84酸碱中和滴定(31页127题)解析

1、酸碱中和滴定A 组1下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是A 常用滴定管的最小刻度差是 0.01mLB 25mL 滴定管盛有 25mL 溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值 25 保持水平C 常用滴定管的每一滴水溶液体积都约是 0.1mLD 为保持滴定管竖直放置，应用滴定管夹固定滴定管2下列有关中和滴定实验的叙述正确的是A 加人酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果B 达到滴定终点时，溶液不一定是中性C 达到滴定终点时，酸与碱物质的量相等D 不论待测溶液的性质如何，从安全角度考虑，滴定液的浓度越小越好3下列说法中正确的是A 滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管B 滴定操作时，用左手摇动锥形瓶

2、，右手控制滴定管C 滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡D 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量4有一支 50mL 的酸式滴定管，其中盛有 0.1mol/L 的盐酸溶液，溶液的凹面最低点 与 20mL刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内 30mL NaOH 溶液， 此碱液的物质的量浓度为（单位： mol/L ）A 0.1 Bv0.1 C = 0.1 D 不能确定5关于酸碱指示剂，下列说法正确的是A 可以指示酸碱滴定的终点B 可以指示酸碱滴定的等当点C 都是有颜色的有机弱酸或有机弱碱D 指示剂出现明显颜色变化时溶液恰好在中性左右E 石蕊试剂是强酸强碱中和滴定的最适

3、宜指示剂6 .以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：甲基橙 3.14.4甲基红 4.46.2酚酞 8.210,现用 0.1000mol L一1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 都可以用 B 只能用 C 可以用或 D 可以用或7 .以 1 : 2 体积比混和 0.5mol/L 元强酸溶液和 C mol/L 一元强碱溶液，所得溶液的第 1 页 共 31 页13H 为 1.0 x10 mol/L，贝UC 值为A 0.1 B 0.2 C 0.3 D 0.48. 将 100mL 0.1mol/L K2CO3溶液与 pH = 13 的 Ba(OH)2溶液等体积混和，要使其滤 液的 pH=

4、 7,应加入 1mol/L 盐酸的体积为A 10mL B 20mL C 40mL D 60mL9.39.将 2.44gBaCl2 n 出 0 溶于水制成 100mL 溶液，取 25mL，用 0.25mol/L AgNO3溶液进行滴定，达到终点时，消耗 AgNO3溶液 20mL，贝 U n 值是A 1 B 2 C 3 D 410用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠 溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为VI和 V2，则 VI和 V2的关系正确的是A V1V2B V1VV2C V1=V2D V11OV2C 1OV1VV2DV2V1

5、OV113.在中和滴定中， 中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中 溶入少量 CHsCOONa，再用该 NaOH 中和，消耗该 NaOH bg，贝 U a 与 b 的关系是A a b B a V2 V3B V3= V2 V1C V3V2= V1D V1= V2 V325.两种等体积的一元弱酸中，用同种浓度的NaOH 溶液作用时，中和能力较强的一 种酸是A H大的B 电离度大 C 物质的量的浓度大的D 导电能力强的26.体积和 pH 值均分别相等的 A (强酸)、B (弱酸)两种酸溶液。已知 B 的电离度 为 1.3%，则两种酸溶液中和碱溶液的能力A B 是 A 的 1.

6、3 倍B B 是 A 的 1.13 倍C B 是 A 的 76.9 倍D B 是 A 的 98.7 倍27. 某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质 质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A 偏高 B 偏低 C 不变 D 无法比较1128. 将 ag 含 NaOH 样品溶解在 bmL 0.1 mol L 的硫酸中，再加入 cmL 0.1mol L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是( NaOH 式量为40)A (bc)/125ax100%B (b2c)/125ax100%C (bc)/250ax100%

7、D (8b8c)/ax100%29.有一混和液可能由 NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的 两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL 和 V2mL,如，V1 V2V2V1,则上述溶液中的溶质是A NaHCO3B Na2CO3C NaHCO3、 Na2CO3D Na2CO3、 NaOH30. 若用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度。配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠中分别含有如下杂质：NaOHNaHCO3NaClK2CO3,所测结果偏低的是A B C D 31.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓

8、度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量 CO2,丙不变，然后用同浓度 H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需H2SO4第 4 页 共 31 页第7页共 31 页溶液体积是A 甲乙丙 B 丙乙甲C 乙丙甲 D 甲=乙=丙32.取等体积 0.05mo 1的Ba(0H)2溶液，分别装入标有编号的4 个锥形瓶中，将加水稀释到原体积的2 倍，在中分别通入少量的C02；作对照，分别在中滴加酚酞做指示剂；在中滴加甲基橙做指示剂，用 HCI 溶液分别滴定上述 4 种溶液，所消耗 HCI 溶液的体积(实验允许误差范围内)是A v=B 二二二CvvvDvvv33.常温下，体积相等，pH 值都是 3

