高一化学必修1选择题训练

1、高一化学必修1选择题训练选择题训练（1）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1、下列物质：苯酚；淀粉；油脂；蛋白质；硝基苯；明矾；氯乙烷；皓矾；水玻璃；碘化钠。不能发生水解的是：A. B. C. D.2、某溶液含有大量Ag+、NH4+、Al3+、Fe2+四种离子。往该溶液中加入足量Na2O2，充分 搅拌后，再加人过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是：A、Na+、NH4+、OH- B、Fe2+、Al3+、Cl-C、Na+、Fe3+、Al3+ D、Ag+、Fe3+、NH4+3、已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正

2、确的是A、原子半径 BACD B、原子序数 dcbaC、离子半径 ADBC D、单质的还原性 ABDC4、NA为阿氏常数，下述正确的是 A、80g硝酸铵含有氮原子数为2NA; B、1L1mol/LHCl溶液中，所含氯化氢分子数为NA;C、标况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5 NA; D、在铜与硫的反应中，1mol铜失电子数为2 NA.5、98年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A、化学不再是纯实验科学； B、化学不再需要实验； C、化学不做实验，就什么都不知道； D、未来化学的

3、方向还是经验化。6、以下现象与电化腐蚀无关的是 A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗 7、物质发生化学反应时：电子总数；原子总数；分子总数；物质的种类；物质的总质量；物质的总能量；反应前后肯定不发生变化的是：A B C D8、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用：A0.9氯化钠溶液 B0.9氯化铵溶液C1.25碳酸氢钠溶液 D5葡萄糖溶液二、 选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9、金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图

4、所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷 （C10H14ClBr）的同分异构体数目是：A、4种 B、6种 C、8种 D、10种10、A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序数为n，B的原子序数为n+2 n+5 n+10 n+13 n-3 n-6 n-8 n+1 其中：A、不可能 B、不可能 C、不可能 D、都可能11、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 A、30 B、46 C、50 D、6612、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合

5、气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是：A、30 B、46 C、50 D、6613、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右：下列有关叙述中不正确的是：A.可以用有机溶剂萃取B.可与NaOH和发生反应C.1mol该有机物可以与发生反应 D.该有机物分子中，肯定有8个碳原子共平面14、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是：（1）光气（COCI2） （2）六氟化硫 （3）三氯化磷 （4）二氯化铍 （5）二氧化碳 （6）三氟化硼 （7）五氯化磷 （8）四氟化氙A、(1)(2)(3)(5) B、(3)(4)(5)(8) C、(1)(3)(5) D、(2)(3)(6)(8)15、反应

6、：2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是： A、原混合气体的平均相对分子质量为30 B、原混合气体的平均相对分子质量为18C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:14 D、起始时，NH3与CO2的体积比为14:1316、毒品一直影响社会安定。吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是 C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是：AC21H23NO3BC21H22NO5CC21H23NO5DC21H27NO717、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有

7、完美对称性的C100 原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为：A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60C、C100H12和C100F12 D、C100H40和C100F4018、高氯酸是最强的酸，质量分数为60的高氯酸溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物易爆炸，纯高氯酸的沸点是130。现有市售的70高氯酸，为使其

8、进一步浓缩，所采取的措施正确的是：A、加入浓硫酸后再小心常压蒸馏 B、各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气C、加入浓硫酸后再减压蒸馏 D、各仪器连接处必须用磨口玻璃装置 选择题训练（2）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1、采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是：A硫酸工业B合成氨工业C硝酸工业D氯碱工业2、一定量的NO2通入过量的NaHCO3溶液，逸出的气体通过装有足量Na2O2的干燥管，充分反应后放出的气体是： ACO2 BNO CNO2、O2DCO2、O23、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的

9、是：AAlCl3BNa2SO3CKMnO4DMgSO44环己基氨基酸钙 约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是AH2O BCH3OH CNH3(液) DCCl45. 有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是A 它完全燃烧时的产物是P2O5 B它不溶于水C它在常温下呈固态 D它与白磷互为同分异构体6、有一铁的氧化物样品，用140 Ml 5mol·L-1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为： (A)Fe4O5 (B)Fe5O7 (C)Fe2

10、O3 (D)Fe3O47、1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为：A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL8、60毫升由CO2和NO组成的混和气体，通入足量的Na2O2，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO的体积分别是： A.各30毫升 B.CO2 ：40毫升，NO ：20毫升C.CO2 ：24毫升，NO 36毫升 D.CO2 ：36毫升，NO ：24毫升二、 选择题（每

11、小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为 A由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 B由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 C由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。D由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。102002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体

