高中化学必修一非金属及其化合物教学内容

1、高中化学必修一非金属及其化合物精品文档第四章非金属及其化合物-+4-第一节.、 I. 了就睫，隼加&H史毒化0利种主餐也暗。用，碳，硅及无机非金属材料 要 二了即或小羊般双Jt?叠化会躺用部境巾*眄戮响二来收集于网络，如有侵权请联系管理员删除循着图示想一想带色特性记一记1 .特殊的存在形式：C金刚石、石 墨、C602 .特殊的用途：Si半导体材料、太阳能电池板SiO 2 光导纤维H 2SiO3硅胶可作干燥剂Na2SiO3(水玻璃)一一黏合剂、耐火阻燃材料3 .特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物 的形式表示如 Na2SiO3Na2O SiO24 .特殊的性质：(1)Si与NaOH溶液的反

2、应：Si+ 2NaOH + H2O=Na2SiO3+ 2H2 T(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO2 + 4HF=SiF 4 T + 2H20(3)H 2CO3的酸性强于 H2SQ3：Na 2SiO 3 + H2O + CO 2=Na2CO 3 + H 2SiO 3 J高温(4)粗硅的制备：SiO2+2C=Si+ 2C0 T考点一 |碳、硅单质及其氧化物的性质基础送分型一一自主学习1.碳、硅元素的原子结构与存在碳硅原子结构示意图在兀素周期表中的位置第二周期WA_族第三周期更a族单质的结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构兀素在自然界中的存在形式既有游离态又有

3、化合态只有化合态2.碳、硅单质的性质(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来):提不： 一c,一a,一e,一b,一d(2)碳、硅的化学性质：碳单质的化学性质a.与O2的反应（用化学方程式表示）：, 口点燃、口点燃O2不足：2C+O2=2CO ; O2 充足：C+ O2=O2。b.与其他物质的反应（用化学方程式表示）：与CuO反应：2CuO+C=2Cu + COzT （可用于金属的冶炼）;一 _ _冏温与 CO2反应：CO 2+ C=2CO :与水蒸气反应： C + H 2O（g） =CO + Hz（制水煤气）；与浓硫酸反应： C+2H2SO“ 浓）=CO 2 T + 2SO2 T + 2H

4、2O。硅的化学性质:不能被浓硫酸.浓硝 ；酸等强锂化剂轻化常摄下；与匕、氯氟酸，溶液反应a.与氢氟酸反应的化学方程式：Si+4HF=SiFd + 2H2 T ;b.与 NaOH 溶液反应的化学方程式：Si+2NaOH + Hz0=NajSiQ3+ 2HjJ ；c.与 O2反应：Si+O2=SiO2。3.二氧化硅与二氧化碳的比较（1）物理性质：熔、沸点：SiO2的熔、沸点比CO 2的熔、沸点必溶解性：CO 2可溶于水，SiO2不溶于水。（2）化学性质：物质二氧化硅二氧化碳与水反应不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2 +4HF=SiF 4f + 2H2O不反应与碱(NaO

5、H)溶液反应SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+ H2O(盛碱液的试剂瓶用 橡胶塞)CO 2 少量：CO“ 十2NaOH=Na 2CO3 + H2OCO 2 足量：CO 2 +NaOH=NaHCO 3与盐反应如与Na2CO3反应：高温SiO2 _+ Na2COm -如与Ca(ClO) 2反应：Ca(ClO) 2 + CO? _ +Na2SiO3 + CO 2 TH2O=CaCO 3 J + 2HC1O与碱性氧化物反应如与CaO反应：高温SiO2+ CaO=CaSiO 3如与Na2O反应：困 CO2 + Na 2O= Na 2CO 3(3)主要用途:CO2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。Si

6、O2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。知能存储硅及其化合物的特性1 .硅单质的特性(1)Si的还原性强于 C,但C却在高温下还原出 Si: SiO2 + 2C高温,Si+2CO T。(2)非金属单质与碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2： Si+2NaOH + H2O=Na2SiO3+2H2 T。(3)非金属单质一般不能与非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HF=SiF 4T +2H2T。(4)非金属单质大多为绝缘体，但Si为半导体。2 .含硅化合物的特性物质一般规律含硅化合物的特性SiO2酸性氧化物一般与水反应生成相应酸SiO2不溶于水，不与水反应酸性

