2020年河南中考化学基础过关练习：第九单元溶液

1、第九单元溶液戏 A 组基础题组一、选择题1. （2019 四川成都中考，11,3 分）下列说法正确的是（ ）A. 溶质都是固体B. 乳化能增强乳浊液的稳定性C. 均一、稳定的液体是溶液D. 搅拌可增大物质的溶解度2. （2019 甘肃兰州中考,15,2 分）下列有关溶液的叙述正确的是（）A. 食盐水倒出一半后浓度降低B. 果粒橙属于溶液C. 升温会降低二氧化碳在水中的溶解度D. 蔗糖可以无限溶解在一定量的水中3. （2019 江苏苏州中考,19,2 分）下列说法正确的是（）A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中C. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D. 饱和

2、溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小4. （2019 内蒙古呼和浩特中考,5,2 分）配制 70 克 16%勺 NaCl 溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于 16%勺是（）5.（2019 江苏苏州中考,17,2 分） 实验室配制 50 g 溶质质量分数为 15%勺氯化钠 溶液。下列说法正确的是（）A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体（：.吊取氷X好后装瓶B. 称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C. 量取水时，用规格为 50 mL 的量筒D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签6.（2019 郑州一模，13）关于如图所示的溶解度曲线,下列说法正确的是（

3、）B. tiC时,乙物质的饱和溶液,升高温度溶质质量分数增大C. t2C时,甲物质的饱和溶液，降温至 tiC析出晶体（b-a） gD.t2C时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 x100%7.（2019 湖北黄冈中考,24,2 分）如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶A.a 的溶解度大于 b 的溶解度B. P 点表示 t1C时 a、c 两物质溶解度相等C. 将 t1C饱和的 c 溶液升温到 t2C,得到的是不饱和溶液D. 将 t2Ca、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1C时，所得溶液中溶质质量分 数由大到小的顺序为：ba=c二、填空题8.（2019 洛阳一模,18）如图为甲、乙

4、两种固体物质的溶解度曲线。解度曲线,下列说法正确的是A.ti（2）40C时,分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：甲_乙（填“ ”“ ”“=”或“ ”或“V”）乙;t2C时，用 90 g 甲的饱和溶液配制 20%勺甲溶液，需加水_g。若量取水时仰枧读数，会导致 溶液的溶 质质量分 数比 20%_ （填“大”或“小”）。40常*1155.(2018 郑州一模,23)在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验 活动中常出现以下错误操作。(1)_ 其中不影响所配溶液的溶质质量分数的操作是 _(填序号,下同)。造成所配溶液的溶质质量分数偏大的操作为_ ,其原因三、计算题6.合

5、成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化 学方程式为：K2CG+CO+HO 2KHCO。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完 全反应,得到溶质的质量分数为 10%勺溶液 50 g,试计算。(1) 碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 _。(2) 若把该 50 g 溶液，稀释为溶质的质量分数为 4%勺溶液,需要加入水的质量。(3) 原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%)答案精解精析第九单元溶液#A组基础题组1. B A 项,溶质不一定都是固体，也可能是液体或气体，例如酒精溶液中的酒精、 汽A矶化愉敖山右段R和化钠酒出水中的二氧化碳气体等，说法错误;

6、B 项,乳化能增强乳浊液的稳定性，说法正 确;C 项，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水,说法错误；D 项,搅拌不能增大物 质的溶解度，只是在一定程度上加快了物质的溶解速率，说法错误。2. C 溶液具有均一性，食盐水倒出一半后，浓度不变,A 错误；果粒橙中有果粒等 固体物质，不属于溶液,B 错误；气体的溶解度随着温度升高而减小，升温会降低 二氧化碳在水中的溶解度,C 正确；蔗糖易溶于水，在某一温度下，一定量的水中 能溶解的蔗糖是有限的，不能无限溶解，D 错误。3. C A 项,均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水,错误。B 项,溶质不是均以离 子形式分散到溶剂中的，有的以分子形式分散到溶剂中，