12、中可能有芬太奴，芬太奴的结构简式为 ，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是 A分子式为：C19H23N2O B芬太奴属于芳香族化合物C芬太奴显碱性 D芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应11某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H>0 当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A升温 B加入催化剂 C再加入n molCO和n molH2O D 再加入2n molCO2和2n molH212已知天然气的主要成份CH4是一

13、种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的A是、 B只有 C是和 D只有13将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40） A. (bc)125a×100 B. (b2c)125a×100C(bc)250a&

14、#215;100 D(8b8c)a×10014、电视剧西游记中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3 和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是：A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B、每还原1mol NO3- 需氧化1mol Zn和1mol NH4+C、成烟物质是锌的氧化物小颗粒D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出15、14g CuAg合金与足量的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L O2（标准状况下）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金

15、中Cu的质量为：A3.2gB4.8gC6.4gD10.8g16、在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是：A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol/L17、建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的

16、是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：青砖中含的是FeO；青砖中含的是Fe3O4；Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；Fe3O4性质稳定；FeO性质稳定。你认为有道理的是： ABCD18、纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的主要原因。假设某纳米颗粒的大小和结构恰好与氯化钠晶胞(最小结构单元)相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为：A7：8B13：14C25：26D26：27选择题训练（3）三、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中

17、FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为 A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O32、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为 A、1 B、2 C、7 D、113、经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为 A、78% B、22% C、14% D、13%4、有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有 A、4种 B、6种 C、10种 D、14种5、已知溶质

18、质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L） A、大于8.3 B、等于8.3 C、小于8.3 D、无法确定625时，在一定量饱和硫酸铜溶液里加入无水硫酸铜，其饱和溶液的质量和浓度的变化是A质量增大，浓度变大B质量减小，浓度变小C质量减小，浓度不变D质量增大，浓度不变7 能证明一各无色液体是纯净的水的方法是A电解该液体，得氢、氧两种气体，且氢气跟氧气的体积比为2:1B电解该液体，在阴极得到的气体体积为阳极气体体积的2倍C在1.01×105Pa测得其沸点是373K D实验测得液体的pH=78. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐

19、水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A和附近B和附近C和附近D和附近四、 选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂NaBiO3可将MnO42-氧化为MnO4-，同时要用浓硝酸酸化，但不能用浓盐酸酸化，这是因为：A硝酸是氧化性酸，其参加反应有助于将MnO42-氧化为MnO4-B硝酸的酸性比盐酸强 C盐酸中的Cl-能被强氧化剂BiO3-氧化DNO3-离子催化NaBiO3时对Mn2+有氧化作用10. 对于可逆反应中反应物的转化率的叙述中错误的是 BDA 同一反应中，达到平衡时，各反应物

20、的转化率不一定相等C反应物的转化率大小可表示可逆反应进行的程度D在同一反应中，反应达到平衡时转化率一定大于未达到平衡时的转化率11. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点()801712190-68沸点()1465141857关于表中所列四种氯化物的下列说法：氯化铝在加热时升华，四氯化硅晶体属于分子晶体，1500时氯化钠的分子组成可用NaCl表示，氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：A只有 B只有和 C只有 D全都一致12. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生下列叙述不正确的是BNH4H固体投入少量水中，有两

21、种气体产生CNH4H中的H-离子半径比锂离子半径大 DNH4H溶于水后，形成的溶液显酸性13下列物质没有固定的熔沸点的是 A氯化钾 B五氧化二磷 C玻璃D盐酸14、已知某饱和溶液的：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度从以上条件的组合上，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是： A. B. C. D.15、草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2­

22、 + 8H2O，据你的分析，突然褪色的原因可能是：A.溶液已混和均匀了 B.反应中溶液酸性减弱C.生成微量的Mn2+起催化作用 D.增大了外界的压强V/3V1/31(CnHm)16、某链烃在一定条件下可和H2发生反应，取不同体积比的CnHm与H2(两者的体积和为定值V)在一定条件下反应，V与(CnHm)、CnHm的体积分数的关系如图。则m和n的关系是：Am2n2 Bm2nCm2n2 Dm2n617、100时，Kw=10-12，将100时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是A、11 : 1 B、9 : 2 C、12

23、: 11 D、9: 118、等量NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为Va和Vb，则Va和Vb的关系为 A、Va = 10Vb B、Va < 10Vb C、Va >10Vb D、 Vb >10Va 选择题训练（4）五、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1、不能用水浴加热的实验是 A、苯的硝化反应； B、银镜反应； C、制酚醛树脂； D、由乙醇制乙烯2、下列各组物质中只用水就能鉴别的是 A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油3、在四种化合物中NaHCO3 Al(OH)3

