2011年高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析

1、WORD格式2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试题分析2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试题分析2021年*高考化学卷，在继承2021年*高考化学卷的根底上，又进行了变化和创新。在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题构造进展了微调。客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。选择题中根底性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩X， 而难度那么有所下降。非选择题局部，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、根底实验、社会热点等题材的试题占比较大。这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科

2、思想解决化学问题的能力要求与10 年*高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。选考内容不管是"选修三"，还是"实验化学"，都比较根底，难度比去年有明显的下降。总的来说，2021年*高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基根底知识和根本技能，注意试卷导向和区分度，考察能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。纵观*近三年高考化学试题， 基此题型和题量保持相对稳定， 但试卷构造却在不断的变化。化学用语、阿伏加德罗常数、离子反响方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、 电化学和化学反响热效应、 盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物

3、的性质和合成、根底物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学根底知识和主干内容三年根本保持稳定。近三年*省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：专业资料整理WORD格式题题2021号型1化学与 STSE2单化学用语3项物质转化4选A择N5化学原理分析246实验根本操作分7离子共存8元素周期律9化学实验原理1不有机构造与性质0定1离子方程式正误项1判断选1择电化学2题1离子浓度大小比243较分1化学平衡41非物质制备与提纯5选综合实验题2021型化学与 STSE单化学用语项离子方程式正误选判断择元素化合物性质14NA分离子共存根底实验及操作化学原理分析有机构造与性质不

4、根底实验及操作定项电化学选择离子浓度大小比题较28元素周期律分化学平衡非物质制备与提纯选综合实验题2021型化学与 STSE化学用语单元素化合物性质项离子共存选元素周期律周期表择离子方程式正误判断20 根底实验及操作分NA元素化合物性质综合根本理论内容综合有机构造与性质不定化学反响与能量项选物质制备与性质根底择实验题离子浓度大小比较20分化学平衡专业资料整理WORD格式第1页共18页专业资料整理WORD格式2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试题分析1择化工生产流程择化工生产流程化工生产流程6题题172无机理论题78无机理论题有机推断与合成7分分非1信息理论与实验信息理论与计算选电化学与计算结

5、合8结合结合择1有机推断与合成有机推断与合成题物质含量测定综合实980验2化学计算化学计算分化学反响与能量综合02物质构造与性质物质构造与性质物质构造与性质1或实验化学或实验化学或实验化学2021届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学根底知识和主干内容，重视根底实验、重视学生操作能力的培养， 注重课堂教学中学生学习思考性、 灵活性和创新性的渗透， 不断穿插生活中的化学常识、 化学知识的应用和运用、 化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。2021年*省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H：1 C ：12 N ：14 O ：

6、16 Na ：23 Mg ： 24 Al ： 27 S ：32 Cl ：35.5Ca：40Mn ：55 Fe ： 56 Cu ：64 Zn ：65 Br ：80 Ag ： 108选择题共 40 分单项选择题：此题包括10 小题，每题2 分，共计 20 分。每题只有一个选项符合题意。1. 化学与人类生活、 社会可持续开展密切相关， 以下措施有利于节能减排、 保护环境的是加快化石燃料的开采与使用； 研发易降解的生物农药； 应用高效干净的能源转换技术；田间燃烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B.C.D.【参考答案】 B【分析】此题属于考核化学与社会问题中的节能减排、 保护环境、资源利用等相关问题。

7、加快化石燃料的开采与使用， 只会加剧了碳排放； 推广清洁能源， 将会有助于改善大气的状况。 易降解的生物农药， 有助于改善我国的食品不平安状况， 有利于保护环境； 随着农用化学物质源源不断地、 大量地向农田中输入， 造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集， 并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染， 最终损害人体*； 绿色食品的理念就是要少用或不用化专业资料整理WORD格式第2页共18页专业资料整理WORD格式2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试题分析肥和农药生产出来的食品。 田间燃烧秸秆污染环境， 浪费资源， 已在局部地区成为影响人们日常生活的公害。2. 以下有关化学用语表