9、的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH 等于 4，然 后用 0.01mol/L 的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是A 稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等B 稀释后醋酸溶液的体积较大C 中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大D 完全中和后两种溶液的 pH 值仍然相等34.中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果(待测液的浓度数值)发生偏差，请 将差别情况的编号写出。(1) 滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定(2) 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失(3 )滴定完毕，尖嘴外留有液滴或标准溶液滴在锥形瓶外(4 )滴定接近终点时，用蒸馏水冲下滴定管尖嘴口的半滴溶液至锥形瓶中(5 )滴定前仰视读数而滴

10、定终了俯视读数A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 操作正确35.用 0.100mol/L 的标准 HCI 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液。(1)已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是：_;(2) 下列叙述中，正确的是(填编号)A 用酚酞作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点B 用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点C 在滴定前锥形瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸馏水D 滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积36.某学生用 0.1mol/L 的盐酸标准溶第8页共 31 页液滴定未知浓度KOH，其操作可分解为如下几

11、步：A 移取 20.00mL 待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23 滴酚酞第9页共 31 页B 用标准溶液润洗滴定管 23 次C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0 以上 23 厘米E 调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数 ViF 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2就此实验完成填空：(1 )正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) _(2)_上述 B 步骤操作的目的是_。(3)_判断到达滴定终点的实验现象是 _。(4)_在整个滴定过程中，两眼应该注视着 _。37.现用物质的量的浓度为a

12、moI/L 的标准盐酸去测定 VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1) 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作c(NaOH) =_(3 )若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的 NaOH 物质的量浓度会偏_38.某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度KOH，其操作可分解为如下几步：A 移取 20.00mL 待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23 滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管23 次C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0 以上 23 厘米E 调节液面至 0 或 0

13、 以下刻度，记下读数 ViF 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2就此实验完成填空：(1 )正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) _(2)_(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:V： U1L第10页共 31 页上述 B 步骤操作的目的是_ 14 时，贝UVx/Vy =_(表达式)，且 Vx_ Vy (填v、或=)。50.将 0.05mol/L 的盐酸溶液和未知浓度的 NaOH 溶液以 1 : 2 的体积比混和，所得溶 液的pH 值=12,用上述 NaOH 溶液滴定 pH = 3 的某一元弱酸溶液 20mL，达到终点时消 耗 NaOH 溶液12.5m

14、L，试求：(1) NaOH 溶液的物质的量的浓度 _ ;(2 )此一元弱酸的物质的量的浓度 _;(3)_此一元弱酸的电离度。51._ 在 amL 浓度为 c mol/L 的 AgNO3溶液中，加入一定量 pH = 1 的盐酸时，恰好将 Ag+完全沉淀，此时得 pH = 2 的溶液 100mL ,则 c 值应接近(反应前后体积变化忽略不计) mol/L。52.25C时，若体积为 Va、pH = a 的某一元强酸与体积为 Vb、pH = b 的某一元强碱 混合，恰好中和，且已知 Va V2 0V2 V1 0试样的成分(2)若盐酸的浓度为0.5moI/L，含惰性杂质的混和物的质量为1.25g, Vi

15、= 30mL ,V2= 5mL ,则各组分的百分含量是多少？58._用 2moI/L H3PO4溶液 200mL 吸收 11.2L 标况下的 NH3,不考虑水解，完全反应 后产物是 _ ，它们的物质的量分别为 _。59有 BaCl2样品，其中含有少量 Mg2+(约 2%,以 MgCI2计)，为了准确测定其纯 度，采用盐酸滴定法：首先称取样品Wg 配成溶液；然后加入 V1mL 浓度为 C1moI/L的 NaOH 溶液(过量)；充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2moI/L 的标准盐酸滴定第17页共 31 页过量的碱，用去盐酸 VzmL，试回答：第18页共 31 页(1 )若滴定前要滤去 Mg(0

16、H)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应注意什么？_；(2)若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是_ ，不必过滤的原因是_ ；(3)_ 试样BaCI2纯度的计算式是： _ 。60.为测定人呼出气体中二氧化碳的含量， 将 1000mL 呼出的气体通入 50.0mL Ba(OH)2溶液中，使其完全吸收，过滤后取 20.0mL 澄清溶液，用 0.100mol/L 盐酸滴定，当耗去 20.4mL 盐酸时恰好完全反应。另取 20.0mL 原 Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定，耗去 364mL 盐酸 时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中CO2的体积百分含量。61某学生对久置于空气中已部

17、分变质的氧化钙取样分析，实验如下：取 10.00g 样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，得到3.94g 沉淀；另取 1.00g样品，加入 40mL1.0moI/L 稀盐酸，充分反应后稀释至 500mL ,从中取出 25mL 溶液，以0.02moI/LNaOH 溶液中和其中过量的盐酸，用去23mLNaOH 溶液。试计算样品中各种物质的质量分数。B 组62. 测定水溶液 pH 值的 pH 计上，都设有一个温度补偿钮，以消除因温度变化而引起的误差；一次，某学生在测定溶液的 pH 值时，忘记了调整补偿旋钮， 当时室温是 15C,而温度补偿旋钮则处于 25C的位置上，在这种情况下，该

18、学生测出的pH 值A 偏小 B 偏大 C 无偏差 D 不一定63. 当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH 溶液中CH3COOH 的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是A 电解、NaOH 溶液B 蒸馏、NazCOs溶液C 酯化反应、石蕊溶液D 中和滴定、pH 试纸64.某化工厂的工业废水中含 H2SO4的质量分数为 1%,采用边排放边中和的方法将 它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：3% NaOH溶液 密度1. 01-0-3流量Q.QOBLE iS-1工业陵水密度1. Dig -

