (固）固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固） ACBD练练习习3.3.有有H H+ +浓度相同、体积相等的三种浓度相同、体积相等的三种酸：酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入足量的锌，则开醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率始反应时速率，反应完，反应完全后生成全后生成H H2 2的质量的质量_（用（用 表示）表