7、氧化物一般不与酸发生复分解反应SiO2+ HF=SiF 4 T + 2H2OH2SQ3“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规律，H2CO3酸性弓MT H2SiO3以下反应不能说明酸性的强弱局温Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 +Na2SiO 3 + CO2+H 2O=Na 2CO3 + H 2SiO 3 JCO2 T高温CaCO3 + SiO2CaSiO 3 +CO2 T无机酸一般易溶于水硅酸难溶于水考点二|硅酸、硅酸盐、无机非金属材料 基础送分型一一自主学习1.硅酸3 .硅酸盐(1)硅酸盐：是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。(2)硅酸盐组成的表示方法：

8、通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O SiO2,长石(KAlSi 3。8)可表示为 K2O AI 2O3 6SiO2。(3)硅酸钠：白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性,水溶液显碱性。与酸性较硅酸强的酸反应：a,与盐酸反应的化学方程式：Na_2SiO_3+ 2HCl=2NaCl + H2皿3_工。b.与 CO2 水溶液反应的化学方程式：Na2SiO_3+H2O+CO 2=Na2CO_3+H2SQ3 J。用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。4 .无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料

9、。常见硅酸盐材料比较水泥玻璃陶瓷生产原料石灰后、黏土纯碱、石灰后、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3+ SiO2高温,NazSiOm+ COT ; CaCO 3+ SiO2高温,CaSiOy +CO2"(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。硅及其化合物在常用物质中的易错点(1)用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅，计算机芯片的成i分是晶体硅而不是 SiO2oI(2)水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。I1(3)传统无机非金属材料陶瓷、水泥

10、、玻璃的主要成分是硅酸盐。ir探视寻律 1i i1硅酸盐改写成氧化物形式的方法I(1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅水。I!(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且iI不同氧化物间以“ 隔开。IiiII!(3)当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：KAlSi 3O8不能写成 京2。2。3 3SiO2,应写成!III K2O AI2O3 6SiO2。知能存储一宿用的一牙禳三鬲厂转化关系个CC 八 点燃 2C + O2=2CO; 2CO +。2：点燃2CO2C+CO2=S£= 2CO ;点燃C+O2=

11、CO2_点燃 2Mg + CO2=2MgO + C含硅化合物间的重要转化关系SiO2 +2NaOH=Na 2SQ3+H2Oi Na2SiO 3+CO2+H 2O=Na 2CO 3+ H 2SiO 3 J(或 SiO2 +2H + =H2SiO3 )i H2SiO3=H2O+ SiO2第二节氯及其化合物i上述转化关系是含硅化合物推断题的重要突破口。考I 1纲 L 了解敦无，亲单发及其重妾化合物的土桑性危乱应用： 要 ?. T都工在省一单圻甯素化合物叶外地商付制隔 、求循着图示想一想特色特性记一记粉效<« (C11 机肿 弱帮二二二?同研】 hmxT (*)不溺解播上田心无色、有划

12、置n 气味，极易溶， 水，住空气中翳 形成H零HR,1 .特殊的颜色：C12 黄绿色气体Br2红棕色液体I2紫黑色固体2 .特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl 2、HClO、H2O)、四离子(Cl、ClO、H+、OH )3 . X(卤素离子)的检验：Cl再瓜一白色)X班卜T t浅黄色)>&艮J (黄色)4 .必记五反应：(1)Cl2+H2OHCl +HC1O(2)2Cl 2+ 2Ca(OH) 2=CaCl 2+ Ca(ClO) 2+ 2H2O(3)Ca(ClO) 2+H2O + CO2=CaCO 3 J +2HC1O(4)Cl 2+SO2+ 2H2O=H 2SO4 + 2HCl

13、(5)MnO 2+4HC1(浓尸=MnCl 2+C12T+ 2H2O考点一 |氯单质及其化合物的性质重点保分型师生共研基础自主落实1.氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气上易液化注意闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的 C12飘进鼻孔。2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。_ ,点燃与铁反应：2Fe+ 3C12=2FeC1w。点燃与铜反应：Cu + Cl 2=CuCl 2。(2)与非金属反应一点燃或光照与 H 2 反应：H 2+ Cl 2=2HCl。理烧叶工安静燃烧发出出色火焰瓶口1£1名