7、例如蔗糖溶于水，错误。C 项,同一温度下，硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾，而不饱和溶液还能溶解，所以硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，正确。D 项，饱和溶液析出晶体，可能采 用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数 不变,错误。4. C A 项,左码右物导致药品量减少,结果偏小；B 项,转移药品时对结果没有影 响；C项,量取水时俯视量取的水比实际上要少，结果偏大；D 项,配好后装瓶对结 果没有影响。5. C A 项,托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，否则会造成称量的误差，错误。B 项,称量时砝码和游码的质量已经固定，不能再进行改动，托盘天平指针偏 左,说明药品质

8、量大于砝码质量,应减少药品,错误。C 项,配制 50 g 溶质质量分 数为 15%勺氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50 gX15%=7 5 g；所需溶剂的质量=50 g-7.5 g=42.5g（ 约合 42.5 mL）,应用规格为 50 mL 的量筒量取水，正确。D 项，把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，错误。6. D A 项,tC时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因此其饱和溶液的溶质质量分 数相等,不知两溶液是否饱和，故错误；B 项,tiC时,乙物质的饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液，但其溶质、溶剂质量未变，溶质质量分数不变，故错误；C 项,

9、 没有指明甲物质的饱和溶液的质量，因此不能确定降温后析出的晶体质量，故错 误;D项,t2C时，甲物质的溶解度是b g,因此其饱和溶液的溶质质量分数为- x100%故正确。7. B 根据溶解度曲线可知,tiC时,a 的溶解度小于 b 的溶解度,t2C时,a 的溶 解度大于 b的溶解度,故 A 不正确;P 点表示 tC时 a、c 两物质溶解度相等,故 B 正确;c 的溶解度随温度升高而减小,将 tiC饱和的 c 溶液升温到 t2C,得到的 是饱和溶液,故 C 不正确；将 t2Ca、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 tiC时,所得 a、b 溶液为饱和溶液,c 溶液为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数由大

10、到小 的顺序为 bac,故 D 不正确。8. 宅答案降温结晶 (2)(3)85解析(1)由题图可知，甲的溶解度随着温度的升高变化较大，乙的溶解度随着 温度的升高变化较小，因此提纯甲要采用降温结晶的方法；(2)40C时,甲的溶解 度为 50 g,乙的溶解度为 40 g,等质量的甲、乙形成饱和溶液需要水的质量：甲 乙 因此形成的饱和溶液的质量：甲乙;(3)20C时,甲的溶解度是 30 g,设稀释 时加水的质量为 x,则 65gx(30 g/130 gx100%)=(65 g+x)x10%解得 x=85 g。9. C 答案(1)n饱和(3)变小C 解析(1)由图可知,t1C时,A 的溶解度是 n g

11、;(2)将C时 B 的饱和溶液升 温到 t2C会有固体析出，但溶液还是饱和的;(3)将 t2C时 A 的饱和溶液冷却到 t1C,会析出固体，因此溶液的浓度一定变小。10.程答案(1)不饱和解析(1)t2C时,甲的溶解度大于乙,则其饱和溶液的溶质质量分数：甲乙,等质量的甲、乙饱和溶液中，甲溶液中的溶剂比乙溶液中少。(2)t1C时，甲、乙 的溶解度均为30 g,饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 30 ： 100=3：10=1 5 : 5, 故溶质质量与溶剂质量比为 1：5的溶液为不饱和溶液。11.亍答案 Y 12C70C 解析 t3C时,相同质量的甲、乙两种饱和溶液降温到 t1C,只有甲的溶液中 有

12、固体析出，说明甲的溶解度随着温度的降低而减小，故甲的溶解度曲线为 X,则 乙的溶解度曲线为丫;当甲和乙的溶解度相等时，两条曲线相交于一点，此时对应的温度为 t2C;设稀释溶液需要加水的质量为 X,根据稀释前后溶质质量相等可得 30 gX=(30 g+x)X10% 解得 x=70 g。12. &答案 (1)23.3解：设 100 g 该工业废水中含 HSQ 的质量为 x。BaCb+HSQBaSQJ+2HC198233x 23.3 g x=9.8 g硫酸的溶质质量分数=-X100%=9 8%答:该工业废水中硫酸的溶质质量分数为 9.8%。氢氧化钙Ca(OH)2等I 解析 在 100 g 含