8、示正确的选项是A.N2的电子式：B.S2的构造示意图：131C. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：53ID. 邻羟基苯甲酸的构造简式：【参考答案】 C【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和构造， 尤其是一些常见物质电子式、构造式、构造简式及模型等等，内容比较根底。3. 以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是A. 常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B. 二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装假设干铜块以减缓其腐蚀【参考答案】 A【分析】 此题属于元素

9、及其化合物知识的考察X畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。 看来高三一轮复习一定注意要抓课本、 抓根底，不能急功近利。二氧化硅不与任何酸反响， 但可与氢氟酸反响。 二氧化氯中氯的化合价为 4 价，不稳定，易转变为 1 价，从而表达氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。4. 常温下，以下各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol · L1的 KNO3溶液： H、Fe2、 Cl 、SO422、ClB. 甲基橙呈红色的溶液： NH 、Ba、AlO42C.pH12 的溶液： K、 Na、CH3COO、 Br

10、2 D. 与铝反响产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO3【参考答案】 C【分析】此题以溶液中离子共存的方式考察学生对硝酸的氧化性、 亚铁离子复原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液 AlO2不能在其中共存、与铝反响产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度， 考察学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。5. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。以下说法正确的选项是A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B. 原子半径的大小顺序为： r Xr Y r Zr Wr Q专业资料整理WORD格式第3页共18页专业资料整理W

11、ORD格式2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试题分析C. 离子 Y2和 Z 3的核外电子数和电子层数都不一样D. 元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【参考答案】 A【分析】该题以“周期表中元素的推断为载体，考察学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子构造的周期性递变规律的认识和掌握程度。考察了学生对物质构造与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。推出的元素为： X:N ；Y :O；Z: Al； W :S；Q :ClA. 元素最高正化合价一般等于其主族数。B. 同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C. 离子 Y2和 Z 3都为 10

12、 微粒，核外电子数和电子层数都一样。D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。6. 以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A.FeCl 3溶液与 Cu的反响： CuFe3Cu2 Fe2B.NO2与水的反响： 3NO2H2O NO3NO2HC. 醋酸溶液水垢中的2 HOCOCaCO反响： CaCO 2HCa3322CO23H2O2Al(OH)2D. 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO23 CO3【参考答案】 B【分析】此题是根本概念中离子方程式判断正误的考察， 选题以元素化合物根底和生活内容为背景。A. 电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒元素

13、、电子、电荷等。 B.NO2与水的反响生成硝酸和 NO，仅硝酸可折成离子。C. 用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写， 碳酸钙不拆，内容来源于必修二 P75 页的课本内容。2D. 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的产物是 Al(OH) 3 HCO3，本选项对局部学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。7. 以下有关实验原理或实验操作正确的选项是A. 用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 pHB. 用 量 筒 量 取 20 mL0.5000 mol·L1 H2SO4溶液于烧杯中， 加水 80mL，配制成 0.1000 mol·L 1H2SO4溶液C. 实

14、验室用图2 所示装置制取少量氨气D. 实验室用图3 所示装置出去Cl 2中的少量 HCl【参考答案】 D【分析】 此题属于根底实验与根本实验操作的考察X畴。A.pH 试纸用水湿润将冲稀待测溶液。 1B.0.5000 mol · LH2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C. 收集试管带塞子将无法收集到氨气。专业资料整理WORD格式第4页共18页专业资料整理WORD格式2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试题分析D. 根据溶解平衡原理， Cl 2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl 极易溶解。此题以 pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考察学生对

15、实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力， 试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。8. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是A.1mol 甲醇中含有 CH键的数目为 4NAB.25 ,PH 13 的 NaOH溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA C. 标准状况下， 2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD. 常温常压下， Na2O2与足量 H2 O反响 , 共生成 0.2molO2, 转移电子的数目为 0.4 NA【参考答案】 D【分析】 此题考察阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和本卷须知。A.1mol 甲醇中含有 CH键的数目为 3NA。B. 无溶液体积无法计算O