24、(NH4)2S H2N-CH2-COOH中跟盐酸和烧碱溶液都能反应的是 A、 B、 C、 D、全部4、在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+ B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是 A、1 B、2 C、3 D、45、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈位置放上蒸上皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是：A、 B、 C、 D、6、氢叠氮酸（HN3与醋酸酸性相近，基其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有NaN3的

25、水溶液呈碱性；HN3的固体属于分子晶体；NaN3的固体属于离子晶体； NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 A、 B、 C、 D、全部 O3Zn和H2O7、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：R1-C=CH-R2 R1-C=O + R2CHO。现有化学式为C7H14的烯烃，它与H2加成反应后生R R 成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一种酮，由此可推断该有机物的结构简式为 A、CH3-C=CH-CH-CH3 B、CH3CH=C-CH2-CH2-CH3 C、CH3-CH=C-CH-CH3 D、CH3-C =C-CH2-CH3 CH3 CH3

26、 CH3 H3C CH3 H3C CH38、右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 A、铜屑与浓硝酸； B、二氧化锰与浓HCl； C、电石与水； D、碳酸钙与稀盐酸。六、 选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 A、10mL B、5mL C、大于5mL D、小于5mL10、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2:1加入

27、烧瓶中，用水加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3两者均无剩余，则X为 A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O311、下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是 A、NaIO、 NaI B、NaI、 KI C、NaIO、 KI D、NaIO4、KIO312、室温时，对于0.1mol·L1的NH3·H2O，则下列说法正确的是 A、该溶液的pH>13 B、加入等体积0.1mol·L1盐酸后所得溶液的pH=7 C、该溶液的pH=13 D、加入等体积0.1mol·L1盐酸后所得溶液的

28、pH<713、165、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6 C、CH3OH、C3H4 D、CH4、C3H414、在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）；H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是： （ ）xyxA 温度混合气体平均相对分子质量B 压强B的浓度C 再加入AB的转化率D 再加入CA的百分含量15、下列每组各有三种物质，它们都能用分液漏斗分

29、离的是 A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水； B、二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯 C、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇； D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。16、A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为 A、8.1g B、6.75g C、5.4g D、2.7 g17、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A、C的生成速率与C的分解速率相等； B、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB； C、A、B、C的浓度不

30、再变化； D、A、B、C的浓度之比为1:3:218、下列说法中正确的是 A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等； D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。选择题训练（5）七、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，CH3COONa NaHSO4NaCl C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是： A>>> B>>> C>>> D>>>

31、2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、 加热 B、不用稀硫酸而用浓硫酸； B、 C、滴加少量CuSO4溶液； D、不用铁片而用铁粉3、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲杯蒸发35g水，析出晶体5g；乙烧杯蒸发45g水，析出晶体10g。则原溶液需蒸发多少克水才恰好达到饱和？ A、10g B、15g C、20g D、25g4、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为 A、3：2 B、2：3 C、8：3 D、3：8

32、5、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为 A、A>B B、A=10-4 B C、B=10-4 A D、A=B 6、下列离子方程式中正确的是 A、向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3·H2O = Ag(NH4)2+ + 2H2O B、苯酚钠溶液中充入少量CO2： C6H5O- + CO2 + H2O C6H5O- + HCO3-C、0.5L0.4mol/LFeBr2溶液中标况下的Cl24.48L：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

33、D、铝粉溶于浓氢氧化钡溶液： 2Al + 4OH- = 2AlO2- + 2H27、某有机物的结构式为它在一定条件下右能发生的反应有加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A、 B、 C、 D、8、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 A、3 B、4 C、5 D、6 八、 选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9、“不粘锅”的内层其实是在金属的内壁涂了一层聚四氟乙烯，故而不粘食物。以下对聚四氟乙烯的叙述错误的是： A、它在没有水加热时容易燃烧 B、其中的C-F键非常稳定 C、它的单体含有C=C双键 D、分子内支链多且互相缠绕pHaAB10

34、1000 mL10、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D、若1< a < 4，则A、B都是弱酸。11、下列溶液一定呈中性的是A、H+=1×10-7mol/L的溶液； B、NH4+=Cl-的NH4Cl和氨水的混合溶液 C、pH=14-pOH的溶液； D、H+=OH-=1×10-6mol/L的溶液12某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g) + 2

35、B(g) 2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是 A、刚充入时反应速率V正减少，V逆增大； B、达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加； C、达到新的平衡时，c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2； D、达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减少。13C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是A、28 B、30 C、38 D、4014、下列说法中正确的是A、1mol稀硫酸和1