19、 C1H-3涼量0.01用hl第19页共 31 页HlI-第20页共 31 页若处理后的废水 pH = 7 则所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数为A 0.5% B 1% C 2% D 4%65 .标准状况下的 H2S 气体 4.48L 通入 100mL 5mol/L 的 CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加 2mol/L NaOH 溶液，当溶液的 pH = 7 时，滴入的 NaOH 溶液体积为A 100mL B 500mL C 250mL D 200mL66.将 H3PO4溶液逐滴加到 60mL 的 Ba(OH)2溶液 中，溶液的 pH 值与所加 H3PO4的体积之间的关系如右 图所示(溶液

20、总体积看作两溶液混合后的体积之和)，下列说法正确的是A H3PO4 = .05mol/LB pH = 7 时生成沉淀 1.2gC pH = p 时，生成沉淀 0.24gD pH = p 时，溶液中OH = 0.045mol/L只含 Ca2+的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用溶液滴定，用去碱液 20.00mL，此 100mL 水中含 Ca2+的质量为A 160.0mg B 80.00mg C 40.00mg D 120.0mg68用基准硼砂标定盐酸的浓度时，在下列各情况中，哪一种操作将使盐酸的浓度:A .偏高；B 偏低；C .无影响？(1) 滴定管洗净后，直接装入盐酸。(2) 盐

21、酸起始读数为 1.15mL ,而实际是 0.95mL。(3 )读取最终读数时，弯月面在操作者眼睛的斜下方。(4) 盐酸滴定速度较快，而滴定管读数过早。69.实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究。(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应该用下述中的_ 方法(填空选项编号)确认。A 讨论 B 调查 C 实验 D 上网具体的做法是_ 。(2) 略测定该盐酸每 mL 溶液中含溶质 HCI 的质量。同学们依据 酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，具体操作步骤如 下：67.氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示:2RH + M2+= MR2+ 2H十，若将 100mL第21页共 31 页

22、第 1 步，在小烧杯中加入 10g 5%的 NaOH 溶液；第 2 步，向上述上烧杯中滴入 2 滴酚酞试液；第 3 步，向 10mL 的量筒中注入该盐酸至一定刻度；第 4 步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变成无 色为止；第5 步，记录实验数据；第 6 步，计算，确定每 mL 盐酸中含溶质 HCI 的质量。请根据以上实验过程，回答下面问题：1本实验为什么要用指示剂（酚酞）？2第 3 步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A 与 B、B 与 C 刻度间均相差 1mL ,如果刻度 A 为 8，量筒中盐酸的体积是 _mL3第 4 步要用到玻璃棒，它是作

23、_用，目的是 _。停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应 _。4第 5 步要记录的实验数据是 _。（3）测定每 mL 该盐酸中含溶质 HCI 的质量的原理和方法还有多种，为此大家继续 进行探究。有人提出用 KOH 等碱类试剂代替上述 NaOH 与盐酸进行中和反应，测定耗去 盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCI 的含量，这和上述实验属同一种方法。你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不 需要写出化学方程式）：方法一：_；方法二：_；方法三：_；（4 ）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器。我选 的是方法_ ，所需要的玻璃仪

24、器是 _。的浓度反应如下： KHC8H4O4+ NaOH = KnaCgH4O4+出 0。准确称取 KHC8H4O4晶体外 0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用 NaOH 溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗 NaOH 溶 液的浓度（结果保留四位有效数字） 。（2） 测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸（ CH3COOH ）外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每 1000mL 食醋中含醋酸（其他酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作 CH3COOH%。用移液管移取市售食醋5000mL,置于 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取 25.00mL，用（1 ）小题已知浓度的 NaOH 溶

25、液滴定，消耗碱液体积 为 V（mL ） ,写出 CH3COOH%的计算式。70. （1）邻苯二甲酸氢钾（可以用于标定 NaOH 溶液第22页共 31 页（3） 已知 O.lmol L 邻苯二甲酸溶液的 pH 大于 1,取等体积的邻苯二甲酸溶液和某 KOH 溶液混合，测得混合液的 pH 等于 7,则碱与酸的浓度比值（x）为_ （选填下列选项编号)。A x2B x = 2 C 2x1 D x = 1 E 1x1/2 F X=1/271.3 份质量相同的 NaOH (固)。第一份用赶掉 C02的蒸馏水溶解后用 HCI 液滴定， 耗体积为 V1；第二份用未赶过 C02的蒸馏水溶解后用 HCI 液滴定，

26、耗体积为 V2；第三份 在空气中放置一段时间(如 15min)，同第二份操作，耗 HCI 体积为 V3。(1 )若 3 种溶液的体积相同，则 NaOH 浓度&、s 5 关系如何？(2)若滴定反应以甲基橙为指示剂，其V V2、V 间关系如何？(3)若以酚酞为指示剂，VV2、V3的关系又如何？72. 现有一瓶未知浓度的 Ba(OH)2溶液、一瓶未知浓度的 H3PO4溶液，还有酚酞试液、 pH 试纸、试管、胶头滴答等。(1)请设计一个最佳的实验方案，要求能够简便地判断Ba(OH)2溶液跟H3PO4溶液 反应过程中恰好全部生成 Ba3(PO4)2。(2 )解释你设计的实验中为什么能判断出恰好全