16、H 的数目。C. 标准状况下已烷为液态，无法计算。D.Na2O2与足量 H2 O反响 , 共生成 0.2molO2，O的化合价 1 价转变为 0 价，转移电子 1mol，0.2 ×20.4 N A。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其根本概念与理论中元素守恒、化学键问题、 晶体构造问题、 氧化复原中电子转移问题、 可逆反响问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示 】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一， 在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意， 强化训

17、练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。9.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质 见图 4。下列说法正确的选项是A.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B. 石灰乳与 Cl 2的反响中， Cl 2既是氧化剂，又是复原剂C. 常温下枯燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以 Cl 2不与铁反响D. 图 4 所示转化反响都是氧化复原反响【参考答案】 B【分析】此题考察元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考察 NaHCO3Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉，枯燥的 Cl 2贮存和根本反响类型。重根底、重生产实际应该是我们高

18、三复习也应牢记的内容。 石灰乳与 Cl 2的反响中氯发生歧化反响， Cl 2既是氧化剂，又是复原剂。常温下枯燥的 Cl 2能用钢瓶贮存仅代表常温 Cl 2不与铁反响，加热、高温那么不然。10. 以下列图示与对应的表达相符的是专业资料整理WORD格式第5页共18页专业资料整理WORD格式2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试题分析A. 图 5 表示某吸热反响分别在有、无催化剂的情况下反响过程中的能量变化B. 图 6 表示 0.1000 mol ·L 1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol1CHCOOH溶·L3液所得到的滴定曲线C. 图 7 表示 KNO3的溶解

19、度曲线，图中 a 点所示的溶液是80 时 KNO3的不饱和溶液D. 图 8 表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线，由图知t 时反响物转化率最大【参考答案】 C【分析】此题考察学生对化学反响热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。 是根本理论内容的综合。 高三复习要多注重这一方面的能力训练。A. 图 5 表示反响物总能量大于生成物总能量，是放热反响。B. 图 6 中当 NaOH与 CH3COOH等物质的反响时，溶液因盐类水解而呈碱性，突跃该曲线前。a 点之上，说明 aC. 图 7 通过 a 作一条辅助线， 与 KNO的溶解度曲线有一交点在3点溶液是不饱和溶液。D.

20、图 8 表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线，由图知t 时曲线并没有到达平衡，所以反响物的转化率并不是最大。不定项选择题：此题包括5 小题，每题 4 分，共计 20 分。每题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0 分；假设正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反响可合成维生素 A1。专业资料整理WORD格式第6页共18页专业资料整理WORD格式2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试题分析以下说法正确的选项是A. 紫罗

21、兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol 中间体 X 最多能与 2molH2发生加成反响C. 维生素 A1易溶于 NaOH溶液D. 紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体【参考答案】 A【分析】该题以“ 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反响可合成维生素A1为载体，考察学生对有机化合物的分子构造、官能团的性质、同分异构体等根底有机化学知识的理解和掌握程度。A. 紫罗兰酮有复原性基团，可使酸性 KMnO4溶液褪色。B.1mol 中间体 X 含 3mol 不饱和键，最多能与3molH 发生加成反响2C. 维生素 A1以烃基为主体，水溶性羟基占比较小，所以难于溶解于水或水溶性的溶

22、液如 NaOH溶液。D. 紫罗兰酮与中间体 X 碳原子数都不等，两者不可能互为同分异构体。12. 以下说法正确的选项是 HS2 Mg(1)2(g) 的00A. 一定温度下，反响 MgCl (1) Cl到达平衡后，升高温度平衡逆向移动4232B. 水解反响 NHHONH·HO HC. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响D. 对于反响 2HO22HO O2, 参加 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率【参考答案】 AD【分析】此题是化学反响与热效应、 电化学等的简单综合题， 着力考察学生对熵变、焓变，水解反响、原电池电解池、化学反响速率的影响因素等方面的能力。A. 分

23、解反响是吸热反响， 熵变、焓变都大于零， 内容来源于选修四化学方向的判断。B. 水解反响是吸热反响，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。C. 铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反响。D. 升高温度和参加正催化剂一般都能加快反响速率。 13. 以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是A. 向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体B. 取少量溶液 X，向其中参加适量新制氨水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有Fe2C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中参加适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D. I 3I 2 I ，向盛有 K

