高二化学化学平衡图像题的解法

1、1、看懂图像、看懂图像一、化学平衡图像问题的解题步骤一、化学平衡图像问题的解题步骤 一看面：即看纵坐标与横坐标代表的量一看面：即看纵坐标与横坐标代表的量 二看线：即看线的走向和变化趋势二看线：即看线的走向和变化趋势 三看点：即起点、拐点、交点、终点三看点：即起点、拐点、交点、终点 四看辅助线：如等温线、等压线等四看辅助线：如等温线、等压线等 五看量的变化：如浓度、温度、压强等五看量的变化：如浓度、温度、压强等2、联想规律、联想规律3、作出判断、作出判断0P10 Co100 CoA转转化化率率根据图像中表现的关系根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断出符

2、合题目要求的判断联想外界条件联想外界条件(浓度、浓度、压强、温度压强、温度)的改变对的改变对化学反应速率和化学平化学反应速率和化学平衡的影响规律衡的影响规律二、化学平衡图像问题的解题原则二、化学平衡图像问题的解题原则定一议二定一议二先拐先平先拐先平,数值大数值大P10 C0o100 CoA的的转转化化率率t1t2时间时间A A的的转转化化率率0T1(或P1)T2(或P2)三三.化学平衡图像分析化学平衡图像分析百分含量百分含量 时间时间温度温度/压强压强 转化率转化率 时间时间温度温度/压强压强ABCtc0.40.30.20.1浓度浓度 - 时间图（时间图（ c-t图）图）t1 t2tvv正正v

3、逆逆速率速率-时间图（时间图（ v-t 图）图）百分含量百分含量 温度温度压强压强 转化率转化率 温度温度压强压强1、浓度浓度 - 时间图时间图：0.30.20.1tcCAB1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求求A的转化率：的转化率：A+2B 3C转化率转化率=变化量变化量/起始量起始量100%【例例1 1】1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：tcABC 4 3 2 1【练练1 1】5A 3B+2CA的转化率的转化率=2.5/4 100% =62.5%t1D DV V正正V V逆逆V Vt tA AV V正正V V逆逆V Vt tB

4、 BV V逆逆V V正正V Vt tC CV V正正V V逆逆V Vt t 2、速率、速率-时间图：时间图：增加增加 C反应物反应物减小减小 C生成物生成物减小减小 C反应物反应物增加增加 C生成物生成物V正正V逆逆AtVV逆逆V正正CVtV正正V逆逆BVtV逆逆V正正DVt升高升高 T 或增大或增大P降低降低 T 或减小或减小P【练练2】 对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移动的因素可能是：引起平衡移动的因素可能是：v逆逆t1 t2tvv正正、=)T T平衡向平衡向 方向移动方向移动逆反应逆反应吸热吸热方向方向移动移动勒夏特列原理P P平衡向平衡向 方向移动方

5、向移动逆反应逆反应气体体积减小气体体积减小的的方向移动方向移动勒夏特列原理H 0【练练3】对于反应对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g)v逆逆t1 tvv正正t1时的改变因素可能是时的改变因素可能是_ 引起的平衡没有移动。引起的平衡没有移动。a.加入加入(正正)催化剂催化剂b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强3、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度/压强压强)图图tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)T1_T2, 正反应正反应_热热P1P2tB的的转转化化率率P1 _P

6、2 m+n_p+q放放升温升温吸吸加压加压升温升温【例例3 】C%C%tP1P2 P1 _P2 m+n p+qtT1T2A%A%T1_T2, 正反应正反应_热热【练练4】=【例例4 】对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2 P2T1 P2T1 P1判断压强高低：判断压强高低： P P1 1_P_P2 2， m+n_p+qm+n_p+q判断温度高低：判断温度高低：T T1 1_T_T2 2 ，正反应_热0m+n p+q0温度温度1.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa2.转化率转化率(或百分含量或百分含量)压强压强(或温度或温度)图图m+