13、硫酸的废水中加入 100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，过滤得到 176.7 g 溶液，发生的反应为 HSQ+BaCb BaSOj+2HCl。根据质量守恒 定律可知，生成沉淀的质量为 100 g+100 g-176.7 g=23.3 g 。利用上述方程 式可计算出废水中 HSQ 的质量为 9.8 g,由此求出硫酸的溶质质量分数为 9.8%。(3) 熟石灰呈碱性且廉价易得，因此工业上常用熟石灰来中和酸性废水。 #B组提升题组1. D A 项,溶解度曲线上及曲线上方的点对应的溶液一定是饱和溶液，曲线下方的点对应的溶液一定是不饱和溶液，故 c 点对应的溶液是不饱和溶液;B 项,a 点对 应的溶液

14、中溶质的质量分数是 -X100%；C 项,a 点对应的溶液是饱和溶液，升温到 70C时变为不饱和溶液，但由于溶质质量、溶剂质量未变，因此溶质质量 分数一定不会改变；D 项,b 点对应的溶液是 70C的饱和溶液，加水后,溶液变为 此温度下的不饱和溶液，其溶液浓度不断减小，加水到一定量时可能转化为 c 点 的浓度。2. C 由溶解度曲线可知 tC时 a b 溶解度相等，大于 tC时 a 的溶解度大于 b 的溶解度,小于 tC时 a 的溶解度小于 b 的溶解度,A 错误;a 的溶解度受温度影 响变化较大,b 的溶解度受温度影响变化不大,a 中混有少量 b 时,应用降温结晶法 提纯 a,B 错误;10

15、 C 时,a的溶解度小于 b 的溶解度,即等量的水溶解的 a 少,由 此推知,相同质量的 a、b 配成饱和溶液时,a 需要的水多,C 正确;tC时 a、b 溶 解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，将 tC时 a、b 饱和溶液升温至 40C,都成为不饱和溶液，两溶液的溶质质量分数都不变，仍然相等，D 错误。3. C 答案 不饱和 20%在 60C时,100 g 水中最多能溶解 110 g 硝酸钾解析(1)20C时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g,则 50 g 水中最多溶解硝酸钾的 质量为15.8 g,因此 20C时，向 50 g 水中加入 12.5 g 硝酸钾固体形成的是不饱 和溶液；此时该溶

16、液中溶质的质量分数为12 5 g - (50 g+12 5 g)X100%=20%在 60C时，硝酸钾的溶解度为 110 g,这句话的含义是：在 60C时,100 g 水 中最多能溶解 110 g 硝酸钾。4. C 答案 =60 小C 解析 t1C时，甲、乙的溶解度相等，因此该温度下其饱和溶液的溶质质量分数 相等；当将二者 11C的饱和溶液升温至 12C时，二者的饱和溶液均变为不饱和溶 液，溶质质量分数不变,仍然相等；t2C时,用 90 g 甲的饱和溶液配制 20%勺甲溶 液，设需加水的质量为 x,则 90 gX=(90 g+x)X20%解得 x=60 g;若量取水 时仰视读数，则实际量取的水偏多，使所配溶液的溶质质量分数偏小。5. C 答案(1)D(2)C 量取水时,俯视读数会造成所量取的水少于所需要的水C 解析 A、B 操作均可能使溶质质量减小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小;C 操作俯视读数会使实际量取的水偏少，导致所配溶液的溶质质量分数偏大；D 操 作,溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时洒出，不会影响所配溶液的溶质质量分数 故 D 正确。6. 答案(1)13 : 2：8(2) 解：设需要加水的质量为 m50 gX10%=(50 g+m)X