14、现象先K时f剧烈反应.发士.爆炸瓶口行口等(3)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应：Cl2+2KI=2KCl +I2。与 SO2水溶液反应： Cl 2 + SO2 + 2H2O=H 2SO4 + 2HC1。与 FeCl 2 溶液反应：2FeCl 升 Cl 2=2FeClg。3 .从化合价的角度认识 Cl 2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2+HzOHCl+HClO。(2)与碱(NaOH)反应反应的化学方程式：Cl2+ 2NaOH=NaCl + NaClO + H?O。4 .次氯酸光

15、照(1)不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO= 2HCl +O2T。氯水须现用现配，保存在棕色瓶,置于冷暗处。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性向NaClO 溶液中通入少量 CO2,化学方程式为 2NaClO + CO2 + H2O=Na2CO3+2HC1O。5 .次氯酸盐(1)漂白液,制备原理(优学岁程式1NnCl+NaCIO+ ILO津门册犷蚊混分腼、城母-水解呈陛件喋自用j£酸件物质作用牛成IMM)(2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO) 2、CaCl2,其中有效成分是 Ca(ClO) 2。制备原理：化学方程式为2

16、C12+ 2Ca(OH) 2=CaCl 2 + Ca(ClO) 2+ 2H?O。漂白原理：化学方程式为Ca(ClO) 2+ H2O+CO2=CaCO 3 J + 2HC1O。知能存储氯水成分的实验探究方法新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，由多种成分组成决定了它具有多重性质，在与不同的试剂 反应时，起作用的微粒不同。具体的探究过程见下表：所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO 3溶液白色沉淀CICl + Ag =AgCI JNa2CO3固体有气泡产生十H2H +CO3 = 02 T +H2O有色布条布条颜色褪去HC1O发生氧化还原反应SO2黄绿色褪去Cl 2SO2 + Cl

17、2+ 2H 2O=4H + + 2Cl + SO4石蕊溶液先变红后褪色H HCIO酸性和漂白性一瓦瀛精丽I闲而FICl。一不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，I即Cl。一与广、Fe2+、S2 > SO3不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫J!酸盐：Ca2 + CIO + SO3 =CaSO4 J + Cl °考点二而iBii应及IS离子而检验后而呆分型一一正司共研基础自主落实1 .卤素单质的相似性(1)都能与大多数金属反应:2Fe+ 3Br2=2FeBr3Fe+ l2=FeI2(2)都能与H2反应:H2+

18、X2=2HX(3)都能与水反应:X 2+ H2OHX + HXO（F 2 除外）(4)都能与碱液(如NaOH)反应：X2+ 2NaOH=NaX + NaXO + H2O(F2例外)2 .卤素单质的递变性颜色浅凿绿色皆绿色张红株色紫组色色加深熔、沸点飞?WL 啰2 0体逐渐升高,密度逐渐增大水溶性反应溶解溶解微浴逐渐减小,氧化性与氢气化合或与水反应由易到难逐渐减弱,还原性(X )逐渐增强氯、澳、碘单质氧化性强弱顺序是：Cl2>Br2>l2：阴离子还原性由强到弱顺序是：I >Br >Cl ;CI2能从BL的溶液中置换出 B2,离子方程式为 2Br +Cl2=2Cl +Br2

19、；Br2能从I的溶液中置换出I2,离子方程式为 2I + Br2=2Br + Iz。3 .卤素离子的检验方法一一沉淀法浦加ArNO工白色沉淀，则有C_未知液 落渣和曲祺酷黄色沉?则有Br黄色沉淀，则有I_；(1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存 !IIjB2时在试剂瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。ji (2)12遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验 ci2。ci 2可使湿润的i!淀粉KI试纸变蓝，其实质是Cl2+2I =2Cl + I20此外碘单质易升华，是常温下固体单 !;质中唯一的双原子分子。；I! 知能存储卤素离