24、I 3溶液的试管中参加适量CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明KI 3在 CCl4中的溶解度比在水中的大【参考答案】 C【分析】 此题属于常规实验与根本实验考察X畴。A. 饱和 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不断搅拌，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。B. 溶液 X 中应先滴 KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明 X 溶液中一定含有Fe2。C. 苯酚与 NaOH溶液反响可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现别离除杂。专业资料整理WORD格式第7页共18页专业资料整理WORD格式2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试题分析D.

25、 溶解平衡 II I中，参加适量 CCl ，有利于溶解平衡 II I向右33242移动， I 2溶解在 CCl4中显紫色。【备考提示 】常见物质的制备、 别离提纯、 除杂和离子检验等都是学生必备的根本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。14. 以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是专业资料整理WORD格式A. 在 0.1 molB. 在 0.1 molC. 向 0.2 mol12 ) c(H2CO3)·LNaHCO3溶液中： c(Na) c(HCO3) c(CO31)·LNa2CO3溶液中： c(OH ) c(H) c(HCO3) 2c(H

26、2CO3·L1 NaHCO3溶液中参加等体积0.1 mol ·L1NaOH溶液：2)c(CO3) c(HCO3) c(OH) c(H专业资料整理WORD格式D. 常温下， CHCOONa和 CHCOOH混合溶液 pH7, c(Na) 0.1 mol ·L1 ：33c(Na c(CH3COOH) c(H) ) c(CH3COO )c(OH )【参考答案】 BD【分析】此题属于根本概念与理论的考察， 落点在水解与电离平衡、 物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。 溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。 1在溶液中存

27、在水解与电离两个过程，而A. 在 0.1 mol · L NaHCO3溶液中， HCO32溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3) c(CO3)B.c(OH ) c(H ) c(HCO3 ) 2c(H2 CO3 ) 中把 c(H ) 移项到等式另一边，即是一条质子守恒关系式。C. 向 0.2 mol ·L1NaHCO3溶液中参加等体积0.1 mol · L1NaOH溶液后，相当于1的23230.05 mol ·LNaCO溶液， NaCO在水中水解， OH 包括两步水解和水的电离产物，因此， c(OH)c(HCO3) 。D. 常温下， CH3

28、COONa和 CH3COOH混合溶液，包括 CH3COO水解和 CH3COOH电离两个过程，既然 pH7,0.1 mol·L根据电荷守恒式，不难得出 c(Na) c(CH COO)3 1，c(H ) c(OH- ) 1×107 mol·L1。水解是有限的， c(CH3COOH)约为 c(CH3COO ) 的百分之一左右。15.700 时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO和 H O,发生反响：2CO(g)H2O(g)CO2H2(g)反响过程中测定的局部数据见下表表中t 1t 2 :反响时间 /minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t

29、10.80t 20.20以下说法正确的选项是v2 · 1·11min 内的平均速率为0.40/t1minA. 反响在 t(H )molLB. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和 1.20 molH 2 O，到达平衡时， n(CO2) 0.40 mol 。C. 保持其他条件不变， 向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比， 到达新平衡时 CO转化率增大， H2O的体积分数增大专业资料整理WORD格式第8页共18页专业资料整理WORD格式2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试题分析D. 温度升至 800，上述反响平衡常数为0.64 ，那么正反响

30、为吸热反响【参考答案】 BC【分析】 此题属于根本理论中化学平衡问题，主要考察学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算， 平衡移动等有关内容理解和掌握程度。 高三复习要让学生深刻理解一些根本概念的内涵和外延。A. 反响在 t 1min 内的平均速率应该是t 1min 内 H2浓度变化与 t 1的比值，而不是 H2物质的量的变化与t 1的比值。B. 因为反响前后物质的量保持不变，保持其他条件不变， 平衡常数不会改变， 起始时向容器中充入议 0.60molCO和 1.20 molH 2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和 1.20 molCO 效果是一致的，到达平衡时， n(CO2)