27、部生成BaPO4)2?73.将 0.05mol/L 的稀盐酸和某浓度的 NaOH 溶液以 1 : 2 的体积比混合后，所得溶液 的 pH为 12。用上述 NaOH 溶液滴定 pH = 3 的某一元弱酸溶液，恰好完全反应时消耗 NaOH 溶液与弱酸溶液的体积比为 5 : 8 (溶液体积变化不计)。(1 )该一元弱酸的电离度为 _ 。(2)当盐酸和 NaOH 溶液以 n ： 1 的体积比混合后， 计算 n 在不同取值范围时溶液的 pH，填入下表：n 的取值范围混合后溶液的 pH74.三份质量相同的氢氧化钠，第一份用赶掉二氧化碳的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，所消耗盐酸的体积为 V1,第二份用未赶掉二

28、氧化碳的蒸馏水配制，再用盐酸滴定，消 耗盐酸体积为 V2,第三份用蒸馏水配制成溶液后在空气中放置较长时间再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为 V3,三次滴定所用盐酸浓度相同，试判断：(1)若用甲基橙作指示剂，则_ V V2、第23页共 31 页V3的关系是；(2)_若用酚酞作指示剂，则 VV2、V3的关系是 。 75.2mml NH3吸收在 50mL 4%H3BO3溶液中，计算有百分之几的氨以 NH4+形式存在？溶液的 pH 有多大？用 0.1000mol/L HCl 滴定来测定 NH3,写出滴定反应的方程式，选何指10I_10示剂？为什么？(已知 K(H3BO3) = 5.7X10, K(NH4)

29、= 5.6X10)76滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用 TM1/M2表示，如：TH2SO4/NaOH = 0.04g/mL，表示每毫升某标准 H2SO4溶液恰好中和 0.04g NaOH。(1) 若要使某标准盐酸对 CaO 的滴定变为 THCI/CaO = 0.0056g/mL ,则该盐酸的物 质的量浓度是多少？( 2)上述盐酸对 NaOH 的滴定度是多少？(3)若与 1g含杂质的 NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a mL (杂质不与盐酸反应)， 则滴定每毫升该盐酸相当于样品的纯度是多少？整个样品的纯度是多少？(4)若达到滴定终点时消耗b mL 上述盐酸，且 NaOH 样

30、品的纯度恰好为 b%，则样 品的质量应取多少 g？77.用 0.200mol/L NaOH 滴定一份含有 H3PO4与 NaH2PO4的混合酸溶液，当加入 5.00mLNaOH 时测得溶液 pH 为 2.16,而当滴加至 15.00mL NaOH 时测得溶液 pH 为 4.68。 试求：(1)原混合酸溶液中，H3PO4与 NaH2PO4的含量各多少毫 mol ?(2)为达到第二计量点， 所需 NaOH 总体积多少 mL?(已知 H3PO4的 Ka1=6.9X103Ka2=6.3X10-8Ka3=4.8X10-13)C 组78. 区分滴定终点与等当点的不同，由此解释在滴定中选择合适的指示剂的重要

31、性。79. 用弱碱滴定弱酸的滴定曲线是什么形状？这种滴定是可行的吗？580.求浓度为0.0010mol/L , K1= 1.0X10 的某酸性指示剂在变色点时的pH 值。81. 求中和 30mL、4.0N 的 HCl 溶液需要多少毫升 6.0N 的 NaOH 溶液？82. 已知中和 120mL、0.531N 的 NaOH 溶液需用去 H3PO4溶液 40mL，试求该 H3PO4溶液的当量浓度？83. 欲中和含有 2.50g NaOH 的溶液：(1)需要多少毫升 5.00N 的 H2SO4溶液？( 2)需要多少克纯 H2SO4？84.已知 0.250g 固态酸性物溶于水中正好能被40.0mL、0

32、.125N 的碱中和，求酸的当 量？85.根据方程式 CO32十 2H CO2+ H2O，滴定 50.0mL 一定浓度的W2CO3溶液， 达到完全中和时需 0.102M 的 HCI 溶液 56.3mL。试计算如果足量的 CaCO3加入到 50.0mL 这样的 Na2CO3溶液中，会形成多少克CaCO3沉淀？86.10.0g “气体溶液”样品与足量的NaOH 混合煮沸，产生的氨气通入60mL 0.90N的 H2SO4溶液里，剩余的 H2SO4(没有被 NH3中和的)刚好需 10.0mL、0.40N 的 NaOH第 16 页 共 31 页第 26 页 共 31 页溶液中和。试计算“气体溶液”中氨的