20、子的其他检验方法|1 .置换 萃取法：一 加适量新制饱和氯水加入CCl 4下层或汽油上层未知彼1H>源1r| 口 红棕色或橙红色，表明有 Br有机层呈紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I2 .氧化一一淀粉法检验 厂：ii未知液一-加口变量刎耳空吧过一生邂一蓝色溶液表明有i振汤振汤i 考上三|氯气而何备、M质综合实验反究一重点市分型一一即生共杯基础自主落实1 .氯气的实验室制备2 .验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝,加证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C12的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集(3)实验室制取C12时，常

21、常根据氯气的颜色判断是否收集满。3 .注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的 Cl 2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的C12,再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。知能存储谨记涉及氯气制备与性质探究实验的典型装置第三节 工纲 L 了#电箱3其支叁化作科的主兽就后建京N .硫及其化合物 亶 士了承砸七R”背女博学会，匕舟相叶环精圻；的用的.、求循着图示想一想特色特性记一记1.特殊的颜色：S黄色固体；FeS、Cu2s黑色固体。2。22 .特殊的转化：S

22、> SO2>H2OSO3>H2sO43 .特殊的性质：浓H2SO4吸水性、脱水性、强氧化性SO2还原性、氧化性、漂白性4 .必记三反应：催化剂 (1)2SO2+O22SO3(2)SO2+ Br 2+ 2H 2O=H 2SO4+ 2HBr(3)Cu + 2H 2SO4(浓)= CuSO 4 + SO2 T+ 2H2O考点一 |硫及其氧化物的性质与应用重点保分型师生共研基础自主落实1 .价态多变元素的单质 一一硫(1)硫的原子结构硫元素位于元素周期表中第三周期第V! A 族,原子结构示意图为,最外层有6_个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出一2价。自然界中硫元素的存在形式:

23、硫的性质物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶化学性质0氯化性 由一还原性so.S与H-与非盒属反应S + H HS2 .硫的氧化物(1)二氧化硫物理性质：色,态,味一无色，行刺激性气味的疔毒气体 |密 度|一比空气的太I国，Fi一且溶于水,1体枳水可溶琳in体枳中)化学性质：少整SO-SOo -F2Na(Jl =:，、£(八 十 H?O酸性氧仁也-的遁住思量摩占-SC . + Na( )H Nai S(J.< W)H)工化处3S v +2E1 ()还原性惟化制() 一 二 2so2H(1 - HuSO,-史上可使晶红溶液等有机色质褪色 +成不稳定的化介

24、物SO2对大气的污染与防治:来源 化石燃料的燃烧及含琉矿石的冶炼， 位害 污染大气，危害人体用康.形成酸雨", H (m -* h s()形成酸雨的反应过科SX1LO().,-ILSO * H,S()防治 开发新能源、燃煤除疏,处理工业废气(2)三氧化硫物理性质：熔点16.8 C,沸点44.8 C,在常温下为液垂，在标准状况下为固态匚化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。反应方程式与水反应SO3+H2O=H2SO4(放出大量的热)与氧化钙反应SO3+ CaO=CaSO 4与氢氧化钠反应SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O知能存储常见的能用于漂白的物质的比较与分析用于

25、漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点漂白范围活性炭活性炭吸附物理变化/、可逆一般用于溶液漂白氯气HC1O利用次氯酸的强氧化性漂白化学变化/、可逆可漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧键强氧化性化学变化/、可逆可漂白所有有机色质二氧化硫亚硫酸二氧化硫与有 色物质化合生 成不稳定的无 色物质化学变化可逆具有选择性， 漂白品红溶液 以及棉、麻等物品探规寻律SO2和CO 2的鉴别方法SO2和CO 2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石 灰水鉴别SO2和CO 2。通常可用以下方法：试剂品红溶液氢硫酸高镒酸钾溶液滨水碘水(含淀粉)硝酸

26、酸化的硝酸钢溶液现象及结论使品红溶液褪色的是 SO2；不能使品红溶液褪色的是CO 2出现浑 浊的是SO2,无 明显现 象的是CO 2使紫色 褪去的 是 SO2, 无明显 现象的是CO2使橙色 褪去的是 SO2 , 无明显现象的是CO 2使盅色 褪去的是 SO2 , 无明显现象的是CO 2产生白色 沉淀的是SO2,无明 显现象的是CO 2探规寻律消除SO2对环境污染的“3方法”方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、02共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO + SO2=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4,总反应方程式,