31、 0.40 mol 。 C. 保持其他条件不变， 向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比， 平衡向右移动，到达新平衡时 CO转化率增大， H2O转化率减小， H2O 的体积分数会增大。D. 原平衡常数可通过三段式列式计算 注意浓度代入结果为 1，温度升至 800，上述反响平衡常数为 0.64 ，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反响应为放热反响。非选择题共 80 分16.(12 分) 以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下：答复以下问题： 1在一定条件下， SO2转化为 SO3的反响为 SO2O2SO3，该反响的平衡常数表

32、达式为K；过量的SO2与 NaOH溶液反响的化学方程式为。2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。3通氯气氧化后时，发生的主要反响的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为写化学。【参考答案】16. 12 分23222SO23 1 k c (SO )/c(O ) ·c (SO )NaOH NaHSO(2) 提高铁元素的浸出率抑制 Fe3水解（ 3 Cl 2 Fe22Cl Fe3 Cl 2 HCl【分析】 此题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中专业资料整理WORD格式第9页共18页专业资料整理WORD格式2021年高考化学试卷*

33、卷试卷分析和试题分析学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。此题考察学生在“工艺流程阅读、相关反响化学方程式书写、 化学反响条件控制的原理、 生产流程的作用 等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度， 考察学生对新信息的处理能力。【备考提示 】我们元素化合物知识教学要与根本实验实验、化工生产工艺、 日常生活等结合起来， 做到学以致用， 而不是简单的来回重复和死记硬背。17.(15 分) 敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：答复以下问题：1在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是。2C 分子中有2 个含氧官能团，分别为和填官能团名称。（ 3写出同时满足以下条件的 C 的一种同分异构

34、体的构造简式：。能与金属钠反响放出H2；是萘的衍生物，且取代基都在同一个苯环上； 可发生水解反响， 其中一种水解产物能发生银镜反响，另一种水解产物分子中有 5 种不同化学环境的氧。 4假设 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E分子式为 C23H18O3，E是一种酯。E 的构造简式为。5：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用 。合成路线流程图例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH【参考答案】17.(15 分)（ 1 A 被空气中的 O2氧化（ 2羟基醚键专业资料整理WORD格式第10页共18页专业资料整理WORD格式2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试

35、题分析【分析】此题是一道根底有机合成题， 仅将敌草胺的合成过程列出， 着力考察阅读有机合成方案、 利用题设信息、 解决实际问题的能力， 也考察了学生对信息承受和处理的敏锐程度、 思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。 此题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写， 合成路线流程图设计与表达，重点考察课学生思维的敏捷性和灵活性， 对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。【备考提示 】解答有机推断题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中别离出条件和推断内容， 弄清被推断物和其他有机物的关系， 以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进展推理，排除干扰，作出正确推断。一般可采取的方法

36、有：顺推法以有机物构造、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论、逆推法以有机物构造、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论、多法结合推断综合应用顺推法和逆推法等。关注官能团种类的改变，搞清反响机理。18.(12 分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质， 可通过以下方法制备： 在 KOH 参加适量 AgNO3溶液 , 生成 Ag2 O 沉淀，保持反响温度为 80，边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反响完全后，过滤、洗涤、真空枯燥得到固体样品。反响方程式为2AgNO3 4KOH K2S2 O8Ag 2O2 2KNO3K2SO42H2O答复以下问题：

37、1上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。(2) 银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH溶液，电池放电时正极的 Ag2 O2转化为 Ag，负极的 Zn 转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反响方程式：。(3) 准确称取上述制备的样品设Ag2O2仅含和 Ag2O2.558g ，在一定的条件下完专业资料整理WORD格式第11页共18页专业资料整理WORD格式2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试题分析全分解为 Ag 和 O2，得到 224.0mLO2标准状况下。计算样品中 Ag2O2的质量分数计算结果准确到小数点后两位 。【参考答案】18. 12 分(1) 取少许最后一次洗涤滤液，滴入 12 滴 B