33、百分含量？87 40.8mL 的酸样品溶液与 50.0mL Na2CO3溶液刚好反应完全。已知25.0mL 的该Na2CO3溶液恰好能与 23.8mL、0.102N 的 HCI 反应完全，试求该样品酸溶液的当量浓度？88.滴定 5.00mL NaOH 样品溶液恰好需要 0.100N 的酸溶液 27.8rnL。试求该样品溶液 的当量浓度？每立方厘米溶液中含多少毫克 NaOH？89.在标定 HCI 样品时，22.5rnL 溶液需要 0.050M 的NazCOs溶液 25.0mL。该 HCI 溶液的摩尔浓度和当量浓度各是多少？为使200mL 该溶液的当量浓度变为 0.100N，需加 入多少毫升水？9

34、0.已知 0.80N 的酸溶液 21mL 与含 1.12g CaO 的不纯样品恰好中和， 试求样品中 CaO 的纯度？91.凯氏定氮法是将食品中的 N 转化为氨再进行测定。 如果由 5.0g该食品转化的 NH3与 0.100M 的硝酸溶液 20mL 刚好完全中和，试计算该食品中 N 的含量？92.已知某 H2SO4人密度为 1.800g/cm，将 5.00cm3该样品溶于水后，能被 2.000M 的 NaOH溶液 84.6mL 中和。试计算样品中 H2SO4的含量？93.用过量的 NaOH 处理 10.0mL（NH4）2SO4溶液， 所得 NH3被 0.100M 的 HCI 溶液 50.0mL

35、吸收。中和未反应的 HCI 需 0.098M 的 NaOH 溶液 21.5ml。试求（NH4）2SO4溶液 的摩尔浓度？1L 该溶液中含多少克（NH4）SO4?94.1.243g 某酸溶液与 0.1923N 的标准碱溶液 31.72mL 恰好中和，求该酸的当量质量？95.某有机酸的摩尔质量可以通过对其 Ba 盐作如下研究加以确定： 4.290g Ba 盐通过 与0.477M 的 H2SO4溶液 21.64mL 反应，恰好被完全转化为游离酸。 已知钡盐每含 ImoIBa2就有 2moI水与其水合，同时该有机酸是一元酸。求该无水有机酸的摩尔质量？96. 将一定量 0.0876M 的 NaOH 溶液

36、加入到 0.0916M 的 HCI 溶液 50.0rnL 中，混合溶 液的H+为 0.0010M，试求碱溶液的体积。97.在标定 NaOH 溶液时存在这样一个问题：NaOH 易从空气中吸收 CO2并与其反应生成 CO32，从而使滴定终点不明显。现有0.3664M 的 NaOH 溶液 975.0rnL，估计已吸收了一些 CO2。向其中加入 0.500M 的 Ba（OH）2溶液 10.0mL ,目的是将 CO3转化为 BaCOs沉淀。将 BaCO3过滤后，测得溶液中的OH 为 0.3689M。试求过滤所得的 BaCO3的质量。98. HC2H3O2的 Ka= 1.75X105。用 0.0200 M

37、 的 NaOH 滴定 400 mL0.0100 MHC2H3O2, 试计算滴加以下 NaOH 溶液后体系的 pH？（1）3.0 mL，（2）10.0 MI，（3）20.0 mL，（4）30.0 mL 。399 .试对于 0.0100 M NaOH 滴定 50.0 mL、0.0100 M HC2H2O2CI （ Ka= 1.40X10 ） 滴定曲线，计算消耗 2.0 mL NaOH 时对应点的 pH 值？第 27 页 共 31 页100.查图所示的用 NaOH 滴定 HCl 中，计算加入 NaOH 分别为 20.0、30.0 和 60.0 mL 时，溶液的 pH 值各为多少？101 .查图所示的

38、用 NaOH 滴定羟基丁酸(HC4H7O3)中，计算加入 NaOH 20.0、 30.0 和 70.0rnL时，溶液的 pH 位各为多少？已知 HC4H7O3的 pKa= 4.70。102.查图所示的用 HCl 滴定 NH3，计算滴定至溶液的 pH 等于 10.00 和 8.00 时，各 需加入HCI 溶液多少毫升？已知 NH3的 Kb= 1.75X105。103 .染料溴甲酚绿的 pKa= 4.95。在查图的四种滴定中，哪些可选用溴甲酚绿作指示 剂？5104 .溴酚蓝是一种指示剂，其 Ka= 5.84X10。在 pH 为 4.84 时，这种指示剂的碱式成分百分比为多少？105.利用查图所指明

39、的浓度，计算用知 NH3的 Kb=1.75X105107上一题设定的三个点很容易计算出，间值如 10、75等也易于计算。 但计算在滴定刚开始不久和邻近终点的值却很困难。计算以下滴定中的 pH 值：( 1)在加入 1所需的碱之后； ( 2)在加入 99所需的碱之后。108 .用 0.200rnol/L NaOH 溶液滴定 40.0mL 浓度为 0.0100mol/L HC2H3O2溶液，求当NaOH 溶液加入量分别为下列各值时溶液的 pH 值：( 1) 3.0mL，(2) 10.0mL，( 3) 20.0mL，( 4) 30.0mL109 .求浓度为 0.0010mol/L K2= 1.0X10

