苏教高一化学必修二核外电子排布元素周期律PPT学习教案

1、会计学1苏教高一化学必修苏教高一化学必修(bxi)二核外电子排布元二核外电子排布元素周期律素周期律第一页，共24页。外电子数核电荷数质子数核的负电荷核外电子：带一个单位中子：不带电个单位的正电荷质子：带原子核原子1第2页/共24页第二页，共24页。 （1 1）电子的质量很小，带负电荷。）电子的质量很小，带负电荷。 （2 2）电子运动的空间范围小。）电子运动的空间范围小。 （3 3）电子做高速运动，接近光速。）电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，核外电子由于上述原因，核外电子(h wi din (h wi din z)z)的运动规律与的运动规律与 宏观物体不同：它没有确定的轨道，我宏观物体

2、不同：它没有确定的轨道，我 们不能测定或计算它在某一时刻所在的们不能测定或计算它在某一时刻所在的 位置，也不能描绘出它的运动轨道。位置，也不能描绘出它的运动轨道。资料：核外电子运动资料：核外电子运动(yndng)(yndng)的特点：的特点：第3页/共24页第三页，共24页。思考：思考：钠原子核外有钠原子核外有1111个电子个电子(dinz)(dinz)，这，这1111个电子个电子(dinz)(dinz)是聚成一堆在离核相是聚成一堆在离核相同同的距离处运动，还是分散在离的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？核不同的距离处运动？为什么？第4页/共24页第四页，共24页。第一层第一

3、层第二层第二层第三层第三层第四层第四层第五层第五层第六层第六层第七层第七层K层层L层层M层层N层层O层层P层层Q层层1.核外电子核外电子(h wi din z)分层排布：按分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。照电子能量的高低，由里向外排列。 2. 2.电子层电子层科学上根据电子的能量科学上根据电子的能量差异和通常运动区域差异和通常运动区域(qy)(qy)离核的远离核的远近不同，将能量不同的电子近不同，将能量不同的电子 运动区域运动区域(qy)(qy)称为电子层。称为电子层。第5页/共24页第五页，共24页。3.3.核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律(1)(1)电子在原子核外排

4、布时，总是尽量电子在原子核外排布时，总是尽量(jnling)(jnling)先排在离核最近（能量最低先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布布在能量较高的电子层里。即最先排布K K层，当层，当K K层排满后，再排层排满后，再排L L层层第6页/共24页第六页，共24页。思考：思考：写出写出118118号元素的原子结构示意图，号元素的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这并带着问题仔细观察：这1818种元素，它种元素，它们们(t men)(t men)的原子核外的每一个电子层的原子核外的每一个电子层中，所容纳的

5、电子数有什么规律？中，所容纳的电子数有什么规律？ 第7页/共24页第七页，共24页。（）每一电子层，最多填充（）每一电子层，最多填充(tinchng)(tinchng)的电子数为的电子数为2n22n2个（个（n n为电为电子层序数）。子层序数）。 结论结论(jiln)(jiln)： 第8页/共24页第八页，共24页。表表11 稀有气体元素原子核外电子稀有气体元素原子核外电子(h wi din z)排布排布8 81818323218188 82 28686RnRn（氡）（氡）8 8181818188 82 25454XeXe（氙）（氙）8 818188 82 23636KrKr（氪）（氪）8 8

6、8 82 21818ArAr（氩）（氩）8 82 21010NeNe（氖）（氖）2 22 2HeHe（氦）（氦）P PO ON NM ML LK K各电子各电子(dinz)(dinz)层的电子层的电子(dinz)(dinz)数数元素元素(yun (yun s)s)第9页/共24页第九页，共24页。(3)(3)最外层电子最外层电子(dinz)(dinz)数都不超过数都不超过8 8个个 （K K层不超过层不超过2 2个）。个）。(4)(4)次外层电子次外层电子(dinz)(dinz)数不超过数不超过1818个个， 倒数第三层电子倒数第三层电子(dinz)(dinz)数不超过数不超过3232个。个。

7、第10页/共24页第十页，共24页。原子核外电子原子核外电子(h wi din z)的排布的排布分层的排布分层的排布(pi b)排排布布的的规规律律由于电子能量的不同由于电子能量的不同(b tn)而分层排布，而分层排布，由近到远，由能量低到由近到远，由能量低到能量高。能量高。1能量由低到高；能量由低到高；每层最多容纳电子每层最多容纳电子数目是数目是2n2。3最外层电子数目不超最外层电子数目不超过过8个，个，K层为最外层时层为最外层时不超过不超过2个。个。 次外层电子数目不超次外层电子数目不超过过18个，个， 小结小结 第11页/共24页第十一页，共24页。HHe LiBeBCNOFNeNa M

8、g AlSiPSClAr什么什么(shn me)叫原子序数叫原子序数?根据原子序数的规定方法，该序数与根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系原子组成的哪些粒子数有关系?有什么有什么(shn me)关系关系?第12页/共24页第十二页，共24页。原子原子(yunz)序数序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子原子(yunz)核外电子数核外电子数结论结论(jiln)：第13页/共24页第十三页，共24页。请画出请画出1 11818号元素的原子结构示意图，观号元素的原子结构示意图，观察原子核外最外层电子排布察原子核外最外层电子排布(pi b)(pi b)随原随原子序数的递增有什

9、么规律性的变化子序数的递增有什么规律性的变化? ?思考思考(sko)：第14页/共24页第十四页，共24页。310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层，随原子序个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目数的增大，最外层电子数目(shm)由由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，随原子个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由序数的增大，最外层电子数目由1个增加个增加(zngji)到到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构元素核外电子排布元素核外电子排布(pi b)(pi b)情况情况12号元素，从号元素，

10、从H到到He只有只有1个电个电子层，最外层电子数目由子层，最外层电子数目由1个增加个增加到到到到2个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构第15页/共24页第十五页，共24页。原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数达到稳定结构时最外达到稳定结构时最外层电子数层电子数121122310218811183188结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化原子核外最外层原子核外最外层(wi cn)电子排布电子排布规律规律第16页/共24页第十六页，共24页。从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子从表中的数

11、据看，你认为元素原子半径随原子序数序数(yunz xsh)(yunz xsh)的递增呈现什么规律性的的递增呈现什么规律性的变化变化? ? 观察观察(gunch)与思考：与思考：第17页/共24页第十七页，共24页。原子序数原子序数原子半径的变化原子半径的变化3 39 90.152 nm0.071 nm大大小小111117170.186 nm0.099 nm大大小小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化期性的变化原子半径原子半径(bnjng)(bnjng)变化的规律性变化的规律性第18页/共24页第十八页，共24页。一些元素原子一些元素

12、原子(yunz)半径规律性变化示意图半径规律性变化示意图 第19页/共24页第十九页，共24页。原子半径大小比较原子半径大小比较(bjio)规律规律变小变小(bin xio)增大增大(zn(zn d)d)一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐原子半径逐渐一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，增， 原子半径逐渐原子半径逐渐第20页/共24页第二十页，共24页。一些元素一些元素(yun s)的的主要化合价主要化合价第21页/共24页第二十一页，共24页。元素化合价与最外层元素化合价与最外层(wi cn)电子排布电子排布的关系的关系第22页/共24页第二十二页，共24页。常见元素常见元素(yun s)化合价的一般化合价的一般规律规律120号元素号元素(yun s)中，除了中，除了O、F外，外， 元素元素(yun s)的最高正价等于最外层电子数；的最高正价等于最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为： 最高正价最高正价+ /最