36、mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热。B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应。C、在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热。D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应。15、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A、通常状况时，28g氮气所含原子数目为NA； B、常温常压下，1mol二氧化氮完全被碱吸收消耗NA个氢氧根离子； C、在常温常压下；11.2L氯气所含有的原子数目为NA； D、标况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为NA。16、0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是 A、NO B、N

37、O2 C、N2O D、NH4NO317、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 A、Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B、HCl NaOH K2SO4 NaHSO4 C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 18、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C、相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D、相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

38、 选择题训练（6）九、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（ ）A光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关B臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关C甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率2.下列过程中，只包含物理过程的是（ ）A 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液B 石灰粉刷的墙壁日久变硬C 自来水生产时的“沉降”过程D 用“氧立得”制取氧气3化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于物质结构的说法正确的是（ ）A、

39、失电子难的原子获得电子的能力不一定强B、冰是由氢原子和氧原子直接构成的C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数浓硫酸D、M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 4右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（ ）A、用Zn与稀H2SO4反应制H2B、用CaO与浓氨水反应制NH3C、用Cu与稀HNO3反应制NOD、用MnO2与浓HCl反应制C125下列说法或表示法正确的是（ ）A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由“C（石墨）C（金刚石）；H= +119 kJ/mol ”可知，金刚石比石墨稳定C、在稀溶液中： H+OHH2O；H

40、57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= +285.8kJ/mol6一定温度下，向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，若乙腈的密度为，水的密度为，则下列说法正确的是（ ） A、 B、< C、= D、无法确定7将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品mg配成250mL溶液，取25mL上述溶液，用1.0mo

41、lL盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品mg加热至质量不变时， 可得到固体的质量为（ ）A、10.6g B、12.6g C、15.9g D、数据不足，无法确定 820时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20，需在剩余溶液中加入6gR（无水），溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需加入1gR（无水）就可以在20达到饱和，20时R的溶解度为（ ） A、20g B、25g C、30g D、35g十、 选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化

42、铁胶体，不会发生凝聚的是 A、 B、 C、 D、10、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是 A、若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m + 4 B、XY3晶体一定属于离子晶体； C、X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期； D、X的原子半径小于Y的原子半径11、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是 A、其原子核内中子数和质子数都是112；B、其原子核内中子数为165，核外电子数112； C、其原子质量是12C原子质量的277倍 D、其原子质量与12C原子质量之比为277:12

43、12、下列现象不能用胶体知识解释的是 A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得溶液中加入食盐，会有固体析出； B、一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞； C、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀； D、在河水与海水的交界处，有三角洲形成。13、某化工厂排放的酸性废液中含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确方案是A、先加适量的Na2SO3，再加适量的NaOH； B、先加适量的NaOH；再加适量的Na2SO3， C、先加过量的Na2SO3，再加适量的NaOH； D、先加过量的NaOH，再加适量的HCl；14、某溶液中可能含有I-、Cl-、Fe3+、SO32-，向

44、该溶液中加溴水，溶液无色。因此可知原溶液中： A、肯定不含I- B、肯定不含Cl- C、肯定含Fe3+ D、肯定不含有SO32- 15、下列说法中错误的是A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同。16、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol） A、2、64、24 B、

45、64、2、24 C、32、50、12 D、16、50、2417、下列说法中正确的是:A、NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e- 稳定结构；B、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；C、NaCl晶体中与Na+相距最近的Na+共有6个；D、由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。18、为制备干燥、纯净的CO2、将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A、水；无水CaCl2固体； B、饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C、浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液； D、饱和N

46、a2CO3溶液；稀H2SO4选择题训练（7）十一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟10亿年前的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了（ ）A氨基酸B蛋白质C羧酸D糖类2吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂3下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性

47、依次减弱金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高4毒品一直影响社会安定。吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是 C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是（ ）AC21H23NO3BC21H22NO5CC21H23NO5DC21H27NO75下列热化学方程式书写正确的是（ ）V2O5A2SO2+O2=2SO3；H=196.6kJ/molBH2(g)+O2(g)=H2O (1)；H=285.8kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O (1)；H =571.6kJDC

48、(s)+O2(g)=CO2(g)；H= +393.5kJ/mol 6有、Ym+、Zp 3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m=3，且Zp的电子层数比、Ym+多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是（ ）A它们的最高价氧化物的水化物之中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱， 其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B原子半径Z>X>YC单质的熔点依Z、Y、X递增D气态氢化物稳定性依X、Y、Z增强7实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能 进行的实验操作是（ ）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏8所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： NaCuAlFe熔点97.510836601535沸点883259522003000其中不能形成合金的是 （ ）ACu和NaBFe与CuCCu与AlDAl与Na十二、 选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M+的电子数之差为8，则下列说法中正