40、10的指示剂在变色点时的 pH 值。110用 0.100mol/L HCl 溶液滴定 0.100mol/L KH2BO3溶液时，可选择什么指示剂？111 求 pK1= 4.00 的指示剂在变色点时的pH 值。112如果指示剂是 K1= 4.0X104的弱酸，求其在变色点时的pH 值。指出此指示剂可用于下列哪一中和过程中，并说明原因。( 1) NaOH HC2H3O2(2) HCl NH3( 3) HCl NaOH 。113 当 在 50.0mL ， 浓 度 为 0.0100mol/L HC2H2ClO2溶 液 中 加 入 2.0mL ，0.0100mol/LNaOH 溶液时，求其滴定曲线上对应

41、点的值。114溴酚蓝是一种 K1= 5.84X105的指示剂，则在 pH= 4.84 时其碱式所占的比例为 多少？115 .求用 NH3溶液滴定八羟基丁酸溶液到终点时溶液的pH 值和】NH3为多少？浓5度见上图。已知在当时的离子强度下3一羟基丁酸的 K1= 4.1X10 。HCl 滴定 NH3达到终点时的 pH 值和 H？已106.根据 0.100 M 强碱搞走 0.100 M算下述 pH 值：(1)开始时(在未加碱以前)弱酸 HA ( Ka= 2.00X104)的滴定曲线，试计； ( 2)滴定一半时； ( 3)滴定终点时。而且能够作出一条好的滴定曲线。其他中第 19 页2.0116.某酸性指

42、示剂的Ki= 3.0X10 二其酸式为红色，碱式为蓝色。则(1)要使指示剂从红色占 75%变到蓝色占 75% , pH 值的改变量为多少？ ( 2)此指示剂适合指示上图 中哪一个滴定过程？117 .画出用 1.0mol/L NaOH 溶液滴定 100mL 0.010mol/L H2S 溶液的滴定曲线。118.求在 50.0mL 浓度为 0.100mol/L 乙酸溶液中加人下列各体积的0.100mol/L NaOH溶液后溶液的 pH 值：(1) 15.0mL , (2) 25.0mL , (3) 40.0mL , ( 4) 49.0mL , (5) 50.0mL ,(6) 51.0mL , (7

43、) 60.0mL, (8) 70.0ml。并以加人的 NaOH 溶液体积数为横坐标，以pH 值为纵坐标画出光滑的滴定曲线。119 . (1)在用 HCI 溶液滴定 NH3溶液的过程中，解释下表中当HCI 溶液加入量分别为下列各值时对应的溶液的pH 值情况：5.0mL 10.0mL 11.0mL用 1.000mol/L HCl 滴定 1.000L 0.0100mol/L NH3fin.人的HD /mLjfc人的HQ/mmol生的NH.rnmalTOT；剛1PH102.02. 0a is 171.8X10*1103.012, 010ICL0“10*1L32.?14.610. ot7,2X 10*I

44、L 62.41氐0MO1也凹h lxl(F|.S2-21乱01.X1OTIL92J.曲上级a1. ftx ICf1.2. QJO(2) 当用 0.1000mol/LN10H 溶液滴定选择一适合指示其等当点的指示剂。120. ( 1)见右图中 NaOH 溶液滴定 HCl溶液的满定曲线，求当加入 NaOH 溶 液的体积分别为 20.0mL , 30.0mL , 60.0mL 时，溶液的 pH 值。所加 0.100mol/L 碱的体积/mL25C时用 0.100mmol/L 碱(NaOH 或 NH3)滴定 50.0mL 的 0.100mol/L 酸(HCI 或HC4H7O3)(2 )见上图中 NaO

45、H 溶液滴定1.01020 J0 405070 JM? 9050.00mL , 0.1000mol/LHCN 溶液时，从上表中12011-010.0907.0605.04.03 0第29页共 31 页为了测定片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法。步骤为：称取10 片药物(设总质量为 W总/g),研细混匀后，准确称取一定量(G/g)药粉于锥形瓶中，加入 V1/mL (过量)的 NaOH 标准溶液(浓度 c(NaOH)/mol L1),于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再 用 HCI 标准溶液(浓度 c(HCl)/mol L1)回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCI 溶液 VmL。请列出求算每片药中含

46、有乙酰水杨酸的质量(W/g 片)的计算式。已知：乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g mol1;水杨酸的 pKa2= 13.1。123.丙二酸(H2A)的 pKa1= 2.86, pKa2= 5.70,向 20.00mLNa2A、 NaHA 混合溶液 中加入 1.00mL0.0100mol/L HCl , pH 为 5.70;滴入同样浓度 10.00mL HCI , pH 为 4.28,HC4H7O3溶液的滴定曲线，求当加入NaOH 溶液的体积分别为 20.0mL, O.OmL , 70.0mL时溶液的 pH 值，已知在当时的离子强度下HC4H7O3的 PKi= 4.39(3)见右图中 NH3溶