27、 为 2CaO + 2SO2+ O2=2CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的S02直接接触吸收 S02,其反应的化学方程式为NH3+ S02+ H2O=NH 4HSO3,2NH3+ S02+ H2O=(NH 4)2SO3, 2(NH 4)2SO3+ O2=2(NH 4)2SO4。方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na 2CO3吸收烟气中的 S02,得到Na2SO3和NaHSO3,发生反应的化学方程 式 为 2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O , Na2CO3 + SO2=Na2SO3 + CO2 , Na2SO3 + SO2 +

28、 H2O=2NaHSO 3。考点二|硫酸及硫酸根离子的检验重点保分型师生共研基础自主落实1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，旌挥发。(2)溶解性：浓 H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2,稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H + + SO4-,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。写出稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式：Fe： Fe+2H + =Fe2+H2T ； Ba(OH) 2： Ba# + 2OH +2H+ +

29、 SOj-=BaSOg J + 2H20 ;Na2CO3： CO3-+ 2H + =H20 + CO2 T。3 .浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矶加入浓硫酸中蓝色固体变成白色吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛后浓硫酸的试管中加执八、铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C反应的化学方程式:Cu +2H 2SO4(浓)=CuSO4+ SO2f + 2H2O、C +2H2SO4(浓)=CO2f + 2S02 T + 2H20。钝化 一 .(3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4可用铝槽车运侬

30、 H2SO4。4 .硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。5 . S02T的检验检3经SO1的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化，取清液一变1.aC空忆有无白色沉淀(判断有无2SO2 )先加稀盐酸的目的是排除Ag +、COT、SO2的干扰，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO3-+2H =H2O+CO2 T、SO3-+2h+=SO21+ H2O、Ag + Cl =AgCl J、Ba2 + SO4=BaSO4 J。知能存储1 .分清浓硫酸的脱水性和吸水性的

31、区别(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O原子以2 ： 1比例脱去。2 .注意由“量变”引起的“质变”金属(如铜、铁、锌、铝等)与浓H2SO4反应时，要动态地看待反应过程，注意H2SO4浓度的变化对反应的影响，开始阶段是浓H2SO4反应，产生SO2气体但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变成稀硫酸，与Cu不反应，与铁、锌、铝等反应生成H2而不是SO2。易错警示so4一检验的易错点(1)只加可溶性钢盐，不酸化。CO3 > PO4 > SO3一等会产生 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀干扰SO4一的检验。

32、(2)向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2，其错误是溶液中若含 Ag卡时也会产生同样的现象：Ag +Cl =AgCl J (白色)。(3)向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO4 o该错误是未注意在酸性环境中NO 3具有强氧化性：Ba2+ + SO于=BaSO3 J (白色)，3BaSO3 + 2H+ 2NO 3 =3BaSO4 J (白色)+ 2NO T + H2。考点三|硫及其化合物的转化关系重点保分型师生共研基础自主落实1 .硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2 .硫及其化合物之间的转化规律(1)不同价态硫的转化是

33、通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示如：H2sO2不足 H2、O2O2S(sSO2>SO3写出、反应的化学方程式:2SO2 O2催化剂2SO3；H2+SA ,H2S;2H2S+ SO2=3S( + 2H2O。注意事项:相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。Na2SO3 +当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2s +3H 2SO4=3Na2SO4+3Sj + 3H2。含硫物质的连续氧化：足量。2。2H2。硫兀素H 2S>S

34、O2> SO3> H 2SO4S一° 一 SO2一。2 一 SOs-HJ H2SO4(2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的，如：1)11.0中 kS(LfN的 SO厂-*Nei11S()写出、反应的化学方程式：H2SO3+2NaOH=Na 2SO3+2H2O ； Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O+SO2; Na2SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3。小题热身1 .有下列转化关系： S2> S SO2 > SO2 SO2> S SO2 ->SO2 H 2SO4(浓)一-> SO2其中加入氧化剂能实现的是 ,加入还原剂能

