2017年中考化学试题汇编--第10单元----常见的酸和碱

1、精选优质文档-倾情为你奉上第十单元 常见的酸和碱pH 7 c0 t/sab（2017黔东南）7某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如右图所示。下列说法正确的是A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应34. （2017贵阳）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。（1） 检验物质。按图23实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 。（2） 确定溶质成分。由图24实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀

2、产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图25所示。则：A中溶质有 。实验中，A中发生反应的化学方程式为 ；ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 。（3） 由以上实验总结酸的化学性质有 。（2017北京）33（4分）如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液

3、变为紫色，用化学方程式解释其原因：。【答案】（1）碱性；（2）2，5；（3）3 （4）2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O【解析】（1）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝；（2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红；（3）考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题；（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。（2017北京）20.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不

4、正确的是A.反应过程中有热量放出B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大【答案】C【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错（2017北京）32.（3分）如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是。（2）B中示数（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是。【答案】（1）水分子不断运动；（2）变大；浓硫酸具有吸水性；【解析】（1）考查微观粒子的特征，分子不断运动；（2）考

5、查浓硫酸具有吸水性的特性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。（2017北京）11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.06.05.06.56.07.08.08.7A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣【答案】D【解析】沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。（2017福建）14（7分）右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。(1)A不可能是_（填标号）。aMg bFe cAg dZn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为_。

6、(3)若C为碳酸钠C与D的反应属于_（填基本反应类型）。D与盐酸反应的化学方程式为_（写一个）。将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有_种。（2017福建）4下列人体体液中，酸性最强的是 A唾液（pH约6.67.1） B胃液（pH约0.81.5） C胆汁（pH约6.87.4） D.血液（pH约7.357.45）（2017深圳）10.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，

7、则盐谓Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀（2017海南）20.某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。右图为依据实验数据绘制的V(盐酸)-pH 图。（1）滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？（2）滴加盐酸的体积为V2 时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？（3）举出中和反应的一个应用实例。20.（1）红色（或粉红色） （2）钠离子、氯离子（或Na+、 Cl-）（3）用熟石灰改良酸性土壤（或用熟石灰处理硫酸厂废水、用稀硫酸处理印刷厂废水等。其它合理答案均可）（2017河南）9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因

8、发生化学反应而减小的是AA石灰水 B浓硫酸 C浓盐酸 D烧碱溶液（2017黄石）8下列是人体内一些体液的正常pH值范围，其中酸性最强的体液是A液体唾液胃液胆汁胰液pH6.67.10.91.57.17.37.58.0A胃液 B唾液 C.胆汁 D.胰液（2017襄阳）15某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是BA图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0HB.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶

9、液的烧杯中13.（2017长春）回答下列与酸有关的问题。（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 ；（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 性；（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是 。（2017沈阳）（4）某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。 溶液甲中溶质的组成情况可能有_种。 实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质a探究溶液甲中是否含盐酸方案编号实验操作实验现象1取少量溶液甲于试管中，加入铁粉是否_b探究溶液甲中是否含Ba(OH)2方案编号实验操作实验现象2取少量溶液甲于试管中，加入_溶液是否产生蓝色沉淀3取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4

10、溶液是否产生白色沉淀上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：_。 欲从溶液甲中获得纯净的日BaCl2固体，应采取的简单操作是_。（4）3； a有气泡产生；b. Cu(NO3)2（或CuCl2，其他合理答案均可）3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可） 测溶液甲的pH，若pH 7，蒸发结晶；若pH > 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH 7，再蒸发结晶。（其他合理答案均可）（2017玉林）9一些食物的pH范围如下：食物西红柿牛奶苹果汁鸡蛋清pH4.04.46.36.62.93.37.68.0其中酸性最强的是A牛奶 B西红柿

11、 C鸡蛋清 D苹果汁（2017青岛）3下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是A物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁pH 范围 7.68.0 6.36.6 4.04.4 2.03.0A鸡蛋清 B牛奶 C西红柿 D柠檬汁（2017陕西）20（4分）小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_。（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_。（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_。20

12、.(1)浓硫酸 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)氯化钡溶液或BaCl2溶液（2017上海）35. 能除去铁锈的试剂是（ B ）A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 水（2017成都）16.（10 分）盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。（1）盐酸溶液中阳离子符号是，氢氧化钠的俗称是_（写一种）。（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的 颜色变化是_。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是_。（3）根据化学方程式计算，含 HC17.3g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多 少？16.(1)H+；烧碱（火碱，苛性钠）（2）溶液由红色变

13、为无色；产生白色固体（Nacl 溶液蒸发结晶）（3）8g（2017成都）12.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A.H ClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl312、C【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别为 Ca2+特征反应，用碳酸盐（2017山西）22.我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化但胃酸过多，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为 ,化学反应前后一定没有变化的离子是 （离子符号表示）【答案与解析】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na+ 、Cl-本题考查反应的微观实质，反应反应前后没有变化的离子。【难度】（2017重庆A卷）14某实验