47、液滴定 HCI 溶液的滴定曲线，求当溶液的pH 值为 3.00 和 8.00时加入 NH3溶液的体积分别为多少。(4)已知溴甲酚绿的 pKi= 4.95，则其适合作为上图四种滴定中的哪一个滴定的终点指示剂?解释下面的现象:(1)当 H2SO4与等量的碱如 NaOH 反应时，其产物为中性;(3)当 Ba(OH)2与等量的酸如 HCI 反应时，只有一半的 Ba(OH)2被中和；当 H2SO4与物质的量为其一半的 Ba(OH)2反应时，只有一半的 H2SO4被中和。乙酰水杨酸(阿司匹林)是一种常用的解热、消炎、镇痛药物，它也是一种有COOHIOCOCH易溶于乙醇而微溶于水。HA 表示)药物在人体内的

48、吸收模式如下：机弱酸，pKa= 3.0，其结构式为:(1)一种解释乙酰水杨酸(用血浆pH = 7.4H + A fpH = 1.0+ HA -HA， H + A假设 H+与 A两种离子不会穿过组织薄膜，而未离解的HA 则可自由穿过该膜且达到平衡。因而 HA 在膜两边的平衡浓度是相等的，但由于它在膜的两边离解程度不同，在膜两 边总药物量也就不同。试计算在血浆和胃中总药量(HA + A)之比，给出计算过程。(2)乙酰水杨酸可溶于 NaOH 或 Na2CO3等碱性溶液中，并分解为水杨酸盐和乙酸盐。其溶解反应式可表示为:+ CH3COOH + 2H2O第30页共 31 页求初始混合液中 Na2A、Na

49、HA 浓度和 pH。124 .将磷酸的一种钠盐的水合物500mg 完全溶于 50.00mL 0.100mol/L 硫酸溶液中，用蒸馏水把这个溶液稀释到100mL，每次取出 20.00mL 用 0.100mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定，以百里酚酞作指示剂，几次滴定的平均读数为26.53mL， 终点时， 溶液的 pH 为 10.00。(1) 计算在终点时，各种形体的 HnPO4n3的分配百分率;(2 )这种盐的准确化学式是什么？必要的物理常数：累积质子化常数：H POlg31= 11.70, lg32= 18.6, lg33= 20.6,这里的B n=34nPO：-H n125 .二元酸 H2

50、A的电离反应如下：H2AFHA+H+Ki=4.50X10一7HAA2+H+4.70X1011用 0.300mol/L HCl 满定含有 Na?A 和 NaHA 的一份 20.00mL 的溶液，滴定进程用玻璃 电极 pH计跟踪，滴定曲线上的两个点对应的数据如下：加入的 HCI / mL 1.0010.00pH 10.338.34(1) 加入 1.00mL HCl 时首先与 HCI 反应的物种是什么？产物是什么？(2) 1 中生成的产物有多少 mmol ?(3) 写出 1 中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式(4)起始溶液中存在的 Na2A 和 NaHA 的量各有多少 mmol ?(5)计算为达到第

51、二个等当点所需要 HCI 的总体积。126.通常用克氏定氮法(Kjeldahl method )来测定农产品中的氮。该法涉及：用热浓 硫酸处理样品把有机氮转化为铵离子。然后加入浓氢氧化钠，再把生成的氨蒸馏，用已知 体积和已知浓度的盐酸来吸收。然后用标准氢氧化钠溶液来返滴过剩的盐酸，从而测定样 品中的氮。(1 )0.2515g 的谷物样品用浓硫酸处理后，加入氢氧化钠，把生成的氨蒸馏到 50.00mL0.1010mol/L 的盐酸中。过剩的酸用19.30mL 0.1050mol/L 氢氧化钠溶液返滴定，请计算存在在样品中的氮的含量(用质量百分数表示)。(2)试计算在上题的滴定过量盐酸的过程中，加入

52、 0mL、9.65mL、19.30mL 和 28.95mL的氢氧化钠时在 A 中被滴定溶液的 pH 值。计算时忽略体积的变化；氨的 Ka为 5.7X1010。(3) 根据的计算结果画出滴定曲线。(4) 用于上述返滴定的指示剂的 pH 变化范围是什么？第31页共 31 页(5)克氏法(Kjeldahl method )也可用于测定氨基酸的分子量。某实验中，被测定的 天然氨基酸为 0.2345g 纯酸，生成的氨用 50.00mL 的盐酸来吸收，用 0.1050mol/L 的氢氧 化钠滴定用去的体积为17.50mL。分别设氨基酸分子中氮原子数为1 和 2,试计算此两种氨基酸的分子量。127 .柠檬酸

53、(2羟基1, 2, 3 三羧基丙烷)广泛分布于动、植物组织内。柠檬 汁里含该酸5%至 8%。工业上可通过粗糖溶液(如糖浆)的微生物(例如曲霉蛋白酶的 皂脚，strains of Aspergillusniger )发酵来生产柠檬酸。它广泛用作各种饮料的酸味剂和抗 氧化剂。CH2COOHIHO- COOHCH?COOUM =192.12g/molpK1= 3.06; pK2= 4.74; pK3= 5.40(1 )用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 水溶液(约 0.1mol/L )步骤：在 100mL 的容量瓶 B 里盛有已称量好的 2.050g 邻来二甲酸氢钾，用水稀释样品至刻 度。取 25.00