35、实现的是 。答案：、种非金2.如图，A为非金属单质，B是一种具有还原性的二元含氧弱为 口 酸，D属氧化物的气体，E为白色沉淀。它们之间的转化关系如图：少/ 1尔。叫If F(1)写出下列物质的化学式。“* KA: , D: , E : e(2)写出B一E的离子方程式： 。答案：(1)S SO2 BaSO3(2)H2SO3+Ba# + 2OH =BaSO3 J + 2H2。探规寻律中学阶段常见的符合 A%一Bt一C_HD转化关系的有:O 主 .。2 足量。2H2O硫兀素：H 2s> SO2>SO3> H 2SO4。2 足量O2H2OS>SO2> SO3> H2

36、SO4碳元素：C-> CO%fCO2-H H2CO3"一壬 hiO2O2H 2O氮兀素：N2>NO>NO2>HNO 3NH3一、NOO2 NO2-H HNO 302 02 . 一 H2O . .钠兀素：Na>Na2O>Na2Q2>NaOH探规寻律检3CO 2, SO2同时存在的实验设计流程流程设计检3配SO2 一除去SO2 一检3S SO2是否除尽一-> 检验CO 2选用试剂品红溶液KMnO 4(H)溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊实验图示第四节 工胭L 了得*.£去率*二耳中壮化年痴总堂善桎甫和盅用，氮及

37、其化合物土了*/北去学青看Jt*4Mt参，44拽魔量的循着图示想一想HCl Va(OH)itAMg,点燃NH4nMUMNA求将色特性记一记1 .特殊的颜色：NO 2红棕色气体O22 .特殊的检验： NO :无色气体>红棕色不一，+丁I强碱I十占人I湿润红色匚b! NH 4 ： | NH 4 无色北体 | I -33 .特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性4 .必记六反应：高温、高压(1)N2+3H2催化剂 2NH3(2)3NO2 +H2O=2HNO 3+ NO催化剂(3)4NH 3 + 5O2=4NO + 6H 2O(4)2NH 4Cl + Ca(OH) 2=CaCl 2+ 2NH 3

38、 f + 2H 2。(5)Cu +4HNO 3(浓尸=Cu(NO 3)2+ 2NO 2 T + 2H2。(6)3Cu + 8HNO 3=3Cu(NO 3)2 + 2NO T + 4H 2。考点一 |氮气及氮的化合物 基础送分型自主学习记牢主干知识MgN三N 共价 键牢 固， 分子 稳定离子化合物遇水强烈水解条件放电或高温的固定2.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等。NO与N。2性质的比较性质NONO 2颜色状态气味无色无味气体组爰色有刺激性气味的气体溶解性难溶于水与水反应毒性有毒(跟血红蛋白结合)后毒与水反应不反应3NO2+ H2O=2HNO

39、+ N。与氧气反应2N。+ O2=2NO2不反应对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层3.钱盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，都易溶于水。(2)化学性质一一“三解”。“热解” 一一不稳定，受热易分解，写出下列反应的化学方程式： a. NH4CI 受热分解：NH4Cl=NH3f + HCl。b. NH4HCO3受热分解：NH4HCO3=NH3f + H2O+CO2,。“碱解” 一一钱盐都可与碱发生反应生成NH3或NH 3 H2。写出钱盐与碱溶液反应的离子方程a.稀溶液不加热： NH1+OH =NH_3_H2。b.浓溶液或加热：NH4-+OH =NH3f + H2O。“水解” 钱盐溶于水

40、易水解，离子方程式：NH 4 + H2ONH3H2O+H +。(3)NH ；的检验。探协不律I)、/I I 、 II1_I IK » A J. A A A A H A!>> iL ill il. HE d. J K d. H!.>»! il. E !.B |1!NO x尾气的处理方法(1)碱液吸收法j2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H2。NO2+ NO + 2NaOH=2NaNO 2+H2OINO 2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：!n(NO2)>n(NO)。一般适合工业尾气中 NOx的处理。j(2)催化转化法，|

41、在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定i温度下催化转化为无毒气体 (N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。j探规寻律考点二|氨气的制备与性质重点保分型一一师生共研基础自主落实1 .氨(1)物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1 ： 700),可由喷泉实验证明。(2)化学性质与水反应：NH3 H2。、化学方程式为NH3+H2ONH3 H2ONH 4 + OH °氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：H2。、NH3、NH £、OH、H +。NH3H2。为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解， NH3 H2OAN

