物质的分类及转化

1、专题专题1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界 第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质 怎样学好高中化学？怎样学好高中化学？ 1、认真听课，巧记笔记。、认真听课，巧记笔记。听课：听课：紧跟老师的思路，先听明白了，才能够紧跟老师的思路，先听明白了，才能够 记忆记忆 。笔记：笔记： 笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。思维过程的展现与提炼。 （用自己的语言记下重点、难点，思路。）（用自己的语言记下重点、难点，思路。）2、及时复习，温故知新。、及时复习，温故知新。 及时复习不但可以对旧的知识体系进及时复习不但可以

2、对旧的知识体系进行记忆、整理、归纳，而且可以形成新的行记忆、整理、归纳，而且可以形成新的知识体系，起到温故知新的作用。知识体系，起到温故知新的作用。怎样复习：怎样复习：当天当天 一周内一周内 两周内两周内 一个月内一个月内做题：少做题，多总结做题：少做题，多总结3、巧记巧背，事半功倍 反对死记硬背、不能不背（化学式、化学性反对死记硬背、不能不背（化学式、化学性质、物理性质、用途、方程式）质、物理性质、用途、方程式） 1.1.比较法比较法2.2.归纳法、归纳法、3.3.歌诀记忆法、歌诀记忆法、4.4.理解记忆法理解记忆法5.5.实验记忆法。实验记忆法。 4、勤练巧练、举一反三 练习是理解消化巩固

3、课堂知识的重要途练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不搞题海战术，应径。但练习要有针对性，不搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。才能达到做一题会一类的效果。 5、备好“错题本” 不在同一处摔倒 做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。

4、6、重视化学实验 1.化学实验能培养观察、思维、动手等能力，加深对相关知识的认识和理解，必须重视化学实验。2.平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。 3.化学实验的观察，一般是按照“反应前反应中反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。4.高级要求：会自己设计化学实验。 目的、用品（药品、仪器）、装置、步骤、现象、结论、数据处理、误差分析等 7、进行知识的归类、串联，将分散知识系统化、网络化8、关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。 目前人类发现和合成的化学物质已超过目前人类发现和合成的化

5、学物质已超过2000万种，那么，对于如此多的化学物质，人万种，那么，对于如此多的化学物质，人们是怎样认识和研究的呢？比如说，怎样才能们是怎样认识和研究的呢？比如说，怎样才能以最短的时间从这以最短的时间从这2000万种物质中找到你所需万种物质中找到你所需要的物质呢？要的物质呢？提问提问：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。常用的科学方法。一、物质的分类 在我们的日常生活中，常会接触到在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：下列物质： 空气、乙醇（空气、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸铵、）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水铜、碘酒

6、、碘、氧气、石墨、食盐水 请你将上述物质进行分类，并说明请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。流讨论。交流与讨论交流与讨论1举例说明：举例说明： 请你对下列物质进行分类，并说明请你对下列物质进行分类，并说明分类的依据。分类的依据。空气、乙醇、硫酸铜、铜、碘、氢气、石墨、食盐水空气、乙醇、硫酸铜、铜、碘、氢气、石墨、食盐水空气空气乙醇乙醇硫酸铜硫酸铜铜铜碘碘氢气氢气石墨石墨食盐水食盐水气体气体固体固体液体液体单质单质化合物化合物纯净物纯净物混合物混合物物物质质 纯净物纯净物混合物混合物均匀混合物：均匀混合物：空气、空气、 溶溶液

7、液非均匀混合物：非均匀混合物：浊液浊液单质单质 化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物氧化物氧化物氢化物氢化物酸酸碱碱盐盐物质分类网络图常见的物质分类注意分类依据注意分类依据酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物无氧酸无氧酸含氧酸含氧酸可溶性碱可溶性碱难溶性碱难溶性碱正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物练习练习1 ： 请你根据物质的组成对下列物质进行分类。请你根据物质的组成对下列物质进行分

8、类。钠钠(Na) 氯气氯气(Cl2) 氯化铁氯化铁(FeCl3)溶液溶液 硫酸硫酸(H2SO4) 碳酸钙碳酸钙(CaCO3) 氧化钙氧化钙(CaO) 氢氧化钠氢氧化钠(NaOH) 葡萄糖葡萄糖(C6H12O6)混合物混合物纯净物纯净物单单 质质化合物化合物金属金属单质单质非金属非金属 单单 质质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物物质物质氯化铁氯化铁(FeCl3)溶液溶液钠（钠（Na） 氯气（氯气（Cl2） 硫酸（硫酸（H2SO4） 碳酸钙（碳酸钙（CaCO3） 氧化钙（氧化钙（CaO） 氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)葡萄糖葡萄糖(C6H12O6)钠、氯气钠、氯气 硫酸（硫酸（H2SO4） 碳酸钙（碳酸钙（