38、a(NO3) 2溶液，假设不出现白色浑浊，表示已洗涤完全 取少许最后一次洗涤滤液， 滴入 12 滴酚酞溶液， 假设溶液不显红色，表示已洗涤完全(2)Ag O2Zn 4KOH2HO2K Zn(OH) 2Ag22224 1· 1000mL· L 1 2mol(3)n(O 2) 224mL/22.4L·mL1.000×10设样品中 Ag2 O2的物质的量为 x, Ag 2O的物质的量量为 y248g·mol1× x 232 g ·mol1× y 2.588 gx1/2 y1.000 × 102 molx 9.5

39、00 × 103 mol y1.000 × 103 molw(Ag2O2) 0.91【分析】 此题以银锌碱性电池正极活性物质 Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、 电池反响、以及成分分析与相关计算为背景， 试图引导学生关注化学与社会生活， 考察学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。【备考提示 】高三复习重视化学与社会生活问题联系， 要拓展搞活学科知识。 化学计算要物质的量为根本，适当关注化学学科思想如质量守恒、电荷守恒、极端分析等等在化学计算中的运用。19.(15分) 高氯酸铵 NHClO 是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下

40、44列反响制取NHCl(aq)NaCl0(aq)9044NH4ClO4(aq)NaCl(aq)(1) 假设 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替， 上述反响不需要外界供热就能进展，其原因是。NHClO 和 NaCl 的质量(2 反响得到的混合溶液中44分数分别为 0.30 和 0.l5相关物质的溶解度曲线见图9。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为填操作名称枯燥。专业资料整理WORD格式第12页共18页专业资料整理WORD格式2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试题分析(3 样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进展测定，蒸馏装置如图 10 所示加热和仪器固定装代已略去 ，实验步骤

41、如下：步骤 1：按图 10 所示组装仪器，检查装置气密性。步骤 2：准确称取样品 a g 约 0.5g 于蒸馏烧瓶中，参加约 150mL水溶解。步骤 3：准确量取 40.00mL 约 0.1 mol · L1H2SO4溶解于锥形瓶中。步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中参加20mL 3 mol·L1NaOH溶液。步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23 次，洗涤液并入锥形瓶中。c mol · L1NaOH步骤 7：向锥形瓶中参加酸碱指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH标准溶液 V1mL步骤 8. 将实验步骤 1

42、-7重复 2次40.00ml H SO 溶 液 的 玻 璃 仪 器步骤 3 中，准确量取24是。步骤 1-7 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是为获得样品中 NHClO 的含量，还需补充的实验是填写步骤号。44。【参考答案】19 15 分1氨气与浓盐酸反响放出热量2蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤3酸式滴定管 1，5，6用 NaOH标准溶液标定H2 SO4溶液的浓度或不加高氯酸铵样品，保持其他条件一样，进展蒸馏和滴定实验【分析】此题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题， 涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考察学生对综合实验处理能

43、力。【备考提示 】实验的根本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。20.(14 分) 氢气是一种清洁能源， 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热专业资料整理WORD格式第13页共18页专业资料整理WORD格式2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试题分析点。H206.2kJ ·mol1： CH4(g) H2 O(g) CO(g)3H2(g)42H247.4 kJ·mol 1CH(g) CO(g) 2CO(g)2H(g)H 122169.8 kJ·mol2HS(g) 2H (g) S (g)

44、(1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g) 与 H2O(g) 反响生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。(2)H 2S 热分解制氢时，常向反响器中通入一定比例空气，使局部H2S 燃烧，其目的是。燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反响的化学方程式：。(3)H 2O的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11 所示。图中 A、B表示的物质依次是。(4) 电解尿素 CO(NH2) 2 的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极。电解时，阳极的电极反响式为。(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350时， MgCu 与 H 反响，生成 MgCu和仅含一种222金属元素的氢化物 其中氢的质量分数为0.077 。Mg2Cu与 H2反响的化学方程式为。【参考答案】专业资料整理WORD格式第14页共18页专业资料整理WORD格式2021年高考化学试卷*卷试卷分析和试题分析20 14 分(1)C