42、H 3 T + H2O。_ 催住剂还原性：与氧气发生催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O2=4NO +6H2。与酸反应：与氯化氢反应的化学方程式为NH3+ HCl=NH 4Cl ,产生白烟。(3)用途制硝酸、俊盐、纯碱、尿素、制冷剂等。2 .氨气的实验室制法用钱盐和熟石灰制取探规寻律实验室制取氨气的简易方法方法化学方程式(或原理)发生装置加热浓氨水NH； HO NHh t +H O浓氨水+固体 NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH 浓度的增大有利于 NH3的生成浓氨水+固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放 热，促使氨水分解。化学方程式为NH 3 H2。+ CaO=

43、NH 3 T + Ca(OH) 2知能存储喷泉实验的原理及应用(1)喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴 导管口形成喷泉。(2)形成喷泉的类型卜面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3C02、C12、S02、H2sNO 2NO、O2(4 : 3)NO 2、O2(4 ： 1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水知能存储氨气还原性的“4大体现”催化剂(1)催化氧化：4NH3+ 502=4NO + 6H20(2)被 CuO 氧化：2NH3+3CuO=3Cu + N2+3H2O(3)被氯气氧化：2NH 3 + 3cl

44、2=N2 + 6HC1或 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(4)被氮氧化物氧化：6N0 + 4NH 3=5N2+ 6H206NO2+ 8NH3=7N2+ 12H20考点三|硝酸重点保分型师生共研基础自主落实1 .硝酸的物理性质硝酸是无色、易挥发的液体，有刺激性气味,能与水以任意比例混溶。2.硝酸的化学性质(1)不稳定性反应：4HNO3=2H2O+4NO2T + O2T。市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO 2溶解在硝酸里。硝酸保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处，不能用橡胶塞。(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。与金属反应。稀硝酸与铜反应的化学方程式：3C

45、u + 8HNQ3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO T + 4H 2O。浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu + 4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2T + 2HgO。与非金属反应。如浓硝酸与C反应的化学方程式： C + 4HNO 3(浓)= CO 2 ( + 4NO 2 T + 2H 2。与还原性化合物反应。硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2+4H+ + NO3=3Fe3+ NO T + 2H2。探规寻律硝酸与金属反应的规律(1)与金属反应时，盐酸或稀硫酸中起氧化作用的是H+,所以能放出 H2,而硝

46、酸中+ 5价氮，其氧化性远大于H + ,所以硝酸与金属反应不放出H2。(2)金属与硝酸反应，金属一般被氧化为高价金属硝酸盐。若金属过量且有变价时，将生成低价金属硝 酸盐。如：Fe(少量)+ 4HNO 3(稀尸=Fe(NO 3)3+ NO T + 2H2O3Fe(过量)+8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO T +4H2O(3)金属与浓硝酸反应时，先放出NO2气体，随着硝酸的浓度变小，会放出 NO气体，因此过量的 Cu与浓硝酸反应时，放出的气体是NO2与NO的混合气体。(4)硝酸与金属反应时，一部分起氧化剂的作用，被还原为氮的氧化物，一部分起酸的作用，与金属离 子结合形成盐。若金属过

47、量，待反应后，再加入稀硫酸，则这部分成盐的NO 3又会起氧化剂的作用，继续与金属反应。探规寻律硝酸与金属反应的计算方法(1)思维模型(2)计算技巧得失电_诬原剂失去的电子的物质的1等于研俄中X 子守恒一.临子得到的电子的物质的量守恒反应后的溶液中金属离子M”和H所带正电带的息物质的量等于N事所带负电荷的总物而肉章.即 N N( % ) = KH+)+ XV )原子 口反，口，,道茨中最原子的总相画的二 一 守恒 后生成的N。和()中孤原子的总灼喷物告第五节萼 I. 了祁后也无才，安防£热化含物对邛喧地道府必喻及环境保护循着图示想一想竹色特性记一记海水资源的开发利用 纲 2. 丁龄科学dt事.社於忖相五昊束立但学与生活.材料、处外.环珑董 £命诜祁，程用枝武的片洛米16 及丁舒在化工生产中it JM”年邑化学”思想M堂要彼i .特殊的污染名词：雾霾、酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾、温室效应、白色污染、水华、赤潮环境污来k务境颜n防汨措赫)眼