9、CaCO3） 氧化钙（氧化钙（CaO） 氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)葡萄糖葡萄糖(C6H12O6)钙（钙（Ca）氯气（氯气（Cl2）硫硫酸酸氢氧氢氧化钠化钠碳酸钙碳酸钙氧化钙氧化钙有机物有机物葡萄糖葡萄糖练习练习2：今有处于常温常压下的下列三组物质，：今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（格内。三组物质分别为：（1）O2、F2

10、、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。 组别组别 被选出的物质被选出的物质 挑选依据挑选依据 第（第（1）组）组 第（第（2）组）组 第（第（3）组）组 SS是固体是固体,其它为气体其它为气体SiSi是非金属是非金属,其它为金属其它为金属P2O5物质的转化类型物质的转化类型 化学方程式化学方程式 单质单质 化合物化合物 碱碱性氧化物性氧化物碱碱 酸酸性氧化物性氧化物酸酸酸酸盐盐 C + O2 = CO2点燃点燃CaO + H2O = Ca(OH)2CO2 + H2O = H2CO3NaOH + HCl = NaCl + H2O二、物质的转化CaCO

11、CaCO3 3CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2CaCaCaClCaCl2 2写出化学方程式，标出化合价的变化。写出化学方程式，标出化合价的变化。 O O2 2HClHCl电解电解HClHClH H2 2O ONaOHNaOHHClHClNaNa2 2COCO3 3HClHClCOCO2 2加热加热COCO2 2盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐两种新盐金属与盐四条横线两条纵线四条交叉线两条弯线常见无机物转化规律图（八圈图）常见无机物转化规律图（八圈图）1、初中化学对化学反应是如何进行分类的？、初中化学对化学反应是如何进行分类的？2、填写书、填写书P5页表页表1-2（一）四种基本反应类型：（

12、一）四种基本反应类型：三、化学反应分类三、化学反应分类 反应类型反应类型实例实例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应CaCO3 =CaO+CO2高温 Ca + 2HCl= CaCl2+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClCaO + H2O= Ca(OH)2(1)金属与冷水：金属与冷水：K、Ca、Na (2)金属与酸：排在（金属与酸：排在（H）以前的金属）以前的金属(3)金属与盐：排在前的金属置换后面的金属金属与盐：排在前的金属置换后面的金属4）H2、C与金属氧化物：与金属氧化物：Z

13、nAg规律规律: 活泼置换不活泼活泼置换不活泼整理和归纳整理和归纳1、请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发、请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件？生置换反应的条件？2Na+2H2O=2NaOH+H2 2、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生：一定的条件。下列各组反应均可以发生：硫酸钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液与盐酸、硫酸钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液与盐酸、稀硫酸与氢氧化钠溶液稀硫酸与氢氧化钠溶液请写出反应的化学方程式：请写出反应的化学方程式：根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要根据以上事实，你认为复

14、分解反应的发生需要什么条件？什么条件？Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4+2 NaCl 1）生成难溶性物质。）生成难溶性物质。“”2）生成易挥发性的物质。）生成易挥发性的物质。“”3）生成水）生成水(弱酸、弱碱）弱酸、弱碱）- 拓展理解拓展理解:1）可溶制难溶）可溶制难溶2）难挥发制易挥发（高沸点制低沸点）难挥发制易挥发（高沸点制低沸点）3）强酸制弱酸）强酸制弱酸以上几点都是相对而言的以上几点都是相对而言的2、指出下列反应中哪些是氧化还原反应。、指出下列反应中哪些是氧化还原反应。（二）根据反应过程中（二）根据反应过程中元素有无化合价变化元素有无化合价变化 有化合价变化的称为有化合价变化

15、的称为氧化还原反应氧化还原反应。而元素化而元素化合价不发生变化合价不发生变化 的反应称为的反应称为非氧化还原反应。非氧化还原反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H20 +1 +2 0+2 +3 0 +4CaCO3 = CO2 + CaOCaO + H2O = Ca(OH)2练习练习: :判断是否为氧化还原反应，并说明理由？判断是否为氧化还原反应，并说明理由？钠与水作用；钠与水作用；氯酸钾催化分解；氯酸钾催化分解； 氢气与氢气与CuOCuO共热；共热； 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应；硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应； 2Na+2H 2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 20 +1 +