14、小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示下列说法错误的是（）Aa点溶液为酸性Bb点恰好完全反应Cc点溶液的溶质为硫酸Db、c两点沉淀质量相等【考点】97：中和反应及其应用【分析】根据酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的变化、变化的实质以及溶液中的溶质来分析解答【解答】解：将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OAa点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确；Bb点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有

15、水，故正确；Cc点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误；D因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确故选C（2017重庆B卷）212017年“全国生态文化村”遴选工作已开启为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放（1）若用pH试纸检测废水，其pH（填“”“”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入C（填序号）A氯化钠 B氯化钡 C生石灰（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝他设计了如下方案，试

16、回答相关问题溶液A中一定含有的金属阳离子是Fe3+（填序号），写出反应的化学方程式Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4，反应是分解反应，另外一种产物的名称是水（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）【考点】F8：酸、碱性废水的处理；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学方程式、【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系以及酸性废水的处理方法来分析；（2）根据酸的化学性质、碱的化学性质以及质量守恒定律来分析【解答】解：（1）含硫酸的废水显酸性，其pH7；改良酸性废水可加入生石灰，氧化钙与水反应生成

17、熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；故填：；C；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定存在的金属阳离子是铁离子Fe3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀B是氢氧化铁，由质量守恒定律可知，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；故填：Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4；水（2017重庆B卷）14小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成已知白醋里含3%5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（）A白醋里含有氢离子B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红D

18、白醋与纯碱的反应属于中和反应【考点】93：酸的化学性质【分析】根据题意，白醋里含3%5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答【解答】解：A、醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋里含有氢离子，故选项说法正确B、纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，故选项说法正确C、醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确D、白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，故选项说法错误故选：D（2017广州）19下列关于H

19、2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是A使紫色石蕊溶液变红B与NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与Mg反应放出氢气（2017广州）9常温下，下列物质水溶液的pH<7的是AKOHB草木灰C生石灰D醋酸（2017雅安）9如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是（）A洁厕灵和消毒液B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水D消毒液和炉具清洁剂【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据生活中常见洗涤用品的pH判断各物质的酸碱性，从而判断各物质的反应情况而得出结论【解答】解：A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；消毒液的pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低

20、去污效果，故选项正确；B、肥皂水和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；C、消毒液和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；D、消毒液和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；故选A（2017兰州）19如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（）A生石灰和水B铁粉和稀盐酸C硝酸铵和水D纯碱和稀盐酸【考点】E7：反应现象和本质的联系；7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途；93：酸的化学性

21、质【分析】广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，说明向液体中加入的物质溶于液体时放热或与液体反应放热，或固体与液体反应生成了气体，使瓶内气体压强增大，进行分析判断【解答】解：A、生石灰和水反应放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误B、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气体温度降低，使U形管内液面a高于b，故选项正确D、纯碱与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误故选：C（2017兰州）7下列数据是人体内一些液体的正常p

22、H范围，其中酸性最强的是（）A尿液4.78.4B唾液6.67.1C血浆7.357.45D胃液0.91.5【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可【解答】解：A、尿液的pH为4.78.4，可能显酸性、中性、碱性B、唾液的pH为6.67.1，可能显酸性、中性、碱性C、血浆的pH为7.357.45，大于7，显碱性D、胃液的pH为0.91.5，小于7，显酸性根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强故选D

23、（2017达州）16小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管A中的现象是溶液变为红色，反应后试管B中一定有的阳离子是Fe2+（写离子符号）（2）试管C中反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成过滤，得到白色沉淀和无色滤液小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl、CaCl2和Na

24、2CO3；NaCl和Na2CO3小明认为猜想一定不正确【进行实验】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想成立取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸有气泡产生【考点】25：探究酸碱的主要性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊试液变红解答；根据铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气解答；（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；根据反应的现象分析可能混合的试管中溶液的成分【作出猜想】根据反应的量分析滤液的溶质成分；【交流讨论】根据根据碳酸钠、氯化钙和盐酸的性质分析反应分析错误的猜想；【设计实验】根据碳酸钠能与酸盐反应生成二氧

25、化碳气体设计实验【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊试液变红，故试管A中的现象是溶液变为红色；铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应后试管B中一定有的阳离子是亚铁离子，符号为：Fe2+；（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，试管C中反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O由实验的现象可知，混合后的溶液先产生气泡，说明在E中有剩余的碳酸钠，另一支试管D中有剩余的盐酸，后有白色沉淀生成，沉淀应为碳酸钙，说明溶液含有氯化钙故小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完；【作出猜想】由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠小明认为猜想一定不正确因为氯化钙和碳酸钠反应，不能同时存在；【进行实验】由于碳酸