54、mL 基准溶液，加入 23 滴酚酞指示剂，然后用待标定的 NaOH 溶液来滴定。 给出NaOH 溶液的浓度。(2) 柠檬酸的滴定步骤：在 100mL 的容量瓶 C 里盛有欲测定的柠檬酸样品。用水稀释样品至刻度。把 25.00mL 样品溶液转移到一个 250mL 的锥形瓶里，用水稀释后加 23 滴酚酞指示 剂，然后用已经标定过的 NaOH 溶液来滴定。给出柠檬酸的质量。参考答案（84）1A、D2B3C4C5A6BCOOKM = 204.23g/mol第32页共 31 页7D8B9B10 A11 B12 B13 C14 A、D15 B16 D17 D18 A、D19 D20 A21 C22 D23

55、 C24 C25 C26 C27 A28 A29 D30 A31 D32 A第33页共 31 页(1) A (2) A(3) A (4) CD( 5) B(1)锥形瓶、酸式滴定管(2) AC(1) BDCEAF(2) 在水洗后若步润洗，装入标准液后会使浓度降低(3) 锥形瓶内溶液颜色退去，且半分钟内不恢复红色(4) 锥形瓶内溶液颜色的变化(1)用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到 3 次(2)a(V2Smoi/LV(3) 高(1) BDCEAF(2) 在水洗后若步润洗，装入标准液后会使浓度降低(3) 锥形瓶内溶液颜色退去，且半分钟内不恢复红色(4) 锥形瓶内溶液颜色的变化(b)(g)( h)(

56、i)(1)A、B (2)W(Na2CO3)% = 44.55% W(NaHCO3)% = 35.90% 甲基橙黄橙 1000W/53V(1) 酚酞(2) (3) 无影响。因为是否直接放入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量(4) 偏小(1) B(2) 握酸式滴定管活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化。(3) 除去 BaCO3沉淀，使滤液只含 Ba(OH)2,以保证实验成功。(4) 0.025%(5) 偏咼(1) B(2) 滴定管液体的流量；锥形瓶内溶液颜色。(3) 滤去 BaCO3沉淀，以免 BaCO3消耗盐酸，影响测定结果。333435363738394041424344W （杂质） = 19.55%第3

57、4页共 31 页1mol/L 0.5mol/LHCI = 0.1mol/L NaOH = 0.05mol/L35%NH4NO3(1) NaOH NaHCO3NaOH 与 NazCOsNazCOs与 NaHCOs(2) NaOHNa2CO3= 21.2% 杂质=38.8%NH4H2PO4，(NH4)2HPO40.3mol, 0.1mol(1) 用蒸馏水洗涤沉淀 23 次，并把滤液并入溶液(2)酚酞酚酞指示剂变色时，溶液呈弱碱性，此时不会引起氢氧化镁的溶解(3)4.48%碳酸钙占 20%，氧化钙占 60%，氢氧化钙占 20%(4)0.02464 %(5) 偏咼(1) 酚酞酸式滴定管(2) 25.4

58、0大于 24.60(3)BCD(4)26. 35IHL + 26.30IHL- X2FmL酸性碱性碱性 C2 C3。(2)以甲基橙为指示剂时， J 使 OH7出 0, CO32TH2CO3。CO2溶解时 CO2+ 2OH CO32+ H20,而后滴定时 1mol CO3消耗 2molH十。从总结果看 2molH+消耗了2molOH，所以 V= V2= V3。(3) 以酚酞为指示剂时，滴入的 J 能使 OH7H2O , CO32TH2CO3,所以 V1V2 V2。72( 1)实验步骤如下：1往一试管中加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，并滴入 23 滴酚酞试液。2用胶头滴管取未知浓度的 H3PO4

59、溶液，往混合液中逐滴加入磷酸溶液中，边滴边振荡，当红色刚好褪去时，恰好生成Ba3(PO4)2。(若用 pH 试纸代替酚酞不给分 ,若是往42%第37页共 31 页磷酸溶液中滴加氢氧化钡溶液给一半分；只要滴加顺序正确、所用指示剂正确就可以给满分)(2)在 Ba(0H)2溶液中逐滴加入 H3PO4溶液，当酚酞的红色褪去时，溶液中恰好全部生成磷酸钡。(其它合理答案也可给分)(1)4%(2)n= 0.8 pH = 7; n0.8pH= lg(0.05n0.04)/(n+1);nv0.8pH = 14+ lg(0.04 0.05n)/(n + 1)(1) V1= V2= V3( 2) V1 V2 V39

60、5%7.97 甲基红(1) 0.2mol/L (2) 0.008g/mL(3) 0.8% 0.8a%(4) 0.8g(1) 1.00mmol 1.00mmol (2) 35.0mL终点是指滴定终止时的点，等当点是指酸与碱(或氧化剂与还原剂)的化学计量相等 时的点。因为加入指示剂的目的是使滴定在酸碱加入到等当点时停止，因而使终点与 等当点尽可能地接近是很重要的，所以选择合适的指示剂在靠近酸碱反应生成的盐溶 液等当点的 pH 值处必须变颜色。与强酸相比，弱酸滴定曲线的起点处pH 值高些；与强碱相比，弱碱滴定弱酸的滴定曲线的终点处 pH 值低些，所以整个滴定曲线要短些。故用弱碱滴定弱酸时其滴定突跃 有可能太