16、1 0 H H2 2+CuO = Cu+H+CuO = Cu+H2 2O O0 +2 0 +1 2KClO2KClO3 3 = 2KCl+3O= 2KCl+3O2 2 MnO2+5 -2 -1 02 2、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下图四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下图表示表示氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应1 1、有单质参加的化合反应必为氧化还原反应、有单质参加的化合反应必为氧化还原反应2 2、有单质生成的分解反应必为氧化还原反应、有单质生成的分解反应必为氧化还原反应3 3、置换反应都为氧化还原反应、置换反应都为氧化还原反应4 4、复分解反应都不是氧化还原

17、反应、复分解反应都不是氧化还原反应思考：思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？ 不一定不一定! ! 如：如：O O2 2OO3 3、金刚石、金刚石石墨石墨 德国化学家维勒（德国化学家维勒（18001882）：）：NH4CNO=CO(NH2)2附附:常见元素化合价常见元素化合价:金属金属:K、Na、Ag：+1； Ca、Mg、Ba、Zn：+2；Al：+3； Cu：+1、+2；Fe：+2、+3非金属：非金属：H：-1、+1；O：-2；S：-2、+4、+6 C：-4、+2、+4；N：-3、+1 +5 Cl：-1、+1、+3、+5、+7原子团：原子

18、团：+4 +6 +5 -3 CO32-、SO42-、NO3-、NH4+专题专题1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界 第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质 盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐两种新盐金属与盐四条横线两条纵线四条交叉线两条弯线常见无机物转化规律图（八圈图）常见无机物转化规律图（八圈图）简要说明每一个反应所需的条件简要说明每一个反应所需的条件1、各类物质的性质：、各类物质的性质：八圈图的应用一八圈图的应用一:金属金属单质单质金属盐溶液金属盐溶液新盐新的金属新盐新的金属金属金属O2/Cl2氧化物氧化物/氯化物氯化物活泼金属酸活泼金属酸盐盐H2非金非金属单属单质质

19、与与O2/H2反应反应氧化物氧化物/氢化物氢化物与某些金属氧化物反应与某些金属氧化物反应非金属金属非金属金属盐盐酸性酸性氧化氧化物物酸性氧化物酸性氧化物H2O含氧酸（除含氧酸（除SiO2）酸性氧化物碱酸性氧化物碱盐盐 H2O酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐含氧酸盐八圈图的应用一八圈图的应用一:碱性碱性氧化氧化物物碱性氧化物碱性氧化物(K2O，Na2O，CaO，BaO)H2O可溶性碱可溶性碱碱性氧化物酸碱性氧化物酸盐水盐水碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐酸酸与指示剂作用与指示剂作用酸碱性氧化物酸碱性氧化物盐水盐水酸碱酸碱盐水盐水酸某些盐酸某些盐新盐新酸新盐新酸活泼金属酸活泼金属酸盐盐

20、H2碱碱碱指示剂碱指示剂碱酸性氧化物碱酸性氧化物盐水盐水碱酸碱酸盐水盐水碱某些盐碱某些盐新盐新碱新盐新碱难溶性碱难溶性碱水碱性氧化物水碱性氧化物八圈图的应用一八圈图的应用一:盐盐某些盐受热分解（如某些盐受热分解（如CaCOCaCO3 3、KClOKClO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3等）等）盐盐盐盐两种新盐两种新盐盐酸盐酸新盐新酸新盐新酸盐碱盐碱新盐新碱新盐新碱某些盐电解时能分解某些盐电解时能分解金属的制取：金属的制取：非金属氧化物的制取：非金属氧化物的制取：金属氧化物的制取：2、物质的制取方法：八圈图的应用二八圈图的应用二:还原剂还原剂(C H(C H2 2 CO)CO) + +金属氧化物金属氧化物= =金属金属 金属+盐=金属+盐非金属+氧气=非金属氧化物含氧酸=非金属氧化物+水难溶性盐=金属氧化物+非金属氧化物金属+氧气=金属氧化物难溶性碱=金属氧化物+水难溶性盐=金属氧化物+非金属氧化物十大成盐反应有NaCl生成的化学反应你能写几个？有规律吗？ 酸的制取：碱的制取：盐的制取：八圈图的应用二