7、n p+qH 0T等温线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;A的的转转化化率率0温度温度1.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa2.转化率转化率(或百分含量或百分含量)压强压强(或温度或温度)图图m+n p+qH 0m+n p+qH 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;P1P2C%0200 C300 C100 C压强P看图看图技巧技巧：图象中有：图象中有三个量时，运用三个量时，运用“定定一议二一议二”原则，先看原则，先看曲线的高低，再看曲曲线的高低，再看曲线的变化趋势线的变化趋势等压线m+n p+qH 0mA(g)+nB(g) pC(g)+

8、qD(g) H;T1 T2H 03.3.转化率转化率( (或百分含量或百分含量)时间图时间图T1 CT2 CC%时间时间0t1t2看图看图技巧技巧：运用：运用“先拐先平，数先拐先平，数值大值大”原则原则mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;时间时间A A的的转转化化率率P1P20mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;P1 _P2m+n_p+q化学平衡图像的基本题型化学平衡图像的基本题型B 500 Cot0700 CoC%(A)0vPV正正逆逆V(B)0TvV正正逆逆V(C)0P10 Co100 CoA转转化化率率(D)例例1 1、可表示为可逆反应、可表示为可逆反应2

9、A(g)+B(g) 2C(g) 2A(g)+B(g) 2C(g) H H0 0的的图象是（图象是（ ） ；题型题型1 1：由化学方程式的特点判断图像由化学方程式的特点判断图像练习1、对于热化学方程式对于热化学方程式: : SOSO3 3(g) SO(g) SO2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g) (g) H0H0的描的描述有如下四个图像述有如下四个图像, ,其中正确的是其中正确的是(y(y轴表示轴表示SOSO2 2的百分含量的百分含量) )；DA500500300500300300BCyyy500300ytttt题型题型2 2：由图像特征判断方程式由图像特征判断方程式例例2、在下

10、图中，、在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（线的反应是（ ）DA. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)H 0H 0H 0H 0；练习练习2.已知某可逆反应：已知某可逆反应： 在密闭容器中进行，在不同温度在密闭容器中进行，在不同温度(T1和和T2)及压强及压强(p1和和p

11、2)下，混合气体中下，混合气体中B的体积分数的体积分数(B%)与反应时间与反应时间(t)的关系的关系如图所示。下列判断正确的是如图所示。下列判断正确的是 ( )A T1T2，p1p2，abc，正反应吸热，正反应吸热B T1T2，p1p2，abc，正反应吸热，正反应吸热C T1T2，p1p2，abc，正反应放热，正反应放热D T1T2，p1p2，abc，正反应放热，正反应放热Bt0B%T2 P2T1 P1T1 P2aA (g) + bB (g) cC (g)BH ，两个两个图图像，下列说法正确的是（像，下列说法正确的是（ ）例例3、在一密闭容器中进行下列可逆反应：、在一密闭容器中进行下列可逆反应

12、：A. H 0，C为固体或液体为固体或液体 B. H0，C为气体为气体C. H0，C为气体为气体 D. H0，C为固体或液体为固体或液体tP0D%0D%200600题型题型3 3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征根据图像特征判断物质的状态和反应特征；A(g) + B(g) 2C(?) + D(g)此反应符合下列此反应符合下列A A正反应吸热正反应吸热 ，L L是气体是气体 B B正反应吸热，正反应吸热， L L是固体是固体 C C正反应放热正反应放热 ，L L是气体是气体 D D正反应放热正反应放热 ，L L是固体或液体是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2 在密闭容器中进行下列

13、可逆反应在密闭容器中进行下列可逆反应: : 此反应符合右图此反应符合右图, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( ) D D练习3、M(g)+ N(g) R(g)+2L(?)例例4、 已知反应：已知反应：下图中下图中a、b 表示一定条件下，表示一定条件下，D的体积分数随时间的体积分数随时间t的的变化情况，若要使曲线变化情况，若要使曲线b 变为曲线变为曲线 a，可采取的措施是，可采取的措施是（ ） 增大增大 B 的浓度的浓度 升高反应温度升高反应温度 缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积 加入催化剂加入催化剂 1432D%ab时间时间 t12312343 A. B. C. D.D题型题型4 4：图像的