《溶液的形成》-导学案

1、溶液的形成-导学案第九单元溶液课题1溶液的形成1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念,认识溶液的基本特征。2.建立溶液的概念,认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。3.知道溶液在科研、生产和生活中的重要作用,知道一些常见的乳化现象。认真预习课本内容后独立完成。1.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫作溶液;溶液基本特征是均一、稳定。能溶解其他物质的物质叫作溶剂,被溶解的物质叫作溶质;溶液由溶质和溶剂组成;常见的溶剂有水、汽油、酒精等。 2.在蔗糖溶液中,蔗糖以分子的形式均一地分散到水分子中间,形成一种稳定的混合物;在食盐水(或氯化钠)溶液中,氯化钠以钠离子和氯

2、离子的形式分散到水中,形成稳定的溶液。 3.溶质可以是固体,也可以是液体或气体 。如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫作溶剂,量少的一种叫作溶质。如果其中一种是水,一般把水叫作溶剂。 4.物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变,这说明物质在溶解过程中通常伴随有热量的变化。有的会出现吸热现象,有的会出现放热现象。 5.小液滴分散到液体里形成的不均一不稳定的混合物叫作乳浊液,这种液体不稳定,静置后会出现分层现象。洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化,在生活及生产中有广泛

3、的应用。 实验探究一:溶液的形成1.分组合作完成【实验9-1】,观察实验现象,交流讨论下列问题:(1)还能看到蔗糖和食盐吗从微观的角度说明原因。不能;蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水里扩散,并均一地分散到水分子中间,氯化钠以钠离子和氯离子的形式分散到水分子中间。(2)如果外界条件不变,烧杯中的蔗糖与水会不会分离不会分离。(3)如果把烧杯中的溶液倒出一部分,那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样一样。2.结论:(1)溶液的组成溶质:被溶解的物质溶剂:能溶解其他物质的物质(2)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积。 实验探究二:常见溶剂的种类1

4、.分组完成【实验9-2】,并完成课本P27表格。2.结论:(1)水不能溶解所有物质,溶剂不一定是水。 (2)不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性不同。 实验探究三:溶质的种类及溶剂、溶质的划分1.分组合作完成【实验9-3】,完成课本P28表格。2.交流与讨论:(1)溶质除了固体、液体外,还可以是气态吗请举例说明。盐酸中溶质是氯化氢气体,氨水中溶质是氨气,汽水中溶质是二氧化碳气体。 (2)如何划分某溶液中的溶质和溶剂当溶液中有水存在时,一般把水作溶剂;两种液体互溶,溶液中无水存在时,量多的一种叫溶剂,量少的叫溶质;不指明溶剂的溶液,一般指的

5、是水溶液。  (3)溶液都是无色的吗高锰酸钾溶液是紫红色的,硫酸铜溶液是蓝色的。 (4)均一稳定的液体一定是溶液吗不一定,如水、酒精。3.结论:溶质可以是固态、液态或气态。 探究活动四:溶质溶解时溶液的温度变化分组讨论课本P29“探究”,设计实验方案,各小组根据自己的方案进行实验。.实验方案:在装有等量水的烧杯中分别加入等量的固体NaCl、NH4NO3、NaOH。用手触摸烧杯外壁;在加入NH4NO3固体的烧杯底下放一小块滴有几滴水的木块,观察溶解过程吸收的热量能否引起结冰;在加入NaOH固体的烧杯底用熔化的蜡烛粘有一小木块,观察溶解过程中蜡烛能否熔化、小木块是否掉下来;用温度计量出三个烧杯中溶解前后温度。.各小组进行实验,并记录现象。实验结论:氢氧化钠溶于水后温度升高;硝酸铵溶于水后温度降低;氯化钠溶于水后温度基本不变。 探究活动五:洗涤剂和汽油去除油污的原理1.分组完成课本【实验9-4】,记录实验现象,完成课本P30的表格。2.交流与讨论:(1)向试管中加入水和几滴植物油,再加入2 mL的洗涤剂,振荡,所得混合物是否稳定均一是不是溶液实验说明了洗涤剂具有什么功能不均一、不